1、天津市七校2015届高三4月联考 化学学科试卷 2015.4化学试卷分为第卷 (选择题)和第卷两部分,满分100分第卷(共36分)1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。2.本卷共6道题,每题6分,在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ag108 I127 P-311.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C
2、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能【答案】D【解析】本题旨在考查化学常识A. 医用酒精的浓度通常是75%，故A错误B. 石油的分馏是根据石油中各成分的沸点不同，属于物理变化，故B错误 C. 利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C错误故选：D2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）乙烯的最简式：CH2=CH2 CH3对甲基苯甲醇的结构简式：Cl的结构示意图： 甲烷分子的球棍模型：2017Cl羟基的电子式： 原子核内有20个中子的氯原子： HCO3的水解方程式为：HCO3H2O CO32H3O 的名称：1,3二甲基2
3、丁烯AB C D【答案】B【解析】本题旨在考查常见化学用语的知识点乙烯的最简式：CH2对甲基苯甲醇的结构简式： Cl的结构示意图原子核内为17 表示为3个中子 为电离方程式名称为2甲基2戊烯 故选： B3.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（ ）甲乙丁丙冰水热水浓氨水生石灰A.用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体B.用图乙所示装置制取并收集氨气C.用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g） N2O4（g）是放热反应D.用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色【答案】C【解析】本题旨在考查化学实验A.纯碱在水中的溶解度度很大，不能用此装置，故A错误B.氨气应该
4、用向下排空气法，故B错误. D. Fe应该放在阳极才能产生Fe2,故D错误故选：C4.室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ）A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：C.0.1molL-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）D.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）【答案】D【解析】本题旨在考查静电场中的导体A.
5、 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，且碳酸根的水解以第一步水解为主，因此所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(OH) c(HCO3)，故A错误B. 相同浓度的钠盐，酸根离子的水解程度越大，其溶液的pH值越大，阴离子水解程度大小顺序为：AlO2-HCO3-CH3COO-，则pH相同的CH3COONaNaHCO3NaAlO2三份溶液，水解程度越大的其盐溶液浓度越小，钠离子不水解，钠离子浓度和盐的浓度相等，所以三份溶液中的c（Na+）：，故B错误 C.根据质子守恒c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+
6、2c（H2S）故C错误D. a点溶液溶质为NaOH和CH3COONa,电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)物料守恒：a点NaOH和NaAc 同浓度, Na+完全电离,NaOH和NaAc 电离出的Na的量相等NaAc的物料守恒为c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）NaOH和NaAc的物料守恒为c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 由+有 c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)故选：D5.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）A.该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量
7、共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C.1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g FeD.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO42-Ba23OH=Fe(OH)3BaSO4【答案】C【解析】本题旨在考查离子共存及离子反应相关计算A. C6H5OH为苯酚与Fe3不共存，故A错误 B. 和KI溶液反应的离子方程式：2Fe32I=2Fe2I2，故B错误D和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：2Fe33SO42-3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4 故D错误C. 1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应Fe2(SO4)3 + 3
8、Zn = 3ZnSO4 +2Fe计算求得，故C正确6.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是（ ）A.30min时降低温度，40min时升高温度B.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C.8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Lmin）D.30min40min间该反应使用了催化剂【答案】C【解析】本题旨在考查化学反应速率是化学平衡的移动A由图象可知，30min时正、逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故
9、不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故A错误；B由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；C反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率计算得到为0.08mol/（Lmin）故C正确。D由A中分析可知，30min时正、逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而
10、是降低了压强，故D错误；第卷(共64分)注意事项:用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上，本卷共4道题。7.(共17分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板。请回答下列问题：(1)G元素在周期表中的位置_，C的电子式_。(2)比较Y与Z的原子半径大小_(填写元素符号)。(3)写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示) ；反应类型： 。(4)写
11、出实验室制备G的离子反应方程式 。(5)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为 。(6)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用 溶液，现象是 。(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为 。(8)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称_、_。【答案】(1) 第三周期 第A族(2分)， (2分)(2) CO (各1分)(3) CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH - CH3COONa + 2Cu2O + H2O (2分) 氧化反应 (1分)(4) MnO2 + 4H
12、+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O (2分)(5) 纯碱（或苏打）(1分)(6) KSCN (1分) 溶液变红色 (1分)(7) Cu2(OH)2CO3 (1分)(8) 金刚石、石墨（足球烯） (各1分)【解析】本题旨在考查利用现有知识进行化学推断(1)依据G为黄绿色则为氯气、I有漂白作用可初步判定C+GH+I的反应可能是：Cl2H2O=HClHClO；盐酸与金属J生成的浅绿色溶液只能是FeCl2溶液： Fe2HCl=FeCl2H2；FeCl2被氯气氧化为棕黄色溶液L：FeCl3；而反应是常用于制作印刷电路板，则知道M为铜，即：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2；生成的B
13、溶液CuCl2与NaOH生成Cu(OH)2与葡萄糖生成砖红色的F :Cu2O.A与盐酸生成CuCl2、水及D物质：X元素为H，与氧元素组成了C，也就是水；由Y、Z原子最外层电子数之和为10，可判定另一元素的最外层电子数为4，且可与氢元素形成无色且不可燃烧的气体D，也只能是CO2气体，所以Y、Z元素分别为C、O；所以A为碳酸盐、铜盐，与盐酸生成了CuCl2、H2O及CO2，（2）同周期自左向右，原子半径逐渐减小（3）与新制Cu(OH)2的反应（4）实验室制取氯气的反应(5) 气体D为CO2与 NaOH溶液反应生成Na2CO3与NaHCO3.由质量分数断定为Na2CO3 (6)为Fe3离子的检验(
14、7) Cu2(OH)2CO3。 (8)气体CO2在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体为金刚石，同素异形体石墨（足球烯）8.(共15分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。（1）下列关于化合物I的说法，正确的是A可能发生酯化反应和银镜反应B1mol化合物I最多与2molNaOH反应C与FeCl3溶液能显紫色D能与溴发生取代和加成反应（2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法化合物II的分子式为。1mol化合物II能与molH2恰好反应生成饱和烃类化合物。化合物与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为 ； 反应类型： （3）3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合
15、成路线如下： C H+已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2OA中官能团的名称为 。D中含氧官能团的名称为 。E的结构简式为 。试剂C可选用下列中的 a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2悬浊液B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为_。【答案】（1）C D （2分）（2） C9H10（1分） 4 （1分） + NaOH - ONa + ROH + H2O （2分） 水解反应（取代反应）（1分）（3） 醛基 （1分） 羧基 （1分）CH3 （2分）CHOCHO一定条件下 b、d （2分） n - （2分）【解析】本题旨在考有机化合物知
16、识及有机化合物合成（1）A、化合物I分子中不含醛基，所以不能反应银镜反应，错误. B、分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1mol化合物I最多与3molNaOH反应，错误. C、化合物I分子中含有酚羟基，可能与FeCl3溶液反应显紫色，正确；D、分子中含有酚羟基，所以可以与溴发生取代反应，还存在碳碳双键，又可与溴发生加成反应，正确；答案选CD。（2）由化合物II的结构简式可得其分子式为C9H10化合物II分子中存在1个苯环和1个碳碳双键，所以1mol化合物II能与4molH2恰好反应生成饱和烃类化合物与NaOH溶液共热是酯的水解反应，方程式为： + NaOH - ONa + ROH + H2O
17、CH3（3） 醛基 羧基 E为酯化反应的产物，结构简式为：CHOB中含有的醛基与C反应转化为羧基，所以试剂C可以为银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。由已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O，推导出B的结构推导出方程式9.(共16分)硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。(一).硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）
18、模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）= Na2SO3（aq）+H2S（aq） （）2H2S（aq）+SO2（g）= 3S（s）+2H2O（l） （）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （）（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为：_。装置D的作用是 。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。 a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶（
19、4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_。(二)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（5）证明NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂
20、的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。其原因是 （用化学方程式表示）【答案】(一) （1）SO32-+2H+= H2O +SO2 （2分） 防止倒吸（2分）（2）c （1分）（3）a d （2分）（4）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 （2分）(二) （5）a e （2分）（6） 0.16 （2分） 偏低 （1分） 4HI + O2 = 2I2 + 2H2O （2分）【解析】本题旨在考查化学实验知识的应用(一) （1）装置A为制取SO2方程式 装置D的作用为防止倒吸。（2）SO2溶于水，且与Na2SO3
21、溶液和NaHCO3溶液反应，故选C。（3）烧杯和锥形瓶底面积大容易受热不均与，加热时应该使用石棉网，故选a d 。（4）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 (二) （5）NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度则溶液呈酸性，选a e （6）设100ml中SO2的质量为XgSO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 64 1X 0.01000mol/L25mL103 计算X=0.016g转化为0.16g/L有部分HI被空气氧化重新转化为I2 则需要的标准I2溶液减少结果偏低 。反应方程式为： 4HI + O2 = 2I2 + 2H2O 10.(共16分).CO和H2作为重要的燃料和化工
22、原料，有着十分广泛的应用。(1) 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= -3935 kJmol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2= +1313 kJmol-1则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)H= kJmol-1。(2) 利用反应CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解
23、饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。则有： 燃料电池即电源的N极的电极反应式为 _ ；已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为112 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为 。.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：(3)一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体
24、总体积的1/4。该反应的平衡常数K= （用只含a、V的式子表示）判断该反应达到平衡的标志是_（填序号） Av(CO2)生成=v(CO)消耗 B混合气体的平均相对分子质量不再改变 C混合气体的密度不再改变 DNO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化(4)在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示，则：有害气体NO的转化率是 ，015minCO2的平均反应速率v(CO2)=_。（保留小数点后三位）20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是 。（填序号）。 A增加CO的量 B加入催化剂 C减小CO
25、2的量 D扩大容器体积【答案】.(1) -524.8 （2分） (2) O2+4e-+2CO2=2CO32- （2分）（2分） 11 （2分）.(3) 27V / a BD （2分）(4) 40% （2分） 0.027molL-1min-1 （2分） C D （2分）【解析】本题旨在考查化学反应与能量的知识及化学平衡.(1)利用盖斯定律计算得到 -524.8 (2) 由图可知：电解饱和食盐水，阴极生成氢气，阳极生成氯气，氯气易溶于水，体积较小，则右端为阳极，所以N为原电池的正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子而发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2CO2=2CO32-，故答
26、案为：O2+4e-+2CO2=2CO32-；电极饱和食盐水，阴极发生了反应：2H+2e-H2，由2NaOHH2，阴极得到11.2mL标准状况下的气体，则n（OH-）=溶液中c（OH-）=则c（H+）=Kw/ c（OH-）=110-11mol/L 所以pH=11，.(3) 由平衡常数定义:可逆化学反应达到平衡时,每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积之比,这个比值叫做平衡常数K= 27V / a Av（CO2）生成=v（CO）消耗，都体现的正反应，未体现正逆之间的关系，故A错误；B混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，故B正确；C混合气体的密度不再改变
27、，体积一定，气体的总质量一定，密度始终是一个定值，错误；DNO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化，则正逆反应速率相等，达平衡状态，正确；故选：BD；(4) 一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容积2L的密闭容器中，依据图象分析可知，平衡状态氮气物质的量为0.4mol，一氧化碳物质的量为1.6mol；依据化学平衡三段式列式计算； 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）起始量（mol） 2 2.4 00变化量（mol） 0.80.8 0.40.8平衡量（mol） 1.21.6 0.4 0.8N0的平衡转化率=0.8mol/2mol100%=40%015min平均反应速率v（CO2）=(0.8mol/2L)/15min=0.027(mol/L)/minA增加CO的量，虽然平衡右移但是导致CO的浓度仍然变大，故错误；B加入催化剂，平衡不移动，故错误；C减少CO2的量，平衡正向，导致CO浓度减小，故正确；D扩大容积体积，反应物和生成物的浓度都减小，平衡移动的结果，只能减弱减小，但不能抵消，故正确；故选CD
