1、合作探究自主预习第 3 课时 物质的量浓度合作探究自主预习目标导航预习导引 1.理解物质的量浓度的概念,了解化学中引入物质的量浓度的意义,掌握有关物质的量浓度的简单计算;2.通过活动探究,初步学会正确配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能;3.掌握容量瓶的使用方法。1.物质的量浓度的有关计算,物质的量浓度与质量分数之间的区别与联系;2.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。合作探究自主预习目标导航预习导引一二一、物质的量浓度物质的量浓度 定义用来表示单位体积溶液里所含溶质 的物质的量多少的物理量符号单位molL-1表达式=合作探究自主预习目标导航预习导引一二预习交流1 1.将1 mol NaCl
2、溶解在2 L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为0.5molL-1?答案:溶液的体积不等于溶剂的体积,是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积,但不是溶质和溶剂体积的简单加和,故所得的溶液中溶质的物质的量浓度不是0.5 molL-1。2.从1 L 2 molL-1NaOH溶液中取出10 mL,取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?答案:对于一定物质的量浓度的溶液,不论取用体积的多少,浓度是不变的,故取出的溶液中NaOH的物质的量浓度仍是2 molL-1。3.已知Na2SO4溶液的物质的量浓度是1 molL-1,则Na+的物质的量浓度是多少?答案:c(Na+)=2c(Na2SO4)=21 mo
3、lL-1=2 molL-1。合作探究自主预习目标导航一二预习导引二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.配制一定体积的溶液要用到一种特殊的仪器容量瓶。(1)容量瓶的三要素:温度、容积、刻度线。(2)常用容量瓶的规格:50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL。2.配制一定体积的溶液应遵循以下原则:(1)选择溶解物质的仪器;(2)尽可能将溶质全部转移到容量瓶中;(3)确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈上的刻度线。3.容量瓶在使用前首先要检验是否漏水。合作探究自主预习目标导航一二预习导引预习交流2 1.实验室需要480 mL 1 molL-1的NaCl溶液,需选用什么规格
4、的容量瓶?答案:因实验室中没有480 mL的容量瓶,所以应选用500 mL的容量瓶。2.在配制溶液时,能否直接将溶质在容量瓶中溶解?答案:为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积,溶质应该首先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后,再将其转移到容量瓶中。3.配制物质的量浓度一定的溶液的实验步骤主要有哪些?答案:主要实验步骤有:(1)计算;(2)称量(或量取);(3)溶解(或稀释)并冷却;(4)转移、洗涤并振荡;(5)定容、摇匀;(6)装瓶、贴签。合作探究自主预习问题导学即时检测一二一、一定物质的量浓度溶液的配制 活动与探究 以配制250 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液为例
5、合作探究自主预习问题导学即时检测一二1.该实验中用到的仪器有哪些?答案:该实验用到的仪器有:250 mL容量瓶、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。2.如何检验容量瓶是否漏水?答案:向容量瓶中注入少量的水,塞好塞子,将容量瓶倒立,看瓶塞周围是否有水漏出;若不漏水,再将塞子旋转180再检验。不漏水的容量瓶可以使用,若容量瓶漏水,应更换塞子。3.配制物质的量浓度一定的溶液时若不慎加水超过了刻度线应怎么处理?答案:应倒掉溶液,洗净容量瓶后重新进行配制。合作探究自主预习问题导学即时检测一二合作探究自主预习问题导学即时检测一二合作探究自主预习问题导学即时检测一二 可能引起误差的一些操作 过程分析 对
6、 c 的影响 m V 称量过程 称量时间过长 减小 偏低 用滤纸称 NaOH 固体 减小 偏低 物质、砝码位置放反(使用了游码)减小 偏低 合作探究自主预习问题导学即时检测一二 可能引起误差的一些操作 过程分析 对 c 的影响 m V 配制过程 移液前容量瓶内有少量水 不变 不变 无影响 转移液体时有少量洒落 减小 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 偏低 未冷却到室温就注入定容 减小 偏高 定容时水加多后用滴管吸出 减小 偏低 定容摇匀后液面下降再加水 增大 偏低 定容时俯视刻度线 减小 偏高 定容时仰视刻度线 增大 偏低 合作探究自主预习问题导学即时检测一二(2)容量瓶使用六忌:一忌用容量瓶进
7、行溶解(体积不准确);二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面);三忌加水超过刻度线(浓度偏低);四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低,俯视浓度偏高);五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低);六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器)。合作探究自主预习问题导学即时检测一二合作探究自主预习问题导学即时检测一二合作探究自主预习问题导学即时检测一二合作探究自主预习问题导学即时检测一二合作探究自主预习问题导学即时检测12341.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析:称量时应“左物右码”,A错;用玻璃棒搅拌可加速溶解,B对;转移液体时应用玻
8、璃棒引流,C错;定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中,D错。答案:B 合作探究自主预习问题导学即时检测12342.下列有关0.1 molL-1 NaOH溶液的叙述正确的是()A.1 L该溶液中含有NaOH 40 g B.100 mL该溶液中含有OH-0.01 mol C.从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL-1 D.在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 molL-1 NaOH溶液 解析:A中1 L该溶液中含有NaOH质量不是40 g,而是4 g;C中从1 L该溶液中取出100 mL,所取溶液的浓度不变,仍为0.1 molL-1;溶解4 g Na
9、OH的溶液不再是1 L了。答案:B 合作探究自主预习问题导学即时检测12343.今有0.1 molL-1 NaCl溶液300 mL,0.1 molL-1 MgCl2溶液200 mL,0.1 molL-1AlCl3溶液100 mL,这三种溶液中Cl-物质的量浓度之比是()A.343 B.323 C.111D.123 解析:0.1 molL-1 NaCl溶液中Cl-物质的量浓度是0.1 molL-1;0.1 molL-1 MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度是0.2 molL-1;0.1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是0.3molL-1,故选D。答案:D 合作探究自主预习问题导学
10、即时检测12344.实验室需要配制230 mL 1 molL-1的NaOH溶液,其实验步骤为(请将步骤中空白处填写完整):计算所需氢氧化钠固体的质量为 g;称量氢氧化钠固体;将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次,洗涤液也注入容量瓶中,轻轻地振荡;用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却至室温;盖好瓶塞,摇匀;继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下 时,改用 滴加蒸馏水至凹液面最低点处与刻度线相切。根据上述信息回答问题:合作探究自主预习问题导学即时检测1234(1)本实验操作步骤的正确顺序为 。(2)实验中需要用到容量瓶的规格为 。A.300 mL B.200 mL C.250 mL D.230 mL(3)如果实验遇到下列情况,对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤 ;搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液 ;定容时俯视观察液面 。(4)实验过程中如果出现如下情况该如何处理?定容后摇匀发现凹液面最低点处低于刻度线 ;向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外 。合作探究自主预习问题导学即时检测1234
