1、高考资源网（） 您身边的高考专家2014-2015学年湖南省衡阳市五校联考高三（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1（3分）（2014秋衡阳月考）有关化学用语的表示正确的是（）A甲烷分子的比例模型是B二氧化碳的电子式：CCl的结构示意图为：DHClO的结构式为HOCl2（3分）（2014秋衡阳月考）下列说法正确的是（）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒3（3分）（2014秋衡阳月考
2、）“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40下列说法正确的是（）AB40、C70都属于新型化合物BC60和14C互称同位素CB40、C60、C70、N60都属于烯烃DB40、C60、C70、N60都只含共价键4（3分）（2015安庆校级模拟）下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（）A配制一定物质的量浓度的稀硫酸B制取少量的Fe（OH）3胶体C用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液D称量NaOH固体5（3分）（2013奉贤区二模）下列叙述中正确的是（）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是
3、Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+6（3分）（2014秋衡阳月考）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）AN2（O2）：通过灼热的镁粉BSiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤CCO2（SO2）：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气DC2H5OH（CH3COOH）：加足量CaO，蒸馏7（3分）（2014秋衡阳月考）设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是（）A0.1 molL1的NaF溶液中所含F的数目小于0.1NAB标准状况下，2.24L乙醇中含有的CH键数目为0.5NAC0.1
4、 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD0.1 molO3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA8（3分）（2014秋衡阳月考）质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH（）A6个B10个C8个D28个9（3分）（2014秋天心区校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OBCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+4H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD明矾溶液中滴
5、入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+3OH+Al3+2SO42=2BaSO4+Al（OH）310（3分）（2014秋衡阳月考）下列粒子在溶液中能大量共存的是（）AK+、NO3、I、H2SO3BNa+、Fe3+、NO3、CO32CAl3+、NO3、SO32、OHDNH4+、Na+、SO42、CH3COOH11（3分）（2012秋盱眙县期末）只用一种试剂就可以将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是（）ABaCl2溶液BFeCl2溶液CFeCl3溶液DFe（NO3）3溶液12（3分）（2014新泰市校级模拟）已知：3Fe2+NO3+4H+=3F
6、e3+NO+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（）A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3B离子间的反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C每1molNO3发生氧化反应，转移3moleD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e=Fe3+13（3分）（2012城关区校级模拟）下列叙述中正确的是（）A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的
7、CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出14（3分）（2014秋乌鲁木齐月考）以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）AHClCl2HClONaClOBNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3DAlNaAlO2Al（OH）3Al2O315（3分）（2013浦东新区三模）化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况下列反应中属于这种情况的是（）过量的锌与18mol/L的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2；过量铜与浓硫酸；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与
8、块状石灰石ABCD16（3分）（2010厦门一模）下列应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（）A利用此装置可以制取少量H2B利用此装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C利用此装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D利用此装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液17（3分）（2014秋天心区校级月考）下列各组物质的性质比较中，正确的是（）A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氢化物的稳定性：H2SHFH2OC碱性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOHD氧化性：F2C12Br2I218（3分）（201
9、3秋上海校级期中）在含有4mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba（OH）2物质的量n之间的关系如图，下列说法正确的是（）Aab时的沉淀的成分为BaSO4与Mg（OH）2Bbc时发生的离子反应为：H+OHH2OCcd时离子的物质的量：Ba2+可能大于ClDde时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH二、非选择题（每空2分，共46分）19（8分）（2012城关区校级模拟）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀
10、粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好已知：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）e处反应的离子方程式为该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为（2）b处的实验现象为，d处的实验现象为（3）c处反应的化学方程式为标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？（
11、填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是20（12分）（2014秋衡阳月考）如图所示的框图中，AI都是由短周期元素组成的常见物质其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料（1）化合物A的化学式是（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是；H+I反应的化学方程式为（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），所得溶液的pH=此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的pH7，用离子方程式表示其原因：（4）单质B和单质C在一定条件下可
12、组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为21（14分）（2014秋衡阳月考）某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：查阅资料可知，HSO3 的酸性强弱与H2CO3相近请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是：A（2）上述装置的接口连接顺序依次是aghd（填导管接口字母）（3）证明SO2具有氧化性的现象是；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是（4）C试管中NaOH溶液的作用是，CCl4的作用是22（12分）（2014秋衡阳月考）茶是我国
13、人民喜爱的饮品我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素【查阅部分资料】草酸铵（NH4）2C2O4属于弱电解质草酸钙（CaC2O4）难溶于水Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH为Ca（OH）2：pH13；Al（OH）3：pH5.5；Fe（OH）3：pH4.1请根据上述过程及信息填空：（1）步骤加盐酸的作用是（2）写出检验Ca2+的离子方程式（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式（4）写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式（5）步骤的作用是，猜测步骤的目的是（6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的（NH4）2C
14、2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5. 12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为2014-2015学年湖南省衡阳市五校联考高三（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1（3分）（2014秋衡阳月考）有关化学用语的表示正确的是（）A甲烷分子的比例模型是B二氧化碳的电子式：CCl的结构示意图为：DHClO的结构式为HOCl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型菁优网版权所有分析：A、甲烷为正四面体结构，分子中存在1个C、4个H原子，且碳原子半径大于氢原子；B、二氧化碳分子中存在碳氧双键；C、Cl
15、原子质子数为17；D、HClO为O分别为H和Cl形成1对共价键，据此解答即可解答：解：A、甲烷中含有1个C、4个H原子，C原子半径大于氢原子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故A错误；B、二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故B错误；C、Cl原子质子数为17，氯离子为氯原子得到1个电子形成的，核电荷数不变，故C错误；D、HClO为O分别为H和Cl形成1对共价键，结构式为HOCl，故D正确，故选D点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握原子结构示意图、比例模型、结构简式、电子式等化学用语的概念及表示方法，选项C为易错点2（3分）（20
16、14秋衡阳月考）下列说法正确的是（）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；金属冶炼的一般原理菁优网版权所有专题：物质的分类专题；元素及其化合物分析：A、结合物质的组成，依据酸、碱、盐、氧化物的概念分析判断B、根据非电解质、强电解质和弱电解质的概念对比各种物质进行分析；C、Mg、Al为活泼金属，均利用电解法制备；D、日常生活中常用75%的酒精杀菌消毒解答：解：A、
17、酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐，故A错误；B、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；硫酸钡是强电解质，故B正确；C、金属冶炼的原理是在金属活动顺序表中KAl用电解法，ZnCu用还原法，HgAg用加热法，铂、金物理分离法；所以Mg、Al、Cu可以分别用电解法、电解法、热还原法进行冶炼得到，故C
18、错误；D、杀菌消毒用的是医用酒精（75%），不是无水乙醇，故D错误；故选B点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物、电解质、非电解质等概念的含义，金属冶炼的原理等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意知识的积累3（3分）（2014秋衡阳月考）“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40下列说法正确的是（）AB40、C70都属于新型化合物BC60和14C互称同位素CB40、C60、C70、N60都属于烯烃DB40、C60、C70、N60都只含共价键考点：烯烃；同位素及其应用；单质和化合物菁优网版权所有分析：A、根据B40、C70中元素的种类判断；
19、B、同位素是同种元素的不同核素；C、由碳氢两种元素形成的化合物为烯烃；D、非金属原子之间形成共价键解答：解：A、B40、C70中分别只含有一种元素，属于单质，不是化合物，故A错误；B、同位素是原子间的互称，C60和14C不是碳元素的同位素，故B错误；C、由碳氢两种元素形成的化合物为烯烃，B40、C60、C70、N60都属于单质，不是化合物，也不含氢元素，故C错误；D、40、C60、C70、N60都非金属元素形成的单质，非金属原子间存在共价键，所以B40、C60、C70、N60都只含共价键，故D正确；故选D点评：本题考查了同位素、烯烃、共价键等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难
20、度不大4（3分）（2015安庆校级模拟）下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（）A配制一定物质的量浓度的稀硫酸B制取少量的Fe（OH）3胶体C用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液D称量NaOH固体考点：化学实验方案的评价菁优网版权所有专题：实验评价题分析：A不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；C硫酸应装在酸式滴定管中；D氢氧化钠应放在左盘中，且要防止吸潮解答：解：A容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；B应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，题中实验操作易生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C用硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液，硫酸装
21、在酸式滴定管中，符合实验要求，故C正确；D氢氧化钠应放在左盘中，且放在小烧杯中称量，故D错误故选C点评：本题考查较为综合，涉及溶液的配制、胶体的制备、中和滴定以及物质的称量等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验操作的严密性和可行性的评价，难度不大5（3分）（2013奉贤区二模）下列叙述中正确的是（）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
22、考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：A实验室保存液溴常用水封的方法；B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性；CCC14层显紫色，证明原溶液中存在I2；D溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4解答：解：A液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A正确；B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；CCC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I无色，故C错误；D溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或
23、BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误故选A点评：本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作6（3分）（2014秋衡阳月考）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）AN2（O2）：通过灼热的镁粉BSiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤CCO2（SO2）：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气DC2H5OH（CH3COOH）：加足量CaO，蒸馏考点：物质的分离、提纯和除杂菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：AN2、O2均能与镁反应；B三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水；C酸性KMnO4溶液能将二氧化硫氧化为硫酸；D乙酸能与氧化钙反应生成乙酸钙解答：
24、解：AN2、O2均能与镁反应，将原物质除掉，故A错误； B二氧化硅与盐酸不反应，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，然后过滤即可，故B正确；C酸性KMnO4溶液能将二氧化硫氧化为硫酸，用浓硫酸干燥得到CO2，故C正确；D乙酸能与氧化钙反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，然后蒸馏即可，故D正确故选A点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质7（3分）（2014秋衡阳月考）设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是（）A0.1 molL1的NaF溶液中所含F的数目小于0.1NAB标准状况下，2.24L乙醇
25、中含有的CH键数目为0.5NAC0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD0.1 molO3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有分析：A、溶液体积不知不能确定离子数；B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，乙醇不是气体；C、钠最外层一个电子，完全反应全部失去；D、极值法分析判断氧原子数解答：解：A、溶液体积不知不能确定溶液中离子数，故A错误；B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，乙醇不是气体，2.24L乙醇物质的量不是0.1mol，故B错误；C、钠最外层一个电子，完全反应全部失去，0.1 molNa完全被氧化生
26、成Na2O2，转移电子的数目为0.1N，故C正确；D、极值法分析判断氧原子数，0.1 molO3和O2的混合气体中含氧原子数目介于0.2NA0.3NA，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移的计算方法，掌握基础是关键，题目较简单8（3分）（2014秋衡阳月考）质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH（）A6个B10个C8个D28个考点：物质的量的相关计算菁优网版权所有分析：假设溶液质量为100g，则m（KOH）=28g，m（H2O）=72g，结合n=计算解答：解：假设溶液质量为100g，则m（kOH）=2
27、8g，m（H2O）=100g28g=72g，则n（OH）=n（KOH）=0.5mol，n（H2O）=4mol，则n（H2O）：n（OH）=4mol：0.5mol=8：1，故选C点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，题目难度不大9（3分）（2014秋天心区校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OBCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+4H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+
28、2Fe3+4H2OD明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+3OH+Al3+2SO42=2BaSO4+Al（OH）3考点：离子方程式的书写菁优网版权所有分析：A反应生成亚硫酸铵、水；B少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、碳酸氢钠、水；C发生氧化还原反应；D使SO42恰好完全沉淀，生成硫酸钡、偏铝酸钾、水解答：解：A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2O，故A正确；BCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故B错误；C将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为
29、3Fe3O4+NO3+28H+9Fe3+14H2O+NO，故C错误；D明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀的离子反应为2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2O，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法是解答本题的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应、复分解反应的考查，题目难度不大10（3分）（2014秋衡阳月考）下列粒子在溶液中能大量共存的是（）AK+、NO3、I、H2SO3BNa+、Fe3+、NO3、CO32CAl3+、NO3、SO32、OHDNH4+、Na+、SO42、C
30、H3COOH考点：离子共存问题菁优网版权所有分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：ANO3、H2SO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；BFe3+、CO32相互促进水解生成沉淀，不能大量共存，故B不选；CAl3+、OH结合生成沉淀，Al3+、SO32相互促进水解，不能大量共存，故C选；D该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大11（3分）（20
31、12秋盱眙县期末）只用一种试剂就可以将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是（）ABaCl2溶液BFeCl2溶液CFeCl3溶液DFe（NO3）3溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计菁优网版权所有专题：物质检验鉴别题分析：银离子常用于检验氯离子，生成不溶于硝酸的白色沉淀，KSCN的检验用FeCl3，反应后溶液呈红色，硫酸的检验可分别检验阳离子和阴离子，阴离子的检验常用盐酸酸化的氯化钡，生成难溶物质硫酸钡，阳离子的检验常用酸碱指示剂、HCO3等，NaOH的检验方法通常是加入盐溶液生成难溶沉淀，根据以上检验方法，四种物质的检验应加入加入FeCl3溶液，四种溶
32、液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀解答：解：A、氯化钡溶液不与KSCN、H2SO4、NaOH反应，不能鉴别KSCN、H2SO4、NaOH，故A错误；B、氯化亚铁溶液不与KSCN、H2SO4反应，不能鉴别KSCN、H2SO4，故B错误；C、FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同，所以可以鉴别，故C正确；D、Fe（NO3）3溶液不与AgNO3、H2SO4反应，不能鉴别AgNO3、H2SO4，故D错误故选C点评：本题考查物质的鉴别，注意物质的鉴别要有典型的不同现象才可以，尤其注意SCN、Cl和Ag+的检验，该种
33、题型涉及元素化合物知识，要注意总结和积累12（3分）（2014新泰市校级模拟）已知：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（）A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3B离子间的反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C每1molNO3发生氧化反应，转移3moleD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e=Fe3+考点：氧化还原反应菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：根据反应3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O可知，反应中Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+为还原剂，N元素的化合价降低，把被还原，NO3为氧化剂，结合元素化
34、合价的变化分析氧化还原反应，计算转移电子的数目解答：解：A反应中Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+为还原剂，N元素的化合价降低，把被还原，NO3为氧化剂，由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3，故A正确；B由方程式可知，在酸性条件下，Fe2+与NO3发生氧化还原反应而不能共存，故B正确；C每1molNO3发生反应，N元素化合价变化值为52=3，转移电子3mol，但NO3被还原，而是不氧化，故C错误；D原电池负极发生氧化反应，负极反应为Fe2+e=Fe3+，故D正确；故选C点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化剂和还原剂13（3分）（2012城关
35、区校级模拟）下列叙述中正确的是（）A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出考点：钠的重要化合物菁优网版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；B、Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+Na
36、Cl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2ONaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠解答：解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，
37、由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物质的量之比与摩尔质量成反比为106：84=53：42，即同温同压下，体积之比为53：42，故C错误；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2ONaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会有碳酸氢钠析出，故D正确；故选D点评：本题考查钠的重要化合物性质、化学计算等，难度中等，注意B选项中滴加顺序不同，发生反应不同，实质是与量有关导致反应不同14（3分）（2014秋乌鲁木齐月考）以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）AHClCl2HClONaClOBNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3Na
38、2SiO3DAlNaAlO2Al（OH）3Al2O3考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物菁优网版权所有专题：卤族元素；碳族元素分析：根据各单质及其化合物的化学性质解答A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与碱反应生成盐；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，能和烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气
39、，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，难溶性的碱受热易分解，分解为相应的氧化物与水解答：解：A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，故A正确；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故B正确；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，SiO2不能一步生成H2SiO3，二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，故C错误；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧
40、化铝加热分解生成氧化铝，故D正确故选C点评：本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握15（3分）（2013浦东新区三模）化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况下列反应中属于这种情况的是（）过量的锌与18mol/L的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2；过量铜与浓硫酸；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石ABCD考点：化学反应的基本原理；化学反应的可逆性；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质菁优网版权所有专题：元素及其化合物分析：从两
41、个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质解答：解：锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故错误；合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故正确；浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反应进行，H+和Cl的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故正
42、确；随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故正确；Ag与稀硝酸能反应，硝酸过量时，Ag能完全反应，故错误；稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故正确；故选A点评：本题考查物质的性质，难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，本题的可逆性和浓度问题16（3分）（2010厦门一模）下列应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（）A利用此装置可以制取少量H2B利用此装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C利用此装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D利
43、用此装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液考点：常见气体制备原理及装置选择；二氧化硫的化学性质；碱金属及其化合物的性质实验菁优网版权所有专题：实验评价题分析：A锌粒和稀硫酸反应生成氢气，氢气可用向下排空气法收集；B可以在乙装置p导气管口处放置一带火星的小木条进行检验氧气；C内管受热不充分；D二氧化硫有还原性能使高锰酸钾褪色解答：解：A甲中实验室制取少量氢气可以用锌粒和稀硫酸反应，由于氢气的密度小于空气的密度且不溶于水，所以可以用向下排空气法或者排水法收集，故A正确； BNa2O2与水反应生成氧气，可以在乙装置p导气管口处放置一带火星的小木条进行检验，Na2O2与水
44、反应是放热反应，由于放热会导致乙装置带支管的锥形瓶中空气受热膨胀，可将q管口插入水面以下进行验证，故B正确；C丙中外管Y受热充分，KHCO3分解产生二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，而内管 X 中，无气体产生，石灰水不变浑浊，原因可能有二，可能是K2CO3的热稳定性好，不分解，也可能是K2CO3受热不充分没有达到分解温度，应该在外管Y中盛放K2CO3，内管X中盛放KHCO3，便可排除K2CO3受热不充分没有达到分解温度的可能性，故C错误；DCu和浓硫酸反应生成二氧化硫，在内管管壁有一小孔，二氧化硫可以扩散至内管从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而验证二氧化硫的还原性，故D正确故选C点评：本题考查气体的
45、制取及收集、性质检验等，注重基础知识的考查，题目难度不大17（3分）（2014秋天心区校级月考）下列各组物质的性质比较中，正确的是（）A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氢化物的稳定性：H2SHFH2OC碱性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOHD氧化性：F2C12Br2I2考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系菁优网版权所有分析：A非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B非金属性越强，氢化物越稳定；C金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D非金属性越强，对应单质的氧化性越强解答：解：A同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最
46、高价含氧酸的酸性越强，酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故A错误；B同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性FOS，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HFH2OH2S，故B错误；C同周期自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故C错误；D同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则化性：F2C12Br2I2，故D正确；故选D点评：本题考查同周期同主族性质递变规律，题目难度不大，注意规律的掌握理解，侧重于基本规律应用的考查18（3分）（2013秋上海校级期中）在含有4mol
47、HCl和1mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba（OH）2物质的量n之间的关系如图，下列说法正确的是（）Aab时的沉淀的成分为BaSO4与Mg（OH）2Bbc时发生的离子反应为：H+OHH2OCcd时离子的物质的量：Ba2+可能大于ClDde时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH考点：离子方程式的书写菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：向含有4mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液后，4mol氯化氢能够消耗2mol氢氧化钡，即氢离子完全反应时溶液中含有钡离子2mol；而1mol硫酸镁中含有1mol硫酸根离子，完全转
48、化成硫酸钡沉淀需要消耗1mol氢氧化钡，说明加入1mol氢氧化钡时，硫酸根离子完全沉淀，由于溶液中存在氢离子，此时不会生成氢氧化镁沉淀，发生反应的是氢离子与氢氧根离子反应，所以沉淀的质量暂时不变，当加入的氢氧化钡大于2mol后，氢离子完全反应，镁离子开始与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，当加入3mol氢氧化钡后，沉淀的质量达到最大，据此进行解答解答：解：由题意可知：向含有4mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液后，4mol氯化氢能够消耗2mol氢氧化钡，即氢离子完全反应时溶液中含有钡离子2mol；而1mol硫酸镁中含有1mol硫酸根离子，完全转化成硫酸钡沉淀需要
49、消耗1mol氢氧化钡，说明加入1mol氢氧化钡时，硫酸根离子完全沉淀，由于溶液中存在氢离子，此时不会生成氢氧化镁沉淀，发生反应的是氢离子与氢氧根离子反应，所以沉淀的质量暂时不变，当加入的氢氧化钡大于2mol后，氢离子完全反应，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，A根据分析可知，ab段产生的沉淀只有BaSO4，由于HCl的存在，OH不能与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，故A错误；Bbc段表示的是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H+OHH2O，故B正确；Ccd时，氯离子的物质的量不变，就是4mol；在b点加入的1mol氢氧化钡中钡离子完全生成硫酸钡沉淀，在c点氢离子恰好反应，
50、加入了2mol氢氧化钡，而溶液中只有1mol钡离子；cd生成氢氧化镁沉淀，溶液中含有1mol镁离子，需要加入1mol氢氧化钡，所以既是在d点，溶液中钡离子的物质的量只有2mol，离子的物质的量：Ba2+一定小于Cl，故C错误；Dde时，由于加入的氢氧化钡的物质的量不确定，根据氢氧化钡的化学式可知，溶液中离子的物质的量：Ba2+可能小于OH，有可能大于氢氧根离子，故D错误；故选B点评：本题考查了离子反应，题目难度中等，在根据物质的性质对表示变化过程的曲线进行分析时，要特别关注曲线的起点、折点及趋势的特殊意义；注意明确各点表示的意义二、非选择题（每空2分，共46分）19（8分）（2012城关区校级
51、模拟）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好已知：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）e处反应的离子方程式为2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O该反应中发生反应的氧化剂和还原剂
52、的物质的量之比为1：5（2）b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色，d处的实验现象为溶液由浅绿色变为红色（3）c处反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4Cl2FeCl3考点：性质实验方案的设计；离子方程式的书写；氧化还原反应菁优网版权所有专题：实验设计题分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，据此写出反
53、应方程式；高锰酸钾是氧化剂盐酸是还原剂，根据高锰酸钾和参加氧化还原反应的盐酸的计量数判断氧化剂和还原剂的物质的量之比，根据化合价变化判断转移电子数目；（2）b处氯气能置换出碘，碘遇淀粉变蓝色，c处氯气能氧化氯化亚铁生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色；（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答：解：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，所以发生的反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，该反应中氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，根
54、据转移电子守恒知，当2mol高锰酸钾参加反应时，参加氧化还原反应的盐酸的物质的量是10mol，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=2：10=1：5，故答案为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；1：5；（2）b处氯气能置换出碘，2KI+Cl22KCl+I2，碘遇淀粉变蓝色，d处发生的反应为：2FeCl2+Cl22FeCl3，Fe3+和SCN反应使溶液变红色氯气能氧化氯化亚铁生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色，所以b处看到的现象是溶液变蓝色，d处看到的现象是溶液变红色，故答案为：溶液由无色变蓝色；溶液由浅绿色变红色；（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化
55、钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；当有0.01mol Cl2被吸收时，转移0.01mol电子，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 0.01；（4）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中氧化性KMnO4Cl2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2FeCl2，所以氧化性大小顺序是KMnO4Cl2FeCl3，故答案为：能；KMnO4Cl2FeCl3点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道常见的氧化剂及还原剂，会根据方程式判断物质氧化性强弱，难度不大20（12分）（
56、2014秋衡阳月考）如图所示的框图中，AI都是由短周期元素组成的常见物质其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料（1）化合物A的化学式是NH3（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是第三周期IVA族；H+I反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），所得溶液的pH=1此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的pH7，用离子方程式表示其原因：NH4+H2ONH3H2O+H+（4）单质B和单质C
57、在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为H2+2OH2e=2H2O考点：无机物的推断菁优网版权所有分析：A是气体，它的水溶液呈碱性，则A应为NH3，与单质B在催化剂条件下反应生成两种氧化物，则B为O2；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则F为NO、D为CO，G为H2O；结合转化关系可知C为H2、H为C，单质E可作半导体材料，应为Si，则I为SiO2，根据分析可知：A应为NH3、B为O2、C为H2、D为CO、E为Si、F为NO、G为H2O、H为C、I为SiO2，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题解答：解：A是气体，它的水溶液呈
58、碱性，应为NH3，与单质B在催化剂条件下反应生成两种氧化物，则B为O2，氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则F为NO，D为CO，G为H2O，结合转化关系可知C为H2，H为C，单质E可作半导体材料，应为Si，则I为SiO2，（1）由以上分析可知A为NH3，故答案为：NH3；（2）E为Si，位于周期表第三周期IVA族；H为C、I为SiO2，单质C和氧化物SiO2在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，故答案为：第三周期IVA族；SiO2+2CSi+2CO；（3）F为NO、B为O2，将2.24L氧化物F和1.68L单质B的物质的量之比为2
59、.24：1.68=4：3，通入水中发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，n（HNO3）=n（NO）=0.1mol，c（HNO3）=0.1mol/L，则溶液的pH=1；此时再向溶液中通入2.24L化合物A，得到硝酸铵溶液，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+，故答案为：1；NH4+H2ONH3H2O+H+；（4）碱性氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应，电极方程式为：H2+2OH2e=2H2O，故答案为：H2+2OH2e=2H2O点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，为高频考点，侧重考查学生的分析、分析能力及综合应用所学知识能力，注意把握物质的性质以
60、及转化关系，为解答该题的关键21（14分）（2014秋衡阳月考）某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：查阅资料可知，HSO3 的酸性强弱与H2CO3相近请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是：ACu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2）上述装置的接口连接顺序依次是afecbghd（填导管接口字母）（3）证明SO2具有氧化性的现象是E试管中溶液变浑浊；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=SO42+2Br+4H+（4
61、）C试管中NaOH溶液的作用是吸收未反应完的SO2，以免污染空气，CCl4的作用是防止溶液倒吸考点：浓硫酸的性质实验菁优网版权所有分析：由实验目的可知，A为制备二氧化硫的发生装置，发生反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，D装置利用强酸制备弱酸原理检验其酸性氧化物的性质，B中溴水具有强氧化性，可以检验二氧化硫的还原性，二氧化硫与品红化合为无色物质，可以检验二氧化硫的漂白性，E中硫化钠与二氧化硫在酸性条件下生成硫，检验二氧化硫弱氧化性，由于二氧化硫可以污染大气，未反应的二氧化硫需要进行尾气处理，C装置中氢氧化钠可以吸收二氧化硫，导管深入四氯化碳中，可以防止倒吸解答：解：由实
62、验目的可知，A为制备二氧化硫的发生装置，发生反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，D装置利用强酸制备弱酸原理检验其酸性氧化物的性质，B中溴水具有强氧化性，可以检验二氧化硫的还原性，二氧化硫与品红化合为无色物质，可以检验二氧化硫的漂白性，E中硫化钠与二氧化硫在酸性条件下生成硫，检验二氧化硫弱氧化性，由于二氧化硫可以污染大气，未反应的二氧化硫需要进行尾气处理，C装置中氢氧化钠可以吸收二氧化硫，导管深入四氯化碳中，可以防止倒吸，（1）A中发生的反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（2
63、）由上述分析可知，装置的接口连接顺序依次是afecbghd，故答案为：f；e； c； b；（3）E中硫化钠与二氧化硫在酸性条件下生成硫，检验二氧化硫弱氧化性，现象是：E试管中溶液变浑浊；B中溴水具有强氧化性，可以检验二氧化硫的还原性，反应离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO42+2Br+4H+，故答案为：E试管中溶液变浑浊；SO2+Br2+2H2O=SO42+2Br+4H+；（4）C试管中NaOH溶液的作用是：吸收未反应完的SO2，以免污染空气，CCl4的作用是：防止溶液倒吸，故答案为：吸收未反应完的SO2，以免污染空气；防止溶液倒吸点评：本题考查二氧化硫的制备与性质探究实验，关键理解
64、实验原理、明确各装置作用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大22（12分）（2014秋衡阳月考）茶是我国人民喜爱的饮品我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素【查阅部分资料】草酸铵（NH4）2C2O4属于弱电解质草酸钙（CaC2O4）难溶于水Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH为Ca（OH）2：pH13；Al（OH）3：pH5.5；Fe（OH）3：pH4.1请根据上述过程及信息填空：（1）步骤加盐酸的作用是使Ca2+、Al3+、Fe3+等离子溶解（2）写出检验Ca2+的离子方程式Ca2+（NH4）2C2O4=CaC2O4+2NH4+（
65、3）写出沉淀C所含主要物质的化学式Fe（OH）3、Al（OH）3（4）写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式Fe3+3SCN=Fe（SCN）3（5）步骤的作用是使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，猜测步骤的目的是检验Al3+（或铝元素）存在（6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的（NH4）2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为0.4%考点：探究物质的组成或测量物质的含量菁优网版权所有专题：实验设计题分析：茶叶经灼烧，茶叶灰中含有钙、铁、铝三种金属元素，加入盐酸后可生成可溶性的氯化物，经过滤后，在滤液中加入
66、氨水调节pH67，加热至沸30min，经过滤得到的沉淀C为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，滤液为氯化钙溶液，加入草酸铵后可得草酸钙沉淀，在滤液中加入盐酸后分为两份，加入试剂A，溶液变成红色，则A应为KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液调pH至4，可得到氢氧化铁沉淀，浊液静置分层后上层清液为氯化铝溶液，加入试剂B可检验铝离子，生成红色络合物，以此进行解答解答：解：茶叶经灼烧，茶叶灰中含有钙、铁、铝三种金属元素，加入盐酸后可生成可溶性的氯化物，经过滤后，在滤液中加入氨水调节pH67，加热至沸30min，经过滤得到的沉淀C为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，滤液为氯化钙溶液，加入草酸铵后可得草酸钙沉淀
67、，在滤液中加入盐酸后分为两份，加入试剂A，溶液变成红色，则A应为KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液调pH至4，可得到氢氧化铁沉淀，浊液静置分层后上层清液为氯化铝溶液，加入试剂B可检验铝离子，生成红色络合物，（1）由上述分析可知，向茶叶灰分中加盐酸的作用是将其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解，故答案为：使Ca2+、Al3+、Fe3+等离子溶解；（2）过滤后所得滤液中含Ca2+，检验Ca2+的离子方程式为：Ca2+（NH4）2C2O4=CaC2O4+2NH4+，故答案为：Ca2+（NH4）2C2O4=CaC2O4+2NH4+；（3）步骤在pH为67时加热30 min，可使Al
68、3+、Fe3+转化成沉淀，即沉淀C为Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）步骤是检验Fe3+，可加入KSCN 或NH4SCN进行检验，溶液变红色，反应的离子方程式为：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，故答案为：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；（5）步骤将pH值调节至45，此时铝离子没有沉淀而铁离子沉淀完全，步骤分离后用玫瑰红物质可检验Al元素的存在，故答案为：使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀；检验Al3+（或铝元素）存在（6）5.12g沉淀为CaC2O4，含Ca元素的质量为5.12g100%=1.6g，则原茶叶中钙元素的质量分数为100%=0.4%，故答案为：0.4%点评：本题考查了物质性质和组成的实验探究实验分析判断，侧重于学生的分析和实验能力的考查，为高考常见题型，流程中的试剂特征和反应现象是解题关键，题目难度中等- 25 - 版权所有高考资源网
