1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2课时 三、反应条件对化学平衡的影响【实验探究一】：温度对化学平衡的影响（阅读教材47页实验）实验原理：2NO2(g) N2O4(g) H=-57.2kJmol-1实验现象：冷水中颜色变浅，热水种颜色变深。结论：升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。原因：阅读表2-2-3后回答：升高温度时，平衡常数K 减小 ，平衡逆向移动。降低温度时，平衡常数K增大，平衡正向移动。【实验探究二】：浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe3 3SCN Fe（SCN）3 （红色）实验步骤：（1）将0.01molL-1 FeCl3溶液与0.03 molL
2、-1 KSCN溶液等体积混合，溶液显红色。（2）将上述溶液均置于两支试管中。向其中一支试管中加入少量1molL-1FeCl3溶液，充分振荡，溶液颜色变化 变深 ；向另一支试管加入少量1molL-1 KSCN溶液，溶液颜色变化 变深 。结论：增大反应物的浓度或减小生成物浓度，平衡向 方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物浓度，平衡向 方向移动。原因：阅读第48页最后自然段，回答：增大反应物的浓度或减小生成物浓度时，Q K，平衡 移；增大生成物的浓度或减小反应物浓度时，Q K，平衡 移。【实验探究三】压强变化对化学平衡的影响填写：教材49页表。讨论：（49页实验）1、实验装置：2、实验现象：加压颜
3、色加深；减压颜色变浅。3、结论：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。4、原因：对于化学方程式中气态物质系数减小的反应，增大压强，Q K，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动；对于化学方程式中气态物质系数增大的反应，增大压强，Q K，化学平衡向气态物质系数增大的方向移动。化学平衡移动规律小结：升高温度，有利于平衡向吸热方向移动。改变浓度，若QK，平衡逆向移动；若QK，平衡正向移动。改变压强，若QK，平衡逆向移动；若QK，平衡正向移动。【跟踪练习】1.已知PCl5气体的分解反应为PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2 (g),在473K达到平衡时气态PCl5
4、 有48.5%分解,在573K达平衡时气态PCl5 有97%分解,则此反应是( A )A.吸热反应 B.放热反应C.反应的H=0 D.无法判断是吸热反应还是放热反应2.对于任何一个化学平衡体系，采取下列措施一定会使平衡发生移动的是（ C ）A.加入一种反应物 B.增大体系的压强C.升高温度 D.使用催化剂3.有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ C ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA.B.C.D.4.可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（ AD ）A减小容器体积 B降低温度 C加入催化剂 D充入HI气体5.对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)（1）若a+bc+d，增大压强平衡向_右_移动，减小压强平衡向_左_移动。（2）若a+b=c+d，增大压强和减小压强平衡向_不_移动。（3）若a+bc+d，增大压强平衡向_逆_方向移动，减小压强平衡向_正_方向移动。高考资源网版权所有，侵权必究！
