1、江苏南通中学05-06学年度第二学期高一化学化学反应与能量单元检测（附答案）本试卷所需原子相对质量：H1 C12 N14 O16 Zn65 Ag108第I卷选择题（44分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。)1、对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 v(B2) =0.8mol/(Ls)； B、v(A2) =0.4mol/(Ls)；C、v(C) =0.6mol/(Ls)； D、v(B2) =4.2mol/(Lmin)。2、下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是 A.镀锌铁板 B.镀铜铁板 C.镀铅铁板 D.镀锡铁板3、某反应：2A（
2、g）B（g）+C（g），在甲、乙两个容积都是1L而且不变的容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.5 mol A，甲容器中3s后B的物质的量浓度达到0.18 mol/L而且保持不变，乙容器中2s时B的物质的量浓度即达到0.18mol/L，而且保持不变，则A.乙容器中使用了比甲容器更高的温度B.乙容器中加入了某种不与体系气体反应的气体增大了容器内的压强C.乙容器中使用了催化剂D.乙容器中可能既升高了温度又使用了催化剂4、锌与100mL 1molL盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的CH3COONa 或CuBr2或（CH3COO）2Cu(可溶)，并测得生成氢气的速率，预计三种方案的速率大小是
3、 A. B. C. D.5、已知可逆反应：mA+nB=xC (A,B,C均为气体)在某一时刻的反应速率为：v(A)= a mol/(Ls)，v(B)= b mol/(Ls)，v(C)= c mol/(Ls)。则x的值为A bc/n B nc/b C ma/c D ac/m 6、有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃烧电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,则关于此燃料电池的下列说法错误的是（个电子所带电量为1.610-19C） A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极.在标准状况下，每消耗5.6L
4、O2，可向外提供约9.6104C的电量.通过甲烷电极的电极反应为：CH4+100H8e=CO32- +7H2OD.放电一段时间后，溶液的pH值升高7、以下叙述正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热就能发生 C.反应条件加热的反应都是吸热反应 D.化学反应放热还是吸热， 决定于该反应是否自发进行8、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为：2 MN B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍9、同温同压下，当反应物
5、分解了8时，总体积也增加8的是A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g)C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)10、在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是A. 1:3B. 3:1C. 3:2D. 1:2二、选择题（每小题有12个选项符合题意，每小题3分。）11、在理论上可用于设计原电池的化学反应是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.
6、ICl+H2O=HCl+HIOD.CH4+2O2CO2+2H2O12、据最新参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍适用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是A.硅便于运输、贮存，从安全的角度考虑，硅是最安全的燃料B.自然界中存在大量的单质硅C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D.自然界中硅易开采，且可再生13、原电池产生电流的本质原因是A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B、有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C、电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D、电极上进行的氧化还原反应中会
7、有电子的转移14、 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A. Z为0.3mol/LB. Y2为0.35mol/L C. X2为0.2mol/LD. 为0.4mol/L15、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL
8、1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 其中正确的是A. B. C. D. 16、 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(S) NH3(g)+HI(g)2HI(g) H2(g)+I2(g)，当反应达到平衡时，C(H2)=1.5mol/L，C(HI)=0.5mol/L；，则C(NH3)是A. 5mol/LB. 4.5mol/LC. 4mol/LD. 3.5mol/L17、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)
9、和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O, 2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是 A.电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小 B.通乙烷的电极为负极 C.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2 ：7 D.正极发生氧化反应18、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn + 2OH2e = ZnO + H2O ，Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH总反应为Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是
10、A.在使用过程中，电池负极区溶液pH增大 B.在使用过程中，电流由Ag2O极经外电路流向Zn极 C.在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 D.外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g第II卷非选择题（56分）三、（本题共有6小题）19、影响化学反应速率的外部因素主要有 、 、 和催化剂等。已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步 XY = Z 第二步 YZ= M+N+X（1）此反应的总反应式为 _ （2）反应的中间产物是 （3）反应的催化剂是 20、将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2
11、H2O（g）2H2O2 2COO22CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 _ 和 _ ，或_ 和 _ 。（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平a mol， n（CO2）平b mol。试求n（H2O）平 _ 。（用含a、b的代数式表示）21、在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积0.1mol/L的稀硫酸和0.2mol/L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，运用你所学过的知识分析产生
12、这一现象的原因可能是什么，并设计实验来证明你的推论是正确的。22、某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0及反应A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 _ mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 _ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 _ V1（填、 ），且C3 _ 1.0mol/L（填、23、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃
13、料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接发加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是_.(2)此电极的正极发生的电极反应是_；负极发生的电极反应是_.(3)电解液中的+离子向_极移动；向外电路释放电子的电极是_,电池在放电过程中溶液的pH将_（填降低或上升、不变）；若有32克甲醇蒸气被完全氧化,则转移的电子物质的量为_。(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_.24、航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等
14、优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2O22H2O。酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H24e4H，则其正极反应为_；碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为：O22H2O4e4OH，则其负极反应为_。四、计算题（本题共有2小题）25、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) 若反应某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，则a =_。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中N
15、H3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = _ _ 。原混合气体中，ab = _ 。达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= _ 。平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = _ 。26、合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L。求该合成氨厂N2的转化率。参考答案1、B2、A、3、C4、C5、B6、D7、A8、D9、
16、A10、D11、AD12、B、D13、D14、AB15、B16、D17、CD18、BD19、（1）2Y=M+N（2）Z（3）X20、H2O和H2、CO和CO2、2a+b21、两者反应的本质都是锌与溶液中的氢离子发生的氧化还原反应，氯离子可能是这一反应的正催化剂或硫酸根离子是这一反应的负催化剂。实验设计：向锌和硫酸反应的试管中滴加氯化锌溶液（其他溶液不可），若反应速率加快了，则说明氯离子是反应的正催化剂。或向锌与盐酸反应的试管中滴加硫酸锌（其他溶液不可），若反应率减慢了，说明硫酸根离子是该反应的负催化剂。22、0.013 1.0；催化剂 ；23、（1）2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（2
17、）3O2+12H+12e-=6H2O2CH3OH12e-+2H2O=12H+2CO2（3）正、负、上升、6mol（4）不污染环境24、原电池正极发生还原反应：O22H2O4e4OH，在酸性溶液中：4OH4H4H2O，故正极反应为：O24H4e2H2O；在原电池负极发生氧化反应：2H24e4H，在碱性溶液中：4H4OH4H2O，故负极反应为：2H24OH4e4H2O。由此可知，在书写电极反应时要注意电解质参与电极反应。25、（1）16mol（2）8mol（3）5：4（4）2：3（5）1：2（6）3：3：226.设起始时总物质的量为1mol，其中为x mol，为， 为0.4mol，为0.6mol 反应前后，气体总质量为一定值，则有 的转化率为
