1、高2018届十月月考化学试题一、选择题（14小题，每小题3分，共42分）1下列叙述不正确的是（ ）A闪电时会发生反应：N2+2O2 2NO2 B利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体C蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有脱水性D加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高【答案】A2下列说法不正确的是（ ）A二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃B向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能【答案】D3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A
2、1 mol Na2O2固体中含有阴离子2NAB常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5 NAD0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA【答案】B4下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）A含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-Bc(H+)=0.1 molL-1的溶液：K+、Cl-、HSO3-、SiO32-C能与Al反应放出氢气的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-D0.1 molL-1的H2SO3溶液：Na+、Ba2+、K+、Cl-【答案】D5下列离子方程式书
3、写正确的是（ ）A将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B向FeI2溶液中通入少量氯气：2I-+Cl2=2Cl-+I2C苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2+H2ODAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4【答案】B6将过量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2的体积V关系图，正确的是（ ）ABCD【答案】A7下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）NH3NO2HNO3SiO2Na2Si
4、O3H2SiO3Mg(OH)2MgCl2(aq)MgNaNa2O2Na2CO3ABCD【答案】C8用下图所示装置进行实验，下列对实验现象及解释不合理的是（ ）AA中溶液变红，说明SO2与水反应生成酸BB中溶液褪色，说明SO2具有漂白性CC中生成白色沉淀，说明SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀DD中紫色褪去，说明SO2具有还原性【答案】C9已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1-2+3-2+3+1+1下列推断正确的是（ ）A最高价氧化物对应水化物碱性的
5、强弱：fgB简单离子的离子半径：bFe3+C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：I2Fe3+【答案】A12某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D该混合物一定是Na2CO3和NaCl【答案】B13已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，
6、又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是（ ）A化合物KCrO2中Cr元素为价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O72-I2【答案】C142SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是（ ）甲乙丙起始物质的量n(SO2)
7、/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%8012A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率【答案】B二、非选择题（6小题，共58分）15（13分）NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料。（1）NH3的电子式为：_。（1分）（2）实验室用如图所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为_。（1分）（3）某同学利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，证明氨气具有还原性。【已知：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。】结合化学用语，说明浓氨水与固
8、体NaOH接触逸出大量氨气的原因：_。证明NH3具有还原性的实验现象是_。（4）工业合成氨：N2+3H22NH3。已知断开1mol化学键所需的能量见下表。NNHHNH键能/kJmol-1945436391则运用键能数据计算，该反应的H约为_kJmol-1。（5）氯化铵溶液常用作除锈剂，其溶液中离子浓度大小顺序为_。（1分）（6）工业上用活性炭做催化剂，在280450条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为_。（7）NCl3（氯的化合价为+1）用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理。利用电解制备NCl3的原理是：NH4Cl+2HClNCl3+3H2。该反应氧化产物与还原产物的物质的
9、量之比为_。【答案】（1）（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（3）NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出。黑色粉末变为红色，有无色液滴产生。（4）c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)（5）NH4Cl+CH3OHCH3Cl+NH3+H2O （6）-93（7）1:316（6分）黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS=SO2Cu2S+O22Cu+SO2（1）二硫化亚铁铜也
10、可以表示为CuSFeS，其中硫元素的化合价是_。（1分）（2）反应中还原剂是_。（1分）（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。炉渣碱浸时反应的离子方程式是_（1分）、_（1分）。滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是_。【答案】（1）-2（2）Cu2S（3）SiO2+2OH-=SiO32-+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O4FeO+O2+12H+=4Fe3+6H2O17（10分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的
11、核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：（1）元素Z的离子结构示意图为_。（1分）（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为_。（3）元素W位于周期表的第_族（1分），其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因_。（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式_。（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方
12、程式为_。【答案】（1）（2）8H+2NO3-+3Cu=2NO+3Cu2+4H2O（3）A；P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱（4）SO2+NH3H2ONH4HSO3（反应物写成SO2+NH3+H2O不扣分）（5）Al2O3+3C+N22AlN+3CO18（7分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A与C可以生成酯类物质，则B中所含官能团的名称为_。（1分）（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）_。（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有
13、10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是_。（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为_。【答案】（1）醛基（2）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，即2Fe3+Fe=3Fe2+（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O19（10分）利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnC
14、O3沉淀完全时的pH3.75.26.49.8077回答下列问题：（1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程中可选择加入的氧化剂是_。aCl2bMnO2c浓HNO3dH2O2（2）过程中，所得滤渣的成分是_。（3）过程中发生反应的离子方程式是_。（4）过程中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是_。（5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，原理为MnCO3+1/2 O2MnO2+CO2。现在空气中加热460.0 g的MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是_。【摩尔质量（g/mol）：MnCO3 1
15、15；MnO2 87；MnO 71】【答案】（1）bd（2）Fe(OH)3、Al(OH)3（3）MnS(s)+Cu2+(aq)=Mn2+(aq)+CuS(s)（4）Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O（5）78.6%20（12分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验1实验步骤实验现象i取标号为的四支试管，新制备出各约2mL银氨溶液，加入3滴乙醛，振荡后放入热水浴中温热i出现光亮的银镜。ii反应后将四支试管中的溶液倒出，并用蒸馏水洗涤。ii银镜附着在试管上。iii试管中加入2mL 1mol/L的F
16、e(NO3)3溶液（pH=1），振荡，静置iii银镜溶解【提出假设】该小组依据实验现象iii提出假设：假设1：Fe3+溶液具有氧化性，能氧化Ag。假设2：NO3-溶液具有氧化性，能氧化Ag。【设计方案，验证假设】甲同学设计实验验证假设，请完成实验设计。实验2实验步骤实验现象实验结论i取实验1- iii反应后的溶液，加入_溶液（1分）i出现_（1分）i溶液中存在Fe2+，假设1成立。ii在试管中加入2mL浓度为_mol/L的NaNO3溶液，振荡，静置。ii银镜没有溶解。iiNO3-没有氧化Ag，假设2不成立。写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：_。【思考交流】丙同学在讨论的过程中，认为NO3-具有
17、氧化性需要一定的条件，于是提出新的假设。假设3：含Fe3+的溶液具有酸性，在此酸性条件下，NO3-能氧化Ag。请用化学用语说明含Fe3+的溶液具有酸性的原因：_。丙同学做了以下实验进行验证。实验3实验步骤实验现象实验结论i在试管中加入2mL 3mol/L的HNO3溶液，振荡，静置。i银镜溶解i假设3成立。丁同学认为丙同学的实验不能得到假设3成立的结论，原因是：_。于是设计了如下实验：实验4实验步骤实验现象实验结论i在试管中加入某溶液，振荡，静置。i银镜溶解i假设3成立。丁同学选择的溶液是_（填序号）a2mL 0.1 mol/L HNO3溶液b2mL 1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液c1mL 5.8 mol/L NaNO3溶液和1mL 0.2 mol/L HNO3溶液混合d1mL 6.0 mol/L NaNO3溶液和1mL 0.2 mol/L HCl溶液混合【答案】实验2：几滴铁氰化钾；蓝色沉淀；3Fe3+Ag=Ag+Fe2+Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+3mol/L的HNO3溶液中氢离子浓度大于1mol/L的Fe(NO3)3溶液c（多选d给1分）
