1、第四章第一节1有关原电池的下列说法中正确的是(C)A在外电路中电子由正极流向负极B在原电池中负极发生还原反应C阳离子向正极方向移动D原电池中正极一定是不活泼金属解析：在外电路中，电子从负极流向正极；原电池中负极发生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，故选C。2下列装置可以构成原电池的是(C)解析：原电池构成的三个条件是：活泼性不同的两个电极，A错误；电解质溶液，B错误；构成闭合回路，D错误；C满足这三个条件。3根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(A)A2Ag(s)Cd2(aq)=
2、2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)解析：由第一个装置图中正负极的标注可知，Cd失去电子作负极，则金属性CdCo；由第二个装置图正负极的标注可知，Co失去电子被氧化作负极，则金属性CoAg，综上分析可知三者金属性的强弱顺序为CdCoAg。根据活泼性强的金属能将活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律判断A项错误。4研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应
3、为：2LiH2O=2LiOHH2。(1)该电池的负极是_锂_，负极反应式是_Lie=Li_。(2)正极现象是_有无色气体产生_。(3)放电时OH向_负极_移动(填“正极”或“负极”)。解析：金属锂比钢板活泼，作原电池的负极，电极反应式为Lie=Li，LiOH溶液中的阳离子有Li和H，由于氧化性HLi，所以正极反应是：2H2e=H2，正极产生无色气体；在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH向负极移动。5根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu2Ag=Cu22Ag(1)装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置图，注明原电池的正极、负极和外电路中电子的流向。答案：如下图(2)写出两个电极上的电极反应。答案：负极：Cu2e=Cu2，正极：2Ag2e=2Ag解析：首先将已知的反应拆成两个半反应：Cu2e=Cu2，2Ag2e=2Ag，然后结合原电池的电极反应特点分析可知，该电池的负极材料为Cu，正极材料为Ag。原电池由两个半电池组成，铜和铜盐溶液组成铜半电池，银和银盐溶液组成银半电池，中间通过盐桥连接起来。
