1、2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（7）一、选择题（每题3分，共54分）1（3分）（2013秋银川期中）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A金属氧化物一定是碱性氧化物B非金属氧化物一定是酸性氧化物C酸性氧化物均可以跟碱反应D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应2（3分）（2011秋赤坎区校级月考）下列各组物质中，通常作氧化剂的是（）ASO2、H2O、N2BHNO3、F2、KMnO4CCO、Br2、CO2DHNO3、FeSO4、NaClO3（3分）（2011秋赤坎区校级月考）下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A食盐水B医用酒精C淀粉溶液D新制氢氧化铜浊液4（3分）（20
2、11秋赤坎区校级月考）下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）F2和H2O Na和H2O Na2O2和H2O NO2和H2O Na2O和H2O Cl2和H2OABCD5（3分）（2014潮州二模）下列陈述中，、都正确且两者间具有因果关系的一组是（）选项陈述陈述ANa2O2使酚酞溶液变红Na2O2能漂白织物、纸浆BSO2可使石蕊溶液先变红后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性CNH3、HCl可用作喷泉实验NH3、HCl都极易溶于水D晶体硅是良好的半导体材料晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维AABBCCDD6（3分）（2011秋抚顺月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙
3、述正确的是（）A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由SO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO327（3分）（2014秋龙泉驿区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3、I、SO42B水电离的c（H+）=1012mol/L的溶液中：K+、AlO2、CH3COO、SiO32C=1012的水溶液中：K+、ClO、S2、ClD加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO
4、42、NO38（3分）（2014秋温州校级月考）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A常温下在c（H+）11013mol/L的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42、NO3B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D无色溶液中可能大量存在K+、AlO2、NO3、HCO39（3分）（2011秋赤坎区校级月考）下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）无色溶液中：K+、Cl、Na+、Fe2+、CO32、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32加入铝片能放出氢气的溶液中：NO3、Fe2+、Cl
5、、SO42含有较多量HCO3的溶液中：NH4+、CO32、Na+、Cl使酚酞溶液变红色的溶液：Al3+、I、H+、NH4+酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl、S2ABC只有D10（3分）（2014秋宜章县校级月考）某未知溶液可能含Cl、CO32、Na+、SO42、Al3+，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红取少量试液，加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀下列判断合理的是（）A一定有ClB一定有SO42C一定没有Al3+D一定有CO3211（3分）（2010北京）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A0.1mol/LCH3COOH溶液的pH
6、1：CH3COOHCH3COO+H+B“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）H0C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO2+4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32+H2OHCO3+OH12（3分）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是（）AOH+CO32+2H+HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC2OH+CO32+4H+CO2+2H2ODOH+CO32+3H+CO2+2H2O13（3分）（2012秋城厢区校级月考）下列离子方程式中
7、，正确的是（）A氧化钠投入水中：O2+H2O2OHB在CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2+SO42BaSO4C氯气通入水中：Cl2+H2OCl+ClO+2H+D在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+14（3分）（2014秋天门校级月考）下列离子方程式与所述事实不相符的是（）A向Ba（OH）2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+H+SO42+NH4+BaSO4+NH3H2O+H2OB在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2+OH+HCO3BaCO3+H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH
8、）3：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl15（3分）（2012秋东阳市期中）表示下列反应的离子方程式中，不同于其它三个的是（）A石灰水中加入含与之等物质的量的NaHCO3的溶液BCa（HCO3）2溶液中滴入少量NaOH溶液C碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合反应D少量石灰水中滴入过量NaHCO3溶液16（3分）（2011长安区校级三模）下列离子方程式书写正确的是（）A将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH=SO23+CO32+2H2OB向Ca（ClO）2溶液中
9、通入二氧化硫Ca2+2ClO+SO2+H2O=2HClO+CaSO3C向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2NO3+8H+6I=3I2+2NO+4H2OD将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O17（3分）（2011秋赤坎区校级月考）下列各项操作中，会发生“先沉淀后溶解”现象的为（）向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氨水，向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，向稀AgNO3中逐滴加入过量的稀氨水，向石灰水中通入过量的CO2，向Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2ABCD18（3分）（2012秋东阳市期中）硫酸铵在强
10、热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A2：3B4：3C1：1D1：3二、非选择题19（12分）下列离子方程式中正确的是，错误的请将其改正过来（1）氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2O（2）过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O（3）向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+H2O（4）过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12+2Fe2+4Br=6C1+2Fe3+2Br220（18分）（
11、2013赤峰校级模拟）（ I）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种阴离子CO32、SiO32、AlO2、Cl阳离子Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是，ab段发生反应的总离子方程式为，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为：要标明离子符号，如n（Na+）（2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价
12、在后的顺序排列（ II）锡为第IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处已知锡元素具有如下性质：Sn4+Sn2Sn2+；2Sn2+O2+4H+2Sn4+2H2O；2H+SnO22Sn（OH）2Sn2+2OH，试回答：（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：，（2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（分子式）（3）若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱是21（16分）（2013秋荔湾区校级月考）现有一块铁碳合金，某化学
13、兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题（1）以下有关合金的说法，正确的是（填写字母）A铁碳合金的熔点高于纯铁和碳B铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间C铁碳合金的硬度大于纯铁D其他条件相同时，铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁（2）按图示连接好装置，加入药品前，必需进行的操作是称量F的质量，将m g合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸写出下列仪器的名称：A，B（3）未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是：（4）点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观察到明显的现象写出合金样品在A中反应的化学方程
14、式（任写一个）（5）C中的现象是，D中足量酸性KMnO4 溶液的作用是，由此可知浓硫酸具有性（6）反应一段时间，待A中不再逸出气体时，停止加热，恢复到室温后，拆下F称重，F增重b g则铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（7）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共54分）1（3分）（2013秋银川期中）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A金属氧化物一定是碱性氧化物B非金属氧化物一定是酸性氧化物C酸性氧化物均可以跟碱反应D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：氧化物
15、为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题解答：解：A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物，故A错误；B、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟碱反应，故C正确；D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，故D错误故选C点评：本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质2（3分）（2011秋赤坎
16、区校级月考）下列各组物质中，通常作氧化剂的是（）ASO2、H2O、N2BHNO3、F2、KMnO4CCO、Br2、CO2DHNO3、FeSO4、NaClO考点：重要的氧化剂 专题：氧化还原反应专题分析：根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性解答：解：A、SO2、N2中S、N元素的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性；H2O中H的化合价是最高价O的化合价是最低价，所以H2O既有氧化性又有还原性，故A错误B、HNO3、F2、KMnO4中N、F、Mn三种元素的化合价是最高价，所以通常做氧化剂，故B正确C、CO常做还原剂
17、，Br2常做氧化剂，故C错误D、FeSO4中铁元素呈中间价态，所以既可做氧化剂又可做还原剂，故D错误故选B点评：判断微粒氧化性还原性的规律是：最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性3（3分）（2011秋赤坎区校级月考）下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A食盐水B医用酒精C淀粉溶液D新制氢氧化铜浊液考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：只有胶体具有丁达尔效应，要熟记常见的胶体例子解答：解：A、食盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应，故A错误；B、医用酒精是乙醇占体积分数为75%的溶液，不能产生丁达尔效应，故B错误；C、淀粉溶液属于胶体分散系，能产生丁达尔
18、效应，故C正确；D、新制氢氧化铜浊液属于浊液分散系，不能产生丁达尔效应，故D错误故选C点评：本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单4（3分）（2011秋赤坎区校级月考）下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）F2和H2O Na和H2O Na2O2和H2O NO2和H2O Na2O和H2O Cl2和H2OABCD考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，在氧化还原反应中水中H、O元素的化合价都不发生变化，则水既不作氧化剂又不作还原剂解答：解：F2和H2O的反应中F元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，则
19、属于氧化还原反应，且水作还原剂，故错误；Na和H2O的反应中Na元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故错误；Na2O2和H2O的反应中，过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂，故正确；NO2和H2O的反应中，N元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂，故正确；Na2O和H2O的反应中，各元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故错误；Cl2和H2O的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂，故正确；故选D点评：本题考查氧化还
20、原反应，明确反应中元素的化合价是解答本题的关键，难度不大，注重基础5（3分）（2014潮州二模）下列陈述中，、都正确且两者间具有因果关系的一组是（）选项陈述陈述ANa2O2使酚酞溶液变红Na2O2能漂白织物、纸浆BSO2可使石蕊溶液先变红后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性CNH3、HCl可用作喷泉实验NH3、HCl都极易溶于水D晶体硅是良好的半导体材料晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维AABBCCDD考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅 专题：氧族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：A、过氧化钠具有漂白性，能和水反应生成氢氧化钠和氧气；B、二氧化硫的水溶液是亚硫酸，
21、具有酸性，二氧化硫具有漂白性，但是不能使指示剂褪色；C、根据喷泉实验产生的原理：气体极易溶于液体或是气体极易和液体碱反应，导致气压差出现；D、硅是半导体材料，可以做太阳能电池的材料解答：解：A、过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以使酚酞溶液变红，此外过氧化钠具有氧化性，而具漂白性，所以能漂白织物、纸浆，该项前后的表述没有因果关系，故A错误；B、二氧化硫的水溶液是亚硫酸，具有酸性，SO2可使石蕊溶液先变红，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，但是不能使指示剂褪色，所以表述错误，故B错误；C、NH3、HCl都极易溶于水导致气压差出现，符合喷泉实验产生的条件，故C正确；D、硅是半导体材料，可以做
22、太阳能电池的材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，表述错误，故D错误故选C点评：本题考查了物质性质的分析判断，注意反应过程和反应现象的因果关系判断，掌握物质性质和实质是关键，题目难度中等6（3分）（2011秋抚顺月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由SO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32考点：阿伏加德罗常数 分析：A常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B标况下，己
23、烷是液体；C根据分子和氧原子个数的关系分析；D碳酸根离子是弱酸根离子，易水解解答：解：A常温常压下，33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，所以33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数小于6NA，故A错误；B标况下，己烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算，故B错误；CSO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，无论是二氧化硫分子还是氧气分子，每个分子中都含有2个氧原子，所以其中的氧原子数为2NA，故C正确；D.1L浓度为1molL1的Na2CO3溶液中，因为碳酸根离子水解导致含有CO32个数小于NA，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据气体摩尔体积的使用
24、条件、范围及分子和原子的关系来分析解答即可，难度不大7（3分）（2014秋龙泉驿区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3、I、SO42B水电离的c（H+）=1012mol/L的溶液中：K+、AlO2、CH3COO、SiO32C=1012的水溶液中：K+、ClO、S2、ClD加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：A离子之间发生氧化还原反应；B该组在强碱性溶液中离子之间不反应；C离子之间发生氧化还原反应；D加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶
25、液解答：解：A、滴入甲基橙显红色，溶液呈酸性，酸性溶液中NO3、I发生氧化还原反应，故A错误；B、水电离的c（H+）=1012mol/L，可能强酸性溶液和强碱性溶液，在强碱性溶液中K+、AlO2、CH3COO、SiO32能共存，故B正确；C、=1012的水溶液呈酸性，ClO具有强氧化性，硫离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，而且酸性溶液中ClO、Cl，发生氧化还原反应，故C错误；D、加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，酸性溶液中Fe2+、NO3发生氧化还原反应，碱性溶液中NH4+、Fe2+不能共存，故D错误；故选：B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的
26、信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度较大8（3分）（2014秋温州校级月考）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A常温下在c（H+）11013mol/L的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42、NO3B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D无色溶液中可能大量存在K+、AlO2、NO3、HCO3考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：A常温下在c（H+）11013mol/L的溶液中中存在大量氢氧根离子，镁离子、铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀；B次氯酸根离子与氢离子生成次氯
27、酸、与碘离子之间发生氧化还原反应；CNa+、K+、Cl、HCO3离子之间不反应，碳酸氢根离子水解，溶液为碱性；D碳酸氢根离子酸性大于氢氧化铝，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀解答：解：A常温下在c（H+）11013mol/L的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH，OH与Mg2+、Cu2+之间发生反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故A错误；BClO、I之间发生氧化还原反应、ClO与氢离子反应生成生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；C弱碱性溶液中，Na+、K+、Cl、HCO3离子之间不发生反应，碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，在溶液中能够大量共存，故C正确；DAlO2、HC
28、O3离子之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在9（3分）（2011秋赤坎区校级月考）下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）无色溶液中：K+、Cl、Na+、Fe2+、CO32、SO42p
29、H=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32加入铝片能放出氢气的溶液中：NO3、Fe2+、Cl、SO42含有较多量HCO3的溶液中：NH4+、CO32、Na+、Cl使酚酞溶液变红色的溶液：Al3+、I、H+、NH4+酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl、S2ABC只有D考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：判断离子是否有颜色；pH=11的溶液中存在大量的OH离子，判断在碱性条件下各离子是否发生反应；能与铝片反应生成氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，分别判断在碱性或酸性条件下离子之间能否发生反应；判断离子之间是否发生反应生成沉淀、气体以及相互促进的水解等反
30、应类型；使酚酞溶液变红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH离子，判断在碱性条件下各离子是否发生反应；溶液中存在大量的H+离子，凡与H+离子反应的离子不能大量共存解答：解：Fe2+离子有颜色，如题意不符，故错误；pH=11的溶液中存在大量的OH离子，该题中在碱性条件下各离子之间不发生任何反应，能大量共存，故正确；与铝片反应生成氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，酸性条件下NO3离子与Fe2+发生氧化还原反应，碱性条件下Fe2+离子不能存在，故错误；含有较多量HCO3的溶液中，各离子之间不发生任何反应，能大量共存，故正确；使酚酞溶液变红色的溶液呈碱性，Al3+、H+、NH4+与OH离子反应而不能大
31、量共存，故错误；酸性溶液中存在大量的H+离子，NO3离子与Fe2+、S2离子发生氧化还原反应，故错误故选D点评：本题考查离子大量共存问题，题目难度中等，本题注意从溶液颜色、酸碱性以及可能发生的反应类型等角度判断10（3分）（2014秋宜章县校级月考）某未知溶液可能含Cl、CO32、Na+、SO42、Al3+，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红取少量试液，加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀下列判断合理的是（）A一定有ClB一定有SO42C一定没有Al3+D一定有CO32考点：常见离子的检验方法 专题：离子反应专题分析：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变
32、红说明溶液呈酸性，则CO32不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl，因为前面已滴加了氯化钡，而溶液显酸性，则含有Al3+，据此作判断解答：解：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有Cl，因为前面已滴加了氯化钡；溶液显酸性，则含有Al3+；根据以上实验不能确定是否含有Cl、Na+，综上可知，一定含有SO42、Al3+
33、，一定没有CO32，不能确定是否含有Cl、Na+；故选B点评：本题考查了溶液中离子的检验，解题的关键是学生要熟记相关的元素化合物知识，要注意前面的操作对后面实验的干扰，题目难度不大11（3分）（2010北京）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A0.1mol/LCH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COO+H+B“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）H0C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO2+4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32+H2OHCO3+OH考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学
34、平衡的影响因素；盐类水解的应用；硝酸的化学性质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、根据pH可判断醋酸为弱电解质，电离方程式应用可逆号；B、根据温度对化学平衡移动的影响来分析；C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄说明铁被氧化为三价铁离子；D、根据碳酸根离子的水解生成氢氧根离子来分析解答：解：A、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH1，则醋酸电离生成的氢离子的浓度小于0.1mol/L，即醋酸为弱电解质，其电离方程式为CH3COOHCH3COO+H+，故A正确；B、因2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）H0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B正确；C、铁溶于
35、稀硝酸，溶液变黄，铁被氧化为三价铁离子，离子反应为Fe+4H+NO3png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAACUAAAAMCAYAAADlPXT9AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAADPSURBVDhPzZQtDoQwFISLQBQaQDacAMEhcLUILHdAcAeOUYlCopFIJBKJ5AhD2mRBLNkfsW+ZZFLTJl868x7DDcVuyARyqHmesSzLy78gh8rzHIwxxHGMuq4xjuMTIDnUuq4IgsCCGUdRBM45iq
36、JA27bYtu2Mr6qq4+LjwT9OKSV9pz4ZLPL4voIqyxJCiEunaYosy0jcNM0ZX9/3UEohDEPbLcdxjo75vo+u6zAMw89tVsZlfNM0wRAnSQLP8+C6rgWm0ttOmRHWWtudQqUdPRjcK0PTUw4AAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE=Fe3+NO+2H2O，故C错误；D、因碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性，CO32+H2OHCO3+OH，故向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，故D正确；故选C点评：本题为小综合，属于高考中的冷拼试题，考查了弱电解质的电离、化学平衡的影响因素及平衡移动、水
37、解平衡、氧化还原反应等知识点，注重了对高考常考考点的考查12（3分）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是（）AOH+CO32+2H+HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC2OH+CO32+4H+CO2+2H2ODOH+CO32+3H+CO2+2H2O考点：离子方程式的书写 分析：等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32+H+HCO3，盐酸过
38、量时发生反应：CO32+2H+CO2+H2O，据此进行解答解答：解：根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，A设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH+H+H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32+H+HCO3，将两个方程式相加得：OH+CO32+2H+HCO3+H2O，故A正确；B设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH+
39、2H+2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32+H+HCO3，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH+CO32+3H+HCO3+2H2O，故B正确；C设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH+2CO32+4H+2HCO3+2H2O，即OH+CO32+2H+HCO3+H2O，故C错误；D设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH+H+H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32
40、+2H+CO2+H2O，将两个方程式相加得：OH+CO32+3H+CO2+2H2O，故D正确；故选C点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，注意反应物的量对生成物的影响13（3分）（2012秋城厢区校级月考）下列离子方程式中，正确的是（）A氧化钠投入水中：O2+H2O2OHB在CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2+SO42BaSO4C氯气通入水中：Cl2+H2OCl+ClO+2H+D在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A
41、、在离子方程式中，氧化物写化学式；B、漏写溶液中铜离子和氢氧根离子反应生成的沉淀；C、在离子方程式中，弱电解质写化学式；D、AlCl3和碱反应生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3具有两性，能和强碱进一步反应，沉淀消失，和弱碱不反应解答：解：A、在离子方程式中，氧化物写化学式，氧化钠是氧化物应写化学式，故A错误；B、在CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，不仅硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，铜离子和氢氧根离子也反应生成沉淀，故B错误；C、在离子方程式中，弱电解质写化学式，次氯酸是弱电解质应写化学式写成离子，故C错误；D、AlCl3和碱反应生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3具有两性，能
42、和强碱进一步反应，沉淀消失，和弱碱不反应氨水是弱碱，不和Al（OH）3反应，故D正确；故选D点评：本题考查的是离子方程式的书写，书写时注意哪些要写离子哪些要写化学式，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质都要写化学式，离子方程式正误的判断是高考的热点，要多练习14（3分）（2014秋天门校级月考）下列离子方程式与所述事实不相符的是（）A向Ba（OH）2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+H+SO42+NH4+BaSO4+NH3H2O+H2OB在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2+OH+HCO3BaCO3+H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH
43、）3：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨、水；B碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH；C反应生成氢氧化铝合碳酸氢钠；D通入过量Cl2，亚铁离子、溴离子均全部被氧化解答：解：A向Ba（OH）2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全的离子反应为Ba2+2OH+H+SO42+NH4+BaSO4+NH3H2O+H2O，故A正确；B在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
44、的离子反应为Ba2+OH+HCO3BaCO3+H2O，故B正确；C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3的离子反应为AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故C正确；DFeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，故D错误；故选D点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大15（3分）（2012秋东阳市期中）表示下列反应的离子方程式中，不同于其它三个的是（）A石灰水中加入含与之等物质的
45、量的NaHCO3的溶液BCa（HCO3）2溶液中滴入少量NaOH溶液C碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合反应D少量石灰水中滴入过量NaHCO3溶液考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A、Ca（OH）2和等物质的量的NaHCO3溶液反应时，氢氧化钙过量；B、Ca（HCO3）2溶液中滴入少量NaOH溶液时，则Ca（HCO3）2溶液过量；C、碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合后的反应和二者量的多少无关；D、少量石灰水中滴入过量NaHCO3溶液时，则氢氧化钙全反应解答：解：A、Ca（OH）2和等物质的量的NaHCO3溶液反应的离子方程式为：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O；B、Ca（HC
46、O3）2溶液中滴入少量NaOH溶液时，则Ca（HCO3）2溶液过量，反应为：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O；C、碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合后的反应和二者量的多少无关，均为：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O；D、少量石灰水中滴入过量NaHCO3溶液时，则氢氧化钙全反应，钙离子和氢氧根离子按照1：2进行反应，即Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32；所以离子方程式中，不同于其它三个的是D故选D点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，可以根据所学知识进行回答，注意量的多少对反应的影响，难度较大16（3分）（2011长安区校级三模）下列离子方程式书
47、写正确的是（）A将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH=SO23+CO32+2H2OB向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2+2ClO+SO2+H2O=2HClO+CaSO3C向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2NO3+8H+6I=3I2+2NO+4H2OD将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O考点：离子方程式的书写 专题：化学用语专题分析：A、从碳与浓硫酸共热反应后生成CO2和SO2气体的物质的量关系判断离子方程式的正误，反应方程式为：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H
48、2O；B、从SO2的还原性和ClO离子氧化性的性质来分析产物是否正确，二者发生氧化还原反应，生成生成硫酸钙和Cl离子；C、从Fe3+离子的氧化性考虑，加入过量HI溶液，Fe3+被还原为离子Fe2+；D、从加入物质的物质的量分析反应的情况，以此判断离子方程式的正误解答：解：A、由碳与浓硫酸共热反应方程式为：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O，生成CO2和SO2气体的物质的量之比为1：2，正确的离子方程式应为CO2+2SO2+6OH=2SO23+CO32+3H2O，故A错误；B、SO2具有还原性，ClO离子具有氧化性，在溶液中反应应生成硫酸钙和Cl离子，故B错误；C、Fe3+离子具有强氧化
49、性，加入过量HI溶液，Fe3+与HI发生氧化还原反应被还原为离子Fe2+，本题不符合反应实际，故C错误；D、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液中，NaHCO3和Ba（OH）2物质的量相等，涉及反应有：HCO3+OH=CO32+H2O；CO32+Ba2+=BaCO3，总反应为：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O，故D正确；故选D点评：本题考查离子方程式的正误判断，做题时注意物质的氧化性、还原性以及参加反应的物质的物质的量并以此判断反应的程度是做题的关键17（3分）（2011秋赤坎区校级月考）下列各项操作中，会发生“先沉淀后溶解”现象的为（）向氯化铝溶液中逐滴加入过
50、量的氨水，向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，向稀AgNO3中逐滴加入过量的稀氨水，向石灰水中通入过量的CO2，向Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2ABCD考点：镁、铝的重要化合物；胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：实验题分析：氯化铝和氨水反应生成Al（OH）3沉淀，然后根据Al（OH）3沉淀的性质判断；根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，所以出现先沉淀后溶解现象；AgNO3和稀氨水反应，生成AgOH白色沉淀，AgOH白色沉淀和氨水能反应生成络合物；石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，CaCO3与
51、H2O和CO2反应，生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀溶解；Ca（ClO）2溶液和CO2反应生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，CaCO3与H2O和CO2反应，生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀溶解解答：解：向氯化铝溶液中逐滴加氨水，生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3溶于强酸强碱，氨水呈弱碱性，继续滴加氨水，沉淀Al（OH）3不溶解向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀H2SO4，H2SO4是电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，而后H2SO4与Fe（OH）3反应，沉淀溶解AgNO3和稀氨水反应，生成AgOH白色沉淀，继续滴加氨水，形成Ag（NH3）2+络离子，沉淀溶解向石灰水中通入过量的CO2，先生
52、成CaCO3沉淀，继续通入CO2，CaCO3与H2O和CO2反应，生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀溶解向Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2先生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，CaCO3与H2O和CO2反应，生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀溶解所以现象都是先沉淀后溶解故选B点评：本题考查的是：能发生“先沉淀后溶解”现象的小型综合题，涉及的知识点较多，根据物质的性质结合方程式分析本题即可18（3分）（2012秋东阳市期中）硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A2：3B4：3C1：1D1：3考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专
53、题分析：根据反应物和生成物结合电子守恒来书写化学方程式，进而找出氧化产物和还原产物的关系解答：解：酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应为：3（NH4）2SO4 3SO2+6H2O+N2+4NH3，根据化合价的变化得出氧化产物是N2，还原产物SO2，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：3故选D点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移来配平方程式等知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大二、非选择题19（12分）下列离子方程式中正确的是（2）（3）（4），错误的请将其改正过来（1）氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2O（2）过量的NaH
54、SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O（3）向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+H2O（4）过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12+2Fe2+4Br=6C1+2Fe3+2Br2考点：离子方程式的书写 分析：（1）氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水；（2）过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；（3）向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者以1：1反应生成硫酸钡、水和一水合氨；（4
55、）过量氯气通入溴化亚铁溶液中，氯气将亚铁离子、溴离子都氧化分别生成铁离子、溴，同时氯气被还原生成氯离子解答：解：（1）氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，离子方程式为3Fe（OH）2+NO3+10H+=3Fe3+NO+8H2O，故错误；（2）过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故正确；（3）向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者以1：1反应生成硫酸钡、水和一水合氨，离子方程式为Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2
56、O+H2O，故正确；（4）过量氯气通入溴化亚铁溶液中，氯气将亚铁离子、溴离子都氧化分别生成铁离子、溴，同时氯气被还原生成氯离子，离子方程式为3C12+2Fe2+4Br=6C1+2Fe3+2Br2，故正确；故选（2）（3）（4）点评：本题考查离子方程式正误判断，涉及氧化还原反应、离子反应，注意反应物的量对产物的影响，注意（1）中硝酸的强氧化性、（4）中离子还原性强弱顺序，为易错点20（18分）（2013赤峰校级模拟）（ I）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种阴离子CO32、SiO32、AlO2、Cl阳离子Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂
57、Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是Na+，ab段发生反应的总离子方程式为CO32+2H+=H2O+CO2，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为：n（SiO32）：n（AlO2）=11：2要标明离子符号，如n（Na+）（2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为N（Al3+）：N（Mg2+ ）：N（NH4+）、N（Cl ）=2：1：4：12按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后
58、的顺序排列（ II）锡为第IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处已知锡元素具有如下性质：Sn4+Sn2Sn2+；2Sn2+O2+4H+2Sn4+2H2O；2H+SnO22Sn（OH）2Sn2+2OH，试回答：（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：Sn+2HCl=SnCl2+H2，SnCl2+Cl2=SnCl4（2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（分子式）SnO2（3）若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱是
59、NH3H2O考点：无机物的推断；离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：（I）溶液无色说明溶液中不含铜离子；（1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，当ab段时，沉淀的量不变化，盐酸和碳酸根离子反应生成气体，则溶液中不含镁离子、铝离子；当bc段时沉淀的质量减少，部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀和盐酸不反应，说明溶液中有硅酸根离子和偏铝酸根离子，弱酸根离子和铵根离子能双水解，所以溶液中含有的阳离子是钠离子；（2）若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当ab段时，沉淀的量不变化，氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当bc段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明
60、溶液中有铝根离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子；（II）（1）锡和盐酸反应生成二氯化锡，二氯化锡被氯气氧化生成四氯化锡；（2）将氯化铁溶液蒸干所得固体是铁在高价氧化物，根据二者的相似性知，四氯化锡溶液蒸干得到锡的最高价氧化物；（3）根据题给信息知，Sn（OH）2具有两性，能和强碱反应，所以制取该物质时应该用弱碱解答：解：溶液无色说明溶液中不含铜离子；（1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，当ab段时，沉淀的量不变化，盐酸和碳酸根离子反应生成气体，则溶液中不含镁离子、铝离子；当bc段时沉淀的质量减少，部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀
61、和盐酸不反应，说明溶液中有硅酸根离子和偏铝酸根离子，弱酸根离子和铵根离子能双水解，所以溶液中含有的阳离子是钠离子，通过以上分析知，溶液中含有的阳离子是钠离子，ab段发生反应是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：CO32+2H+=H2O+CO2；根据图象知，氢氧化铝和盐酸反应需要1V盐酸，偏铝酸根离子和硅酸根离子和盐酸反应需要盐酸4V盐酸，有关反应方程式为：AlO2+H+H2O=Al（OH）3、SiO32+2H+=H2SiO3 、Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，根据方程式知，SiO32生成H2SiO3需要盐酸的体积与AlO2生成Al（OH）3 需要盐酸的体积之比=11
62、：1，根据AlO2+H+H2O=Al（OH）3、SiO32+2H+=H2SiO3 知，则 n（SiO32）：n （AlO2）=11：2，故答案为：Na+；CO32+2H+=H2O+CO2；n（SiO32）：n （AlO2）=11：2；（2）若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当ab段时，沉淀的量不变化，氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当bc段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有铝根离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子Y是NaOH溶液，则bc段是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子
63、方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；和铵根离子需要氢氧化钠的体积是2V，氢氧化铝和氢氧化钠反应需要氢氧化钠的体积是1V，则生成氢氧化铝需要氢氧化钠的体积是3V，生成氢氧化镁需要氢氧化钠的体积是1V，则n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=1：2=2：1：4，溶液中阴阳离子所带电荷相等知，n（Al3+）：n（Mg2+ ）：n（NH4+）、n（Cl ）=2：1：4：12，即N（Al3+）：N（Mg2+ ）：N（NH4+）、N（Cl ）=2：1：4：12，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；N（Al3+）：N（Mg2+ ）：N（NH4+）、N（Cl ）=2：
64、1：4：12；（II）（1）锡和盐酸反应生成二氯化锡，二氯化锡被氯气氧化生成四氯化锡，反应方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2，SnCl2+Cl2=SnCl4，故答案为：Sn+2HCl=SnCl2+H2； SnCl2+Cl2=SnCl4（2）将氯化铁溶液蒸干所得固体是铁在高价氧化物，根据二者的相似性知，四氯化锡溶液蒸干得到锡的最高价氧化物，所以最后得到的固体是SnO2，故答案为：SnO2；（3）根据题给信息知，Sn（OH）2具有两性，能和强碱反应，所以制取该物质时应该用弱碱，则该弱碱为NH3H2O，故答案为：NH3H2O点评：本题考查了无机物的推断及物质的相似性，根据溶液的颜色结合题给图
65、象确定溶液中存在的离子，再结合物质之间的反应来确定微粒的量，同时考查学生思维的缜密性、考虑问题的全面性，在第二题中，采用知识迁移的方法来分析解答，难度中等21（16分）（2013秋荔湾区校级月考）现有一块铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题（1）以下有关合金的说法，正确的是C（填写字母）A铁碳合金的熔点高于纯铁和碳B铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间C铁碳合金的硬度大于纯铁D其他条件相同时，铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁（2）按图示连接好装置，加入药品前，必需进行的操作是检验装置
66、气密性称量F的质量，将m g合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸写出下列仪器的名称：A蒸馏烧瓶，B分液漏斗（3）未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是：常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应（4）点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观察到明显的现象写出合金样品在A中反应的化学方程式（任写一个）2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O（5）C中的现象是品红溶液逐渐褪色，D中足量酸性KMnO4 溶液的作用是吸收二氧化硫防止其被碱石灰吸收，影响测定结果，由此可知浓硫酸具有强氧化性（6）反应一段时间，待A中不再逸出气体时，停止加热，恢复到室温后，拆下F称重，F增重
67、b g则铁碳合金中铁的质量分数为100%（写表达式）考点：探究物质的组成或测量物质的含量 专题：实验探究和数据处理题分析：（1）依据合金的性质分析，合金的熔点低于各成分，硬度大于各成分，含有碳的铁合金在潮湿空气中易形成原电池反应，铁做负极被腐蚀；（2）按图示连接好装置，加入药品前，必需进行的操作是检查装置的气密性；结合装置图中仪器作用和图象写出仪器的名称；（3）常温下铁在浓硫酸中钝化，碳和浓硫酸在加热条件下才能反应；（4）铁和过量浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫、和水；（5）装置C是检验二氧化硫气体存在的装置，品红试液变为无色；装置D是利用高锰酸
68、钾溶液的强氧化性吸收二氧化硫；（6）根据mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则可求出mg铁碳合金中含碳元素的质量进而求出铁的质量分数；解答：解：（1）依据合金的性质分析，合金的熔点低于各成分，硬度大于各成分，含有碳的铁合金在潮湿空气中易形成原电池反应，铁做负极被腐蚀；A铁碳合金的熔点低于纯铁和碳，故A错误；B铁碳合金的熔点低于纯铁和碳，故B错误；C铁碳合金的硬度大于纯铁，故C正确；D其他条件相同时，含有碳的铁合金在潮湿空气中易形成原电池反应，铁做负极被腐蚀；铁碳合金的耐腐蚀性弱于纯铁，故D错误；故答案为：C（2）关闭分液漏斗的活塞，在E装置后
69、面连上一根导管，然后把最后导气管插入水，加热发生装置导气管冒气泡，停止加热上升一段水柱证明装置气密性好，按图示连接好装置，加入药品前，必需进行的操作是检查装置的气密性，A为蒸馏烧瓶，B为分液漏斗；故答案为：检验装置气密性；蒸馏烧瓶，分液漏斗；（3）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，常温下铁在浓硫酸中钝化，碳和浓硫酸在加热条件下才能反应，故答案为：常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应；（4）铁和过量浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O；故答案为：铁和过量浓硫酸加热反应生成硫酸铁
70、、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O；（5）装置C是检验二氧化硫气体存在的装置，品红试液变为无色，说明生成了二氧化硫，证明硫酸具有氧化性被还原为二氧化硫，装置D是利用高锰酸钾溶液的强氧化性吸收二氧化硫；反应产物生成二氧化硫气体说明浓硫酸具有强氧化性；故答案为：品红溶液逐渐褪色；吸收二氧化硫防止其被碱石灰吸收，影响测定结果；强氧化性；（6）称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下F装置并称重，F增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素的质量为=g，则含铁的质量为mgg，铁的质量分数为100%；故答案为：100%；点评：本题考查了物质性质的探究实验方法，装置的特征分析，流程反应和试剂作用是解题关键，题目难度中等
