1、高考资源网（） 您身边的高考专家2019-2020学年第一学期第1次考试高二年级 化学试题本试卷满分为100分，考试时间为60分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Na:23 一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题4分，共60分）1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 ( )A天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能CPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2. 下列说法正确的是 （ ）
2、A需要加热才能进行的反应是吸热反应BCH3COOH+KOH CH3COOK+H2O这个反应为吸热反应C反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应3沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJmol1BCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1CCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1D1/2CH4（g）O2
3、（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJmol14、在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol有关此反应的说法正确的是 （）A. 在2min内的反应速率，用C表示是0.4mol/（Lmin）B. 分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3：2：1C. 达到化学反应限度时，B物质转化率为100%D. 向容器中增加A的投量，可以加快该反应的速率5进行中和热的测定中，下列操作错误的是 ()A大、小烧杯之间的空隙要填满碎泡沫塑料B为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量C为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D测量HCl
4、溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度6下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ( )A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大压强，反应速率加快7一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是 ( )AY的浓度不随时间变化B2(X) (Z)
5、 C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z8. 对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）A升高体系温度 B增加A的物质的量 C增加体系压强 D使用催化剂9. 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是 ( )A反应的化学方程式为5YXBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，逆反应速率大于正反应速率10.下列说法正确的是 ( )A硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B在25 、101 kPa
6、时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C由2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1,可知CO的燃烧热为283 kJmol1D乙炔的燃烧热为1 299.6 kJmol1，则2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)反应的H2 599.2 kJmol111、下列说法中正确的是 （）A. 使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D. 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率12. 利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD
7、)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知：C7H8(l)(NBD)9O2(g)=7CO2(g)4H2O(l) H1C7H8(l)(Q)9O2(g)=7CO2(g)4H2O(l) H2 H+88.62 kJmol1。下列叙述不正确的是 ( )A H1H2B NBD的能量比Q的能量高C NBD比Q稳定D NBD转化为Q是吸热反应13反应A+BC分两步进行: A+BX, XC, 反应过程中能量变化如图所示, E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述不正确的是 （ ）A反应A+BX的H 0 B反应A+BC的H = E1-E2CE2表示反应CX的活化能 DX是反应A+BC的中间产物14. 对于反应N2
8、（g）O2（g）2NO（g），在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率（ ）A. 扩大容器容积 B. 体积不变，充入He气使压强增大C. 体积不变，充入N2使压强增大 D. 压强不变，充入N2使体积增大15同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是 （ ）A2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)；H1 2H2(g) + O2(g)2H2O(l)；H2BS(s) + O2(g) SO2(g)； H1 S(g) + O2(g) SO2(g)； H2CCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H2DH2(g) +Cl
9、2(g)2HCl(g)； H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)；H2 二、非选择题（本大题包括3小题，共40分）H2O ( g )反应过程能 量abH2 ( g ) + 1/2O2 ( g )2H ( g ) + O ( g )16、（14分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) 反应过程中能量变化如下图：回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a. ；b. 。（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），H （填“ 0”）。（3）已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H187
10、0.3 kJ/molC(s)O2(g)CO2(g) H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l) H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_ 。（4）图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示): 。（5）科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H1已知：CO的燃烧热H2283 kJmoL-1。几种化学键的键能数据如下：化学键NN键OO键N O键键能
11、/ kJmoL-1945498630N2(g)+O2(g)2NO(g) H3 ，上述H1 。17（16分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c(NO)/molL-11.0010-34.5010-42.5010-41.5010-41.0010-41.0010-4c(CO)/molL-13.6010-33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-3请回答下列问题（均不考虑温度
12、变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的 0（填写“”、“”、“=”）。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_ 。（3）计算4s时NO的转化率 。（4）下列措施能提高和转变成和的反应速率的是 。A. 选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积（5）由上表数据可知，该反应在第_s达到化学平衡状态。假如上述反应在密闭恒容容器中进行，判断该反应是否达到平衡的依据为_。 A压强不随时间改变 B气体的密度不随时间改变 Cc(NO)不随时间改变 D单位时间里消耗NO和CO的
13、物质的量相等 （6）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/NO初始浓度/molL-1CO初始浓度/ molL-1催化剂的比表面积/m2g-12801.2010-3825.8010-3124350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的、两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。18(10分)某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应
14、物用量和反应停止的时间数据如下： MnO2时间H2O20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s分析表中数据回答下列问题：（1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。（2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g的二氧化锰为较佳选择。（3）该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_，理由是_ 。（4）为加快过氧化氢的分解速
15、率，除了使用MnO2作催化剂和改变过氧化氢的质量分数之外，还可以采取的加快反应速率的措施有_ 。（回答任意两个合理的措施）2019-2020学年第一学期第1次考试化学答案一、单项选择题（15*4分=60）题号12345678910答案DDCBCDAABC题号1112131415答案ABBCD二、非选择题（本大题包括3小题，共40分）19、解析：(1)由表格中的数据可知：相同浓度的H2O2，加入的MnO2越多，反应所用的时间越短，即分解速率越快。(2)用0.1 g催化剂的反应速率明显小于用0.3 g和0.8 g催化剂的反应速率；用0.8 g催化剂和用0.3 g催化剂的反应速率及反应时间相差不多，但用0.3 g催化剂节约药品。(3)从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式(vc/t)可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快。答案：(1)加快(2)0.3(3)不正确H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多。- 7 - 版权所有高考资源网
