1、专题3 水溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡第1课时 强电解质和弱电解质必备知识自主学习强电解质和弱电解质1实验探究实验操作 实验现象 实验结论 用pH试纸分别测等体积、均为1 molL1的盐酸、醋酸的pH 盐酸：pH_0 醋酸：pH_0 同浓度的盐酸和醋酸中，c(H)：_ 气球均增大，但与盐酸反应的气球鼓起的速度_ 盐酸与镁的反应速率_醋酸与镁的反应速率 结论：当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出的氢离子浓度_醋酸电离出的氢离子浓度，即盐酸的电离程度_醋酸。盐酸 醋酸 快 大于 大于 大于 2.强电解质和弱电解质的概念和物质类别【自主探索】(1)强电解质和弱电解质分类的依据是什么？提示
2、：依据电解质在水溶液中的电离程度，其中完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。(2)强、弱电解质溶于水后，在水溶液中存在微粒各是什么？提示：强电解质只存在其电离的离子，弱电解质既存在其电离的离子，又存在电解质的分子。关键能力合作学习知识点 强电解质和弱电解质的比较 1强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离电解质的 存在形式只有电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电解质电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 强电解质弱电解质实例多数盐(包括难溶性盐)；强酸：HN
3、O3、HCl、HClO4、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水2.正确理解强电解质和弱电解质(1)区分电解质强弱的依据是电解质在水溶液中能否完全电离，即电离程度。(2)电解质的强弱与溶液导电性的大小无必然联系。只要溶液中离子所带电荷的浓度大，其导电性就强。(3)电解质的强弱与物质的溶解性无必然联系。即使溶解度很小，只要溶于水的部分完全电离就是强电解质，所以不能根据物质溶解度大小直接判断电解质的强弱。(4)在强弱电解质的判断中还要特别注意其概念的研究范畴化合物，
4、溶液、单质即使导电也不是电解质。(1)强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质的导电能力一定弱吗？溶液的导电能力取决于什么？(宏观辨识与微观探析)提示：不一定。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数，溶液中自由移动离子的浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。而电解质的强弱是指电解质在水溶液中的电离情况，二者无必然关系，即强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。(2)(情境应用)碳酸饮料(汽水)是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料。其主要成分包括：碳酸水、柠檬酸等酸性物质。从分类角度思考，碳酸，硫酸属于强电解质还是弱电解质？它们在水溶液中电离程度是否相
5、同？提示：碳酸是弱电解质，硫酸是强电解质。它们在水溶液中电离程度不相同，弱电解质只能部分电离。【典例】下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶解性无关。(2)电解质的强弱与其溶液导电能力强弱没有必然联系，溶液导电能力是由单位体积内自由移动电荷数目的多少决定的。【解析】选 C。选项 A 中，如 HCl、HNO3 是强电解
6、质，选项 B 中，如 BaSO4、CaCO3 为强电解质。选项 D 中，若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱。因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子，C 正确。【母题追问】(1)NaCl 在水溶液中可以完全电离，则 NaCl 溶液属于强电解质，该种说法是否正确？提示：不正确，因为 NaCl 溶液是混合物，所以 NaCl 溶液不属于电解质。(2)将 D 选项改为“等浓度的盐酸和醋酸溶液相比，盐酸的导电能力强”，这种说法是否正确？提示：正确。等浓度的两溶液中，HCl 可以全部电离，溶液中离子浓度更大，导电能力更强。醋酸铅别名为
7、“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb 可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为 Pb22CH3COO=(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是()A0.1 molL1 的“铅糖”溶液中 c(Pb2)0.1 molL1B“铅糖”是强电解质C“铅糖”是共价化合物D“铅糖”的溶液可能不导电【解析】选 B。A 对、B 错：根据题意，醋酸铅属于弱电解质，0.1 molL1 的“铅糖”溶液中 c(Pb2)0.1 molL1;C 对：醋酸铅是共价化合物；D 对：醋酸铅属于弱电解质，“铅糖”的溶液可能不导电。【加固训练】下列溶液中导电性最强的是()A1 L 0.1 molL1 醋
8、酸B0.1 L 0.1 molL1 H2SO4 溶液C0.5 L 0.1 molL1 盐酸D2 L 0.1 molL1 H2SO3 溶液【解析】选 B。溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液的导电性越强。三言两语话重点 1强电解质和弱电解质本质区别是能否全部电离，在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质。2电解质强弱与其溶液导电能力和溶解性没有必然联系。课堂检测素养达标1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD 强电解质F
9、eNaClCaCO3HNO3 弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3 非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O【解析】选 C。A 项，Fe 既不是电解质，也不是非电解质；B 项，NH3 是非电解质，BaSO4 是强电解质；D 项，H2O 是弱电解质，不是非电解质。2下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是()A熔化时不导电B不是离子化合物，而是共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中溶质分子和电离出的离子共存【解析】选 D。A 选项，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电解质的条件。B 选项，有许多共价化合物是强电解质，如 HCl、硫酸等。C 选项，水
10、溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关。D 选项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质的溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。3对下列物质：镁铝合金 石墨 熔融氯化钠 氯化氢 稀硫酸 氨水 白磷 硫酸钡 冰醋酸 纯碱分类不正确的是()A包含的物质有B中包含的物质是C中包含的物质是D中包含的物质是【解析】选 D。氨水是混合物，白磷是单质，所以两者既不是电解质也不是非电解质；冰醋酸是弱电解质，但冰醋酸不导电。4下列叙述正确的是()A碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙 960 时分解不存在熔融状态导电的性质，故 CaCO3
11、是非电解质BCO2 溶于水后得到的水溶液导电，所以 CO2 是电解质CBaSO4 在水中溶解度很小，所以 BaSO4 是弱电解质DH3PO4 晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故 H3PO4 是电解质【解析】选 D。电解质在熔融状态或在水溶液中导电的实质是化合物在这种条件下发生电离，产生自由移动的离子，而且只有离子浓度达到一定程度才能表现出“导电”这一宏观现象。因此判断化合物是否为电解质关键是看它是否能发生电离，而且离子是否是它本身电离出来的。CaCO3、BaSO4 虽难溶，但溶解部分完全电离，应是强电解质，CO2 是非电解质。5用食用白醋(醋酸浓度约为 1 molL1)进行下
12、列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊溶液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D白醋中 c(H)0.01 molL1【解析】选 D。D 项，表明醋酸不能完全电离，只有少部分电离，正确；A 项和 C 项，表明醋酸显酸性；B 项，表明醋酸是电解质，将电解质加入胶体中，有沉淀产生。【加固训练】下列事实中一定不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是()等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH 溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少用 CH3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗等 c(H)、等体积的盐酸、CH3COOH 溶液和足量锌反应，CH3COOH 放出的氢气较
13、多0.1 molL1 CH3COOH 溶液的 c(H)1.0102 molL1CH3COONa 和 H3PO4 反应，生成 CH3COOHA B C D【解析】选 A。等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH 溶液中酸的物质的量相同，和足量锌反应，产生氢气一样多，故无法判断电解质的强弱；中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题；说明电离前 n(CH3COOH)n(盐酸)，故 CH3COOH 的电离程度比盐酸小，是弱电解质；中说明c(H)CH3COOH，CH3COOH 为弱电解质。素养新思维6课题式学习是研究性学习的一种基本方式，其学习模式为提出课题 确定研究方案 解决问题 总结和评价某化学
14、兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知 HCl 在水中能完全电离。(1)该小组同学首先用密度为 1.049 gcm3 的乙酸(CH3COOH)和质量分数为 36.5%、密度为 1.18 gcm3 的浓盐酸分别配制 1 molL1CH3COOH 溶液和 1 molL1HCl 溶液各 500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为_和_；(2)他们首先用如图所示装置测 1 molL1 的 CH3COOH 溶液和 1 molL1HCl 溶液的导电能力，接通电源后发现与 HCl 溶液相连的灯泡较亮，有同学认
15、为乙酸是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_；(3)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的 CuSO4 溶液和 NaOH 溶液的导电能力，接通电源后发现与 CuSO4 溶液相连的灯泡较亮，有同学认为 NaOH 是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_；(4)通过上述探究实验，你能得到的结论是_。【解析】(1)根据溶质质量守恒，则有 1.049 gcm3V11 molL10.5 L60 gmol1，解得 V128.6 mL；1 0001.1836.5%36.5 molL1V21 molL10.5 L，解得 V242.4
16、mL。(2)因为 HCl、CH3COOH 均为一元酸，而 HCl 溶液导电性强，说明其中自由移动离子数目多，则 CH3COOH 是弱电解质。(3)因为 CuSO4 溶液中阴、阳离子所带电荷数目多，故其电解质溶液导电性强，但不能说明 NaOH 是弱电解质。(4)通过该探究实验，说明溶液的导电性由单位体积内自由移动离子数目和所带电荷数目共同决定。答案：(1)28.6 mL 42.4 mL(2)同意 阴、阳离子所带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液的导电能力越强(3)不同意 当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强(4)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定的
