1、四川省邛崃市2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1（2分）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）ABCD2（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和3（2分）在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A整个溶液变紫色B整溶液变为棕黄色C上层为无色下层为紫红色D下层无色上层紫红色4（2分）下列实验操作中数据合理的是（）A用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C用托盘天平称取
2、25.12gNaCl固体D用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸5（2分）下列有关叙述正确的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水B将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液C如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗D最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物6（2分）实验室需要配制2mol/l的NaCl溶液450ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A450ml，52.65gB任意规格，52.65gC500 ml，58.5gD1000 ml，11
3、7g7（2分）下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的小苏打溶液B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值8（2分）已知，粗盐中除了含有少量的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至溶液呈中性；过滤正确的操作顺序
4、是（）ABCD9（2分）下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A常温常压下，22.0 gCO2所含的电子数为22NAB常温常压下，1mol氦气含有原子数为NAC0.5molL1 Na2CO3溶液中含有Na+离子的数目为NAD标准状况下，22.4LCCl4含有的氯原子数为4NA10（2分）在体积相同的三个容器里分别充入三种气体氢气；二氧化碳；氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（）A分子数目：=B质量关系：C压强关系：D原子数目：11（2分）等质量的O2和O3中（）A所含原子数相同B所含分子数相同C同温同压下，气体体积相同D同温同压下，气体的密度相同12（2分
5、）下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（）ACaOBCa（OH）CCaCO3DCH413（2分）下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是（）A能产生电泳现象B能产生丁达尔现象C能全部通过滤纸D氢氧化铁胶体带正电荷14（2分）下列物质中属于电解质的是（）A石墨BCO2CBaSO4DFe15（2分）下列反应中，能用H+OHH2O表示的是（）ANaOH溶液和CO2的反应BBa（OH）2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸的反应D氨水和稀H2SO4的反应16（2分）下列反应的离子方程式不正确的是（）A用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OBFe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=
6、Fe2+H2C澄清石灰水跟稀盐酸：H+OH=H2OD碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3+OH=H2O+CO217（2分）等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）AHCO3+OHH2O+CO32B2 HCO3+Ba（OH）2BaCO3+2H2O+CO32CHCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OD2 HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO3218（2分）在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（）ANa+、NH4+、H+、NO3BK+、Ca2+、HCO3、NO3CNa+、Mg2+、Cl、NO3DNa+、Ba2+、NO3、Cl19（2分）在强酸性
7、溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）ANa+、Fe2+、Cl、ClOBNa+、Cu2+、SO42、NO3CMg2+、NH4+、SO42、ClDBa2+、HCO3、NO3、K+20（2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO（H2）氧气点燃AABBCCDD21（2分）下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）AH2+Cl22HClB2H2O22H2O+O2CCa
8、O+H2O=Ca（OH）2DZn+H2SO4=ZnSO4+H222（2分）根据以下几个反应：Cl2+2KI=2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是（）ACl2I2Fe3+SO2BCl2Fe3+I2SO2CCl2Fe3+SO2I2DFe3+I2Cl2SO223（2分）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（）A1：6B3：1C1：3D6：124（2分）已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2
9、O7x中的M的化合价为（）A+2B+3C+4D+625（2分）在化学反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，当有1.5molCu被氧化时（）A有2mol硝酸被还原B标准状况下有22.4L气体生成C转移6mol电子D有8mol硝酸参加反应二、填空题（共3小题，每小题10分，满分39分）26（10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为molL1（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4molL1体积为425mL的稀盐酸该学生需要取mL上述浓盐酸进行配制配制过程中，所用到的仪器除烧杯
10、、玻璃棒、量筒外还需、上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是、在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏 大”、“偏小”或“无影响”）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面定容时仰视刻度线27（17分）（1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuOCu+H2O所属的区域是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达其中为化合反应，则为反应写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式：写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：，其中水为剂（2）已知反应：SO3+H2OH2SO4Cl2+H2OHCl+HClO2F2+2H
11、2O4HF+O22Na+2H2O2NaOH+H22Na2O2+2H2O4NaOH+O2SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）；H2O被氧化的是，H2O被还原的是，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，Mn元素的化合价由价变为价，被；元素的原子失去电子，被；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是g（4）根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正
12、确的是AFe3+Cl2I2 BCl2I2Fe3+CI2Cl2Fe3+ DCl2Fe3+I228（12分）同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为，已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式；某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH、SO42、CO32、Cl（1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有，用离子方程式写出不可能存在的原因、计算题29（11分）现有一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4molL1的NaOH溶液10mL恰好呈中性继续向
13、所得中性溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀质量为2.33g（1）生成沉淀的化学方程式为：（2）硫酸的物质的量浓度：c（H2SO4）=（3）该HCl气体在标准状况下的体积为mL（4）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO310H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO310H2O晶体的质量为g四川省邛崃市2014-2015学年高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1（2分）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）ABCD考点：化学史 分析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A、图中标志是爆炸品标志
14、；B、图中标志是氧化剂标志；C、图中标志是剧毒品标志；D、图中标志是腐蚀品标志；解答：解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选：D点评：在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可2（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器
15、分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答：解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单3（2分）在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A整个溶液变紫色B整溶液变为棕黄色C上层为无色下层为紫红色D下层无色上层紫红色考点：分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析
16、：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大解答：解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故选C点评：本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答4（2分）下列实验操作中数据合理的是（）A用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C用托盘天平称取25.12gNaCl固体D用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸考点：计量仪器及使用方法；测定溶液pH的方法；不能加热的仪器及使用方法 分析：A量筒精确到0.1；BpH试纸精确到1；C托盘天平可以精
17、确到0.1；D容量瓶只有一个刻度解答：解：A量筒精确到0.1，可量取5.2mL盐酸，故A正确； BpH试纸精确到1，无法测出pH值为12.5，故B错误；C托盘天平可以精确到0.1，无法称取25.12gNaCl固体，故C错误；D100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误故选A点评：本题考查常见实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累5（2分）下列有关叙述正确的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水B将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液C如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先
18、用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗D最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物考点：化学实验方案的评价；化学实验安全及事故处理；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；配制一定物质的量浓度的溶液 分析：A配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验，分别使用容量瓶、分液漏斗；B量取的100 mL水，不是溶液的体积；C将稀盐酸沾到皮肤上，不能加NaOH强碱发生中和反应；DCCl4和水的混合物，分层解答：解：A配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验，分别使用容量瓶、分液漏斗，在实验前都必须检验所用仪器是否漏水，故A正确；B量取的100 mL水，不是溶液的体积，则不能得到1mol/L的NaOH溶液，故B错误；C将稀
19、盐酸沾到皮肤上，不能加NaOH强碱发生中和反应，应先利用大量的水冲洗，再涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；DCCl4和水的混合物，分层，则选择分液法分离，故D错误；故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、混合物分离及实验安全等，把握实验基本技能为解答的关键，侧重分析应用及实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大6（2分）实验室需要配制2mol/l的NaCl溶液450ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A450ml，52.65gB任意规格，52.65gC500 ml，58.5gD1000 ml，117g考点：配制一定物质的量浓度的
20、溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算解答：解：实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=0.5L2mol/L=1mol，m（NaCl）=1mol58.5g/mol=58.5g，故选C点评：本题考查溶液的配制知识，为高频考点，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格7（2分）下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的小苏打溶液B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，
21、定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值考点：化学实验安全及事故处理 专题：实验评价题分析：A、浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理；B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45角；C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水；D、pH试纸不能用蒸馏水润湿解答：解：A、浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，涂上3%5%的小苏打溶液，故A正确；B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45角，故B错误；C、配制一定浓度的NaCl溶液时，
22、定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水，否则相当于将溶液稀释，故C错误；D、pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将待测液稀释了，故D错误；故选A点评：本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验8（2分）已知，粗盐中除了含有少量的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至溶液呈中性；过滤正确的操作顺序
23、是（）ABCD考点：粗盐提纯 分析：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序解答：解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2
24、溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，故操作顺序可以是或或，故选B点评：本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，难度不大9（2分）下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A常温常压下，22.0 gCO2所含的电子数为22NAB常温常压下，1mol氦气含有原子数为NAC0.5molL1 Na2CO3溶液中含有Na+离子的数目为NAD标准状况下，22.4LCCl4含有的氯原子数为4NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A、根据二氧化碳的物质的量和1molCO2含22mol电子；B、氦气是单原子分子；C
25、、溶液体积不明确；D、标况下，四氯化碳为液态解答：解：A、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1molCO2含22mol电子，故0.5molCO2含11mol电子，个数为11NA个，故A错误；B、氦气是单原子分子，故1mol氦气含有原子数为NA，故B正确；C、溶液体积不明确，无法计算Na+离子的数目，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大10（2分）在体积相同的三个容器里分别充入三种气体氢气；二氧化碳；氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（）A分子数目：=B
26、质量关系：C压强关系：D原子数目：考点：阿伏加德罗定律及推论 分析：体积、密度相等的不同气体，其质量相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比，密度相等、温度相同时其压强之比等于摩尔质量反比，结合分子构成计算其原子个数之比，据此分析解答解答：解：体积、密度相等的不同气体，其质量相等，A根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比，三种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，则分子个数不等，故A错误；B根据m=V知，其密度和体积相等，则质量相等，故B错误；C密度相等、温度相同时其压强之比等于摩尔质量反比，即摩尔质量越小其压强
27、越大，则压强大小顺序是：，故C正确；D根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=176：8：11，结合分子构成计算其原子个数之比=（1762）：（83）：（112）=176：12：11，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，易错选项是C，题目难度中等11（2分）等质量的O2和O3中（）A所含原子数相同B所含分子数相同C同温同压下，气体体积相同D同温同压下，气体的密度相同考点：阿伏加德罗定律及推论 分析：等质量的O2和O3，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比=48g/mol：32g/
28、mol=3：2，A二者组成元素相同，元素摩尔质量相同，其原子个数相等；B根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比；C同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，体积之比等于物质的量之比；D同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=知，其密度之比等于摩尔质量之比解答：解：等质量的O2和O3，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比=48g/mol：32g/mol=3：2，A二者组成元素相同，元素摩尔质量相同，所以其原子个数相等，故A正确；B根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比=3：2，故B错误；C同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，体积之比等于物质的量之比=3：
29、2，故C错误；D同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=知，其密度之比等于摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，难点是密度与摩尔质量关系的推导，题目难度不大12（2分）下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（）ACaOBCa（OH）CCaCO3DCH4考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析：根据纯净物是指由一种物质组成的物质；化合物是由不同种元素组成的纯净物；盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合
30、的化合物；含钙元素的盐是钙盐解答：解：ACaO属于氧化物，不是盐，故A错误； BCa（OH）2是碱，不是盐，故B错误；CCaC03是纯净物、化合物、钙盐，故C正确；DCH4是有机化合物，不是盐，故D错误故选C点评：本题考查物质的分类，物质的分类是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键13（2分）下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是（）A能产生电泳现象B能产生丁达尔现象C能全部通过滤纸D氢氧化铁胶体带正电荷考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：胶体的性质有：能产生电泳现象；能产生丁达尔现象；能通过滤纸解答：解：A胶体微粒带有电荷，所以能产生电泳现象，故A正
31、确B、胶体的微粒直径在1100nm之间，所以能产生丁达尔现象，故B正确C、胶体的微粒直径在1100nm之间，能通过滤纸但不能通过半透膜，故C正确D、胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故D错误点评：本题考查了胶体的性质，难度不大，根据教材基础知识解答，要注意D选项，胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，14（2分）下列物质中属于电解质的是（）A石墨BCO2CBaSO4DFe考点：电解质与非电解质 分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答解答：解：A石墨是单质，所以石
32、墨既不是电解质也不是非电解质，电解质必须为化合物，故A错误；B二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C硫酸钡为化合物，熔融时能导电，所以硫酸钡是电解质，故C正确；D铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选C点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质15（2分）下列反应中，能用H+OHH2O表示的是（）ANaOH溶液和CO2的反应BBa（OH）2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸
33、的反应D氨水和稀H2SO4的反应考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：离子方程式H+OH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应解答：解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用H+OH=H2O表示，故A错误；B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，故B错误；C、氢氧化钠是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钠是易溶于水的盐，能用H+OH=H2O表示，故C正确；D、氨水是弱碱，和盐酸的反应不能用H+OH=H2O表示，故D错误故选C点评：本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可可以根据所学知识解答，难度不大16（2分）下列反应的离子方
34、程式不正确的是（）A用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OBFe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2C澄清石灰水跟稀盐酸：H+OH=H2OD碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3+OH=H2O+CO2考点：离子方程式的书写 分析：A碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；B铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C澄清石灰水跟稀盐酸反应生成氯化钙和水；D碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答：解：A碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故A正确；B铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H
35、+=Fe2+H2，故B正确；C澄清石灰水跟稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为：H+OH=H2O，故C正确；D碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3+OH=H2O+CO32，故D错误；故选：D点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分，题目难度不大17（2分）等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）AHCO3+OHH2O+CO32B2 HCO3+Ba（OH）2BaCO3+2H2O+CO32CHCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OD2 HCO3+Ba2+
36、2OHBaCO3+2H2O+CO32考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：碳酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量之比1：1反应，生成碳酸钡和氢氧化钠、水，化学方程式为：NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3+NaOH+H2O，依据化学式拆分原则改写成离子方程式解答：解：等物质的量的碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠、水，NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3+NaOH+H2O，离子方程式为：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O，故选：C点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，熟悉反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响18（2分）在强碱性溶液中能大量共存的离
37、子组是（）ANa+、NH4+、H+、NO3BK+、Ca2+、HCO3、NO3CNa+、Mg2+、Cl、NO3DNa+、Ba2+、NO3、Cl考点：离子共存问题 分析：碱性溶液中存在大量氢氧根离子，与氢氧根离子反应的离子不能大量共存，A铵根离子、氢离子与氢氧根离子反应；B碳酸氢根离子、钙离子与氢氧根离子反应生成碳酸钙沉淀；C镁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁；DNa+、Ba2+、NO3、Cl离子之间不满足离子反应发生条件，都不与氢氧根离子反应解答：解：ANH4+、H+离子与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCa2+、HCO3与氢氧根离子反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共
38、存，故B错误；CMg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNa+、Ba2+、NO3、Cl离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存的判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能
39、力19（2分）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）ANa+、Fe2+、Cl、ClOBNa+、Cu2+、SO42、NO3CMg2+、NH4+、SO42、ClDBa2+、HCO3、NO3、K+考点：离子共存问题 分析：强酸性溶液中存在大量氢离子，能够与氢离子反应的离子不能大量共存；无色溶液中不存在有色离子，A亚铁离子为有色离子，次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；B铜离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；CMg2+、NH4+、SO42、Cl离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；D碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水解答：解：AFe2+为有色离子
40、，且ClO能够氧化Fe2+，ClO能够与氢离子结合生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；CMg2+、NH4+、SO42、Cl离子之间不反应，都为无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DHCO3与强酸溶液中的氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存的判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此
41、来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在20（2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO（H2）氧气点燃AABBCCDD考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：实验评价题分析：A根据水会与氧化钙反应进行分析；B根据金属氧化物会与酸反应进行分析；C根据氢氧根离子会与铜离子和氢离子反应来判断；D根据一氧化碳具有可燃性
42、进行分析解答：解：A在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故A错误；B在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；C混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，物质也除去了，故C错误；D一氧化碳可以在氧气中燃烧，将原物质除掉，故D错误故选B点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量21（2分）下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）AH2+Cl22HClB2H
43、2O22H2O+O2CCaO+H2O=Ca（OH）2DZn+H2SO4=ZnSO4+H2考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：化合反应是两种或两种以上的物质生产一种物质的反应，从化合价是否发生变化的角度分析氧化还原反应解答：解：A为化合反应，H和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B属于分解反应，不符合题目要求，故B错误；C属于化合反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；D属于属于置换反应，不符合题目要求，故D错误故选A点评：本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，注意四种基本类型的反应以及氧化还原反应的特征22（2分）根据以下几个反应：Cl2+2KI=2KCl+I
44、22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是（）ACl2I2Fe3+SO2BCl2Fe3+I2SO2CCl2Fe3+SO2I2DFe3+I2Cl2SO2考点：氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应专题分析：根据反应中元素化合价的降低来分析氧化剂，然后利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较解答：解：反应中Cl元素的化合价由0降低为1价，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Cl2I2，反应中Cl元素的化合价由0降低为1价，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的
45、氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Cl2Fe3+，反应中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则氯化铁为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+I2，反应中I元素的化合价由0降低为1价，则I2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，则氧化性I2SO2，由以上反应可知氧化性强弱为Cl2Fe3+I2SO2，故选B点评：本题考查氧化性的比较，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键23（2分）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（）A1：6B3：1C1：3D6：1考点
46、：氧化还原反应 分析：在反应3Cl2+8NH36NH4Cl+N2中，NH3NH4Cl，N元素的化合价没有发生变化，NH3N2，N元素的化合价升高，被氧化，结合方程式的化学计量数关系判断解答：解：在反应3Cl2+8NH36NH4Cl+N2中，当有8molNH3参加反应时，6molNH36molNH4Cl，N元素的化合价没有发生变化，2molNH31molN2，N元素的化合价升高，被氧化，则被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为2mol：6mol=1：3，则分子数之比也为1：3，故选C点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键2
47、4（2分）已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x中的M的化合价为（）A+2B+3C+4D+6考点：氧化还原反应；根据化学式判断化合价 专题：氧化还原反应专题分析：先利用离子反应中的电荷守恒来确定x，再利用M2O7x中元素的化合价的代数和为x来计算M的化合价解答：解：M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O中，由电荷守恒可知，（x）+3（2）+14（+1）=2（+3），解得x=2，设M2O72中的M的化合价为y，则y2+（2）7=2，解得y=+6，故选D点评：本题考查化合价的计算，明确离子反应中的电荷守恒及化合价计算的原则即可解答25（2分）在化学反应
48、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，当有1.5molCu被氧化时（）A有2mol硝酸被还原B标准状况下有22.4L气体生成C转移6mol电子D有8mol硝酸参加反应考点：氧化还原反应 分析：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，生成2molNO气体，以此计算解答：解：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，生成Cu（NO3）2体现酸的酸性，由电子守恒及原子守恒可知，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，生成2molNO气体，A当有1.5molCu被氧化时，则被还原的硝酸
49、为1mol，故A错误；B当有1.5molCu被氧化时，生成1molNO气体，则标准状况下有22.4L气体生成，故B正确；C当有1.5molCu被氧化时，转移3mol电子，故C错误；D当有1.5molCu被氧化时，有4mol硝酸参加反应，故C错误故选B点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意酸性、氧化剂的判断的方法，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大二、填空题（共3小题，每小题10分，满分39分）26（10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9molL1（2）某同学用
50、上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4molL1体积为425mL的稀盐酸该学生需要取16.8mL上述浓盐酸进行配制配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需胶头滴管、500mL容量瓶上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是搅拌溶解、引流在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏 大”、“偏小”或“无影响”）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小定容时仰视刻度线偏小考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：实验题分析：（1）根据浓盐酸试剂瓶标签数据计算出物质的量浓度；（2）根据配制的溶液需要氯化氢的物质的量计算出需要浓盐酸的体积；根据配制有的物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的
51、仪器；根据玻璃棒在配制过程中的作用完成；根据实验操作对物质的量浓度c=产生的影响进行判断解答：解：（1）1L该浓盐酸中含有的氯化氢的质量为：mol=11.9mol，该盐酸的物质的量浓度为：11.9mol/L，故答案为：11.9；（2）配制浓度为0.4molL1体积为425mL的稀盐酸，实验室没有425mL容量瓶，所以选用500mL容量瓶，需要配制500mL溶液；需要氯化氢的物质的量为：0.4mol/L0.5L=0.2mol，需要浓盐酸的体积为：16.8mL，故答案为：16.8；配制500mL浓度为0.4molL1的稀盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：
52、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要胶头滴管和500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；在稀释浓盐酸用到玻璃棒进行搅拌溶解；转移溶液时用到玻璃棒引流，故答案为：搅拌溶解；引流；用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，配制的溶液中溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，故答案为：偏小；定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液的浓度偏小，故答案为：偏小点评：本题考查了配制有的物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度不大，要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及误差分析的方法与技巧27（17分）（1）A图是“四种基本反应类型与氧
53、化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuOCu+H2O所属的区域是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达其中为化合反应，则为分解反应写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式：NaOH+HClNaCl+H2O写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2，其中水为氧化剂（2）已知反应：SO3+H2OH2SO4Cl2+H2OHCl+HClO2F2+2H2O4HF+O22Na+2H2O2NaOH+H22Na2O2+2H2O4NaOH+O2SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）；H
54、2O被氧化的是，H2O被还原的是，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，Mn元素的化合价由+7价变为+2价，被还原；Cl元素的原子失去电子，被氧化；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是45.625g（4）根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是DAFe3+Cl2I2 BCl2I2Fe3+CI2Cl2Fe3+ DCl2Fe3+I2考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化
55、还原反应专题分析：（1）H2+CuOCu+H2O中氢和铜元素的化合价变化，所以是氧化还原反应，且又是置换反应；有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，分解反应中部分是氧化还原反应，III表示非氧化还原反应，且有水生成的反应可以是酸碱中和反应；IV中为氧化还原反应，有元素的化合价变化，据此写出相应的反应方程式；（2）有元素化合价变化的是氧化还原反应，水中氧元素失电子的反应中水被氧化，水中氢元素得电子的反应中水被还原，水中各元素的化合价不变的反应中H2O既不被氧化，又不被还原；（3）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂在反应中被还原，根据参加反应的盐酸和参加氧化还原反应的盐酸之间的关系式来分析；
56、（4）同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答：解：（1）H2+CuOCu+H2O中铜和氢元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图A中的图象为：，故答案为：；II为分解反应，III是非氧化还原反应，反应中没有元素化合价的变化，如酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O，有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2，该反应的水中氢元素得电子，所以水是氧化剂，故答案为：分解；NaOH+HClNaCl+H2O；2Na+2H2O2NaOH+H2；氧化；（2）SO3+H2OH2SO4中各元素的化合价都不变化，所以不
57、是氧化还原反应；Cl2+H2OHCl+HClO中氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素的化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；2F2+2H2O4HF+O2中氟气作氧化剂，水作还原剂；2Na+2H2O2NaOH+H2中钠是还原剂，水是氧化剂；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中过氧化钠是氧化剂又是还原剂，水水既不是氧化剂又不是还原剂；SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应；故答案为：；（3）2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，锰元素由+7价得电子变为+2价，在反应中被还原，氯化氢中氯元素失电子，所以氯化
58、氢作还原剂，被氧化，该反应中如果有2mol高锰酸钾参加氧化还原反应，则有10mol盐酸被氧化，参加反应的盐酸的物质的量是16mol，即参加反应的=的盐酸参加氧化还原反应，所以若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是45.625g，故答案为：+7；+2；还原；Cl；氧化；45.625；（4）2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2中氧化性Fe3+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2Fe3+，所以三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是Cl2Fe3+I2，故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性
59、”28（12分）同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为11：16，已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式CO2+2OH=CO32+H2O；某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH、SO42、CO32、Cl（1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有OH、CO32（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有SO42、CO32，用离子方程式写出不可能存在的原因Ba2+SO42=BaSO4、Ba2+CO32=BaCO3考点：离子共存问题；离子方程式的书写；物质的量的相关计算 分析：根据V=nVm=Vm可知，等质量的气体在相同条件下体积
60、之比与摩尔质量成反比；氢氧化钠足量，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；（1）溶液中存在大量氢离子，与氢离子反应的离子不能大量共存；（2）溶液中存在大量钡离子，则与钡离子反应的离子不能共存；钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀解答：解：同温、同压下，根据V=nVm=Vm可知，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比与其摩尔质量成反比，所以二者的体积之比为：44g/mol：64g/mol=11：16；CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH=CO32+H2O，故答案为：11：16；CO2+2OH=CO32+H2O；当溶液中存在大量H
61、+时，OH、CO32与H+反应，在溶液中不能共存；当溶液中有大量的Ba2+存在时，Ba2+与SO42、CO32发生反应：Ba2+SO42=BaSO4、Ba2+CO32=BaCO3，在溶液中不能大量共存，故答案为：OH、CO32；Ba2+SO42=BaSO4；Ba2+CO32=BaCO3点评：本题考查了离子共存、离子方程式书写、有关物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子共存的判断方法及离子方程式的书写原则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力计算题29（11分）现有一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4molL1的N
62、aOH溶液10mL恰好呈中性继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀质量为2.33g（1）生成沉淀的化学方程式为：Na2S04+Ba（OH）2BaS04+2NaOH（2）硫酸的物质的量浓度：c（H2SO4）=0.1mol/L（3）该HCl气体在标准状况下的体积为448mL（4）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO310H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO310H2O晶体的质量为5.72g考点：化学方程式的有关计算 分析：一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +
63、2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，溶液中溶质为Na2SO4 、NaCl，再向中和后的溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，发生反应SO42+Ba2+=BaSO4 ，所得沉淀质量为2.33g为BaSO4的质量，根据硫酸钡的质量，利用硫酸根守恒计算计算硫酸的物质的量，根据c=计算硫酸的物质的量浓度，进而计算硫酸反应的氢氧化钠的物质的量，计算与盐酸反应的氢氧化钠的物质的量，再根据方程式计算HCl的物质的量；（1）中和后的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，发生硫酸钠和氢氧化钡的反应；（2）沉淀质量为2.33g为BaSO4的质量，根据硫酸钡的质量，利用硫酸根守恒计算计算硫酸的物质的
64、量，根据c=计算硫酸的物质的量浓度；（3）根据硫酸钡的量计算硫酸反应的氢氧化钠的物质的量，计算与盐酸反应的氢氧化钠的物质的量，再根据方程式计算HCl的物质的量，从而求出HCl气体在标准状况下的体积；（4）根据发生反应CO32+2H+CO2+H2O，和碳酸根守恒以及m=nM计算解答：解：（1）一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，溶液中溶质为Na2SO4 、NaCl，再向中和后的溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，发生反应Na2S04+Ba（OH）
65、2BaS04+2NaOH，故答案为：Na2S04+Ba（OH）2BaS04+2NaOH；（2）2.33gBaSO4的物质的量为：n=0.01mol，根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，所以硫酸的物质的量浓度为=0.1mol/L；故答案为：0.1mol/L；（3）根据方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O可知，以0.01mol硫酸反应需要氢氧化钠的物质的量为0.01mol2=0.02mol，故与盐酸反应氢氧化钠的物质的量为：0.01L4mol/L0.02mol=0.02mol，由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH
66、）=0.02mol，V=nVm=0.02mol22.4mol/L=0.448L=448mL，故答案为：448；（4）向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，n（H+）=n（OH）=0.04mol，加入Na2CO310H2O晶体，发生反应CO32+2H+CO2+H2O，n（Na2CO310H2O）=n（CO32）=n（H+）=0.02mol，所以m（Na2CO310H2O）=nM=0.02mol286g/mol=5.72g，故答案为：5.72点评：本题考查根据方程式的计算，题目难度中等，清楚反应过程是解题的关键，注意守恒思想的运用
