1、20142015学年度高三上学期阶段质量检测化学试题（理科）命题时间：2014-9-30注意事项：1.本试题分第卷和第卷两部分，共4页。第卷为选择题，共48分；第卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。2.第卷共2页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷（选择题 共51分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 新修订的环境空气质量标准
2、增设了PM2.5浓度限值和臭氧8小时平均浓度限值等。PM2.5是指空气中直径为2.510-6m的固体颗粒或液滴的总称。下列说法错误的是（ ）A低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害B高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障C PM2.5分散在空气中可形成胶体D化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等过程都是造成SO2污染的重要原因2. 下列说法不正确的是( )ACaCl2在熔融状态下可导电，它是强电解质B自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C碱性氧化物一定是金属氧化物D减少化石燃料的燃烧，是缓解大气“温室效应”的有效措施3. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关
3、，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A B C D4. 将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是()选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性5. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2molNa被完全氧化生成1mol Na2O2，得到2NA个电子
4、B在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA C标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl- = Mn2+Cl2+2H2OB硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+SO42- + Ba2+ +OH-= BaSO4+H2OCCu溶于足量浓硝酸：Cu + 2NO3- +4H+ = Cu2+ 2NO2+ 2H2O DFeCl3溶液与Cu反应：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+
5、7. 某合作学习小组讨论辨析：生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体 汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物烟、雾、豆浆都是胶体。 以上述说法正确的是 ( ) AB C D8. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（ ）A. 1.0mol/L的K2S溶液：Cl-，Fe3+ ，Na+，SO42-B. 加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，Fe2+，SO42-，NO3-C. 室温下，c（OH-）/ c
6、（H+）=1.01012的溶液：Na+，CH3COO- ，CO32-，Al(OH)4-D. 饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-9. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 （ ） A装置可用于验证Na与H2O反应是否放热B装置可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH310. 在一定条件下，还原性：Cl-Br-Fe2+I-SO2，由此判断下列反应必然发生的是（ ） 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+ 2Br-+4H+SO42-=SO2+Br2+2H2
7、O 2Fe2+I2=2Fe3+2 I- I2+SO2+2H2O=4H+ SO42-+2I-A B C D11. 下列实验操作能使实验结果偏低的是（ ）A用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pHB用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度C用仰视量筒刻度量取的一定体积的浓硫酸所配制的0.1molL-1H2SO4溶液的浓度D用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度12. 将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）A.
8、B. C. D.0.020.020.020.0213. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（ ） ANH4Cl中的氮元素被还原 B每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为3mol C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为21 DNaNO2既是氧化剂，又是还原剂硫酸:化学纯 CP 500 Ml品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%14如图是某同学从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的( )A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB12gC与足量该硫
9、酸共热反应，生成标准状况下气体体积为44.8L C 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气D配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL15. 下列关于离子检验的和气体除杂方法正确的是 ( )ACO2中含混有HCl气体，可用饱和氯化钠溶液除杂B某溶液生成无色气体，说明原溶液中含有CO32CCO2中含混有SO2气体，可用饱和碳酸钠溶液除杂D某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+16. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶
10、液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是（ ）A原NaOH溶液的质量分数为10.0%B所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 molC与NaOH反应的氯气为0.05 molD所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为31 学校 姓名 考试号 班级 密 封 线 内 不 要 答 题第卷（共52分）二、非选择题（5个大题，共52分）17(10分)熟悉实验仪器，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提。(1)下列有关实验操作或实验事实的叙述，正确的是 (填序号)。A实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如右图所示标签B用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸C中和滴定实验时，锥形瓶洗涤
11、干净并用标准液润洗后，方可注入待测液D用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出E用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.8(2)下图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置(夹持及加热仪器略)。A装置中反应的离子方程式为 。B装置中仪器a的名称是 。B装置的作用是除去气体中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，当仪器a中液面不断上升时，说明 ，此时应停止实验。实验中观察到 ，说明干燥氯气无漂白性。18.（10分）某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。若向原溶液加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类
12、没有变化。阳离子KBa2Fe2Al3Fe3Mg2阴离子OHHCOCOClNOSO(1)溶液中_(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HCO或CO，理由是_。(2)原溶液中所含的阳离子为_阴离子为_。(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为：_。(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为_g。19.（8分）向100mL NaOH溶液中，通入一定量CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1硫酸，所加入硫酸溶液体积与产生CO2体积关系如下图所示： （1）通一定量CO2后，溶液中溶质为 （填化学式）。（2）AB段反应
13、的离子方程式为 。（3）当加入45mL硫酸溶液时，产生CO2的物质的量为 。座号： （4）计算原氢氧化钠浴液的物质的量浓度 。KClO3草酸饱和溶液水冰水NaOH溶液20.（14分）ClO2作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害，具有广泛的应用前景。用下图所示的装置制备ClO2气体，反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60时反应制ClO2（温度过高或过低会影响制气效率）。已知信息：ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59，沸点11.0。与碱反应和氯气相似。草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。（1）制备ClO2的
14、化学方程式：2KClO3+H2C2O4=2KHCO3+2ClO2，下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中做氧化剂 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移（2）A装置中还缺少的一样仪器名称是_，若将A中烧杯去掉，是否可以让烧瓶直接加热 （填是或否），为什么？ 。（3）C装置吸收尾气后，溶液中含NaOH、Na2CO3等溶质，该同学认为C中还可能含有NaClO2、NaClO3的原因 ，并写出有关方程式 。（4）实验室还可通过以下反应制得ClO2：配平下面的方程式：_KClO3_H2C2O4_H2SO4=_ClO2 _K2SO4 _CO
15、2+ _H2O.当有0.5 mol KClO3参加反应时，转移的电子数为 。21(10分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，所得滤液中先通入过量二氧化碳反应的离子方程式是： ；再加入过量稀盐酸，观察到的现象是： 。牙膏样品及酸碱指示剂盐酸碱石灰足量Ba（OH）2溶液氮气NaOH溶液.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(1)实验过程中需持续缓缓通入氮气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有： (2)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置c 滴加盐酸不宜过快d 在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(3)实验中准确称取10.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。
