1、第2课时 海水资源的开发利用一、选择题1海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A利用潮汐发电是将化学能转化为电能B海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质解析：A中，潮汐发电是将潮汐能转化为电能。B中，海水蒸发制海盐的过程中只有物理变化。D中，海水中溴元素以溴离子(Br)形式存在，要得到单质溴必须发生化学变化才能实现。答案：C2海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是 ()A电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B采用太阳光照射法
2、晒制工业用盐C针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能D铀是海水中的微量元素，但从海水中提取铀有广阔的前景答案：A3海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是()A溶质质量增加 B溶液质量不变C溶剂质量减少 D溶质质量分数不变解析：右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能通过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大。答案：C4向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中 ()A上层紫色，下层无色B上层
3、接近无色，下层紫色C上层接近无色，下层棕黄色D上层黄绿色，下层紫色解析：氯水能将碘离子氧化生成单质碘，因四氯化碳难溶于水且比水的密度大，故萃取碘后上层接近无色，下层呈紫色。答案：B5某课外小组将灼烧海带的灰浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带灰中含有碘元素的是()A取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素C取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素解析：海带灰中碘元素以I形式存在，应先加入氧化剂将其氧化为I2，再加入淀
4、粉溶液检验。答案：D6(2019福建福州一中高一月考)实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是()A操作为过滤B操作中需加入氧化剂C可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D蒸馏I2的苯溶液可获取I2并加收苯解析：由从海带中提取I2的实验流程图可知，干海带灼烧得到海带灰，加水溶解得到悬浊液，经过操作得到含I的水溶液和残渣，所以操作为过滤，故A项正确；含I的水溶液经过操作得到含I2的水溶液，I元素化合价升高，所以操作中需加入氧化剂，将I氧化为I2，故B项正确；酒精与水互溶，不能用酒精代替苯作萃取剂，故C项错误；I2和苯二者沸点不同，则蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯，故D项正
5、确。答案：C7海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示，下列说法错误的是()A试剂1可以选用石灰乳B从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2BrCl2=2ClBr2C工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO解析：A项，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1为石灰乳，正确；B项，氯气能将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为2BrCl2=2ClBr2，正确；C项，氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，错误；D项，氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂
6、质离子，正确。答案：C8下列有关工业生产的叙述不正确的是()A用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C利用“海水氯化钠金属钠氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程生产金属镁解析：A用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴；B.在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂；C.工业上通过电解饱和食盐水来生产烧碱，C错误；D.利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程生产金属镁。答案：C9从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()AX试剂可用Na2SO3饱和溶液B步骤的离子反应：2BrCl2=2ClBr2C工业上每
7、获得1 mol Br2，需要消耗标准状况下Cl2为44.8 LD步骤包含萃取、分液和蒸馏解析：A项，X试剂应选用还原性物质，可用Na2SO3饱和溶液；B项步骤的离子反应：2BrCl2=2ClBr2；C项工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2大于44.8 L，因为反应过程中有损耗，所以C错误；D项步骤是将Br2的浓溶液中的溴提取出来，因此过程包含萃取、分液和蒸馏。答案：C10海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是()A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B工段中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化
8、D工段中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸解析：海水中含有大量的氮、磷等元素，能引发赤潮，A项正确；结晶出的MgCl26H2O需要在HCl气氛中制无水MgCl2，否则由于其他反应而最终得到MgO，B项错误；反应为Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴元素被还原，C项错误；粗盐提纯的顺序中要注意两点：一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是盐酸过滤后加入，D项错误。答案：A二、非选择题11下列是饱和食盐水的广泛应用示意图：请写出制备下列物质的化学方程式：(1)氯碱工业：_；(2)制钠和氯气：_；(3
9、)制盐酸：_；(4)制漂白剂：_；(5)制纯碱：_，_。答案：(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)2NaCl(熔融)2NaCl2(3)H2Cl22HCl(4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(5)NaClCO2H2ONH3=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3CO2H2O12镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应_。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂选用_，写出反应的离
10、子方程式：_。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_。解析：(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2；为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2，通过过滤将Mg(OH)2分离出来。(3)用盐酸溶解Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg(OH)22H=Mg22H2O。(4)工业上电解熔融MgCl2来制取Mg，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)MgCl2。答案：(1)石灰乳过量(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2(熔融)MgCl213海水是巨大的
11、资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到产品有H2、_或H2、_。(3)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为_。(4)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。解析：本题包含海水淡化、海水提溴等知识。其中海水提溴涉及到的反应为第一步：Cl22Br=2ClBr2；第二步：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4；第三步：Cl22HBr=2HClBr2。(1)海水淡化的方法有：蒸馏法、离子交换法
12、、电渗析法等。(2)根据2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2以及Cl22NaOH=NaClNaClOH2O可得到答案。(3)根据框图可知先前得到的溴浓度较低，这样做是使溴富集。(4)由Br2SO22H2O=4HSO2Br，可知反应产生大量的酸，会腐蚀设备。答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法等(任意两种即可)(2)Cl2、NaOHNaClO(3)富集溴元素(4)Br2SO22H2O=4HSO2Br强酸对设备的严重腐蚀14(1)如图所示的蒸馏装置中，如果有错误请指出并加以改正：_；_；_；_。(2)一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：a粉碎海带，加入一定量的氢氧化钠溶液后高温灰
13、化；b用水浸泡海带灰，过滤；c用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I)，生成碘单质；d用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。请回答下列问题：实验步骤c中相关反应的离子方程式为_。实验步骤c中也可用H2O2代替KIO3，相关反应的离子方程式为_。检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的实验方法是_。解析：(2)中，由于KIO3中碘元素为5价(高价态)，碘离子(I)为1价(低价态)，二者在酸性条件下可发生氧化还原反应，生成单质碘：IO5I6H=3I23H2O。中，用H2O2代替KIO3，同样发生氧化还原反应：2IH2O22H=I22H2O。中，利用单质碘遇淀粉变蓝的性质，可用淀粉溶液或淀粉试纸检验。答案：(1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液面下冷凝管的冷水流向是错误的，应从a处流入，b处流出接收仪器应用小口的锥形瓶，而不应用大口的烧杯，以免蒸气挥发太多没有石棉网(2)IO5I6H=3I23H2O2IH2O22H=I22H2O取少量水溶液放入试管，向其中滴入几滴淀粉溶液；若溶液变蓝，则说明水溶液中还含有I2；反之，不含有I2(或：用玻璃棒蘸取溶液，点在淀粉试纸中部；若试纸变蓝，则说明水溶液中还含有I2；反之，不含有I2)
