1、梅州市曾宪梓中学20102011学年度第二学期期末考试题高一化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量H：1 O：16 N：14 S：32 Cu：64 Na：23 C：12 Fe：56第卷 选择题（共60分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1生活离不开化学。下列对生活中各种物质的认识不正确的是( )A酒精可用于杀菌消毒 B液化石油气的主要成分属于烃类C塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物 D普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐2在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶
2、液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管）。对于可能出现的现象，下列叙述正确的是（ ） A.液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色 B.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色 C.石蕊溶液层分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色 D.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色3下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是( )A20Ne和22Ne互为同位素 B20Ne和22Ne互为同分异构体C20Ne和22Ne的质量数相同 D20Ne和22Ne的中子数相同4同周期IA和IIIA族两种
3、元素原子的核外电子数的差值不可能为( )A2 B12 C18 D26 5对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.氧化反应均为吸热反应 6下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是( ) A苯和四氯化碳 B丙烯和乙烯 C乙烷和乙烯 D苯和酒精7下列物质中含有共价键的离子化合物是( )AKOH BMgCl2 CCO2 DCH48下面实验操作可以实现实验目的的是（ ） A鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明
4、SO2具有漂白性 C取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液 并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖9将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D甲、乙溶液均变蓝10X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是（ ）AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的
5、强DX与Y形成的化合物都易溶于水 11可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D12氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极b是负极C外电路中
6、电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应：2H2+O2=2H2O13短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )A原子半径：ABCD B非金属性：CAC最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D单质B常温下能溶于浓硝酸14已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92kJmol1下列关于此反应的说法中错误的是( )A加压可使该反应的反应速率变大B该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高C将1molN2和3molH2混合进行反应，反
7、应完成时放出的热量为92kJD单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态15下列说法错误的是（ ）A同系物一定符合同一通式 B同分异构体一定具有相同的最简式C一种元素形成的不同物质可能互为同分异构体D同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化16某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是（ ）可燃烧；可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反应；可跟NaOH溶液反应； 可在碱性条件下水解A B C D二、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分，每小题只有两个选项符合题意）17. 关于化学键的下列叙述中，正确的是(
8、)A离子化合物可能含共价健 B共价化含物不可能含离子键C离子化合物中一定不含共价键 D共价化含物中一定含离子键18. 对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O，下列措施对化学反应速率无的影响的是（ ）A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入一定量的CaCO3C. 加入15mL0.5mol/L的盐酸 D. 加入5mLH2O19. 下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（ ） A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O键B.乙醇和乙酸相互之间能溶解 C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应20.
9、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）A.苯和水 B.乙酸和乙醇 C.酒精和水 D.乙酸乙酯和水 第卷 非选择题（共40分）21（10分）（）开发新型替代燃料成为各国关注的重要科研项目，中国现已成为世界第三大利用植物秸秆（主要成分纤维素）生产燃料乙醇的国家。写出乙醇燃烧的化学方程式： 。（）乙醇的催化氧化反应在有机合成工业有着广泛的用途。某同学用如下图所示的方法进行乙醇的催化氧化实验：向试管中加入34mL无水乙醇，浸入50左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次。（1）在上述实验过程中，铜丝绕成螺旋状的作用是_（2）铜丝的颜色先后发生的变化是_请写出相应的两个化学方程式_、_
10、22（12分）在容积为2L的密闭容器中，通入8molSO2和4molO2，在一定条件下进行反应，1s后达到平衡状态，此时O2的浓度为1 molL-1。试求：（1）用SO3浓度表示2s内的平均反应速率_（2）SO2的转化率_（3）平衡时SO3的体积分数_23（10分）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如下图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH3OH）酯化反应的实验，回答以下问题： （1）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式是：_。 （2）乙装置中长玻璃导管c的作用是_；冷凝水应该从_进入。K（3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_ ，原因： _。 24(8分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 。根据元素周期律，请你预测：、的酸性强弱： 。(用“”、“”或“=”表示)(2)元素的最高正价和最低负价分别为 、 (3)用电子式表示二氧化碳分子的形成过程： 高一化学期月考参考答案
