1、吉林一中21级高一下学期线上期中考试试卷(化学)可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16第I卷(选择题共54分)一、单项选择题(本题共20小题，1-6题每题2分； 7-20每题3分)北京2022年冬奥会使用了大量的有机材料，下列不属于有机材料的是.A. 可降解餐具中的聚乳酸材料B. “飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂C. 颁奖礼服中的石墨烯发热材料D.速滑竞赛服的聚氨酯材料2.新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是A.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化B.使用84消毒液杀菌消毒是利用其强氧化性C. N9
2、5 型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是CF2=CF23.“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是. A. B. C. D.4.X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示： 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为A. ZYXW B. ZXYWC. ZYWX D. YZXW 5.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是.A.20mL3mol
3、/L的X溶液 B.20mL2mol/L的X溶液C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液.6.下列化学用语表示正确的是A.乙酸的分子式： C2H4O B.苯的结构简式： C.甲烷的电子式： D.乙醛分子的结构式：7.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A. I所示电池工作时，MnO2的作用是催化剂B. II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C. II所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D. IV所示电池放电过程中，Ag2O 是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag8.丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是A. B. C. D. 9.下列反应属于取代反应的是C
4、H3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+ NaBr2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+ 2H2O(CH3)2C=O+HCN (CH3)2C(OH)CN +HClA. B. C. D.10.可逆反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)， 在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2 ： 2： 1的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D.11.下列物质不可能是乙烯的加成产物的是A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH
5、2OH D. CH3CH2Br12.下列烷烃在光照下与Cl2反应只生成一种一氯代物的是A. CH3CH2CH2CH3 B. C. D. 13.将4 molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+ B(g) 2C(g)， 若经2s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法，其中正确的是A.增加A的浓度，其转化率会增大B.用物质B表示的反应的平均速率为0.15 molL-1s-1C. 2s时物质A的转化率为70%D.2s时物质B的浓度为1.4molL-114.下列有关化学反应方向的描述中正确的是A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B.知
6、道了某过程有自发性之后，可预测反应过程发生的快慢C. CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H0，该反应能否自发进行与温度无关D.冰融化为水的过程中：H015.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B.对N2+3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D.工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l)NaCl(1) + K(g)选取适宜的温度，使K成为蒸汽从反应混合物中分离出来16.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速 率和平衡的影响图像如图，下列判断
7、正确的是A.由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B.由图2可知，该反应m+nV逆的是点3D.图4中，若m+n=p， 则a曲线一定使用了催化剂17.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂不正确的是选项不纯物除杂试剂ACH4(C2H4)酸性K MnO4溶液B苯(Br2)NaOH溶液C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液DC2H5OH(H2O)新制生石灰18.某有机物的结构简式为 ，下列关于该有机物的说法不正确的是 A.1 mol该物质中只含有4 mol碳碳双键B.该物质能发生取代反应、加成反应和氧化反应C.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该物质与足量的金属Na反应，能产生
8、1molH2 19.关于下列实验，实验现象或结论错误的是实验实验现象或结论A读取气体体积，应向下压量筒B若a、b中均有颜色变化，则X只能为单质气体C利用该装置测定中和热，会导致H偏大D该装置利用正压制备氢氧化亚铁20.有三种不同的基团，分别为X、Y、Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目为A.6种 B.10种 C.12种 D.8种第II卷(非选择题共46分)二、非选择题(本题共4小题) 21. (8分)有4种碳骨架如下的烃：(1) 互为同分异构体(填字母，下同)(2)_ 互为同系物(3)b物质的一种同系物的结构简式为： (CH3)3CCH(C2H5)CH3， 该物质的系统
9、命名法为_ (4)c物质的习惯命名法为 22.(16分)合成乙酸乙酯的路线如下： 请回答下列问题：(1)乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为_ (2)乙酸所含的官能团的名称为 .(3)写出“下列反应的化学方程式反应A： 反应B： 反应D： (4)反应D的实验装置如下图所示，从试管中分离出乙酸乙酯的方法是 (填操作名称)球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_ 。(5)若实验所用乙酸的质量为6.0g，乙醇的质量为5.0g， 得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是_ 23. (14 分)(1)某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：实验序号反应温度/CN
10、a2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式： 。该实验、可探究_ _对反应速率的影响，V5=_ (2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：t/C70080083010001200K0.60.91.01.72.6该反应的化学平衡常数表达式为K=_ 该反应为_反 应(填“吸热”或“放热”)。某温度下，平衡浓
11、度符合下式： c(CO2)(H2)=c(CO)(H2O)，试判断此时的温度为_ C。在1000C时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)= lmol/L， c(H2O)=3mol/L， 则下一时刻，反应向_ _(填“正向” 或“逆向”)进行。24. (8 分)(1)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_ _ H2(填“”或“”)P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H14P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H2(2)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H
12、键、N-H键、N N键的键能分别是436kJmol-1、 391kJmol-1、946kJmol-1。 写出合成氨的热反应方程式： 。(3)科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示，写出负极的电极反应式 。平行班化学答案1C 2A 3A 4A 5A 6C 7D 8A 9D 10D11B 12C 13B 14A 15B 16C 17A 18A 19B 20B21.(8分)(1)ad(2)bc (3)2，2，3-三甲基戊烷 (4)异 丁烷22. (16分)(1) (2)羧基(3) CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+ C2H5OH+H2O(4)分液防 止倒吸(5)50%23.(14分)(1)S2O32-+ 2H+= S+ SO2+ H2O温度6(2) 吸热830正向24. (8分)(1) (2)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92kJ/mol(4分)(3)2H2S -4e- = S2+ 4H+
