1、2013-2014天津一中高三年级 4月考 理综 化学试卷第卷注意事项：本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1. 下列说法不正确的是 A.阿司匹林是解热镇痛药,长期大量食用会有水杨酸反应,应停药并静脉滴注NaHCO3溶液 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.正常情况下,人体血液的pH总保持弱酸性范围.人体具有自动缓冲系统,能使血液的pH达到 生理平衡 D.雾霾会引起呼吸道疾病2. NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.由D和18O所组成的水11
2、g，所含的中子数为4NA B常温常压下，8gO2含有4 NA个电子 C. 25时pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.2NA D. 1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA3.、均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它 产物已略去)： 下列说法不正确的是A.若是单质铁，则溶液可能是FeCl2溶液B.若是氢氧化钠，则与可反应生成C.若是金属铝，则可能是NaOH溶液D.若为甲醇，则、的相对分子质量可能相差144. 下列离子方程式正确的是 AFeCl2溶液中滴加碘水：2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I- B. 双
3、氧水中滴加2滴FeCl3溶液: 2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2 + 2H+ C. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I2O2+2H2O D在Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)2 + 2NH4+= 2NH3H2O + Mg2+5. 下列实验装置或操作能达到目的的是 A.定量测定反应速率 B.验证钠和水反应的热效应 C.酸碱中和滴定 D.证明氧化性Cl2Br2I26. 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条 件下，发生下列反应：A（g）+B（g）xC（g）H0测得两容器c（A）随时间t的 变
4、化如图所示，下列说法正确的是 Ax等于2 B向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的浓度增大 C将乙容器单独升温，可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同 D若向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡时甲容器中0.78mol/Lc（A）0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 _，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_-。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 _、_。（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含
5、少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。有白色沉淀生成，上层清夜pH10.2样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，
6、滴加指示剂，第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL则c(Na2S2O3)_molL1。（只列出算式，不作运算）已知：IO35I+6H+= 3I23H2O 2S2O32I2=S4O622I 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_（用离子方程式表示）10.化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义I下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：请回答： (1)反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。 (2)根据反应与可推导出K1、K2与K
7、3之间的关系，则K3=_（用K1、K2表示）(3)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。 A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积 C升高温度 D使用合适的催化剂 E设法减小平衡体系中的CO的浓度 (4) 若反应的正反应速率与时间的关系如图所示： t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_；t8时_。 若t4时降压（增大容器体积），t6时增大生成物的浓度，请在图中画出t4t6时正反应速率与时间的关系线。II (5)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2C
8、O+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：=O2+2H2O，则阴极反应为_。(6)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液。氢氧储罐水电解系统光电转化器背日面时向日面时燃料电池系统如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为_mol2014 高三 化学4月考 答案1.C 2.B 3. C 4.D 5. B 6.D7. I. （1）略(1)（2）S2-O2-Na+(2)（3）略(1)II. （4）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH- + O2(2)（5）c(Na+) c(
9、HSO32-)c(H+)c(SO32-)c(H+)(2)（6） 5002SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) H=-10akJ/mol(3)（7） A、 B、D.(3)8. （1）醛基, (1) （2）B(1) （3）略 ；(2)消去反应(1)略(2) HOOC-COOH + 2NaHCO3 NaOOC-COONa + 2 H2O + 2CO2（2分）（4） (2)(5) (4)9.（1）品红、溴水或KMnO4溶液 (2)； 溶液颜色很快褪色 (2)控制SO2的流速(2)、适当升高温度(2) (2)序号实验操作滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。(2)加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH(2)（3）6000a/214V 或3000a/107V (2)；偏低(2)；O2+4H+ + 4I- = 2I2 +2 H2O(2)10. （1）吸热(1)（2）(1)（3）CE(2)（4）增大CO的浓度（增大H2O的浓度）；(2)使用催化剂或加压(缩小容器体积)(2)(2)(5)2CO2 + 2H2O +4e- = 2CO + 4OH-(2)(6)2(2)
