1、高考资源网（） 您身边的高考专家第三章 第二节 钠盐 碱金属一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2010青岛模拟)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它 ()热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子ABC D解析：NaHCO3不稳定，受热分解，产生CO2，在制作面包时就是利用了这些性质答案：B2(2009惠州调研)有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是 ()A分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀
2、盐酸，观察反应的快慢C分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色解析：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH、2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，现象相同，A项错误；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，因为盐酸的量不确定，很难观察气泡的产生速率，B项错误；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，C项正确；焰色反应都是Na元素的现象，均呈黄色而不能鉴别，D项错误答案：C3(2009长安一中质检)已知锂及其化合物
3、的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是 ()A碳酸锂受强热很难分解B碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)解析：因为MgCO3煅烧分解成MgO和CO2，由题意知，Li2CO3受热也易分解答案：A4下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 ()钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全对解
4、析：焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光答案：D5碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素下列说法正确的是()A单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C单质都不能在自然界中稳定存在D单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性解析：Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；Li燃烧只能生成Li2O，B不正确；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性答案：C6有A、B两个完全
5、相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 ()AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同解析：n(Na2CO3)0.01 mol，n(NaHCO3)0.01 mol，当两者恰好与盐酸反应时都生成0.01 mol CO2，两者与盐酸反应的化学方程式为：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2N
6、aHCO3HCl=NaClH2OCO2若最终两气球体积相同，则NaHCO3与盐酸反应快，膨胀速率大，消耗盐酸0.01 mol，而Na2CO3与盐酸反应速率小，消耗盐酸0.02 mol，故盐酸浓度应大于或等于2 mol/L；若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度应小于2 mol/L.答案：B7下列有关碱金属铷(Rb)的叙述正确的是 ()A灼烧氯化铷时，火焰呈无色B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C钠、钾、铷三种单质与水反应铷最缓慢D氢氧化铷是弱碱解析：焰色反应是某些金属元素的性质，碱金属元素的火焰都呈特殊的颜色，A项不正确；硝酸铷和硝酸钠性质相似，都是离子化合物，都易溶于水，B项正确；Na、K、Rb随核
7、电荷数的递增，金属性逐渐增强，与水反应越来越剧烈，氢氧化物碱性越来越强，故铷比Na、K更剧烈，氢氧化铷是强碱，C、D不正确答案：B8向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据 ()AM(OH)2溶液的物质的量浓度B与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度CMCO3的质量D题给条件充足，不需要再补充数据解析：M，根据标准状况下收集到V L气体CO2可知M(OH)2或MCO3的物质的量，因此还需要一个质量数据，C项符合要求答案：C9为
8、除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤解析：D项不正确，因为Na2CO3溶液也能和Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3，即COBa2=BaCO3.答案：D10(2010湖北重点中学模拟)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是 ()A铯与冷水反应十分平缓并生成H2B铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C铯的氧化物可直接与
9、水反应生成CsOHD铯在空气中燃烧生成Cs2O解析：铯非常活泼与冷水剧烈反应产生H2，A不正确；铯与H2SO4反应，生成Cs2SO4与H2，B不正确；铯在空气中燃烧生成的氧化物较复杂，不是Cs2O，D不正确答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(14分)如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质A(固体)BCD ,E ,E BG FGA(溶液) B(溶液)(1)写出A、B、E、F的化学式：A_，B_，E_，F_.(2)写出反应的化学方程式：_；_；_.解析：A是含钠元素的化合物，且受热分解生成三种物质，再结合A和B的相互转化，可推知，A是NaHCO3，B是Na2C
10、O3，则F是NaOH，C为CO2，D是H2O，E是Na2O2，G是O2.答案：(1)NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3H2OCO2=2NaHCO312(10分)某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题可供选择的试剂有：A大理石 B盐酸C氢氧化钠溶液 D澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液请回答下列问题：
11、(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：_；乙方案：_.(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是：_.(3)假设反应所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3.乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学_(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：_.解析：若用丙方案制取纯Na2CO3溶液，关键在于中的NaOH与中生成的NaHCO3的物质的量相等答案：(1)CO2的通入量不易控制过程繁琐，操作复杂(2)反应应充分进行；反应与所用NaOH溶液的体积应相等(3)能固体样品的质量和沉淀总质量13(10分)小苏打、胃
12、舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物(1)小苏打片每片含0.50 g NaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_mol.(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3.中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化
13、学式为：_.解析：根据OHH=H2O、2H=CO2H2O可知OH与的个数比为(42.52.5)(4542.5)161，其物质的量分别为0.08 mol、0.005 mol.镁离子的物质的量为0.03 mol，根据电荷守恒可知铝离子的物质的量为0.01 mol，故可设 物质的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3xH2O，再根据碱式盐中氢的质量分数可得x4.答案：(1)0.012(2)3.8(3)n(OH)n()161Al2Mg6(OH)16CO34H2O14(16分)某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液
14、，然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量请回答下列问题：(1)该实验的目的是_(2)已知20时，Na2CO3溶解度为21.7 g，NaOH溶解度为108.3 g.若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水_g，溶解样品所需的仪器是_ _(3)实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：则13.3 g该样品中未变质的NaOH的质量为_；NaOH的变质程度为_(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为_mL.(4)根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们
15、从实验中还发现了什么问题？_，并由此得出了什么结论？_.解析：(1)依据题目的叙述，可以确定该实验的目的是测定NaOH的变质程度(2)从20时Na2CO3溶解度和NaOH溶解度的数据可知，混合物中Na2CO3的含量越多需要的水越多，故假设13.3 g全部为Na2CO3时需水量为：13.3/m(H2O)21.7/100，解得m(H2O)61.3 g溶解固体样品所需的仪器有烧杯、玻璃棒和量筒(3)从图示中得到二氧化碳的最大量可以计算出m(Na2CO3)，进而求出NaOH的变质程度以及与NaOH反应消耗的盐酸体积(4)向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，在NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸未立即产生气体，说明CO与盐酸反应先生成HCO.答案：(1)测定NaOH的变质程度(2)61.3烧杯、玻璃棒、量筒(3)8.00 g39.8%50.0(4)NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸未立即产生气体CO与盐酸的反应是分步进行的，先生成HCO，继续滴加盐酸产生CO2- 7 - 版权所有高考资源网
