1、高考资源网（） 您身边的高考专家第四章 第一节 原电池学习目标：1.能说出常见的化学电源的种类及其工作原理2.知道它们在生产、生活和国防中的实际应用。学习重难点:常见的化学电源的工作原理教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体、微课程等、课前：预案：阅读教材74-78页，完成下列问题： 目前化学电池主要分为_、_和_等几大类。化学电池与其他能源相比有许多优点，例：它的能量转化效率_、供能_、可以_，使用_，易于_，_。判断电池的优劣标准主要看_，或_以及_。一、一次电池1.一次电池的活性物质（发生_反应的物质）消耗到一定程度，就不能使用了，一次电池也叫做_。例如：_、_、_、_等。2.工作
2、原理（以碱性锌锰电池为例）锌锰碱性电池是一种新型的干电池。正极为_，负极为_，电解质是_。 负极反应： 正极反应： 总反应： 二、二次电池1.二次电池又称_或_，放电后可以再_，使活性物质获得再生。2.工作原理（以铅蓄电池为例） 铅蓄电池为典型的可充电电池，其电极反应分为放电和充电两个过程。放电过程 负极：_正极：_总反应：_充电过程 阴极：_阳极：_总反应：_三、燃料电池、课中：【学情调查 情景导入】1. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池： Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)(1) 装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图；(2) 注明原电池的正极、负极
3、；(3) 注明外电路中电子的流向；(4) 写出两个电极上的电极反应式。【问题展示 合作探究】探究一、请阅读P75的资料卡片-银锌电池，思考银锌电池的工作原理。1.银锌电池的工作原理： 负极： 正极： 银锌电池的总方程式为： 2.正极壳填充 ，负极盖填充 ，电解质溶液 。3.优点： 探究二、请阅读P76的图片-铅蓄电池，思考铅蓄电池的工作原理。1.放电过程中，蓄电池里电解质溶液的 pH_（填变大、变小、不变），工作时，电解质溶液中阴离子移向_极。2.充电时，外加电源的正极应与Pb和PbO2中的哪一极相连？3.蓄电池充电反应和放电反应间有什么联系？用化学方程式如何表示？探究三、阅读课本P77，了解
4、燃料电池的优点及构造反应原理1.燃料电池是不是将热能转化为电能？电池内部是否存在燃烧？2.燃料电池电极本身是否参与了反应？3.燃料电池电极反应式书写的一般规律 写出电池总反应式燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致(不写燃烧条件)，若产物能和电解质反应，则总反应为加和后的反应。 写出电池的正极反应式一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，随着电解质溶液的不同，熟记四种情况a、 酸性电解质溶液：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2Ob、 碱性电解质溶液：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- c、 固体电解质（高温下能传导O2-）：O2 + 4e- = 2O2-d、 熔融碳酸盐（如：熔融
5、K2CO3）：O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32- 负极反应式 = 电池总反应 正极反应式（注意电荷守恒） 探究四、废旧电池有哪些危害，如何正确处理废旧电池？【达标检测 巩固提升】A级1.下列有关化学电池的说法不正确的是（）A. 化学电池是将化学能变成电能的装置B.一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了C.二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用D.燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置2.碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是（ ）A.Zn为负极，MnO2为正极 B.Zn为正极，MnO2为负极C.工作时电子由Mn
6、O2经外电路流向Zn D.Zn电极发生还原反应3.铅蓄电池充电时，PbSO4（ ）A.在阳极生成 B.在阴极生成C.在两个电极上生成 D.在两个电极上除去4.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，该电池放电时的负极是（ ）A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)B级1.关于铅蓄电池的说法正确的是 （ ）A.在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42（aq）PbSO4（s）+2eB.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发
7、生的反应是PbSO4（s）+2ePb（s）+SO42（aq）2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）A.AgB. Zn(OH)2C. Ag2OD. Zn3.甲烷燃料电池：电极为金属铂，电解质为KOH，在两极分别通入甲烷和氧气。总反应式： _电极反应式：正极： 负极： 4.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的，以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参
8、与电极反应。下列判断正确的是 （ ）A.有O2放电的a极为电池的负极 B.有H2放电的b极为电池的正极C.a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e= 4OH D.该电池的总反应方程式为：2H2+O2 =2H2OC级1.（2009年山东理综）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。【知识梳理 归纳总结】通过本节课的学习你有哪些收获？还有哪些疑问？【预习指导 新课链接】 铅蓄电池在放电时的工作原理为原电池原理，那么它在充电过程又遵循什么工作原理？请认真预习课本79页电解池重点点拨：1.电解池的定义 2.电解池的工作原理 3.电极名称及电极反应式的书写、课后：1.课后反思 2.预习电解池 - 4 - 版权所有高考资源网
