1、高2018级高二第一学期期中考试 化学一、选择题（每题2分，共50分。每题只有一个正确选项。）1绿色能源是使用过程中不排放或排放极少污染物，不属于绿色能源的是（ ） A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能2下列物质中，属于弱电解质的是 （ ）A. CO2 B. NaOH溶液 C. NH3H2O D. HCl3下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 （ ）A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂4一定条件下，可逆反应X（s）Y（g） W（g）Z（g）H0，在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的
2、是 （ ）A. 增加了X的物质的量 B. 降低了温度C. 增大了压强 D. 增大了Y的物质的量5根据生活经验，下列物质按pH由小到大的顺序排列正确的是 （ ） 洁厕灵（主要成分为HCl） 厨房去油污清洁剂 食醋 肥皂 食盐A B C D 6下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是 （ ）A氧化钙与水反应 B铁丝在氧气中燃烧CNaOH溶液与盐酸反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应7.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是 （ ）A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. 3v逆（C）=2v
3、正（B）D. 物质D的质量分数8下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na（l）KCl（1）NaCl（1）K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来9. 对已经达到化学平衡的可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)其它条件不变，扩容减小压强，下列叙述正确的是 （ ） A平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小B平衡向正反应方向移动，K值增大C各物质的浓度都减小，产物的物质的量增加。D正、逆反应速率都减小
4、，向逆反应方向移动。 10在下列各说法中，正确的是 ( )AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B如果反应物的总能量小于生成物的总能量，则发生的反应是放热反应C在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热11下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 （ ）A. 在相同条件下，0.1 mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1 mol/L盐酸的弱B.常温下，测得0.1molL1醋酸溶液的pH4C.常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样大小锌粒反应时，产生H2的起始速
5、率相等12下列方程式书写正确的是 （ ）A.H2S的电离方程式：H2SH2OH3OHSB.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=NaHCOC.CO的水解方程式：CO2H2OH2CO32OHD.HS的水解方程式：HSH2OS2H3O1325时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是 （ ）A. 将水加热,增大,pH不变B. 向水中加入少量盐酸,增大,不变C. 向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,降低D. 向水中加入FeCl3固体,平衡正向移动,增大14对于可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数(C) 在不同温度(T)和不同压强
6、(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B该反应的H0C化学方程式中，nefD达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动15、在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)，达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器体积变为原来的两倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.23mol/L，则下列叙述错误的是 （ ） A平衡向正反应方向移动了 B物质C的质量分数增大了C物质A的转化率减小了 Dx+yc(OH-)= c(H+)18.下列叙述错误的是 （ ）AAlCl3溶
7、液蒸干得不到无水AlCl3，与盐类水解有关系。B体积相同，浓度相同的HCl和CH3COOH溶液，消耗NaOH的物质的量相同C甲溶液pH是3，乙溶液pH是4，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10:1D0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液等体积混合，水的电离程度增大，Kw增大19.下列有关实验操作的说法错误的是 （ ）A中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化C用pH计测量某溶液的pH为3.47D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘20相同条件下，下列关于反应
8、速率的判断正确的是 （ ）A. 0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸分别与2molL1的NaOH溶液反应的速率相同B. 大理石块、大理石粉分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同C. 表面积基本相同的Mg和Fe分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同D. 0.1 molL1的HCl和0.1 molL1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同21、热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)；H =90.0kJ/mol。开始容器中放入2mol SO2和2molO2，达到平衡时放出60kJ热量，则SO2的转化率是( )A、60 B、30 C、33 D、
9、6622在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是 （ ）A该反应的H0 c(NO)B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正HBHCB相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大。C反应HCB=HBC能够发生D相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC ，pH值依次增大。二、填空题（每空2分）26. 二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2
10、L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H， n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.2000.1000.0800.0500.0500.050n(O2)/mol0.1000.0500.0400.0250.0250.025（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= （2）已知：K800 K1 000 ，则该反应的H 0(填“”或“小于”)，（3）用O2表示02 s内该反应的平均速率为 。（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。a容器内气体颜色保持不变 b2v逆(NO)v正(O2)c容器内压强保持不变 d容器内气体密度保持不变（5）
11、为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有 。A升温 B加入氧气 C 降温 D增大压强（6）在800 时，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K （7）已知下列反应在某温度下的平衡常数以及HH2(g)S(s) H2S(g) K1 H1 S(s)O2(g) SO2(g) K2 H2则在该温度下反应H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g) K3 H3平衡常数K3= （用含有K1 K2的式子表示） ；其反应热H3= （用含有H1 H2的式子表示）27. （1）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25T1T2Kw/ mol2L-2110-14
12、a110-12试回答以下几个问题：已知25 T1 T2 ，在T1时，水中 c(H+) c(OH-), 则a 110-14（填“”或“=”）在T2下，将pH=1的H2SO4溶液V1 L与pH=11的NaOH溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1V2 = 。（2）常温下，将0.01 mol/L的CH3COOH溶液体积Va与0.01 mol/L的NaOH溶液体积Vb混合，已知：CH3COOH稀溶液的电离平衡常数为Ka=210-5,a. Va=Vb时，等体积混合后测得溶液为碱性，原因是： （用离子方程式解释）,该平衡的平衡常数Kh= 。b.混合后溶液的pH=7
13、,则Va Vb（填“”或“=”）；该混合溶液中离子浓度由大到小的排列： 。c.常温条件下,pH=11的CH3COONa溶液，由水电离出的c(OH-)= 。28.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中通过酸碱中和滴定实验测定盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用标准的NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：实验编号 NaOH溶液的浓度（molL-1） 滴入NaOH溶液的体积(mL) 待测盐酸的体积(mL) 1 0.10 22.10 20.00 2 0.10 22.00 20.00 3 0.10 21.90 20.00 （1）碱
14、式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 。（2）该实验滴定达到终点的标志是 。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 。（保留两位有效数字）（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。A 滴定终点读数时俯视读数B 滴定过程中，不小心滴到桌子上几滴C碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失D锥形瓶水洗后未干燥29.面对世界范围内的能源危机，甲醇作为一种可再生能源，有广泛的应用前景。(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H190 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H241 kJmol1写出由
15、二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式： (2)对于CO(g)2H2(g) CH3OH (g) H190 kJmol1在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。p1 (填“大于”“小于”或“等于”) p2。在其他条件不变的情况下，缩小体积使压强增大，达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)已知在温度T时，CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数K0.32，在该温度下，已知c始(CO)1 molL1，c始(H2O)1 molL1，某时刻经测定CO的转化率为10%，判断此时刻v正 (填“” 、“=”或“ 11:9(2) a.CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 510-10,b. c(Na+) = c(CH3COO- ) c(H+) = c(OH-) c. 110-3mol/L28. (1) 用标准的NaOH溶液进行润洗2-3次 (2) 加入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且30s内不恢复原色。 (3)0.11mol/L(4) BC29. (1) H = -49kJ/mol(2) 小于 增大 不变(3)
