1、山东省济宁市鱼台县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考（10月）试题1.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。2.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na23 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意,1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1下列说法正确的是A吸热反应不加热就不会发生 B放热反应不需要加热就能发生
2、 C键能越大表示物质内所含能量越多 D化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化2下列说法正确的是A化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现B使用催化剂，可以降低反应的活化能，改变化学反应的反应热C同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H相同D利用焓变和熵变可以确定一定温度、压强下化学反应过程是否一定自发3. 下列说法不正确的是A. 使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数B. 升高温度可增加反应物活化分子的百分数 C. 增加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数D. 对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目4下列热化学方
3、程式书写和表示正确的是(H的绝对值均正确)A2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196 kJmol1(反应热)BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1(燃烧热)CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和热)D2NO2=O22NO H116.2 kJmol1(反应热)5. 在下列说法中正确的是A. 化学反应过程中一定有热量释放出来B.已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC. 1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成Ba
4、SO4沉淀时放出的热叫做中和热D. 同温同压下，已知两个放热反应：2A(l)+ B(l) = 2C(g) H1；2A(g)+B(g)= 2C(l) H2，则H1H26在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g)C (g)+D (g)达到平衡的标志是AC的生成速率和B的消耗速率相等 Bv正(A)=2v正(B)C2v正(A)=v逆(B)D反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化7.25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) H285.8kJmolB2H2(g)+O2(g) =2H2O
5、(g) H571.6 kJmolCH2(g)+ O2(g) =H2O(1) H285.8kJmolD2H2(g)+ O2(g) =2H2O(1) H+571.6 kJmol8.反应3A（g）B（g）2C（g）2D（g）在不同时间内测得速率如下：v（A）06molL1min1 v（B）0.45molL1min1v（c）0.4molL1min1 v（D）0.45molL1min1 则反应速率最快的是A BCD 9在体积为2 L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 molL1s1，则t是A0.44 s B1 s C1.
6、33 s D2 s10.在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)nB(g)pC(g)+ qD(g)达到平衡后，压缩气体的体积，A的转化率降低。下列说法正确的是 Am+np+q Bm+np+q Cm+n=p+q D无法确定计量数的大小11.关于反应：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H571.63kJmol1，下列说法错误的是AS0B氢气的燃烧热为571.6kJmol1C相同条件下，正反应活化能小于逆反应活化能D升高温度可增加分子有效碰撞的概率12.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2
7、(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是A密闭容器中混合气体的密度不变B密闭容器中平均相对分子质量不变C2v正(NH3)v逆(CO2)D密闭容器中c(NH3)c(CO2)2113.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A气体的质量不再改变B氯化氢的转化率不再改变C断开4 mol HCl键的同时生成4 mol HO键Dn(HCl)n(O2)n(Cl2)n(H2O)412214已知几种化
8、学键的键能和热化学方程式如下：化学键HNNNClClNNHCl键能/(kJmol1)391193243946432N2H4(g)2Cl2(g)=N2(g)4HCl(g)H。下列推断正确的是A上述反应中，H431 kJmol1B断裂1 mol ClCl键吸收能量比断裂1 molNN键多703 kJCH(g)Cl(g)=HCl(g)H432 kJmol1D上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键15.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） x C（g）+2D（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，
9、并测得C的浓度为0.2molL1。则下列判断正确的是Ax=2 B2min内A的反应速率为0.6 molL1min1C. B的转化率为40% D若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态16一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1，则下列判断不合理的是Ac1：c2 =1:3 BX、Y的转化率相等C平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3 Dc1的取值范围为0 c1 400B. 平衡时，c(CH3OCH3)1.6 molL1C
10、. 平衡时，反应混合物的总能量减少31 kJD. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大19.可逆反应A(s)BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是AB是固体，C是固体，正反应是吸热反应BB是气体，C是固体，正反应是吸热反应CB是气体，C是固体，正反应是放热反应DB、C都是气体，正反应是放热反应20在容积固定不变的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+ B2(g)nC(g) 符合下列图所示关系。由此推断，对图的说法不正确的是 AY轴表示A2的转化率 BY轴表示C的浓度CY轴表示混合气体的密度 DY轴表示混合气体的平均摩尔质量二、非选择题
11、（本题包括4小题，共50分）21.（14分）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）在一固定容积为2L的密闭容器内加入2mol NH3和3mol O2 ，发生反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，2min后达到平衡，生成1.2mol NO。则前2分钟的平均反应速率v（NH3）为 ，平衡时O2的转化率为 ，该反应平衡常数的表达式K= 。（2）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92 .4 kJmol-1，根据下列vt图像，填写下列空白：下列时刻所改变的外界条件是t1_；t3_；t4_。反应速率最快的时间段是_。22
12、（12分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）25、101kPa时，使1.0g乙烯与足量的氧气反应，生成CO2和液态H2O并放出50KJ的热量，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为 。（2）比较下列热化学方程式中H的大小关系。CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H2则H1 H2（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g） H12H2（g）+O
13、2（g ）2H2O（l） H22C2H2（g）+5O2（g ）4CO2（g）+2H2O（1） H3则2C（s，石墨）+H2（g）C2H2（g）反应的H的表达式为：H 。（4）已知热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H25kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H48kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H+18kJ/mol写出FeO（s）被CO（g）还原成Fe（g）和CO2（g）的热化学方程式 。（5） 由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是
14、反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键HHNHNN键能/kJmol1436391946已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）Ha kJ/mol。试根据表中所列键能数据计算a为 。（6）已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H11 344.1 kJmol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g) H21 169.2 kJmol1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。23（14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发
15、利用CO2，引起了各国的普遍关注。 （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在一定温度下，向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） H490kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。反应开始到平衡，H2O（g）的平均反应速率v（H2O）_mol/（Lmin），H2的转化率为 ，平衡时压强为起始时的 倍。下列措施中能使n（CH3OH）n（CO2）增大的是_。A、升高温度 B、充入He（g），使体系压强增大C、将H2O（g）从体系中分
16、离 D、缩小容器体积E、使用催化剂 （2）反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆 （填，）上述反应平衡常数的表达式为 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。24（10分）373 K时，某1 L密闭容器中生如下可逆反应：A (g)2B (g)。某中物质B的物质的量变化如图所示。(1)已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内B的平均反应速率为_。 （2）若373 K时B的平衡浓度为A的3倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，由此判断该反应正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。（3）若
17、反应在373 K进行，向2 L密闭容器中充入1 mol B和0.5molA，则反应向 方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。 (4)已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20 s60 s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义_。高二化学月考试题参考答案1-10 DCCAD DCBBA 11-20 BABAC CDBBC21.（14分）（1）0.3 molL-1min-1 50% K=c4(NO)c6(H2O)/ c4(NH3)c5(O 2) （2）升高温度加入催化剂减小压强t3t422（12分）（1）C2H4（g）+3O2（g）
18、2CO2（g）+2H2O（l）H1400 kJ/mol（2）（3）2H1+H2H3（4）FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H10.5kJ/mol（5）92（6）Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJmol123（14分）（1）0075 75%0.625 CD （2） KC（CH3OH）C（H2O） / C（CO2）C3（H2） 16/324（10分）（1）0.01mol / (Ls) （2）放（曲线注意两点：A的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于60 s） （3）正反应 （4）某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率） （每空均为2分）评分细则21题：单位错或漏掉单位，不得分。22题第5小题带单位不得分，第6小题，漏掉“+”不得分。23题第2小题符合写汉字不得分；16/3，写成5.3也可。24题画图像只要有错不得分
