1、吉林二中2015-2016学年度下学期高三最后一考高三理综化学试卷7下列物质性质和应用的对应关系正确的是( )A84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂 B氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂8. NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）A8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NAB标准状况下，11.2 L乙醇蒸气含共价键数目为4NAC1mol K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为NAD1L 0.2 molL-1 NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA
2、9.短周期元素R、X、Y、W的部分信息如下表所示：元素代号RXYW原子半径/nm0.0770.0740.1860.099主要化合价4、4217、1已知Y和W位于同一周期。下列有关说法不正确的是（ ）A简单的离子半径由小到大排序：Y、X、WBX的气态氢化物的稳定性一定比R的强CR、X和Y可以组成含共价键的离子化合物H2O2稀H2SO4海水XMg阳离子交换膜D在R、X、W的氢化物中，X的沸点最高10.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是（ ） AX可为铁、铜、石墨
3、等电极B每转移2 mol电子，2mol H+由交换膜左侧向右侧迁移C正极的电极反应式为H2O22e-2H+2H2OD该电池能将化学能全部转化成电能11.2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下：下列说法正确的是（ ）A、反应依次为加成反应、取代反应B上述三种有机物的含氧官能团完全相同C青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能D蒿甲醚的化学式为C16H24O512.下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是 A该过程是电能转化为化学能的过程 B一段时间后，池中n（KHCO3）不变 C一段时间后，池中溶液的pH一定下降 D铜
4、电极的电极反应式为CO28H8e CH42H2O13.下列实验方案、现象与实验结论都正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向Fe(NO3)3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液；产生白色沉淀NO3-在酸性条件下能氧化SO2生成SO42-B向Fe(NO3)2溶液中滴加少量盐酸；浅绿色变深绿色溶液中存在Fe2+水解平衡移动C向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸得红褐色液体；用激光灯照射液体，有一条明亮“通路”该液体分散质直径介于1nm与100nm之间D向FeI2溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液；溶液为蓝色Fe2+的还原性比I-的还原性弱26.（14分）亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业。请回
5、答下列问题：（1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色。写出反应的离子方程式 。（2）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠：已知：（I）氧化过程中，控制反应液的温度在3560条件下发生的主要反应：C6H12O612HNO33HOOCCOOH9NO23NO9H2O（II）氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：NONO22NaOH2NaNO2H2O2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2OA中反应温度不宜高于60，原因是 。不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另
6、一种阴离子的物质的量之比为 。B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是 。ANaCl(aq) BNa2CO3(aq) CNaNO3(aq)（3）测定产品纯度：I准确称量ag产品配成100 mL溶液；II从步骤I配制的溶液中移取20.00 mL加入锥形瓶中；III用c molL-1酸性KMnO4溶液滴定至终点；IV重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为V mL。锥形瓶中发生反应的离子方程式为 。滴定至终点的现象为 。产品中NaNO2的纯度为 （写出计算表达式）。若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO2的纯度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）27.（14分
7、）2Zn(OH)2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2ZnCO3的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）当(NH4)2SO4，NH3H2O的混合溶液中存在c(NH4+)2c(SO42-)时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。（3）“浸取”时加入的NH3H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。（4）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？ 。已知：Ksp(ZnS)1.610-24，Ksp(CuS)
8、1.310-36（5）“沉锌”的离子方程式为 。（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 0温度T/KN2H4的平衡体积分数P1P2图128.（15分）N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。（1）肼能与酸反应。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：N2H62+H2ON2H5+H3O+ 平衡常数K1N2H5+H2ON2H4H3O+ 平衡常数K2相同温度下，上述平衡常数K2 K1，其主要原因是 。（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式 。（3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色。在密闭容器
9、中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示。3.040t/min图2y该反应的正反应 0（填：、或，下同）；P2 P1。（4）已知热化学反应方程式：反应I：N2H4(g)N2(g)2H2(g) 1；反应II：N2(g)3H2(g)2NH3(g) 2。1 2（填：、或）7N2H4(g)8NH3(g)3N2(g)2H2(g) （用1、2表示）。向1L恒容密闭容器中充入0.1 mol N2H4，在30、NiPt催化剂作用下发生反应I，测得混合物体系中，(用y表示)与时间的关系如图2所示。04.0 min时间内H2的平均生成速率(H2) molL-1min-1；该温度下，反应I的平
10、衡常数K 。（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为 ；若以肼空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为 g。36【化学选修2化学与技术】（15分）许多含碳、氢物质是重要的化工原料。（1）某新型储氢合金（化学式为Mg17Al12）的储氢原理为Mg17Al1217H217MgH212Al，此变化中还原产物是 （填化学式）。（2）草酸的钙盐、钡盐、镁盐难溶于水。已知C2O3是无色无味气体，可溶于水生成草酸（H2C2O4），写出它溶于足量Ba(OH)2溶液发生
11、反应的化学方程式 。（3）已知：几个热化学方程式如下：H2(g)O2(g)H2O(g) 1198 kJmol-1CO(g)O2(g)CO2(g) 2CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) 3846.3 kJmol-1化学键COOOCO(CO2中)键能（kJmol-1）958.5497745写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气（CO，H2）的热化学方程式 。（4）向2L恒容密闭容器中充入3mol CH4(g)、4mol H2O(g)，发生反应制备CO、H2，测得温度为t时，容器内H2的物质的量浓度（molL-1）随时间的变化如图中II曲线所示。图中I、III分别表示相对于II仅改变反应
12、条件后，c(H2)随时间的变化。若曲线I仅代表改变一种条件后的情况，则改变的条件可能是 ；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为 ；曲线II对应反应的平衡常数K为 。该温度下，若将等物质的量浓度的CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)混合充入该容器中，则开始进行方向是 （填：向左、向右、平衡或无法确定）。曲线III相对于曲线II改变的条件是 。A降低温度 B使用催化剂、降低温度 C加压37【化学选修3物质结构与性质】（15分）硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。（1）基态硒原子的价层电子排布式为 。（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H2Se
13、O4的酸性比H2SeO3的强，其原因是 。硒化锌晶胞（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO32-的立体构型是 。与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。（4）H2Se属于 （填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217，它属于 晶体。（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为gcm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。38【化学选修5有机化学基础】（15分）F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：回答下列问题（1）B的名称为。（2）的反应类型是
14、；的反应类型是。（3）C的结构简式是；A加聚产物的结构简式是。（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有个。（5）G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为。化学答案 7、D 8、C 9、D 10、C 11、A 12、B 13、C26、【答案】（1）Fe2+NO2-2H+Fe3+NOH2O（2分）（2）避免硝酸分解，降低原料利用率（2分）31（1分）B（1分）（3）5NO2-2MnO4-6H+5NO3-2Mn2+3H2O（2分）溶液由无色变紫红色且半分钟不褪色（2分）100%（2分）偏低（2分）27、【答案】（1）中（2分） （2）搅
15、拌、适当加热（2分）（3）Mn2+H2O22NH3H2OMnO22NH4+2H2O（3分）（4）可行（2分） （5）2Zn2+6HCO3-2Zn(OH)2ZnCO35CO2H2O(3分)（6）(NH4)2SO4（2分）28、【答案】（1）第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用（2分）（2）2NH3NaClON2H4NaClH2O（2分）（3）（1分）（1分）（4）（1分）7142（2分）0.025（2分）0.01（2分）（5）N2H44e-4OH-N24H2O(2分) 0.16（2分）36、【答案】（1）MgH2（1分）（2）C2O3Ba(OH)2BaC2O4H2O（2分）（3）CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) 30.7 kJmol-1（2分）（4）升温（2分）相等（2分）度a.7 54（2分）无法确定（2分） B（2分）37、【答案】（1）4s24p4(1分)（2）AsSeGe（2分）H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3（2分）（3）sp3（1分） 三角锥形（1分）CCl4(或SiF4)（2分）（4）极性（1分）分子（1分）（5）4（1分）1010（3分）38、（1）2-丙醇（异丙醇）（2分）（2）加成反应（1分）；消去反应（1分）（3）CH3COCH3（2分）；（2分）（4）17（2分）（5）14（3分）；（2分）
