1、高考资源网（） 您身边的高考专家1.3 化学中常用物理量物质的量 每课一练（鲁科版必修1）1下列说法中错误的是()A1 mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4 LB1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 LC标准状况下，某气体分子的体积都约为22.4 LD标准状况下，体积相同的气体的分子数相同答案C2阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法一定正确的是()A22.4 L N2中所含的分子数约为6.021023B标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数约为26.021023C4时，22.4 L水含水分子数约为6.021023D20 g Ne含
2、原子个数约为6.021023答案D解析A项，由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4 Lmol1计算，错误；B项，Cl2和HCl的混合气体总物质的量只与体积有关，与气体种类无关，错误；C项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4 L液态水的物质的量不是1 mol，则微粒数不是6.021023，错误；D项，Ne为单原子分子，n1 mol，N1 mol6.021023 mol16.021023，正确。3在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是()A气体的种类 B气体的分子数C分子本身的大小 D分子间的平均距离答案B4下列说法正确的是()A1 mol CO
3、和1 mol N2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B22.4 L H2和71 g Cl2恰好反应生成2 mol HClC非标准状况下，1 mol任何气体的体积有可能是22.4 LD1 mol HCl和1 mol H2O在标准状况下的体积都约是22.4 L答案C5在标准状况下，下列物质占体积最大的是()A98 g H2SO4 B6.021023个N2分子C44.8 L HCl D6 g H2答案D6下列各物质中，分子数相同的是()A6 g H2和6 g O2 B9 g H2O和0.5 mol H2SO4C5.6 L Cl2和11 g CO2 D22.4 mL N2(标况)和0.1
4、mol H2答案B7在标准状况下，将1 g H2、11 g CO2和4 g O2混合，该混合气体的体积约为()A16.8 L B14 L C19.6 L D8.4 L答案C解析混合气体的总的物质的量为0.5 mol0.25 mol0.125 mol0.875 mol，标准状况下的体积约为0.875 mol22.4 Lmol119.6 L。气体的体积与其种类无关。8已知CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g)，现有0.228 g CS2在448 mL O2(标准状况)中充分燃烧，反应后所得气体的体积(标准状况)为()A112 mL B224 mL C336 mL D448 mL答案D
5、解析本题可以从下面三点突破：(1)气体反应的计量数：分子数、物质的量、体积，(2)反应中气体体积的变化，(3)气体体积的变化与O2的关系。由于本题中反应前、后气体物质的化学计量数之和相同，故反应前后气体的体积不变。9下列叙述正确的是()在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积为4.48 L当1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下标准状况下1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同A B C D只有答案D解析在标准状况下，0.2 mol任何
6、物质的体积为4.48 L，忽视了必须是气体，所以不正确；1 mol气体体积为22.4 L，不一定处于标准状况下，不正确；标准状况下，H2O为液体，不正确；中忽视了条件；中忽视了物质的状态，所以只有正确。10设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3 mol SO2中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，生成H2的物质的量为0.15 molD常温下，1 L 0.1 molL1 MgCl2溶液中含Cl数为0.1NA答案C11在反应：X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g
7、 X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为()A169 B239 C329 D469答案A解析根据化学反应方程式可知：X2YR2M 22 (29) 4.4 g m(M)m(M)3.6 g。由质量守恒定律可知：m(Y)4.4 g3.6 g1.6 g6.4 gm(Y)m(M)6.4 g3.6 g169。故正确答案为A。12若以w1和w2分别表示浓度为a molL1和b molL1的氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是()A2w1w2 B2w2w1Cw22w1 Dw1w22w1答案C13将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g
8、mL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。答案(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 gmL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL1解析(1)24.4 g NaOH的物质的量为：0.61 mol；NaOH6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶
9、液的质量为：100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH的质量分数为：100%20%。(3)由于溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL以后，NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 molL1100.61 molL1。14现有CO和CO2的混合气体18 g，与氧气充分反应后，测得CO2的总体积为11.2 L(气体均为标准状况下测定)。求：(1)原混合气体中CO2的体积(标准状况)；(2)消耗的氧气的物质的量。答案(1)5.6 L(2)0.125 mol解析设原混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x和y，2COO2 2CO22 mol 1 mol 2 molx x依题意得方程组解得所以原混合气体中V(CO2)0.25 mol22.4 Lmol15.6 L，消耗氧气的物质的量：n(O2)0.25 mol0.125 mol。高考资源网版权所有，侵权必究！
