1、高考资源网（） 您身边的高考专家能力课时落实(四)反应条件的调控与速率、平衡的有关计算(建议用时：40分钟)1已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()ABCDD当探究温度对化学反应速率的影响时，必须保证在其他条件相同的情况下，再改变温度观察反应速率的变化。2把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A B C DC镁与盐酸反应的离子方程式为Mg2H=Mg2H2，与H有关，与Cl无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时H的
2、浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，H浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。镁条的表面积在此反应中不是主要因素。3已知反应2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，探究其反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示。编号温度/催化剂质量/g酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色所用时间/min体积/mL浓度/(molL1)体积/mL浓度/(molL1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b
3、下列说法不正确的是()Aa6.7B可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢C用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6103 molL1min1D用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)v(实验1)D实验2与实验1相比，温度(实验2实验1)不同，其他条件相同，则v(实验2)v(实验1)，实验2中KMnO4溶液褪色所用时间比实验1短，所以av(实验4)，实验4中KMnO4溶液褪色所用时间比实验3长，所以b6.7，故A项正确。可通过比较单位时间内产物的物质的量变化的多少、比较收集相同体积CO2所消耗时间的长短、比较单位时间内物质的量浓度变化的多少等判断反应速率的快慢，故
4、B项正确。用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6103 molL1min1，故C项正确。与实验1相比，实验3高锰酸钾浓度小，故用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)”“”或“”)。在t1、t2和t3三个时刻中，反应程度最大的是_ (填“t1”“t2”或“t3”)。(2)将一定量N2和H2(体积比为13)的混合气体通入合成塔，反应达到平衡后，氨的体积分数为16%，则平衡时混合气体中N2的体积分数为_，H2的转化率为_。(3)已知2NO2(g)N2O4(g)H0。现将NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的恒容密闭容器中，恒温条件下反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。平
5、衡时NO2的转化率为_。起始压强与平衡时压强之比为_。解析(1)随着时间变化，Y的物质的量减少、X的物质的量增加，即Y为反应物、X为生成物，依据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可得化学方程式为3Y(g)2X(g)。随着反应的进行，反应物的浓度降低，正反应速率减慢，即v1v2。反应正向进行，t3时刻达到化学平衡，即t3时刻反应程度最大。(2)设起始时充入1 mol N2、3 mol H2，转化的N2为x mol，则 N23H22NH3起始量/mol 1 3 0转化量/mol x 3x 2x平衡量/mol 1x 33x 2x平衡时混合气体的总物质的量为(42x)mol，依题意有100%16%，得x，N2的体积分数为100%100%21%，H2的转化率为100%100%27.6%。(3) 2NO2(g)N2O4(g)H0初始浓度/(molL1) 0.6 0.2反应浓度/(molL1) 0.4 0.2平衡浓度/(molL1) 0.2 0.4平衡时NO2的转化率为100%66.7%。恒温恒容条件下，起始压强与平衡时压强之比等于物质的量之比，则起始压强与平衡时压强之比为(0.8 molL12 L)(0.6 molL12 L)43。答案(1)3Y(g)2X(g)t3(2)21%27.6%(3)66.7%43- 8 - 版权所有高考资源网
