1、-1-第三节 金属晶体-2-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 学习目标 思维脉络 1.知道金属键的含义。2.能用金属键理论解释金属的物理性质。3.能列举金属晶体的基本堆积模型。4.了解金属晶体性质的一般特点。5.理解金属晶体的类型与性质的关系。-3-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 一 二 三 一、金属键与金属晶体1.金属键(1)定义:金属阳离子和自由电子的较强相互作用。(2)本质:“电子气理论”
2、,其内容为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子所共用,从而把所有的金属原子维系在一起。2.金属晶体(1)定义:金属原子通过金属键形成的晶体。(2)性质:优良的导电性、导热性和延展性。-4-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 一 二 三 3.用电子气理论解释金属的性质延展性 当金属受到外力作用时,晶体中的各原子 层就会发生相对滑动,但排列方式不变,金属离子与自由电子形成的金属键没有 被破坏,所以金属有良好的延展性|导电性 在外加电场的作用下,金属晶体中的自由 电子做定向移
3、动而形成电流,呈现良好 的导电性|导热性 电子气在运动时经常与金属离子碰撞,从而引起两者能量的交换-5-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 一 二 三 练一练 1按下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是()A.由分子间作用力结合而成,熔点低B.固体或熔融后易导电,熔点在 1000 左右C.由共价键结合成网状结构,熔点高D.固体和熔融状态不导电,但溶于水后可能导电解析:A 为分子晶体;B 中固体能导电,熔点在 1000 左右,不是很高,应为金属晶体;C 为原子晶体;D 为分子晶体。答案:B-6
4、-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 一 二 三 练一练 2下列有关金属键的叙述错误的是()A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的电子属于整块金属D.金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关解析:金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块金属的“电子气”,被所有原子所共用,从而把所有的金属原子维系在一起,故金属键无饱和性和方向性;金属键中的电子属于整块金属共用;金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用,既存在金属阳离子与自由电子之间的
5、静电吸引作用,也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用;金属的物理性质及固体形成都与金属键的强弱有关。答案:B-7-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 一 二 三 二、金属晶体的基本堆积模型1.二维空间模型(1)非密置层。配位数为 4,如图所示:非密置层(2)密置层。配位数为 6,如图所示:密置层-8-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 一 二 三 2.三维空间模型(1)非密置层在三维空间堆积
6、。简单立方堆积:相邻非密置层原子的原子核在同一条直线上的堆积,只有金属钋(Po)采用这种堆积方式,其空间利用率太低。-9-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 一 二 三 体心立方堆积钾型:将上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中,并使非密置层的原子稍稍分离。其空间的利用率比简单立方堆积高,属于钾型的主要有碱金属等。钾型-10-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 一 二 三(2)密置层在三维空间堆积
7、。六方最密堆积镁型:如图所示,按 ABABABAB的方式堆积。镁型面心立方最密堆积铜型:如图所示,按 ABCABCABC的方式堆积。铜型-11-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 一 二 三 练一练 3金属晶体堆积密度大,原子配位数大,能充分利用空间的原因是()A.金属原子价电子数少B.金属晶体中有自由电子C.金属原子的原子半径大D.金属键没有饱和性和方向性解析:金属键无方向性和饱和性,使原子采取最大的密堆积方式进行。答案:D-12-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTA
8、NGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 一 二 三 练一练 4金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式:六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积,如图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞内金属原子个数比为()A.321B.1184C.984D.21149解析:本题考查晶胞中微粒数的计算方法,用均摊法计算。晶胞a 中所含原子=1216+212+3=6,晶胞 b 中所含原子=818+612=4,晶胞 c 中所含原子=818+1=2。答案:A-13-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJ
9、IU重难探究 首页 一 二 三 三、石墨1.结构特点层状结构(1)同层内,碳原子采用 sp2 杂化,以共价键相结合形成正六边形平面网状结构。所有碳原子的 2p 轨道平行且相互重叠,p 电子可在整个平面中运动。(2)层与层之间以范德华力相结合。2.晶体类型石墨晶体中,既有共价键,又有金属键和范德华力,属于混合晶体。-14-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 一 二 三 练一练 5石墨晶体是层状结构,在每一层内,每一个碳原子都跟其他 3 个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,则图中 7 个六元环完
10、全占有的碳原子数是()A.10B.18C.24D.14解析:石墨晶体中最小的碳环为六元环,每个碳原子为 3个六元环共用,故平均每个六元环含 2 个碳原子,图中 7 个六元环完全占有的碳原子数为14。答案:D-15-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 金属键与金属物理性质间的关系问题导引金属延展性图示1.金属为什么具有延展性?提示金属离子与自由电子之间相互作用没有方向性,受到外力后,相互作用没有被破坏,故金属只发生形变而不断裂,使金属具有良好的延展性。-16-第三节 金属晶体 XIN
11、ZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 2.金属晶体的熔点变化差别很大。为什么 Hg 熔点低,在常温下为液态,而 Fe 等金属熔点高,常温下为固态?提示这是由于金属晶体密堆积方式、金属阳离子与自由电子的作用力(金属键)不同造成的。金属键的强弱与离子半径、离子所带电荷有关。离子半径越小,离子所带的电荷越多,则金属键越强,金属的熔点越高,硬度越大。-17-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 名师精讲1
12、.影响金属键的因素(1)金属元素原子半径越小,单位体积内自由移动电子数目越大,金属键越强。金属单质硬度的大小,熔点的高低与金属键的强弱有关。金属键越强,金属晶体的熔点越高,硬度越大。(2)一般来说,金属的原子半径越小,价电子数越多,则金属键越强。如对Na、Mg、Al 而言,由于价电子数:AlMgNa,原子半径:NaMgAl,故金属键由强到弱为 AlMgNa,故熔点:NaMgAl(97.81 645 660.4),硬度:NaMg97.81 63.65 38.89 28.40)。-18-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTAN
13、JIU重难探究 首页 探究一 探究二 2.用金属键解释金属的物理性质(1)金属晶体具有金属光泽和颜色。绝大多数金属都是银白色的、具有金属光泽的晶体,少部分金属晶体有颜色。这是由于自由电子对可见光进行选择性吸收和反射,从而使金属晶体具有不同的颜色和光泽。(2)金属的导电性、导热性。导电性:在金属晶体中,存在着许多自由电子,这些自由电子的运动没有方向性。但是,在外加电场的作用下,自由电子会发生定向移动而形成电流,故金属易导电。不同的金属导电能力不同,导电性最好的三种金属依次是银、铜、铝。导热性:自由电子在运动时与金属离子相互碰撞,在碰撞过程中发生能量交换。当金属的某一部分受热时,从区域获得能量的电
14、子会向别处运动并发生碰撞,将能量从温度高的区域传递到温度低的区域,最后使整块金属的温度趋于一致。金属的导热性可以解释生活中常见的一些现象。比如,在冬天我们感觉金属制品比木制品更凉,原因是当人接触到金属时,金属很快将人体的热量传递出去,因为木制品不易导热,所以当人接触到木制品时,身体的热量不易散失。-19-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二(3)金属的延展性。延展性实际上是延性和展性的合称。延性指拉成细丝,展性指轧成薄片。金属之所以具有延展性是因为当金属受到外力时,晶体中的各原子层就
15、会发生相对滑动,由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性,受到外力后,相互作用没有被破坏,故金属只发生形变而不断裂,使金属具有良好的延展性。不同的金属延展性不同,延展性最好的是金,1 g 金能拉成 3.2 km的细丝,可压制成 0.1 m厚的薄片。-20-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 例题 1下图是金属晶体内部的电子气理论示意图。仔细观察并用该理论解释金属导电的原因是()A.金属能导电是因为含有金属阳离子B.金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C.金属
16、能导电是因为含有电子且无规则运动D.金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用解析:电子气理论可以很好地解释金属的一些现象,如金属的导电、导热、延展性等。金属中含有金属阳离子和自由电子,电子属于整块金属,能够自由移动,在外加电场的作用下,自由电子定向移动,从而形成电流。答案:B-21-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 变式训练 1要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此
17、判断下列说法正确的是()A.金属镁的熔点大于金属铝B.碱金属单质的熔点从 Li 到 Cs 是逐渐增大的C.金属铝的硬度大于金属钠D.金属镁的硬度小于金属钙解析:镁离子比铝离子的半径大且所带的电荷少,所以金属镁比金属铝的金属键弱,熔点和硬度都小;从 Li 到 Cs,离子的半径是逐渐增大的,所带电荷相同,金属键逐渐减弱,熔点和硬度都逐渐减小;因铝离子的半径小而所带电荷多,使金属铝比金属钠的金属键强,所以金属铝比金属钠的熔点和硬度都大;因镁离子的半径小而所带电荷与钙离子相同,使金属镁比金属钙的金属键强,所以金属镁比金属钙的熔点高、硬度大。答案:C-22-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知
18、导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 金属晶体的堆积模型问题导引金属晶体的堆积方式-23-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 1.金属晶体有几种堆积方式?提示简单立方堆积、体心立方堆积、六方最密堆积和面心立方最密堆积。2.金属堆积的空间利用率大小关系如何?提示面心立方最密堆积=六方最密堆积体心立方堆积简单立方堆积。-24-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHO
19、NGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 名师精讲1.晶体结构的密堆积原理(1)密堆积原理。所谓密堆积原理是指在由无方向性的金属键、离子键及范德华力等结合成的晶体中,原子、离子或分子等微粒总是倾向于采取相互配位数高、能充分利用空间的堆积密度大的那些结构。这样的结构由于充分利用了空间,从而使体系的能量尽可能降低,体系稳定。(2)自由电子。金属原子释放电子后按一定规律堆积,而释放出的电子在整个晶体里自由移动形成自由电子。自由电子不专属于某一个或特定的金属原子,它们几乎均匀地分布在整个晶体中,被许多金属原子共有。-25-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANG
20、JIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 2.有关原子堆积模型的几个重要概念(1)紧密堆积。微粒间的作用力使微粒间尽可能地相互接近,使它们占有最小空间。(2)空间利用率。空间被晶格质点占据的百分数。用来表示紧密堆积的程度。(3)配位数。在紧密堆积中,一个原子或离子周围所邻接的原子或离子数目称为配位数。-26-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 3.金属晶体的四种堆积模型对比 堆积模型 采纳这种堆积的典型代表 空间利用率 配位数 晶胞 非密置层
21、 简单立方堆积 Po(钋)52%6 体心立方堆积 Na、K、Fe 68%8 密置层 六方最密堆积 Mg、Zn、Ti 74%12 面心立方最密堆积 Cu、Ag、Au 74%12 -27-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 例题 2(1)如图所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为 AX3 的是 。(2)如图是一个金属铜的晶胞,请完成以下各题。-28-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页
22、探究一 探究二 该晶胞“实际”拥有的铜原子是 个。该晶胞称为 (填序号)。A.六方晶胞B.体心立方晶胞C.面心立方晶胞D.简单立方晶胞此晶胞立方体的边长为 acm,Cu 的相对原子质量为 64,金属铜的密度为 gcm-3,则阿伏加德罗常数为 (用 a、表示)。解析:(1)由图中直接相邻的原子数可以求得中两类原子数之比分别为 12、13,求出化学式分别为 AX2、AX3,故答案为。(2)用“均摊法”求解,818+612=4;该晶胞为面心立方晶胞;4A64gmol-1=gcm-3a3cm3,NA=2563 mol-1。答案:(1)(2)4 C 2563 mol-1-29-第三节 金属晶体 XINZ
23、HIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 方法技巧对于晶体结构的计算,要善于运用宏观的立体结构分析粒子的微观结构,利用立体几何的知识,分清各原子、离子、分子在空间的相对位置,把化学概念抽象成数学问题。-30-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 变式训练 2金属晶体的原子堆积方式常有以下四种方式,请认真观察模型回答下列问题:图 1图 2-31-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANG
24、TANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二 图 3图 4-32-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 探究一 探究二(1)四种堆积模型的堆积名称依次是 、。(2)图 1 方式的堆积,空间利用率为 ,只有金属 采用这种堆积方式。(3)图 2 与图 3 两种堆积方式中金属原子的配位数 (填“相同”或“不相同”),图 2 的空间利用率为 ,图 3 的表示符号为 。(4)采取图 4 堆积方式的金属通常有 (任写三种金属元素的符号),每个晶胞中所含有的原子数为 。
25、答案:(1)简单立方堆积 六方最密堆积 面心立方最密堆积 体心立方堆积(2)52%Po(3)相同 74%ABCABC(4)K、Na、Fe(合理即可)2-33-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 1 2 3 4 5 6 7 8 91.金属的下列性质中和金属晶体无关的是()A.良好的导电性B.反应中易失电子C.良好的延展性D.良好的导热性解析:选项 A、C、D都是金属共有的物理性质,这些性质都是由金属晶体所决定的。选项 B 中,金属易失电子是由金属原子的结构决定的,所以和金属晶体无关。答案:B-34-
26、第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 1 2 3 4 5 6 7 8 92.下列关于金属及金属键的说法正确的是()A.金属键具有方向性和饱和性B.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光解析:A 项,金属键是金属离子和自由电子之间的作用,自由电子属于整个晶体,不具有方向性和饱和性;C 项,金属导电是因在外加电场作用下,自由电子的定向移动;D 项,金属具有光泽的原因是金属对光的反射。答案:B-35-第三节 金
27、属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 1 2 3 4 5 6 7 8 93.在常温常压下,下列物质中,属于金属晶体的是()A.铂B.汞C.石英D.金刚石解析:石英和金刚石都是原子晶体,汞在常温下是液体,不是晶体。答案:A-36-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 1 2 3 4 5 6 7 8 94.下列有关金属的说法正确的是()A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.六方最密堆积和面心立方最密堆积的原
28、子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D.金属晶体都有很高的熔点和很大的硬度解析:金属晶体中的自由电子是金属原子的价电子,A 项错;六方最密堆积和面心立方最密堆积空间利用率最高,B 正确;金属元素的还原性决定于金属原子失去电子的难易程度,与失电子的多少无关,C项错;金属晶体的熔点和硬度差别较大,如碱金属元素的晶体一般熔点都很低,硬度很小,D 项错。答案:B-37-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 1 2 3 4 5 6 7 8 95.NA 为阿伏加德罗常数
29、的值。下列叙述正确的是()A.1.0 L 1.0 molL-1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NAB.12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NAC.25 时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NAD.1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA解析:A 选项,水也含有氧元素,错误;B选项,一个六元环中含有 6个碳原子,1个碳原子被 3 个六元环共用,所以应该 1 个碳原子可形成12个六元环,1mol碳原子可形成12 mol 六元环,正确;C 选项不知道溶液体积,错误;D 选项,1个氢氧根离子含有 10 个电子,
30、错误。答案:B-38-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 1 2 3 4 5 6 7 8 96.下列有关金属的说法不正确的是()A.金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B.六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高C.钠晶胞结构如下图,钠晶胞中每个钠原子的配位数为 6D.温度升高,金属的导电性将变小解析:从钠晶胞可知,钠为体心立方结构,每个钠原子的配位数是 8。答案:C-39-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTA
31、NJIU重难探究 首页 1 2 3 4 5 6 7 8 97.下列关于金属晶体的叙述中,正确的是()A.温度越高,金属的导电性越强B.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在C.金属晶体堆积密度大,能充分利用空间的原因是金属键没有饱和性和方向性D.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在外力作用下会发生断裂,故金属无延展性解析:温度高,金属离子的热运动加快,对自由电子的移动造成阻碍,导电性减弱,A 项错;常温下,Hg 为液态,不属于晶体形态,B项错;金属键无方向性和饱和性,在外力作用下,一般不会断裂,即金属具有延展性,D 项错;正是因为金属键无方向性和饱和性,所以金属晶体中的金属原子一般采用最密堆积
32、,尽量充分利用空间,C 项正确。答案:C-40-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 1 2 3 4 5 6 7 8 98.结合金属晶体的结构和性质,回答以下问题:(1)已知下列金属晶体:Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其堆积方式为简单立方堆积的是;体心立方堆积的是;六方最密堆积的是;面心立方最密堆积的是。(2)根据下列叙述,判断一定为金属晶体的是。A.由分子间作用力形成,熔点很低B.由共价键结合形成网状晶体,熔点很高C.固体有良好的导电性、导热性和延展性-41-第三节 金属晶体 XI
33、NZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 1 2 3 4 5 6 7 8 9解析:(1)简单立方堆积的空间利用率太低,只有金属 Po 采取这种方式。体心立方堆积是上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中,这种堆积方式的空间利用率比简单立方堆积的高,多数金属是这种堆积方式。六方最密堆积按 ABAB方式堆积,面心立方最密堆积按 ABCABC方式堆积,六方最密堆积常见金属为 Mg、Zn、Ti,面心立方最密堆积常见金属为 Cu、Ag、Au。(2)A 项属于分子晶体;B 项属于原子晶体;而 C 项是金属的通性。答案:(1)Po Na
34、、K、Fe Mg、Zn Cu、Au(2)C-42-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 1 2 3 4 5 6 7 8 99.不锈钢是由铁、铬、镍、碳及多种不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于 11%,不然就不能生成致密氧化膜 CrO3。(1)写出 Fe2+的基态离子的电子排布式 ;基态碳(C)原子的电子排布图为 。(2)Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O 中 Cr 的配位数为 ;已知 CrO5 中 Cr 为+6 价,则 CrO5 的结构式为 。(3)
35、Fe 的一种晶体如图甲、乙所示。-43-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 1 2 3 4 5 6 7 8 9若按甲中虚线(面对角线)方向切乙,得到的图像正确的是 (填字母)。-44-第三节 金属晶体 XINZHIDAOXUE新知导学 DANGTANGJIANCE当堂检测 ZHONGNANTANJIU重难探究 首页 1 2 3 4 5 6 7 8 9解析:(1)根据构造原理及能级交错原理即可写出 Fe2+的基态离子的电子排布式。(2)由书写形式可知,在该化合物中 4个 H2O和 2个 Cl-作为配体;CrO5中 Cr为+6价,可见 Cr与 O形成 6对共用电子对,则氧原子的多余电子通过OO 键结合起来。(3)乙晶胞的每个小立方体的体心都有一个铁原子,因此其切面图为 A。答案:(1)Ar3d6 或 1s22s22p63s23p63d6(2)6 (3)A
