1、2016-2017学年度滕州市二中新校高三第一学期化学一轮复习模拟题（三）学校:_姓名：_班级：_考号：_1化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质CFe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A31.6 g高锰酸钾完全分解产生O2的体积约为2.24 LB在25、101KPa时，24.5L氨气所含质子数约为10NAC0.3 molL-1硫酸钠溶液中所含Na+和SO42-总物质的量为0.9 mol
2、D25、101KPa下，2.24 L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含氧原子数约为0.2NA3下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OHAA BB CC DD4下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（ ）A用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OBNH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3+3OH-=Al（OH）3C用惰性电极电解MgCl2溶液2H2O+2Cl-
3、Cl2+H2+2OH-D用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）CaCO3（s）+Na2SO4（aq）5某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是AK+ BSO42- CBa2+ DNH4+6向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变 为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（ ）A通入氯气后的溶液中一定不存在IB通入氯气之后原溶液中的Fe
4、2全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色7将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi3。据此判断下列说法正确的是（ ）A滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B已知Bi为第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4NaBiO3Cl28下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是C
5、O2与NaOH溶液 盐酸溶液与四羟基合铝酸钠钠溶液NaHCO3溶液与盐酸 高温下焦炭与O2AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 铁与稀硝酸A除外 B除外 C除外 D除外9下列说法正确的是A向某溶液滴加K3Fe(CN)6溶液,若产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+B加入适量的NaOH 可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3C某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气D向某溶液滴加稀盐酸，生成的气体能使澄消石灰水变浑浊，则溶液中一定有CO32-或HCO3-10五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同
6、主族上一周期元素的2倍，B、C 为同周期元素，B、D 原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。 根据以上叙述，下列说法中正确的是( )A五种元素中B元素的金属性最强B元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2DAEC元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减D元素B、D、E的简单离子半径大小为：BDE11高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn 2K2FeO48H2O =3Zn（OH）2 2Fe（OH）3 4KOH。下列叙述正确的是（ ）A放电时，正极区溶液的pH减小B放电时，负极反应式为3Zn6e6OH=3Zn（OH）2C充电时，每转移3 m
7、ol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原D充电时，电池的锌电极接电源的正极12食品中含有过量的可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加聚反应，能与氢气发生加成反应，是高分子化合物。其中正确的是A B C D13（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。根据题意完成下列小题：在上述变化过程中，发生还原反应的过程是_（填化学式）。该反应的氧化产物是_（填化学式）；求所得混合气体的平均相对分子质量。（2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体
8、系中有H、Mn2、H2O、IO、MnO、IO。有关反应的离子方程式为_。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH2，求在反应中转移电子的物质的量 mol。14由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_、_；反射炉内生成炉渣的主要成分是_。（2）冰铜(Cu2S 和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%50%转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200左右吹
9、入空气进行吹炼冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是_、_。（3）粗铜的电解精炼如图所示在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。15I短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题： （1）写出X的原子结构示意图_。（2）列举一个事实说明X非金属性强于Z: _(用化学方程式表示)（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是_ (用离子方程
10、式表示)II运用所学化学原理，解决下列问题：（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_;（5）已知：C(s)+ O2(g)= CO2(g) H=a kJ mol-1；CO2(g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ mol-1；Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) H=c kJ mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式_；（6）已知：CO(g)+H2O(g) H2(g) + CO2(g)。右上表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H_ 0(填“”或“”)；500时进
11、行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为 。16贞丰中学化学兴趣小组甲、乙、丙、三名同学探究化学反应速率的影响因素，实验如下。（1）甲同学探究“温度对化学反应速率的影响”。取两支试管A、B，分别加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的铜片，将A放在常温下，将B放在60摄氏度的水浴中。观察实验现象：铜片最先完全溶解的是 （填A或B）。据此得出结论 ，温度影响反应速率的本质原因 ，（2）乙同学取两支试管C、D，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，观察到的现象
12、是 ，据此乙同学得出“反应物浓度越大，反应速率越快”的结论。写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 ，（3）丙同学探究0.1mol/L FeCl3溶液对10%的H2O2溶液分解速率的影响，请你为她设计实验。实验原理： （用化学方程式表示）。实验操作： 。17固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂，某学习小组以Fe（NO3）2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，查阅资料，根据硝酸盐受热分解的规律，提出如下4种猜想：甲：Fe2O3、NO2乙：Fe2O3、NO2、O2丙：Fe3O4、NO2、O2丁：FeO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_针对上述猜想
13、，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程仪器连接后，放人固体试剂之前，应_称取Fe（NO3）2固体3.6g置于A中，加热前先打开K，_，后再关闭K，用酒精灯加热观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.6g取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象（3）实验结果分析讨论:根据实验现象和剩余固体的质量经分析,可初步确认分解产物中有_。根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中溶液颜色会退去；另一个同学认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_。为了验证是否
14、有O2，某同学另称Fe（NO3）2固体3.6g，充分加热，收集气体，假设产生的气体全部收集，将集满气体的试管倒放在水槽中，观察到的现象是红棕色消失，液面上升，进入试管中的溶液大于2/3，通入一定量的O2后，气体全部被吸收，请写出Fe（NO3）2受热分解的化学方程式_,通入O2的物质的量为_。小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。写一点不足之处：_。18我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_(填字母序号)。a酸雨 b沙尘暴 c光化学烟雾 d. 温室效应悬
15、浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了 现象（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为 。（3）写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式 ；欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置 (按气流方向，用小写字母表示)实验室也可用下图所示装置制取氨气。烧瓶内固体可选用_(选填选项的代号)。a碱石灰 b生石灰 c二氧化硅 d五氧化二磷催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为 ，该反应中每生成0
16、.5molN2转移 mol电子。19A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100gmol 1，甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等，E的水溶液显碱性，K为乙元素的单质。C为单质，其原子在周期表中半径最小。D为气体，对空气的相对密度为1.103。在适当的条件下，它们相互之间有如下图所示的转化关系：试填写下列空白：（1）甲元素的单质在空气中燃烧产物除了得到A外，还可得到_，物质F的电子式为_。（2）反应“E+DG+B”是制硝酸工业中的重要反应之一，其方程式为_“E+CuO”的化学方程式为_（3）C和D还能在一定条件下反应生成另一种化合物I，I与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反
17、应的离子方程式为_20 有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用做香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：B分子中没有支链。D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯原子取代，其一氯代物只有一种。F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以发生的反应有 （选填序号）。a、取代反应 b、消去反应 c、加聚反应 d、氧化反应（2）C、D、F分子所含的官能团的名称依次是 （3）写出E的结构简式： （4）写出CD的化学方程式： （5）写出BF的化学方程式： 参考答案1D2B3A4C5A6B7C8B9A10A11B1213（1）HClO3Cl2，O2、
18、HClO4，47.6；（2）2Mn2+5IO4-+3H2O2MnO4-+5IO3-+6H+1/60（或0.0167）。14（1）2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2；FeS+3O2 2FeO+2SO2；FeSiO3；（2）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；（3）c；Cu2+2e-=Cu；Au、Ag以单质形式沉积在阳极下方，Fe以Fe2+形式进入电解液中；15（1）（2）2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3（3）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（4）Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O（5）2C(s)+SiO2
19、(s)=Si(s)+2CO(g) H=(a+b-c)kJmol-1（6）7516（1）B 温度越高，化学反应速率越快升高温度，活化分子百分比增大，单位时间内有效碰撞次数增大，化学反应速率加快。（2）D中褪色时间比C中褪色时间短2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（3）2H2O22H2O+O2取两支试管E、F，分别加入10mL10%的H2O2溶液，在E中滴加两滴 FeCl3溶液，F中不加。观察E、F中产生气泡的速率。17（1）不符合氧化还原反应原理（2分）（2）检验装置的气密性（1分）通入N2充满整个装置（2分）（3）Fe2O3、NO2（2分）NO2和O2按4:1
20、完全溶于溶液中（2分）4Fe（NO3）22Fe2O3+8NO2+O2（2分） 0.005mol（2分）在A和B处加一个防倒吸的装置或者产生的气体不易收集（合理即给分）（2分）18（1）ac；电泳；（2） 2NO2CON22CO2（3） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；d、cf、ei； ab6NO28NH3 7N212H2O；1.7(12/7)19（1）MgO和 C （2）4NH3+5O24NO+6H2O；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（3）H2O2+SO2=2H+SO42-20（1） a、b、d ； （2）醛基、羧基、碳碳双键 （3）（4）2CH3(CH2)3CHO+O22CH3(CH2)3COOH（5）CH3(CH2)3CH2OHCH3CH2CH2CH=CH2+H2O
