1、微专题15 酸碱盐 物质的除杂 例1(2021，萧山区三模)下列依据实验目的所进行的操作正确的是()题型一 单一杂质除杂 D选项实验目的实验方法A除去氧化钙固体中混有少量碳酸钙加足量稀硫酸，蒸发，结晶B除去CO2中混有少量的CO点燃C除去氯化钠溶液中的少量氯化钙滴加适量的碳酸钾溶液，过滤D除去硝酸铜溶液中混有少量硝酸银加足量铜屑充分反应，过滤物理方法有：过滤法(除去可溶性固体中的不溶性固体)、降温结晶法(除去溶解度受温度变化大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质)、蒸馏法(根据沸点的不同将杂质除去)、吸附法(除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质)、溶解法(将杂质溶解于水中而除去)。化学方
2、法有：加热法(将受热易分解的物质加热而除去)、转化法(将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去)、气化法(将杂质通过化学反应转变为气体除去)、沉淀法(将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去)、溶解法(将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去)。跟踪训练11 下列实验中，根据实验目的，操作方法正确的是()实验目的主要操作方法A除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液B 分离氧化铁和铁的混合物用磁铁吸引C 除去CaCl2溶液中的稀HCl加过量Na2CO3固体、过滤D除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加过量锌粉，充分反应后过滤B跟踪训练12 除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是()C
3、选项物质杂质方案AZn粉Fe粉加入足量ZnCl2溶液后过滤、洗涤、干燥BNaCl溶液CaCl2溶液滴加K2CO3溶液至恰好完全反应，过滤CCuSO4溶液H2SO4溶液加入足量CuO粉末后过滤D木炭粉CuO在空气中灼烧跟踪训练13 为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是()B选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入适量稀盐酸，充分反应后过滤BCuSO4溶液(H2SO4)加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤CNaNO3(Na2SO4)加入过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤DNaOH溶液(Na2CO3溶液)加入适量的CaCl2溶液，充分反应后过滤跟踪训练14 用实验
4、方法除去下列各物质中的少量杂质，限从AD提供的试剂及操作方法中选择：A加适量稀盐酸，搅拌，蒸发，结晶 B加适量稀盐酸，搅拌，过滤，洗涤沉淀 C加适量水，溶解，过滤，洗涤沉淀 D加适量水，溶解，过滤，蒸发，结晶(1)碳酸钙中含有少量碳酸钠杂质_。(2)铜粉中含有少量杂质铁粉_。(3)氯化钠中含有少量碳酸钠杂质_。(4)KCl中含有少量二氧化锰杂质_。CBAD题型二 含多种杂质的酸碱盐溶液除杂 例2 主题：除去氯化钠溶液中杂质 为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实
5、验。回答下列问题：(1)实验中加入试剂A除去的杂质是_；(2)实验中加入的试剂B是_溶液；(3)滤液中含有的阴离子有_种；(4)实验中发生的中和反应的化学方程式_。MgCl2、Na2SO4Na2CO3三NaOHHCl=NaClH2O主题：从海水中提取镁 从海水中提取镁，体现了人类改造物质的智慧。结合流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：(1)海水晒盐处理后的母液中有MgCl2，却经历了步骤、的转化过程，其目的是_。(2)实验室检验MgCl2溶液中含有Cl的方法是_。使MgCl2的含量更高取少量氯化镁溶液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有Cl主题：测定
6、氯化钠样品中氯化钠的质量分数(样品杂质仅含碳酸钠)小明通过实验对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取50.0 g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，将200 g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：实验次数1234加入氯化钡溶液的质量/g50505050烧杯中所得沉淀的质量/g7.8815.7619.719.7(1)第_次实验，氯化钡溶液完全反应。(2)求50 g氯化钠样品中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)解：设 50 g 氯化钠样品中碳酸钠的质量为 x。Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3106 197x19.7 g106197
7、x19.7 g 解得：x10.6 g；50 g 氯化钠样品中氯化钠的质量分数为：50 g10.6 g50 g78.8%。答：50 g 氯化钠样品中氯化钠的质量分数 78.8%。1、2酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可选用稀H2SO4溶液为除杂试剂(2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O)、除去KCl溶液中的K2SO4：可选用BaCl2溶液为除杂试剂(K2SO4BaCl2=2KClBaSO4，过滤除去)2被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不
8、共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如除去NaCl溶液中的BaCl2：可选用Na2SO4溶液为除杂试剂(BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl，过滤除去)。再如除去KNO3溶液中的AgNO3：可选用KCl溶液为除杂试剂(AgNO3KCl=AgClKNO3，过滤除去)。3被提纯物质与杂质所含阴离子、阳离子都不相同时，应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。如：除去NaCl溶液中的CuSO4：可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂CuSO4Ba(OH)2=BaSO4Cu(OH)2，过滤除去。跟踪训练21 某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如图：
9、(1)过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、_等。(2)写出滤液中所含离子的符号_。X溶液为_溶液。玻璃棒K、Cl、OH、CO32稀盐酸(3)蒸发操作中，观察到_时就可熄灭酒精灯。跟踪训练22 为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl(稀)、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：溶液加过量的A后过滤滤液加过量的B后过滤滤液 加过量的C后较纯净的KCl溶液实验 实验 实验蒸发皿中出现较多固体(1)A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是 A_、B_、C_。(2)在实验中，所加的A溶液应该过量，目的是_ _。(
10、3)实验中有关化学方程式是_ _。(4)实验中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量。在此实验中，当试剂加到_的时候，就应停止再加。Ba(OH)2K2CO3HCl 完全除去MgCl2和MgSO4 Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH、BaCl2K2CO3=BaCO32KCl不再产生气泡为止跟踪训练23 实验室有A、B两瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液。小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究。(1)小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的_溶液，过滤后，在滤液中滴加盐酸至pH7，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的K
11、Cl。(2)小思欲从B瓶中得到纯净的BaCl2晶体，设计了如下的实验方案，请你填写以下部分实验报告：(a)向B溶液中加入过量的碳酸钾溶液，其实验现象为 _。碳酸钾有白色沉淀生成(b)过滤、_(选填“蒸发结晶”“洗涤沉淀”或“冷却结晶”)。(c)将(b)操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为 _，反应的化学方程式为_。(d)将(c)操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的BaCl2。洗涤沉淀白色沉淀溶解，有气泡产生BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2跟踪训练24 有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：(填写物质的名称)(1)取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液。(2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。根据以上实验可推断原固体粉末中一定有的物质是_；一定没有的物质是_；不能确定的物质是_。硫酸钠和氯化钡硫酸铜、碳酸钙硝酸钾(3)为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末8.00 g加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反应，过滤，将沉淀洗涤、干燥。称得其质量为4.66 g。通过计算后，确定这包固体粉末的组成是_。硫酸钠、氯化钡、硝酸钾
