1、2022-2023学年度高二年级阶段测试（二） 化 学（创新班）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn55 Fe56 Cu 64 I 137卷（选择题）一、单项选择题（本题包14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是A德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤C“天和”核心舱电推进系统中的推力器
2、腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料D中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅2肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是ANH3的电子式为BN2H4的结构式为C的结构示意图：DNaClO中存在离子键和共价键3C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJmol-12H2O(g)下列推断正确的是AC(s)的燃烧热为110.5kJmo1-1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H0，S0，该反应是非自发反
3、应CC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.5kJmo1-1D将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4463kJ的热量4CO2是一种常见温室气体，也是巨大的碳资源。CO2可转化为CO、H2等燃料：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247 kJmol-1，下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247 kJmol-1的说法正确的是A该反应在任何温度下都可自发进行B反应CO2(s)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)H2 +247kJmol-1C反应中每生成1mol H2，转
4、移电子的数目为36.021023D选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率5对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H= -196.6kJmol-1，下列说法正确的是A反应的H 0 B反应的平衡常数可表示为K=C使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能D增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率6在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)H10平衡常数K12NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)H20平衡常数K210
5、min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.510-3mol/(Lmin)。下列说法正确的是A反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为KK2B平衡后c(NO)=2.510-2mol/LC平衡时NO2的转化率为50%D其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大7一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体；H2O；CH3COONa固体；NaNO3固体；KCl溶液；CuSO4溶液ABCD8下
6、列化学反应或离子反应方程式正确的是 A苯与溴水反应：B1-氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热： CH3CH2CH2ClNaOH CH3CH=CH2NaClH2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO22C6H5OH+CO32D实验室制取乙炔的反应：CaC2+2H2O Ca(OH)2 + CHCH9按图示装置，实验能够成功的是 A B C DA装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2 B装置用于制备乙炔并检验其性质 C装置用于验证碳酸酸性强于苯酚 D装置用于检验溴丙烷消去产物10通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2，发生的反应为2NO(g
7、)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=x(xr(Z)r(Y)r(X) B.电负性：x(Z)x(Y)x(X)x(W)C.Q在周期表中位于第四周期IA族 D.简单氢化物的沸点：ZYXW12如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）KMnO4（酸化）洗气B溴苯（溴）NaOH溶液过滤C乙醇（水）生石灰蒸馏D苯（苯酚）浓Br2水过滤13通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。实验实验操作和现象1室温下，用pH计测得0.1mol/L H2C2O4溶液的pH约为1.32室温下，向25.00mL 0.1mol/
8、L H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，得到下图滴定曲线下列有关说法正确的是 A滴定实验时，滴定管和锥形瓶都要用待装液润洗B0.1 molL-1 H2C2O4溶液中存在c(H)2c(C2O)c(HC2O)Ca、b、c对应的溶液中，水的电离程度：cbaDV(NaOH)=25.00 mL时反应所得溶液中：c(C2O) c(H2C2O4)14SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，发生反应：。图中所示曲线分别表示反应在a min时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是 A的、B当容器中气体密度恒定不变时，反应达
9、到平衡状态C55，向体积为0.5VL的容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min时SCl2(g)的转化率大于50%D82，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时II卷（非选择题）15用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种流程如下： (1)“酸浸”中CuS发生反应的化学方程式为 。(2) 写出基态Mn2+的核外电子排布式 。(3)“调pH”后溶液pH约4，此时溶液Fe3物质的量浓度为 。KspFe(OH)3=110-38(4)“除锰”时的离子方程式为_。(5)“还原”前需测定铜氨离子Cu(NH3)42的浓度来确定水合肼的用量。20.0mL
10、除去Mn2的铜氨溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加3molL-1H2SO4至pH为34，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应为2Cu24I-=2CuII2，I22S2O=2I-S4O)，重复23次，平均消耗Na2S2O3标准溶液22.00mL。计算铜氨溶液的物质的量浓度 。(6)保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如图所示。水合肼浓度大于3.25molL-1时Cu2O的产率下降，Cu(NH3)42的转化率仍增大，可能的原因是 。16（12分）I有甲、
11、乙、丙三种物质： 甲 乙 丙（1）乙中含有的官能团的名称为 。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应II的条件是 ，反应III的化学方程式为 （不需注明反应条件）；（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：(a)写出反应化学方程式 。(b)丙的结构简式为 。(c)D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。a苯环上的一氯代物有两种 b在空气中易被氧化，遇FeCl3溶液显紫色c能与Br2/CCl4发生加成反应 17. 碘是一种人体必需的微量元素，国家标准规定合格加碘食盐(主要含有KI和KIO3)中碘元素含量为2050 mg/kg，测定加碘食
12、盐中碘元素含量的操作过程如下。步骤1：准确称取某加碘食盐样品100.0 g，溶于水配制成500.00 mL溶液。步骤2：取步骤1所配溶液50.00 mL加入碘量瓶中，向其中加入适量H2C2O4H3PO4混合溶液。再加入NaClO溶液将碘元素全部转化为IO，剩余的NaClO被H2C2O4还原除去。步骤3：向步骤2所得溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。步骤4：用3.000103mol /L Na2S2O3标准溶液滴定步骤3所得溶液至呈浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液10.00 mL已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI(1)步骤2中NaClO与KI反
13、应的离子方程式：_。(2)步骤4中，Na2S2O3标准溶液(呈碱性)，应盛放在如图所示的滴定管_中(填“A”或“B”)。滴定终点的现象是_。(3) 通过计算确定该加碘食盐样品中碘元素含最是否合格(写出计算过程)。18不同催化剂作用下NH3还原NOx的机理与效果是研究烟气(含NOx、O2、N2等)脱硝的热点。(1)NH3还原NO的主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJmol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=-1269kJmol-1 上述主反应的H=_。(2)
14、在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图1所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。 X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为 。NO转化为N2的机理可描述为 。烟气中若含有SO2，会生成NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成NH4HSO4的化学方程式为_。(3)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图2所示。 温度低于350时，NOx转化率随温度升高而增大，其可能原因是 。温度高于450时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是 。2022-2023学年度高
15、二年级阶段测试（二）化学评分标准1234567891011121314DACCCCBDCDBCBC15.（15分）(1) CuSMnO22H2SO4=CuSO4MnSO4S2H2O （3分）(2) Ar3d5 （2分）(3) 110-8molL-1 （2分）(4) Mn2NH3H2OHCO=MnCO3NHH2O （3分）(5) 0.4400molL-1 （3分）(6) Cu2O被N2H4H2O进一步还原成铜单质 （2分）16（15分）（1）碳氯键 羟基（2分） （2）NaOH溶液，加热 (2分) （3分）（3）(a) （3分） (b) （2分） (c) （任写一种）（3分）、 、17.（13分
16、）(1) 3ClOI=IO3Cl （3分）(2) B （2分）最后一滴（半滴）Na2S2O3标准溶液滴入碘量瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 （2分）(3) 不合格 （2分）根据离子方程式：IO5I6H=3I23H2O，结合2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，得出关系式：IO3I26Na2S2O3， （2分）n(IO)5.000106mol， 则该加碘食盐中碘元素的含量：63.5 mg/kg， （2分）不在2050 mg/kg范围内，因此该加碘食盐中碘元素的含量不符合国家标准18.（15分）(1) -1630kJmol-1 （2分）(2) +5 （2分）NO、Cu2+反应生成NO2与Cu+，NO或NO2分别与反应生成N2和H2O（2分）O2+2SO2+2NH3+2H2O=2NH4HSO4 （3分）(3) 温度升高，催化剂活性增强均使活化分子百分数增加，单位时间内活化分子有效碰撞次数增加，反应速率加快 （3分）温度高于450时，NH3与O2反应生成较多量NOx，使得流出反应管的NOx总量超过流出反应管的NOx总量 （3分）注：其它合理答案也给分 方程式配平错误不得分，气体、沉淀、可逆符号遗漏或错误扣1分
