1、2016年北京市昌平区高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2C铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D硅有导电性，可用作光导纤维2X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y下列叙述不正确的是（）AZ的氢化物是同主族简单氢化物中最稳定的B非金属性：ZYXCXY2中各原子最外层均满足8电子结构DX、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性后者强3下列离子方程式书写正确的是（）A向饱和C
2、aCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO32+H2OC向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OD氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+OH=NH3H2O+H+4下列说法不正确的是（）A麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性C油脂、二肽发生水解反应均可能得到含羧基的物质D天然橡胶和杜仲胶的单体是同种物质5根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应B向某
3、无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将1mL KSCN溶液与1mL 同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深证明溶液中存在平衡：Fe3+3SCNFe（SCN）3AABBCCDD6硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应：4NH3 （g）+5O2（g）4NO （g）+6H2O （g）H=907.2kJmol1K=1.110264NH3 （g）+4O2 （g）2N2O （g）+6H2O （g）H=1104.9k
4、Jmol1K=4.410284NH3 （g）+3O2 （g）2N2 （g）+6H2O （g）H=1269.2kJmol1K=7.11034下列说法正确的是（）A增大压强，则反应的K不变，反应和的K减小B500时，2NH3 （g）+2O2 （g）N2O （g）+3H2O （g） K=2.21028C500时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）H=+181 kJmol1D500时，2 mol NH3与2.5 mol O2混合发生反应，可放出热量453.6 kJ7常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加
5、入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A从a到c，醋酸的电离始终受到促进Ba、d对应的纵坐标数值分别是：1012、107Cb点：2c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）D从bc的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=107的点第二部分非选择题（共4小题，满分58分）8聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用如图是合成某聚芳酯的路线：（1）A的结构简式为（2）B中含有的官能团名称是（3）反应的反应类型是（4）DE的化学方程式为（5）下列关于F描述正确的是a能与FeCl3发生显色反应 b与浓溴水、NaHCO3溶液都能发生反应
6、c能发生取代、加成、消去反应 d1mol F最多能与3mol NaOH反应（6）M是符合下列条件的B的同分异构体a能发生银镜反应、水解反应，还能与Na2CO3溶液反应b苯环上只有两个取代基且无“OO”结构M共有种；其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质，写出其与Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式（任写一种）9高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：名称分子式外观沸点高氯酸HClO4无色液体130工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：（1）操作的名称是（2）反应器中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的（3
7、）反应器中发生反应的离子方程式为（4）某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品请评价这一操作是否合理并说明理由（5）若想得到201kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3kg（6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）10综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找（2）Li4Si
8、O4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式；该反应为（填“吸”或者“放”）热反应，原因是（3）CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）对此反应进行如下研究：某温度下在某2L恒容密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡测得有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为（4）在200并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12（汽油的一种成分），可减少碳排放反应中能量变化
9、如图1所示，写出该反应的热化学方程式（5）如图2所示，利用缺铁氧化物如Fe0.9O可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会请说明该转化的优点11含重铬酸钾（K2Cr2O7）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于K2Cr2O7直接排放会污染环境，因此需要进行处理某研究小组查阅资料发现：物质K2Cr2O7溶液Cr（OH）3Cr3+溶液颜色橙黄色灰绿色沉淀灰绿色生成氢氧化物沉淀的pHFe（OH）3Cr（OH）3开始沉淀时1.56.0沉淀完全时2.88.0药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法，其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr2O72还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠
10、，使其转化成Cr（OH）3沉淀，从而除去Cr2O72（1）配平方程式：Cr2O72+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O（2）写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式：该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+，进而处理含K2Cr2O7的废水，实验如下：实验序号实验装置实验电压溶液时间现象22V0.01mol/L K2Cr2O7溶液20 分钟a 极区无明显现象；b 极区有无色气泡（3）a 极的电极材料是该小组通过实验证明了a极区产生了Fe2+，请描述他们的实验操作该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验：实验序号实验装置实验电压溶液时间现象22V0.
11、01mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸化，使pH120 分钟a 极区；b极区，产生红褐色沉淀（4）请将实验现象补充完整；解释b极区产生红褐色沉淀的原因（5）实验实验进行了优化，对比实验、，说明优化的依据是（6）该小组同学想在电解过程中将Cr2O72转化为Cr（OH）3沉淀除去，请提出措施并说明理由2016年北京市昌平区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2C铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D硅有导电性，可用作光导纤维【考点】浓
12、硫酸的性质；硅和二氧化硅；铝的化学性质【分析】A氨气与HCl反应生成氯化铵固体；B浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，不能干燥碱性、还原性气体；C氧化铝熔点高；D光导纤维成分是二氧化硅【解答】解：A氨气与HCl反应生成氯化铵固体，其现象是产生大量的白烟，可用于检查HCl泄漏，与氨气的还原性无关，故A错误；B浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，可以干燥二氧化碳，故B正确；C氧化铝的熔点很高，一般条件下不熔融，所以氧化铝能作耐火砖，故C错误；D光导纤维成分是二氧化硅，不是硅，故D错误；故选：B2X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与
13、Y同周期，Z的原子半径小于Y下列叙述不正确的是（）AZ的氢化物是同主族简单氢化物中最稳定的B非金属性：ZYXCXY2中各原子最外层均满足8电子结构DX、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性后者强【考点】原子结构与元素的性质【分析】X、Y、Z为短周期元素X的最外层电子数为内层电子数的2倍，则X为C元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则Y的最高价为+6价，负价为2价，为短周期元素，所以Y为S元素；Z的原子半径小于S，而且位于第三周期，则Z为Cl元素根据元素周期律的递变规律，再结合选项判断【解答】解：AZ为Cl元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HFHClHBr
14、HI，即HF最稳定，故A错误；BX为C元素，Y为S元素，Z为Cl元素，非金属性：ZYX，故B正确；CCS2的电子式类似于CO2，电子式为，CS2中各原子最外层均满足8电子结构，故C正确；DX为C元素，Y为S元素，碳酸为弱酸，硫酸为强酸，所以X、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性后者强，故D正确故选A3下列离子方程式书写正确的是（）A向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO32+H2OC向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OD氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+OH
15、=NH3H2O+H+【考点】离子方程式的书写【分析】A盐酸酸性强于碳酸；B氢氧化钠过量，铵根离子与氢氧根离子也反应；C二者反应生成硝酸铜和二氧化氮和水；D铵根离子水解生成一水合氨和氢离子【解答】解：A盐酸酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸规律，氯化钙溶液与二氧化不反应，故A错误；B向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式：NH4+HCO3+2OHCO32+H2O+NH3H2O，故B错误；C向Cu粉中加入过量的浓HNO3，离子方程式：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故C正确；D氯化铵溶液显酸性的原因，离子方程式：NH4+H2ONH3H2O+H+，故D错误；故选：C4下列说法不
16、正确的是（）A麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性C油脂、二肽发生水解反应均可能得到含羧基的物质D天然橡胶和杜仲胶的单体是同种物质【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介【分析】A、麦芽糖及其水解产物葡萄糖有醛基；B、硫酸铵能使蛋白质发生盐析；C、油脂水解得到高级脂肪酸和甘油；二肽水解得到氨基酸；D、天然橡胶和杜仲胶互为顺反异构【解答】解：A、麦芽糖及其水解产物葡萄糖有醛基，能发生银镜反应，故A正确；B、硫酸铵能使蛋白质发生盐析，重金属盐醋酸铅能使蛋白质变性，故B错误；C、油脂水解得到高级脂肪酸和甘油；二肽水
17、解得到氨基酸，故水解产物中均含羧基，故C正确；D、天然橡胶和杜仲胶互为顺反异构，两者的单体均为2甲基1，3丁二烯，故D正确故选B5根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应B向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将1mL KSCN溶液与1mL 同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深证明溶液中存在平衡：Fe3+3SCNFe（SCN）3
18、AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A溴水与苯不反应；B白色沉淀可能为AgCl；C水解反应为吸热反应；DKSCN溶液的浓度增大，但KSCN量不足【解答】解：A溴水与苯不反应，由现象可知发生萃取，故A错误；B白色沉淀可能为AgCl，则由现象可知原溶液中可能含有SO42或Cl，故B错误；C水解反应为吸热反应，则升高温度，颜色加深，Fe3+的水解程度增大，故C正确；DKSCN溶液的浓度增大，但KSCN量不足，应在某平衡状态下增大反应物的浓度判断平衡移动，故D错误；故选C6硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应：4NH3 （g）+5O2（g）4NO （g）+6H2O （g）H
19、=907.2kJmol1K=1.110264NH3 （g）+4O2 （g）2N2O （g）+6H2O （g）H=1104.9kJmol1K=4.410284NH3 （g）+3O2 （g）2N2 （g）+6H2O （g）H=1269.2kJmol1K=7.11034下列说法正确的是（）A增大压强，则反应的K不变，反应和的K减小B500时，2NH3 （g）+2O2 （g）N2O （g）+3H2O （g） K=2.21028C500时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）H=+181 kJmol1D500时，2 mol NH3与2.5 mol O2混合发生反应，可放出热量453.6 kJ【考点
20、】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】A、K是温度的函数；B、由反应4NH3 （g）+4O2 （g）2N2O （g）+6H2O （g）H=1104.9kJmol1K=4.41028，可知500时，2NH3 （g）+2O2 （g）N2O （g）+3H2O （g） K=；C、反应N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）H=；D、4NH3 （g）+5O2（g）4NO （g）+6H2O （g）是可逆反应【解答】解：A、增大压强，则反应的K不变，反应和的K不变，故A错误；B、由反应4NH3 （g）+4O2 （g）2N2O （g）+6H2O （g）H=1104.9kJmol1K=4.41028，可知50
21、0时，2NH3 （g）+2O2 （g）N2O （g）+3H2O （g） K=，故B错误；C、反应N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）H=+181 kJmol1，故C正确；D、4NH3 （g）+5O2（g）4NO （g）+6H2O （g）是可逆反应，不可能完全转化，所以放出热量小于453.6 kJ，故D错误；故选C7常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A从a到c，醋酸的电离始终受到促进Ba、d对应的纵坐标数值分别是：1012、107Cb点
22、：2c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）D从bc的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=107的点【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】A醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO+H+，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正移；Bd点，NaOH过量，pH大于7，水的电离被抑制；Cc点，醋酸的物质的量是NaOH的物质的量2倍，根据物料守恒分析；Dc点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠体积小于20mL时的某一个值恰好使溶液显中性【解答】解：A醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO+H+，加NaOH溶液消耗氢离
23、子，醋酸的电离平衡正移，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，故A正确；Ba点醋酸部分电离，醋酸电离的氢离子浓度小于0.01mol/L，所以水电离的氢离子浓度1012mol/L，d点，NaOH过量，pH大于7，水的电离被抑制，则d点水电离的氢离子浓度107mol/L，故B错误；Cc点，醋酸的物质的量是NaOH的物质的量2倍，溶液中物料守恒为2c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），故C正确；Dc点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠体积小于20mL时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从bc的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=1
24、07的点，故D正确故选B第二部分非选择题（共4小题，满分58分）8聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用如图是合成某聚芳酯的路线：（1）A的结构简式为（2）B中含有的官能团名称是羧基（3）反应的反应类型是缩聚（4）DE的化学方程式为（5）下列关于F描述正确的是ada能与FeCl3发生显色反应 b与浓溴水、NaHCO3溶液都能发生反应c能发生取代、加成、消去反应 d1mol F最多能与3mol NaOH反应（6）M是符合下列条件的B的同分异构体a能发生银镜反应、水解反应，还能与Na2CO3溶液反应b苯环上只有两个取代基且无“OO”结构M共有12种；其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质，写
25、出其与Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式（任写一种）或【考点】有机物的推断【分析】由聚芳香酯结构简式知结合A的分子式知，反应为缩聚反应，F为，C为，根据转化关系，A发生氧化反应生成B，B发生信息中的取代反应生成C，所以A为，B为，根据E的分子式结合F的结构简式可知，D发生信息中的反应生成 E，为酚羟基的对位加成，E发生酯化反应生成 F，所以D为CH3COCH2CH2COOH，E为，反应为氧化反应，且则A为，反应为酯化反应，则B为，结合有机物的结构与性质来解答【解答】解：由聚芳香酯结构简式知结合A的分子式知，反应为缩聚反应，F为，C为，根据转化关系，A发生氧化反应生成B，B发生信息中的
26、取代反应生成C，所以A为，B为，根据E的分子式结合F的结构简式可知，D发生信息中的反应生成 E，为酚羟基的对位加成，E发生酯化反应生成 F，所以D为CH3COCH2CH2COOH，E为，反应为氧化反应，且则A为，反应为酯化反应，则B为，（1）根据上面的分析可知，A的结构简式为，故答案为：； （2）B为，B中含有的官能团名称是羧基，故答案为：羧基； （3）根据上面的分析可知，反应的反应类型是 缩聚，故答案为：缩聚； （4）D发生信息中的对位加成反应生成 E，反应的化学方程式为，故答案为：； （5）F为，aF中含有酚羟基，所以能与FeCl3发生显色反应，故a正确； bF中没有羧基，所以不能一NaH
27、CO3溶液发生反应，故b错误；cF不能发生消去反应，故c错误； d根据F的结构简式可知，1mol F最多能与3mol NaOH反应，故d正确；故选ad； （6）B为，根据条件a能发生银镜反应、水解反应，说明有醛基和酯基，或甲酸某酯，还能与Na2CO3溶液反应，说明有羧基或酚羟基，b苯环上只有两个取代基且无“OO”结构，则符合 条件的M的结构为，共有 12种；其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质与Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式为或，故答案为：12；或9高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：名称分子式外观沸点高氯
28、酸HClO4无色液体130工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：（1）操作的名称是过滤（2）反应器中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的为了产物能得到HClO4而不是NaClO4（3）反应器中发生反应的离子方程式为4OH+SO2+2ClO2=2ClO2+SO42+2H2O（4）某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品请评价这一操作是否合理并说明理由不合理，因为水的沸点是100，HClO4的沸点是130，所以最先蒸馏流出的是水而不是HClO4（5）若想得到201kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3639kg（6）工业上也可用铂作阳极
29、、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）4H2O+HCl8e=HClO4+8H+【考点】制备实验方案的设计【分析】NaClO3和浓H2SO4在反应器I中反应：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反应器II中与二氧化硫、氢氧化钠反应2ClO2+SO2+4NaOH2NaClO2+Na2SO4+2H2O；生成亚氯酸钠，再得到其晶体；反应器I中得到的溶液通过冷却过滤得到NaHSO4晶体，滤液为HClO4，蒸馏得到纯净的HClO4（1）根据上述
30、分析，操作为过滤分离晶体和溶液；（2）加入过量的硫酸是为了制得高氯酸，如果硫酸加少了会生成高氯酸钠；（3）反应器中ClO2与二氧化硫、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠；（4）水的沸点是100，HClO4的沸点是130，最先蒸馏流出的是水而不是HClO4；（5）根据方程式3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O进行计算；（6）电解盐酸的电解池中，阳极是Cl失电子发生氧化反应的过程【解答】解：NaClO3和浓H2SO4在反应器I中反应生成HClO4、ClO2和NaHSO4，其反应的化学方程式为：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O
31、；冷却溶液时会降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；高氯酸的沸点低，易挥发，蒸馏可以得到纯净的高氯酸，（1）根据上述分析，操作为过滤，故答案为：过滤；（2）反应器中投料时如果硫酸加少了会生成高氯酸钠，加入过量的硫酸是为了制得高氯酸，故答案为：为了产物能得到HClO4而不是NaClO4；（3）反应器中ClO2与二氧化硫、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，其反应的离子方程式为：4OH+SO2+2ClO2=2ClO2+SO42+2H2O，故答案为：4OH+SO2+2ClO2=2ClO2+SO42+2H2O；（4）水沸点是100，HClO4的沸点是130，最先蒸馏流出的是水而不是HClO4，有液体
32、流出时立即收集得到的是谁，不能得到HClO4纯品，因此不合理，故答案为：不合理，因为水的沸点是100，HClO4的沸点是130，所以最先蒸馏流出的是水而不是HClO4；（5）设需要NaClO3x，根据方程式3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O， 3106.5g 100.5g x 201kgx=639kg，故答案为：639；（6）铂作阳极、铜作阴极电解盐酸时，阳极是Cl失电子发生氧化反应的过程，即电极反应式为：4H2O+HCl8e=HClO4+8H+，故答案为：4H2O+HCl8e=HClO4+8H+10综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义（1）L
33、i2O、Na2O、MgO均能吸收CO2如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是aba可在碱性氧化物中寻找b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找（2）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式CO2+Li4SiO4png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAACYAAAAhCAYAAAC1ONkWAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcE
34、hZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAN0SURBVFhHzVgtU+RAEA0YDFVI+A8YJA6OzaL5AQgEVccmhn+ApW4TNBKBQMAGHBKPu83eGhQYPAZxm75+PdPJLJuEbAHLPaprZjrz8aa7Z5heL8sygiiKGtcdvYty7RsMrsjz5llaNLAj0uuI214unW5P9GXwbFmJjIbk24mi65Q1I0riQNqtoGs6MVTnh5EwRztJuTJIKIgS+70gKajZoTf+bWTLAkkcjU/GC3ntjlSxmJCt0smGWpTy39Zcm+cZ5V6o8oailljGUxlrzZ
35、vdM+AOWEBavPh2EOU6AevEaox8bkfXFBJjAikMsXxCCyXY6xuLBBobdkHRTRArNgniUxObYFEBTA4X9W+sxbAhS6LKYjlYN018Ae8GvwJWMcHMp83GUy/qCNks7ZG3/VN0eYy9CYso8MnzD0yjgTGEWBGIRXACsIQJYI9CtRIDi3tz9gRa9KDjfu5JFQIOCRln54PkVi5BqcVcct+Fxq6cNb6dWJV3vtSVOg/Kp6cnOj4+psfHR9HVAf0rLdaUXNN+ILa/v09LS0u0s7NDFxcX9ks5Zu7K19dXOj8/J9/3aW
36、VlhQ4PD+nh4cF+LeANh0O6u7v7EgGBo6OjStnb26PFxUW5OtbX1+ns7IxeXl4MMfh9c3OTNjY2xqRMN63s7u6WEqqTKIrE7f/3dQG/l7miqTw/P8tknwE9TLnFLi8vxd8LCwulbqkTBLH7r+YjgjgDxlyJg7C6uipBCSu6aHotfBYmYgynAsTW1tZKj/GsCFYG/+npKS0vL9Pt7a3VzBaVxID7+3tKU7ytxjELq9USa4KvIvlhYoos+2tr0yMryTUaE9PBVaizm75c3RdvN+SntnNNaBamaEysn3THJsK7nh
37、/iFPpzpp0MpB+m7/hFHyAIAik1bzjYLkhWhUJjYklSvM+vTkwSjIWQC4BN2N6iP/wNuiC6kX5h2xfd9UkoRP3wl2RZE1lUCaaKMd1dHMdSIvNJ7KEFIVjI6Ew/1bkZE3SxDmJ82GL5cM4R1UVwmSFhfs/AgkG7iBdD7LfUFSCu48sAohjdgBh26+64+C0j5kV6A5dElcUKQDfhSnQ3QwQg19yVdqC6EcAimhsGfov61nKqQ4y52TdqI9b84HiryykBITYicwe9dyXAjePxwYTYdUh+YRmNF9E5p7IM2kdFrW
38、xA9A/1PlTlAI6zxgAAAABJRU5ErkJgguiPgeS8mOe9kQ=Li2CO3+Li2SiO3；该反应为放（填“吸”或者“放”）热反应，原因是升高温度，平衡向逆向进行，说明逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应（3）CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）对此反应进行如下研究：某温度下在某2L恒容密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡测得有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为50（4）在200并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12（汽油的一种成分），可减少碳排放反应中能量变化如图1
39、所示，写出该反应的热化学方程式5CO（g）+11H2（g）C5H12（g）+5H2O（g）H=+（ba）KJ/mol（5）如图2所示，利用缺铁氧化物如Fe0.9O可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会请说明该转化的优点将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用【考点】碳族元素简介；热化学方程式；化学平衡的计算【分析】（1）二氧化碳为酸性气体，Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2与氧化性无关；（2）在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3；根据升高温度平衡左移来分析；
40、（3）利用三段式结合平衡常数的计算公式来计算；（4）根据图1可知，反应物为5molCO气体和11mol氢气，产物为1mol戊烷气体和5mol水蒸汽，由于反应物的能量低于产物的能量，故此反应为吸热反应，且吸收（ba）KJ，据此分析；（5）根据图示可知，Fe0.9O可以将CO2转化为Fe3O4和C，而Fe3O4又在太阳能高温作用下分解为Fe0.9O和氧气，据此分析【解答】解：（1）aLi2O、Na2O、MgO均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在碱性氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故a正确；bLi2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，钠、镁为A、A族元素，所以可在A、A族元素形成的氧化
41、物中寻找吸收CO2的其他物质，故b正确；cLi2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳与氧化还原无关，故c错误；故答案为：ab；（2）在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学方程式为：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；由于升高温度平衡左移，故正反应为放热反应故答案为：CO2+Li4SiO4png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAACYAAAAhCAYAAAC1ONkWAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAA
42、RnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAN0SURBVFhHzVgtU+RAEA0YDFVI+A8YJA6OzaL5AQgEVccmhn+ApW4TNBKBQMAGHBKPu83eGhQYPAZxm75+PdPJLJuEbAHLPaprZjrz8aa7Z5heL8sygiiKGtcdvYty7RsMrsjz5llaNLAj0uuI214unW5P9GXwbFmJjIbk24mi65Q1I0riQNqtoGs6MVTnh5EwRztJuTJIKIgS+70gKajZoTf+bWTLAkkcjU/GC3ntjlSxmJCt0smGWpTy39
43、Zcm+cZ5V6o8oailljGUxlrzZvdM+AOWEBavPh2EOU6AevEaox8bkfXFBJjAikMsXxCCyXY6xuLBBobdkHRTRArNgniUxObYFEBTA4X9W+sxbAhS6LKYjlYN018Ae8GvwJWMcHMp83GUy/qCNks7ZG3/VN0eYy9CYso8MnzD0yjgTGEWBGIRXACsIQJYI9CtRIDi3tz9gRa9KDjfu5JFQIOCRln54PkVi5BqcVcct+Fxq6cNb6dWJV3vtSVOg/Kp6cnOj4+psfHR9HVAf0rLdaUXNN+ILa/v09LS0u0s7NDFx
44、cX9ks5Zu7K19dXOj8/J9/3aWVlhQ4PD+nh4cF+LeANh0O6u7v7EgGBo6OjStnb26PFxUW5OtbX1+ns7IxeXl4MMfh9c3OTNjY2xqRMN63s7u6WEqqTKIrE7f/3dQG/l7miqTw/P8tknwE9TLnFLi8vxd8LCwulbqkTBLH7r+YjgjgDxlyJg7C6uipBCSu6aHotfBYmYgynAsTW1tZKj/GsCFYG/+npKS0vL9Pt7a3VzBaVxID7+3tKU7ytxjELq9USa4KvIvlhYoos+2tr0yMryTUaE9PBVaizm75c3RdvN+
45、SntnNNaBamaEysn3THJsK7nh/iFPpzpp0MpB+m7/hFHyAIAik1bzjYLkhWhUJjYklSvM+vTkwSjIWQC4BN2N6iP/wNuiC6kX5h2xfd9UkoRP3wl2RZE1lUCaaKMd1dHMdSIvNJ7KEFIVjI6Ew/1bkZE3SxDmJ82GL5cM4R1UVwmSFhfs/AgkG7iBdD7LfUFSCu48sAohjdgBh26+64+C0j5kV6A5dElcUKQDfhSnQ3QwQg19yVdqC6EcAimhsGfov61nKqQ4y52TdqI9b84HiryykBITYicwe9dyXAjePxwY
46、TYdUh+YRmNF9E5p7IM2kdFrWxA9A/1PlTlAI6zxgAAAABJRU5ErkJgguiPgeS8mOe9kQ=Li2CO3+Li2SiO3；放；升高温度，平衡向逆向进行，说明逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应；（3）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始：1.2mol 1mol 0转化：0.4mol 0.8mol 0.4mol平衡：0.8mol 0.2mol 0.4mol所以：k=50（mol/L）2，故答案为：50；（4）根据图1可知，反应物为5molCO气体和11mol氢气，产物为1mol戊烷气体和5mol水蒸汽，由于反应物的能量低于产物的能量，故此反
47、应为吸热反应，且吸收（ba）KJ，故热化学方程式为：5CO（g）+11H2（g）C5H12（g）+5H2O（g）H=+（ba） KJ/mol，故答案为：5CO（g）+11H2（g）C5H12（g）+5H2O（g）H=+（ba） KJ/mol；（5）根据图示可知，Fe0.9O可以将CO2转化为Fe3O4和C，而Fe3O4又在太阳能高温作用下分解为Fe0.9O和氧气，在此循环过程中，利用了太阳能，Fe3O4可循环使用，且能将CO2转化为C和O2，减少了空气污染故答案为：将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用11含重铬酸钾（K2Cr2O7）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于K
48、2Cr2O7直接排放会污染环境，因此需要进行处理某研究小组查阅资料发现：物质K2Cr2O7溶液Cr（OH）3Cr3+溶液颜色橙黄色灰绿色沉淀灰绿色生成氢氧化物沉淀的pHFe（OH）3Cr（OH）3开始沉淀时1.56.0沉淀完全时2.88.0药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法，其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr2O72还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化成Cr（OH）3沉淀，从而除去Cr2O72（1）配平方程式：1Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O（2）写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式：Cr3+3OH=Cr（
49、OH）3该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+，进而处理含K2Cr2O7的废水，实验如下：实验序号实验装置实验电压溶液时间现象22V0.01mol/L K2Cr2O7溶液20 分钟a 极区无明显现象；b 极区有无色气泡（3）a 极的电极材料是Fe该小组通过实验证明了a极区产生了Fe2+，请描述他们的实验操作取a 极区少量溶液于试管中，向其中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验：实验序号实验装置实验电压溶液时间现象22V0.01mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸化，使pH120 分钟a 极区溶液变浅绿色；
50、b极区有无色气泡产生，产生红褐色沉淀（4）请将实验现象补充完整；解释b极区产生红褐色沉淀的原因b极H+放电，溶液pH升高，a 极产生的Fe2+被Cr2O72氧化成Fe3+，Fe3+迁移到b极区，与OH结合生成Fe（OH）3（5）实验实验进行了优化，对比实验、，说明优化的依据是调节溶液pH为酸性，保证Cr2O72的氧化性（6）该小组同学想在电解过程中将Cr2O72转化为Cr（OH）3沉淀除去，请提出措施并说明理由增大溶液pH到合理范围 使Cr2O72与Fe2+发生反应且Cr（OH）3能沉淀【考点】原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应【分析】（1）FeSO4具有还原性，可与Cr2O72+发生氧化
51、还原反应生成Fe3+和Cr3+；（2）Cr3+溶液中加入NaOH生成Cr（OH）3沉淀；（3）Fe在阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子与K2Cr2O7反应；检验亚铁离子用铁氰化钾溶液；（4）阳极上Fe失电子生成亚铁离子；阴极上氢离子得电子生成氢气；Fe2+被Cr2O72氧化成Fe3+，Fe3+向阴极移动与氢氧根离子结合；（5）酸性条件下，Cr2O72具有强氧化性；（6）pH=8时，Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀【解答】解：（1）FeSO4具有还原性，可与Cr2O72+发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+，反应的离子方程式为Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，故答案
52、为：1、6、1、4、2、6、7；（2）Cr3+溶液中加入NaOH生成Cr（OH）3沉淀，其反应的离子方程式为：Cr3+3OH=Cr（OH）3；故答案为：Cr3+3OH=Cr（OH）3；（3）利用电解法产生Fe2+，Fe2+把K2Cr2O7还原成Cr3+，则Fe在阳极失电子生成亚铁离子，所以Fe作阳极，即a极为Fe；检验亚铁离子用铁氰化钾溶液，操作为取a 极区少量溶液于试管中，向其中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，说明含有亚铁离子；故答案为：Fe；取a 极区少量溶液于试管中，向其中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生；（4）a极为阳极，阳极上Fe失电子生成亚铁离子，所以a 极区溶液变浅绿色；b极为
53、阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以b极区有无色气泡产生；a极产生的Fe2+被Cr2O72氧化成Fe3+，Fe3+迁移到b极区，与OH结合生成Fe（OH）3，所以b极区有红褐色沉淀生成；故答案为：溶液变浅绿色；有无色气体产生；a极产生的Fe2+被Cr2O72氧化成Fe3+，Fe3+迁移到b极区，与OH结合生成Fe（OH）3；（5）实验实验进行了优化，对比实验、，可知，实验II在加入了一定量的硫酸，溶液酸性增强，酸性条件下，Cr2O72具有强氧化性；故答案为：调节溶液pH为酸性，保证Cr2O72的氧化性；（6）pH=8时，Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，所以要想在电解过程中将Cr2O72转化为Cr（OH）3沉淀除去，需要增大溶液的pH；故答案为：增大溶液pH到合理范围 使Cr2O72与Fe2+发生反应且Cr（OH）3能沉淀2016年6月25日
