1、专题11 化学实验基础1（2022浙江卷）名称为“吸滤瓶”的仪器是ABCD【答案】D【解析】A图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A不合题意；B图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意；C图示实验仪器为容量瓶，C不合题意；D图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意；故答案为：D。2（2022浙江卷）下列说法不正确的是A用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体【答案】A【解析】A用标准液润洗滴定管
2、，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确；B铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B说法正确；C有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C说法正确；D硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D说法正确。综上所述，本题选A。
3、3（2022湖南卷）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是A碱式滴定管排气泡B溶液加热C试剂存放D溶液滴加【答案】A【解析】A碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；B用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，B不符合规范；C实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；D用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；故选A。4（2022广东卷）实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“”表示气
4、流方向)不能达到实验目的的是【答案】D【解析】A浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；B氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；C湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；D氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；答案选D。5（2022全国乙卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B向蔗糖溶
5、液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应【答案】C【解析】A向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；C石蜡油加强热，产生的
6、气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；答案选C。6（2022全国甲卷）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较和的水解常数分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对、相互转化的
7、影响向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水【答案】C【解析】ACH3COONH4中水解，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)Kh()，A错误；B浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；CK2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；D乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙
8、醇中含有水，D错误；答案选C。7（2022广东卷）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是A加入溶液产生沉淀B加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C加入溶液无红色出现D加入溶液无蓝色沉淀生成【答案】D【解析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。【详解】A氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被
9、腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意；B淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质可碘化钾发生反应，故B不符合题意；CKSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；DK3Fe(CN)6是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3Fe(CN)6溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。综上所述，答案为D。8（2022浙江卷）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量
10、该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象和结论A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠【答案】C【解析】A溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误；B氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B
11、错误；C亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；故选C。9（2022湖南卷）为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。实验操作与现象在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀。在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是A实验说明加热促进水解反应B实验说明既发生了水解反应，又发生了还原反应C实验说明发生了水解反应，但没
12、有发生还原反应D整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响【答案】D【解析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被
13、还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。A铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；B在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；C实验中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeC
14、l3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；D结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。综上所述，答案为D。1（2022山东聊城三模）关于下列仪器使用的说法正确的是A、均可以直接加热B、均可以量取10.00mLKMnO4溶液C可用于蒸馏或分馏中冷凝液体D可用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体【答案】D【解析】A圆底烧瓶加热时需要垫上石
15、棉网，A错误；B碱式滴定管能用于量取碱液，高锰酸钾溶液具有强氧化性，橡胶的主要成分是聚异戊二烯，烯类因含碳碳双键具有还原性，高锰酸钾溶液会与橡胶中的碳碳双键反应，所以高锰酸钾溶液不可以用碱性滴定管量取，B错误；C球形冷凝管适用于回流蒸馏操作，多用于垂直蒸馏装置，直形冷凝管蒸馏、分馏操作，主要用于倾斜式蒸馏装置，C错误；D长颈漏斗的作用是用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体药品，D正确； 故选D。2（2022河南洛阳三模）下列图示不能用于物质分离提纯操作的是ABCD【答案】A【解析】由题干实验装置图可知：A图示装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，不用于物质分离，A符合题意；B图示装置为蒸发结
16、晶装置，用于从溶液中析出固体溶质，B不合题意；C图示装置为蒸馏装置，用于分离互溶的且沸点相差较大的液体，C不合题意；D图示装置为过滤装置，用于分离不溶性固体和液体，D不合题意；故答案为：A。3（2022河南新乡三模）碘仿(CHI3)是一种外用消毒剂。某实验小组通过电解KI和丙酮(CH3COCH3)来制备碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是已知几种物质的部分性质如表所示：物质熔点/沸点/溶解性丙酮-9556与水、乙醇互溶碘仿123218不溶于水，溶于热乙醇ABCD【答案】B【解析】碘仿熔点是123，在常温下是固体，不溶于水，用过滤法分离分离提纯碘仿，过滤用
17、到的仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要坩埚，故选B。4（2022云南曲靖二模）下列实验操作可以达到实验目的的是选项实验目的实验操作A制备无水AlCl3蒸发Al和稀盐酸反应后的溶液B验证结合H+的能力：COAlONaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀C验证可溶性MR为强酸强碱盐25，测得MR溶液的pH=7D探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象【答案】B【解析】A加热促进铝离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备，A不合题意；BNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀氢氧化铝同时
18、生成碳酸钠，反应的离子方程式为：+ +H2O=Al（OH）3+，故能验证结合H+的能力：， B符合题意；C25，测得MR溶液的pH=7，不能验证可溶性MR为强酸强碱盐，因为其也可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐，C不合题意；D由于H2O2和NaHSO3反应生成Na2SO4和H2O的反应无明显现象，故向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察不到明显的实验现象，即无法探究浓度对反应速率的影响，D不合题意；故答案为：B。5（2022山西晋中一模）下列图示实验装置(部分夹持装置省略)正确的是A图1用于制备并收集少量氨气B图2可吸收多余的HCl气体C图3用标准
19、NaOH溶液测定某醋酸溶液的浓度D图4可用于制备少量NaHCO3【答案】D【解析】A氯化铵分解可以得到氨气和氯化氢，但稍遇冷就会再发生，收集不到氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵固体混合加热制备氨气，故A错误；B HCl气体极易溶于水，但不溶于植物油，而且植物油的密度比水小，不利于氯化氢的吸收，应该把植物油换成四氯化碳，故B错误；C NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应时溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1-4.4，无法准确判定滴定终点，应该用酚酞试剂，故C错误；D二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，发生反应,过滤可以得到少量NaHCO3，故D正确；故答案为：D。6（2022云南昆明一模）下列实验操作对应
20、的现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向淀粉水解液中加入碘水溶液不变蓝淀粉完全水解B向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，在滤渣中加入盐酸产生气泡，固体部分溶解Ksp(BaCO3)FeC向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚碳酸D分别在20、30下，取0.1molL-1KI溶液，向其中先加入0.1molL-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H+O2+4I-=2I2+2H2O30下出现蓝色的时间短探究反应速率与温度的关系【答案】A【解析】A加热NaI固体和浓磷酸的混合物，由于HI氢易挥发，浓磷酸不易挥发，会有HI气体生成，故A正确；B取等物质的量的Al和Fe
21、，分别与足量的稀盐酸反应， Al产生的氢气多， 说明Al失去的电子数多，但金属性与失去电子数多少无关，不能比较Al、Fe的金属性，故B错误；C向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，浊液变澄清，说明酸性：苯酚碳酸氢根，故C错误；D若先加硫酸，先发生反应4H+O2+4I-=2I2+2H2O，在20、30都会反应生成碘，加入淀粉都会变蓝，应先加入淀粉，再加硫酸进行反应，故D错误；答案选A。16（2022陕西咸阳一模）下列实验操作所得现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向固体上滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：B镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置铝表面有气泡金
22、属活动性：MgAlC海带中提取碘单质时，用苯做萃取剂液体分层，下层溶液为紫红色碘在有机溶剂中溶解度较大D将10mL2mol/L的KI溶液与溶液混合充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红该反应为可逆反应【答案】D【解析】A该反应需要加热，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Cl2，故A错误；B形成原电池反应，由于铝与氢氧化钠溶液反应，铝为负极，但活泼性MgAl，故B错误；C碘易溶于苯，苯的密度比水小，可观察到液体分层，上层为紫红色，故C错误；DKI过量，由现象可知还反应后存在铁离子，则KI与FeCl3的反应具有可逆性，故D正确；故选：D。17（2022山东日照三模）实验室利用下
23、图所示装置制备。已知：的沸点，易水解；在常压下沸点约(同时分解)，易水解，可与氢氟酸反应制备。下列说法错误的是A仪器中的a为冷凝水的进水口B仪器的主要作用是吸收和空气中的水蒸气C制备完成后，可减压蒸馏分离出D用制备时，可在玻璃仪器中进行【答案】D【解析】A冷凝管中冷凝水应该“低进高出”，仪器中的a为冷凝水的进水口，故A正确；B氯气有毒污染空气，、易水解，仪器中碱石灰的主要作用是吸收和空气中的水蒸气，故B正确；C的沸点比低，在常压下沸点约(同时分解)，为防止分解，制备完成后减压蒸馏分离出，故C正确；D与氢氟酸反应制备，玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，所以不能在玻璃仪器中制备，故D错误；选D。18（
24、2022山东淄博三模）氨基甲酸铵易分解，易水解，难溶于。某小组设计如图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：下列分析错误的是AA装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止B装置B、C、E中试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、固体C装置D使用冰水浴D装置F中所用试剂可为与熟石灰【答案】B【解析】A装置为碳酸钙与盐酸反应制备，氨基甲酸铵易水解，进入制备氨基甲酸铵装置D的气体必须干燥纯净气体，左侧装置B、C试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸，装置F可用与碱石灰制备氨气，E中试剂需干燥氨气，可以选用碱石灰；AA装置为碳酸钙与盐酸反应制备简易制备装置，装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止，A正确；B氨基甲
25、酸铵易水解，进入制备氨基甲酸铵装置D的气体必须干燥纯净气体，左侧装置B、C试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸，制的纯净干燥的，装置F可用与碱石灰制备氨气，E中试剂需干燥氨气，可以选用碱石灰，但不能选用固体，B错误，C制备氨基甲酸铵的反应为放热反应，制得的物质易分解，所以装置D需降温，使用冰水浴，C正确；D装置F可用与碱石灰反应制备氨气，D正确；故选：B。19（2022山东聊城三模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)选项实验目的玻璃仪器试剂A比较Mg、Al金属性的强弱试管、胶头滴管MgCl2溶液、AlCl3溶液、浓NaOH溶液B观察Cu(N
26、H3)4SO4H2O晶体的形成和析出试管、胶头滴管、玻璃棒CuSO4溶液、氨水C通过气味消失的快慢比较乙酸乙酯的水解速率试管、烧杯、量筒、胶头滴管、酒精灯乙酸乙酯、蒸馏水、H2SO4溶液、NaOH溶液D实验室由粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO)制备精盐漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯粗食盐水、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液【答案】AC【解析】A实验原理：通过氯化铝，氯化镁与浓氢氧化钠反应生成的氢氧化铝，氢氧化镁的碱性大小来比较铝镁的金属性，取等量氯化铝和氯化镁分别置与两支试管中，同时用胶头滴管加入浓氢氧化钠溶液，直至出现白色沉淀，继续滴加氢氧化钠（过量），装有氯化铝的烧杯沉淀消失，装
27、有氯化镁的烧杯沉淀不消失，因为碱与碱不发生反应，故氢氧化铝不是碱，可以得出镁的金属性比铝强，故A项正确；B通过将过量氨水加入硫酸铜溶液中反应得Cu(NH3)4SO4H2O，但Cu(NH3)4SO4H2O溶于水不溶于乙醇，因此在Cu(NH3)4SO4H2O溶液中需要缓慢加入乙醇降低溶解度，即可析出深蓝色的晶体，试剂缺乙醇溶液，故B项错误；C实验原理：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH，乙酸乙酯在蒸馏水中滴加热水解较为缓慢，若滴加H2SO4溶液，稀硫酸起催化作用，则促进乙酸乙酯水解。若滴加NaOH溶液，不仅起催化作用，还能和水解产物中的乙酸反应而使该反应的平衡向水解向移动，因此水解速率大小为碱性条件大于酸性条件大于蒸馏水。由于乙酸乙酯具有芳香味，故可以通过气味消失的快慢比较乙酸乙酯的水解速率，涉及玻璃仪器试管、烧杯、量筒、胶头滴管、酒精灯，故C项正确；D粗盐提纯第一步溶解得粗食盐水，所需玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、过滤后向溶液中先滴加过量的BaCl2溶液，过滤，除去SO，随后向所得滤液中加入NaOH溶液，过滤，除去氯化镁，在所得滤液加入Na2CO3溶液，过滤，除去氯化钙及氯化镁。最后需要加入盐酸中和过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液。在蒸发皿上加热蒸发即可获得精盐。缺乏试剂盐酸溶液，蒸发皿仪器，故D项错误；故答案选AC。
