1、2017年广东省深圳高中高考化学二模试卷一、选择题：每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA3下列关于有机化合物
2、的说法正确的是（）A2甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物4下列实验操作能达到实验目的是（）A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl25三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是（）A通电后中间隔室的SO
3、42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成6298K时，在20.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mLCM点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl）=c（H+）=c（OH）DN点处的溶液中pH127短周期元素W、X、Y、Z
4、的原子序数依次增加m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（）A原子半径的大小WXYB元素的非金属性ZXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸二、非选择题：包括必考题和选考题两部分考生根据要求作答8氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程
5、式为欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置（按气流方向，用小写字母表示）（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）在一定温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K29元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固
6、体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率（填“增大“减小”或“不变”）根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H（填“大于”“小于”或“等于”）（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶
7、液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0105 molL1）时，溶液中c（Ag+）为 molL1，此时溶液中c（CrO42）等于 molL1（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010）（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为10NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制
8、而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、“电解”中阴极反应的主要产物是（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力NaClO2的有效氯含量为（计算结果保留两位小数）三、化学-选修5：有机化学基础11秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是（填标号）a糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b麦芽
9、糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为（3）D中的官能团名称为，D生成E的反应类型为（4）F的化学名称是，由F生成G的化学方程式为（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为（6）参照上述合成路线，以（反，反）2，4已二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线2017年广东省深圳高中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分在
10、每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【考点】物质的组成、结构和性质的关系；化学的主要特点与意义【分析】A蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味；B食用油反复加热会生成苯并芘等物质；C加热可导致蛋白质变性；D医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%【解答】解：A蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确；B食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃
11、物质，可致癌，故B正确；C加热可导致蛋白质变性，一般高温可杀菌，故C正确；D医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误故选D2设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；B、合成氨的反应为可逆反应；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价；D、标况下四氯化碳为液态【解答】解：A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g
12、混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2NA个H原子，故A正确；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2NA个，故B错误；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子，故C错误；D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算器i物质的量和含有的共价键个数，故D错误故选A3下列关于有机化合物的说法正确的是（）A2甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物【考点】有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用【分析】A异丁烷含有4个C原子，2甲基丁烷含
13、有5个C原子；B乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇；C同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象；D油脂不是高分子化合物【解答】解：A异丁烷含有4个C原子，2甲基丁烷含有5个C原子，故A错误；B乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH32种，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构
14、体共有4种，故C错误；D油脂不是高分子化合物，故D错误；故选B4下列实验操作能达到实验目的是（）A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【考点】化学实验方案的评价【分析】A互不相溶的液体采用分液方法分离，用的仪器是分液漏斗；BNO易和空气中O2反应生成NO2；CFeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成Fe（OH）3而产生浑浊；D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气【解答】解：A长颈漏斗不能用作分离操作，互不相溶的液
15、体采用分液漏斗分离，乙酸、乙醇、乙酸乙酯互溶，不能采取分液法分离，应该采用蒸馏方法分离提纯，故A错误；BNO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；CFeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成Fe（OH）3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；故选C5三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用
16、下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是（）A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小；B、从两极的电极反应和溶液的电中性角度考虑；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子放电；D、当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生
17、成【解答】解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mo
18、l的O2生成，故D错误故选B6298K时，在20.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mLCM点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl）=c（H+）=c（OH）DN点处的溶液中pH12【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】A强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂；B如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，溶液应该呈酸性；CM处溶
19、液呈中性，则存在c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制；DN点为氨水溶液，氨水浓度为0.10molL1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH）=0.10mol/L1.32%=1.32103 mol/L，c（H+）=mol/L=7.61012mol/L【解答】解：A强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A错误；B如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵
20、，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；CM处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl）c（H+）=c（OH），故C错误；DN点为氨水溶液，氨水浓度为0.10molL1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH）=0.10mol/L1.32%=1.32103 mol/L，c（H+）=
21、mol/L=7.61012mol/L，所以该点溶液pH12，故D正确；故选D7短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（）A原子半径的大小WXYB元素的非金属性ZXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；无机物的推断【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿
22、色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01molL1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4等，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素，结合元素周期律解答【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01molL1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4等，氯气与m反应生成H
23、Cl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素A所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）Y（O）X（C），故A错误；B氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）Z（Cl）X（C），故B错误；C氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；DX的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误故选：C二、非选择题：包括必考题和选考题两部分考生根据要求作答8氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下
24、用NH3将NOx还原生成N2某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置dcfei（按气流方向，用小写字母表示）（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）在一定温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中红棕色气体慢慢变浅反应的化学方程式8NH3
25、+6NO27N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2Z中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压【考点】氨的实验室制法；氨的制取和性质【分析】（1）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，依据反应物状态和条件选择发生装置；气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质解答；（2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色变浅；依据8NH3+6NO2=7N2+1
26、2H2O以及气态水凝聚判断反应后气体分子数减少从而判断打开K2发生的现象【解答】解：（1）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺
27、序为：发生装置dcfei；故答案为：dcfei；（2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中红棕色气体慢慢变浅反应的化学方程式=将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2Z中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，
28、Y管中压强小于外压9元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42+2H+Cr2O7
29、2+H2O由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.01014升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H小于（填“大于”“小于”或“等于”）（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0105 molL1）时，溶液中c（Ag+）为2.0105 molL1，此时溶液中c（CrO42）等于5.0103 molL1（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和
30、2.01010）（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为5H+Cr2O72+3HSO3=2Cr3+3SO42+4H2O【考点】化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】（1）溶液Cr3+（蓝紫色）和氢氧化钠溶液反应生成Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，和氢氧化铝性质相似为两性氢氧化物，溶于强碱；（2）图象分析可知随氢离子浓度增大，铬酸根离子转化为重铬酸根离子；溶液酸性增大，平衡2CrO42+2H+Cr2O72+H2O正向进行，CrO42的平衡转化率增大；A点Cr2O72的浓度为0.25mol/L，则消耗的
31、CrO42的浓度为0.5mol/L，则溶液中的c（CrO42）=1.0mol/L0.25mol/L2=0.5mol/L，H+浓度为1107mol/L，计算反应的平衡常数；升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，平衡逆向移动；（3）当溶液中Cl完全沉淀时，即c（Cl）=1.0105mol/L，依据Ksp（AgCl）=2.01010，计算得到c（Ag+）=，依据计算得到的银离子浓度和溶度积常数计算此时溶液中c（CrO42）=；（4）利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O72还原成Cr3+【解答】解：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似可知Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生
32、成Cr（OH）3灰蓝色沉淀，继续加入NaOH后沉淀溶解，生成绿色Cr（OH）4；故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2）随着H+浓度的增大，CrO42转化为Cr2O72的离子反应式为：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，故答案为：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O；溶液酸性增大，平衡2CrO42+2H+Cr2O72+H2O正向进行，CrO42的平衡转化率增大；A点Cr2O72的浓度为0.25mol/L，则消耗的CrO42的浓度为0.5mol/L，则溶液中的c（CrO42）=1.0mol/L0.25mol/L2=0.5mol/L，H+浓度为
33、1107mol/L，此时该转化反应的平衡常数为 K=1.01014，故答案为：增大；1.01014；升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的H0，故答案为：小于；（3）当溶液中Cl完全沉淀时，即c（Cl）=1.0105mol/L，依据Ksp（AgCl）=2.01010，计算得到c（Ag+）=2.0105mol/L此时溶液中c（CrO42）=5.0103mol/L，故答案为：2.0105 ；5.0103；（4）利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，发生反应的离子方程式为：5H+Cr2O72+3HSO3=2Cr3+3SO42+4H
34、2O，故答案为：5H+Cr2O72+3HSO3=2Cr3+3SO42+4H2O10NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为+3价（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2（或NaClO2）（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
35、2：1，该反应中氧化产物是O2（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力NaClO2的有效氯含量为1.57（计算结果保留两位小数）【考点】氧化还原反应【分析】（1）在NaClO2中Na为+1价，O为2价，根据正负化合价的代数和为0计算得到；（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式；（3）食盐溶液中混有Mg2+ 和Ca2+，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+，
36、利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，ClO2氧化能力强，根据结晶干燥后的产物可知ClO2的还原产物为NaClO2；（4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比；（5）每克NaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，可知氯气的物质的量为mol4=mol，计算得到氯气的质量【解答】解：（1）在NaClO2中Na为+1价，O为2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合
37、价为+3价，故答案为：+3；（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；（3）食盐溶液中混有Mg2+ 和Ca2+，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，ClO2氧化能力强，根据结晶干燥后的产物可知ClO2的还原产物为NaClO2，因此电解装置中阴极ClO2得电子
38、生成ClO2，阳极Cl失电子生成Cl2故答案为：NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2（或NaClO2）；（4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；O2；（5）1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2Cl4e，Cl22Cl2e，可知氯气的物质的量为mol4=mol，则氯气的质量为mol71g/mol=1.57g，故答案
39、为：1.57g三、化学-选修5：有机化学基础11秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是cd（填标号）a糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为酯化反应或取代反应（3）D中的官能团名称为基、碳碳双键，D生成E的反应类型为氧化反应（4）F的化学名称是己二酸，由F生成G的化学方程式为n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH+（2
40、n1）H2O（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有12种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为（6）参照上述合成路线，以（反，反）2，4已二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线【考点】有机物的合成【分析】（1）a糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脱氧核糖（C6H10O4）；b麦芽糖水解生成葡萄糖；c淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解；d淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物；（2
41、）B与甲醇发生酯化反应生成C；（3）由D的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键；D脱去2分子氢气形成苯环得到E，属于氧化反应；（4）己二酸与1，4丁二醇发生缩聚反应生成；（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，生成二氧化碳为1mol，说明W含有2个羧基，2个取代基为COOH、CH2CH2COOH，或者为COOH、CH（CH3）COOH，或者为CH2COOH、CH2COOH，或者CH3、CH（COOH）2，各有邻、间、对三种；（6）（反，反）2，4己二烯与乙烯发生加成反应生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高锰酸钾
42、溶液氧化生成【解答】解：（1）a糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脱氧核糖（C6H10O4），故a错误；b葡萄糖与果糖互为同分异构体，但麦芽糖水解生成葡萄糖，故b错误；c淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解，故c正确；d淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故d正确，故选：cd；（2）B与甲醇发生酯化反应生成C，属于取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；（3）由D的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键，D脱去2分子氢气形成苯环得到E，属于氧化反应，故答案为：酯基、碳碳双键；氧化反应；（4）F的
43、名称为己二酸，己二酸与1，4丁二醇发生缩聚反应生成，反应方程式为：n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n1）H2O，故答案为：己二酸；n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n1）H2O；（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，生成二氧化碳为1mol，说明W含有2个羧基，2个取代基为COOH、CH2CH2COOH，或者为COOH、CH（CH3）COOH，或者为CH2COOH、CH2COOH，或者CH3、CH（COOH）2，各有邻、间、对三种，共有12种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为：，故答案为：12；（6）（反，反）2，4己二烯与乙烯发生加成反应生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，合成路线流程图为：，故答案为：2017年3月15日
