1、烟台市20182019学年第一学期期中自主检测 高三化学 2018.11说明：1本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，只收答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56第I卷(选择题，共48分)116题为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。1化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B
2、水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅D双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同2氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。下列说法正确的是A氢化钙中的氢元素为+1价B氢化钙可用作还原剂和制氢材料C氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有HH键D可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙3某化合物水溶液中加入过量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合条件的是AA1C13BNaHCO3CFeC12DCa(HCO3)24
3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A400mL 1molL-1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NAB1molL-1的A1C13溶液中含有C1-的个数为3NAC0.2mol H2O和D2O中含有中子的数目为2NAD标准状况下，2.24LC12溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA525时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、C1-B在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO42-CpH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、C1-D使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、C1-6四种
4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，W与Y同族，Z的原子半径是其所在周期主族元素原子中最小的，且Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A最高价氧化物的水化物的酸性：YZB气态氢化物的热稳定性：WYCY与Z形成的化合物为共价化合物D简单离子半径：WXI2IO3-D一定条件下，I-与IO3-可能生成I211下列实验操作能达到相应实验目的的是12某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。下列说法不正确的是A通入N2是为了排尽
5、装置中的空气B装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO13下列叙述正确的是A向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，产生白色胶状物质，可证明酸性：HC1H2CO3H2SiO3B向铁的氧化物中加入盐酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，则溶液中含有Fe2+C将少量的溴水分别滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分别滴加CC14振荡，下层分别呈无色和紫红色，则说明还原性：I-Fe2+Br-D向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉
6、淀，接着产生刺激性气味的气体，最后沉淀逐渐溶解14某离子反应涉及H2O、C1O-、NH4+、H+、N2、C1-六种微粒，其中c(NH4+)随着反应的进行逐渐减小，下列判断错误的是A氧化产物是N2B消耗1mol氧化剂，转移电子2molC反应后溶液的酸性明显减弱D氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：215高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是ANaC1O在反应中作氧化剂B制取高铁酸钠时
7、，每生成1mol Na2FeO4，反应中共有6mol电子转移C高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小DK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3-)=3.0molL-1，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大物质的量为A0.36molB0.24molC0.30 molD020mol第卷(非选择题，共52分)17(12分)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最
8、外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_(用元素符号填写)。(2)B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是_(填元素符号)，所形成的气态氢化物中最不稳定的是_(填化学式)。(3)B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_(用化学式填写)。(4)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_。(5)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为_。18(13分)A、B、C、D、E五种物质均
9、含有同一种元素X，它们之间有如下转化关系：(1)若A为单质，仅B、C属于盐类，且A、B、C中元素X的化合价依次升高，C、D、E中元素X的化合价相同。则D的颜色为_；E的名称为_。(2)若A为单质，B、C均属于盐类，且B、C的水溶液中含X元素的离子所带电荷数之比为3：1，D是一种白色沉淀。则元素X在周期表中的位置是_；AC的反应中氧化剂的化学式为_；CD反应的离子方程式为_。(3)若AE均为化合物。A是淡黄色固体，C、D、E均属于盐类，D+EC是我国化学家发明的经典工业制备C的方法。则A的电子式为_；DE的化学方程式为：_。(4)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，B、E发生反应只生成一种
10、产物，且属于盐类。则BC的化学方程式为_，EC_。19(14分)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：回答下列问题：(1)固体1含有的物质是_、CaCO3、Ca(OH)2；捕获剂所捕获的气体主要是_。(2)若X是空气，则上述反应中NO和O2的物质的量之比最好为_，若空气过量，导致的结果会是_。(3)流程中处理含NH4+废水时发生反应的离子方程式为_。气体1也可通过催化剂直接转化成无污染气体，反应的化学方程式为_。(4)若工业废气中主要含N2、SO2，不考虑其他成分，则可用下列工艺生产NaHSO3过
11、饱和溶液NaHSO3过饱和溶液是生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的原料。pH=4.1时，I中反应的化学方程式为_；工艺中加入Na2CO3固体、并再次通入废气的目的是_。20(13分)以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。(1)经检验，现象I的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(2)经检验，现象中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜xCuCO3yCu(OH)2zH2O。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式_；实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a_g f_I(3)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。b证实沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是_。
