1、第十一题化学与技术(选考)1(2015甘肃兰州高三实战考试)粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：(1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，应该用 _溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为_和Cu2e=Cu2。(2)焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是_，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有_(填化学式)。(3)完成操作的主要步骤：_，过滤，洗涤，干燥。(4)写出用SO2还原AuCl的离子反应方程式：_。(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将 滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法：_
2、。(6)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：_。已知298 K时，Ksp(PbCO3)1.461013，Ksp(PbSO4)1.821082在从传统材料到信息材料的发展过程中，硅创造了一个又一个奇迹。(1)请列举硅在现代社会中的两个重要应用：_、_。(2)多晶硅的生产工艺流程如下：将粗硅粉碎的目的是_。分离SiHCl3(l)和SiCl4(l)的方法为_。整个制备过程必须严格控制无水无氧。因为SiHCl3遇水会剧烈反应，生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_。900 以上，H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3(g)H2(g) Si(s)3HCl(g)H3(20
3、15福建福州高三质检)材料是人类生存和发展的重要物质基础，随着科学技术的发展，人们使用材料的种类、数量和质量也随着不断地发展，生产、生活的条件和质量也随之发生很大的变化。请回答下列问题：(1)无机非金属材料包括传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，下列属于新型无机非金属材料的是_(选填字母代号)。a复合材料b单晶硅c金刚石d石墨eC60f玻璃(2)奥运会撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料。这种材料由_和增强体两部分组成，其中增强体的作用是_。(3)玻璃和水泥是两种用途极为广泛的材料。工业上制备这两种材料使用的共同原料是_。(4)铁是重要的金属材料，用铁矿石(主要成分是Fe2O3)冶炼
4、铁是在_(填写工业生产设备名称)中完成的，这种方法冶炼出来的产品是生铁，该产品是炼钢的原料，炼钢的目的是_。(5)合成高分子材料的小分子叫_，某聚乙烯车间打算合成4.2103 kg的聚乙烯，则需要投料(乙烯)_mol。( 假设反应过程不存在损失)4化工生产工艺的实现涉及许多问题，如化学反应原理、原料选择、能源消耗、设备结构、环境保护以及综合经济效益等。请回答下列问题：(1)海水中含有多种盐类，目前由海水制盐的方法以_为主。(2)工业制硫酸主要分为造气、催化氧化和吸收三个阶段。所需原料主要有硫(或硫铁矿)、空气和_。工业生产硫酸时，会排放出一些炉渣和矿灰，这些废渣可用于_(写出一种用途即可)。(
5、3)联合制碱法是我国化工专家侯德榜发明的制碱工艺。联合制碱法和氨碱法中所需的二氧化碳来源有什么不同？_。(4)在硫酸工业实际生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO3吸收后，将未转化的SO2进行二次转化。若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为_。(5)为了防止大气污染，硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学方程式为2NO2Na2CO3=NaNO3NaNO2CO2；NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2。现用足量的纯碱溶液吸收硝酸工业尾气(含NO和NO2)，每产生22.4 L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44 g。则硝酸工业尾气中NO和NO2的
6、体积比为_。5(2015河南郑州高三第二次质检)利用生产磷铵(NH4)3PO4排放的废渣磷灰石Ca3(PO4)2制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下：(1)操作a的名称是_，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有_。(2)在实验室中操作b包括_、冷却结晶。(3)干燥机中发生反应的化学方程式为_。(4)水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的_(填性质)。(5)SO2的催化氧化反应为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。实验测得压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为SO2：7%、O2：11%、N2：82%)。实际生产中，SO2的催化氧化反应是在常压、400500 条件下进行的。采
7、用常压的主要原因是_；该反应化学平衡常数的大小关系是K(400 )_K(500 )(填“”、“移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体(6)cd6解析：(1)ClO2中Cl原子不能满足8电子结构。电解NH4Cl溶液，生成H2、Cl2和NH3，杂质气体B为NH3，可用浓H2SO4除去。(2)ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒。(3)NaClO3是氧化剂，浓盐酸是还原剂，此法中有Cl2生成，造成产率较低，且污染环境。(4)化学方程式为2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2，此法安全性好，没有毒副产品。(5)NaClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂，生成的CO2对ClO2起
8、到稀释作用。答案：(1)不是C(2)ABCD(3)2NaClO34HCl(浓)=2NaClCl22ClO22H2O(4)2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2安全性好，没有产生毒副产品(5)H2C2O42NaClO3H2SO4=Na2SO42CO22ClO22H2O反应过程中生成的二氧化碳对ClO2起到稀释作用7解析：(1)根据已知可得水浸后的溶液呈碱性。(2)焙烧过程中的氧化剂是O2，根据得失电子守恒和元素守恒可配平化学方程式。(3)水浸后的溶液含少量NaAlO2、Na2ZnO2，加入H2SO4生成Al(OH)3、Zn(OH)2。(4)根据已知，继续加入H2SO4可促进CrO转化为Cr2O，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去溶解度较小的Na2SO4、Na2CrO4等。(5)酸性条件下，CrO被电解生成Cr，根据电荷守恒和元素守恒即可写出电极反应式。答案：(1)碱(2)4Cr(OH)34Na2CO33O24Na2CrO44CO26H2O(3)Al(OH)3(4)蒸发浓缩促进平衡2CrO2HCr2OH2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7(5)CrO8H6e=Cr4H2O
