1、第二次月考化学试题【新课标版】第卷（选择题，共60分） 本卷包括22小题，1-6每小题2分，7-22每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。1 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同2下列化学表达方式不正确的是A中子数为20的氯原子：37Cl BCl-的结构示意图 C氢氧根离子的电子式： DHClO的结构式 H-Cl-O3下列说法正确的是： 水分子之间存在氢键,所以水受热不易分解 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非
2、金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物A B C D4已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC5下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（降温和加压）而变化的情况，由此可推断（ ）A正反应是吸热反应B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均
3、为气体6.关于反应3A (g)+ B (g) 2 C (g) 发生过程中的能量变化如右图，下列说法中不正确的是 A该反应为放热反应B反应体系中加入催化剂， E1、E2减小，H不变C增大反应体系压强，化学平衡正向移动,气体B的浓度减少D降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大7下列有关说法正确的是A25 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) H=Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/molBCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 H0C反应N2(g)3H2(g)2NH3（g）H0达到平衡后，升高温度，反应速率
4、v(H2)和H2的 平衡转化率均增大D已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)2HCl(g) H1Q1 kJ/molH2(g) +Br2(g)2HBr(g) H2Q2 kJ/mol 则H1H2 8下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是 ABa2+、Ca2+、Cl BOH、CO32、Na+ CCa2+、ClO、Cl D H+、Fe3+、SO42 9对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )A、 B、
5、C、 D、 10. 某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化 的曲线如右图所示。下列判断正确的是A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D反应后溶液的酸性明显增强 11. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如 右 图所示（原子序数：乙丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是 甲 A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族 C元素丙和元
6、素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲12下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是() A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2OB碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4+HCO3+2OH=CO32+ NH3H2O +H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I = 2Fe 2+ + I2DCa(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O13用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A常温常压下42g 乙烯和
7、丁烯混合气体中，极性键数为6NAB100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NA C标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.56.021023D6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA14. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是() A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体15
8、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g);HQ kJ/mol。平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：容器体积/Lc (Y)/(mol/L)温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()Amn B温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ0 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动16.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q2k
9、Jmol-1则Q1、Q2的关系为 A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定17. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓硝酸CuNO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸CuSO2饱和NaHSO3溶液18向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金 ，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（ ）Aa的取值范围为0.9
10、ga1.2gB镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NAC镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LD x=2y19向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是 A通入氯气后的溶液中一定不存在I； B通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化； C原溶液中的Br可能被氧化； D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色20对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-B滴加BaCl2溶液生
11、成白色沉淀原溶液中一定有SO42-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+21.同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92.6kJ/mol测得数据如表容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3（1）23027.78kJ（2）1.61.80.8Q 下列叙述不正确的是（） A容器（1）（2）反应达平衡时压强相等 B容器（2）中反应开始时v（正）v（逆） C容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9
12、.26kJ D若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH3）0.6mol 22取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：（ ） 则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为( ) A4.4 molL1B3.6 molL1 C4.0 molL1 D3.2 molL1第II卷（选择题，共60分）23（共4分）实验室可以用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。（1）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 （2）取烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是 。24（6分)在Na浓度为0.5 molL1
13、的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象 请回答下列问题。(相对原子量:Si 28;S 32)(1)实验能确定一定不存在的离子是_ _。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一 定 不存在的离子填
14、“0”，不能确定是否存在的离子填“？”要求写出计算过程)。阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判断K是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_，25. (12分) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为 不引起二次污染的N
15、2的是_(填编号)。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式： Al NaNO3 NaOH= NaAlO2 N2 H2O。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。（5）在微生物的作用下， NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是 。26（10分）如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是 。（2）B装置的作用是 。
16、（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。 停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是 。 取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液， 振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有 。 D装置中发生反应的离子方程式是 。过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体； 向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是_。 aCu b CuO cCuS dCu2S 27(
17、14分)下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：(1)的元素符号是_。(2)与As两种元素中，非金属性较强的是_(填元素符号)。(3)若E为氧化物，则A、X的化学式分别为_、_。(4)Y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为_。28.（14分）I向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应： xA(g) + 2B(s)yC(g) H”、“=”或“（1分） II.气囊B的体积不再减小或气体颜色不再变化（其他合理答案给分）(2分) 变小(2分) molL-1s-1 (2分) 0.7a (2分)
