1、北京临川育人学校20172018学年上学期期末考试高 三 化 学 试 卷1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率B. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火C. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D. 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染【答案】B【解析】试题分析：A、地沟油是油脂，在碱溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，利用高级脂肪酸钠制备肥皂提高资源的利用率，符合资源利用，A正确；B、氧化钠、过氧化钠、及镁都能与二氧化碳反应，所以金属钠、金属镁等活
2、泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，B错误；C、舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，主要是铁的合金属于金属材料，C正确；D、推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，减少污染气体排放，避免焚烧秸秆造成空气污染，D正确，答案选B。考点：考查化学与生活的判断2. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A. 25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB. 常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18molL1的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3NAC. 46g乙醇中含有CH键的数目为6NAD. 12.0g 的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2NA【答案】D【解析】A. 25
3、，pH13的NaOH溶液中，c(OH)=0.1mol/L，因未给出溶液的体积，所以无法计算OH的数目，故A错误；B. 常温下，金属铝在浓度为18molL1的浓硫酸中被钝化，则转移电子的数目小于0.3NA，故B错误；C. 46g乙醇的物质的量为：n（CH3CH2OH）=1mol，而1mol乙醇中含有5molCH键，即5NA个，故C错误；D. 12g 的NaHSO4晶体的物质的量为：n（NaHSO4）=0.1mol，NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出Na和HSO4，电离方程式为：NaHSO4=NaHSO4，所以0.1molNaHSO4晶体在熔融状态下电离出的离子总物质的量为0.2mol，数目为0
4、.2NA，故D正确；答案选D。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题难度一般，掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数之间的关系是解答本题的关键，本题的易错点是B项，解题时要注意在常温下，铝在浓硫酸中会发生钝化，铝不能完全反应，则转移电子的数目小于0.3NA。3. 下列有关化学用语表示正确的是A. 质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I B. N2的电子式：C. S2的结构示意图： D. 邻羟基苯甲酸的结构简式：【答案】A【解析】：试题分析：质子数为53、中子数为78，则质量数为131，A正确；N2的电子式漏写了两对孤对电子，应为，B错误；S2的结构示意图应为，C
5、错误；是间羟基苯甲酸的结构简式，D错误。考点：化学用语点评：此类题目一般属于送分题，但要看清题中关键词。4. 在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的H2SO4溶液冲洗给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一向燃着的酒精灯添加酒精给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】.不纯的气体燃烧容易发生爆炸，所以可燃气体燃烧前应检查纯度，故正确；.浓硫酸
6、密度大于水，溶于水放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌，故正确；.浓碱液具有很强的腐蚀性，能腐蚀皮肤，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用较多的H2SO4溶液冲洗，故错误；.给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一，以防止液体沸腾喷出伤人，故正确；. 向燃着的酒精灯中添加酒精，容易造成失火，故错误；.为防止液体沸腾喷出伤人，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，故正确；答案选：C。5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是A. 混凝法，用明矾做混凝剂： Al3+ + 3 H2OAl(OH)3 +
7、3 H+B. 中和法，用过量CO2中和碱性废水： CO2 + 2OH= CO32C. 沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水： Hg2+ + S2= HgSD. 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72还原为Cr3+：Cr2O72+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O【答案】B【解析】试题分析：A混凝法，用明矾做混凝剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为Al3+ 3H2OAl(OH)3+ 3H+，故A正确；B、过量CO2中和碱性废水反应生成碳酸氢根：CO2+ OH= HCO3，故B错误；C用Na2S处理含Hg2+废水生成硫化汞沉淀：Hg2+
8、 S2= HgS，故C正确；DFeSO4将酸性废水中Cr2O72还原为Cr3+，本身被氧化为铁离子，Cr2O72+ 6Fe2+ 14H+= 2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O，故D正确；故选B。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。6. 实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是A. 加水稀释 B. 加少量NaOH溶液C. 降低温度 D. 锌片改为锌粒【答案】D【解析】试题分析：A加水稀释液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故A错误；B滴加少量NaOH溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B错误；C降低温度，反应速率减小，故C错误；D锌片改为锌粉
9、，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确；故选D。【考点定位】考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。对于锌与稀硫酸的反应，影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度或增大固体表面积等，可增大反应速率。7. 下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是 A. 蒸馏、分液、蒸发、过滤 B. 蒸发、过滤、蒸馏、分液C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液 D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤【答案】A【解析】因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分
10、离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、分液或萃取、蒸发、过滤，答案选A。8. 某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO4，该元素的气态氢化物的化学式是A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX【答案】D【解析】由元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知X的最高正化合价为+7价，原子最外层有7个电子，得到1个电子达到稳定结构，对应氢化物中X的化合价应为1
11、价，则化学式为HX，故答案选D。点睛：本题考查原子结构和元素性质，题目难度不大，先由该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，确定其最高正价为+7价，再根据元素的最高正价+=8，计算其最低负价为-1价，即可得出该元素的气态氢化物的化学式为HX。9. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A. 分子式为C10H12O3B. 能使酸性KMnO4溶液褪色C. 1mol该有机物可中和2 mol NaOHD. 1mol该有机物最多可与3 mol H2发生加成反应【答案】B【解析】A. 根据结构简式，该化合物的分子式为C10H14O3，故A错误；B. 结构中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液
12、氧化，使得酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C. 结构中含有1个羧基，1 mol该有机物可中和1 mol NaOH，故C错误；D. 结构中含有2个碳碳双键，1 mol该有机物最多可与2 mol H2发生加成反应，故D错误；故选B。10. 下列说法正确的是A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为吸热反应D. 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的【答案】D【解析】A、反应中的能量变化形式有多种，主要表现为热量变化，也可以表现为其它形式的变化，如原电池中化学能转化为电能，选
13、项A错误；B、放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，再如铝热反应也需要加热，选项B错误；C、反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，选项C错误；D、醋酸钠水解显碱性，加热时碱性增强，说明水解吸热，选项D正确。答案选D。11. 下列叙述和叙述均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIACl2和SO2均有漂白性用Cl2和SO2的混合气体漂白有色物质效果更佳BFe3+具有还原性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，振荡，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)DSiO2既可与
14、NaOH溶液反应又可与HF溶液反应SiO2是两性氧化物A. A B. B C. C D. D【答案】C 选项叙述I叙述IIACl2和SO2均有漂白作用用Cl2和SO2的混合气体漂白有色物质效果更佳BFe3+具有还原性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，震荡，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀KspAgI KspAgClDSiO2既可与NaOH溶液反应又可与HF溶液反应SiO2是两性氧化物12. 已知X(g)Y(g)2Z(g) H0。反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是A. 升高温度B. 减小Z的浓度C. 增大压强D.
15、增大X或Y的浓度【答案】A考点：考查条件对平衡移动的影响13. 下列有关说法不正确的是A. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B. 铅蓄电池中Pb作负极，PbO2作正极C. 在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀D. 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则mn【答案】A【解析】试题分析：A电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，以纯铜作阴极，错误；B 铅蓄电池中Pb作负极，以PbO2作正极，正确；C 在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，由于ksp(AgBr)ksp(AgCl)，所以首先产生淡黄色
16、沉淀，正确；D 由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，酸的浓度远大于其电离产生的离子的浓度；而盐酸是强酸，完全电离，常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，弱酸的稀释倍数大于强酸稀释的倍数，则m”、“”或“=”)v(逆)。（5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如右图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为_，Cu2负载量为_。【答案】 (1). 2b-a (2). C2(NO)/C(N2)C(O2) (3). CD (4). (5). (6). 350（300400之间）
17、 (7). 3%【解析】(1). 已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H1 a kJmol-1 ，CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) H2 b kJmol-1，根据盖斯定律，2得2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H3=(2b-a)kJmol-1，故答案为：2ba；(2). 根据反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的方程式可知，该反应的平衡常数表达式为：K=，故答案为：；(3). A. 单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO，都体现正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故A错误；B. 在恒温恒容的容器中，因混合气体的密度一直保持不
18、变，则混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C. 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化，说明体系温度不变，正逆反应速率相等，故C正确；D. 在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故D正确；答案选：CD；(4). 在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，在t1时刻达到平衡，此时n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，则NO反应的物质的量为2ymol，起始NO的物质的量为2xmol+2ymol，所以NO的平
19、衡转化率为：100%=100%，t2时刻再向容器中充入ymolCO2，平衡逆向移动，则此时v(正)v(逆)，故答案为：100%；”、“ (2). (3). 0.5 (4). 0.5NA (5). b (6). (7). 【解析】试题分析：（1）NaNO2是强碱弱酸盐，在溶液的NO2-会发生水解反应：NO2-+H2OHNO2+OH-，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)c(H+)，所以溶液显碱性，pH7；（2）NaNO2能和HI发生反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，在该反应中每有2molHI被氧化，反应消耗2mol氧化剂NaNO2，则若有0.5m
20、ol的还原剂被氧化，则消耗氧化剂0.5mol，根据n=N/NA，该过程中转移的电子数为0.5NA；（3）ANaCl溶液显中性，而NaNO2溶液显碱性，故可以测定这两种溶液的pH区分NaNO2和NaCl，错误；B在NaNO2和NaCl的溶液中滴入甲基橙，溶液均显黄色，故不能鉴别二者，正确；C 在酸性条件下NaNO2、KI会发生氧化还原反应，产生I2，I2遇淀粉溶液会变为蓝色，而NaCl溶液无明显现象，故可以鉴别二者，错误；DNaCl溶液中加入AgNO3和HNO3溶液，产生白色沉淀，而NaNO2溶液中加入AgNO3和HNO3溶液，无明显现象，可以鉴别二者，错误；（4）某工厂废液中含2%的NaNO2
21、，直接排放会造成污染，下列试剂中：NaCl NH4ClH2O2浓硫酸，能使其转化为不引起二次污染的N2的物质应该具有还原性，而且二者都反应产生的是N2，,反应的离子方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O，故选项NH4Cl符合题意。考点：考查亚硝酸及其盐的性质和物质检验的知识。20. 通过石油裂解制得A。以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下：已知：（-R，-R为可能相同或可能不同的原子或原子团）请回答:（1）A中官能团的名称是_，B的结构简式是_。（2）FN反应的化学方程式是_，反应类型是_。（3）C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是_。（4）D有多种同分异构体，符
22、合下列条件的有_种（包括顺反异构体）。能发生银镜反应能与NaOH溶液反应（5）B是一种重要的工业溶剂，请完成AB的反应的合成路线(有机物写结构简式、无机试剂任选):_【答案】 (1). 碳碳双键 (2). (3). (4). 加聚反应 (5). (6). 5 (7). 【解析】本题考查有机物推断和合成，（1）根据A的分子式，且A是石油裂解产生，因此A为丙烯，结构简式为CH2=CHCH3，含有官能团是碳碳双键；根据M的结构简式，推出E的单体是CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，D与X发生酯化反应生成E，D和X反应物是CH2=C(CH3)COOH和HOCH2CH2OH，根据A的结构简式，因
23、此推出D为CH2=C(CH3)COOH，X为HOCH2CH2OH，C通过消去反应生成D，则C的结构简式为，根据信息，推出B的结构简式为；（2）D和甲醇发生酯化反应，即F的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，N为高分子化合物，F通过加聚反应生成N，化学反应方程式为：；（3）C中含有羟基和羧基，通过缩聚反应，生成高分子化合物，其化学反应方程式为：；（4）能发生银镜反应说明含有醛基，能与NaOH反应，说明含有酯基，因此属于甲酸某酯，符合的形式有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3(存在顺反异构，2种) 、HCOOC(CH3)=CH2、，共有5种；（5）根据A和B的结构简式，应CH2=CHCH3先HBr或HCl发生加成反应，假设A与HCl反应生成CH3CHClCH3，然后发生水解反应，生成CH3CH(OH)CH3，最后发生氧化反应，即得到，因此合成路线为。点睛：本题的难点是同分异构体的判断，先根据题中信息，推出所写同分异构体应是甲酸某酯，推出“HCOOCCC”，然后添加碳碳双键，然后再写出支链的形式HCOOC(CH3)=CH2，特别注意碳碳双键和环烷烃互为同分异构体，最后判断出。
