1、山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：必修一第二章 元素与物质世界1下列电离方程式错误的是 ACa(OH)2 = Ca2+2OH- BKClO3 = K+Cl-+3OCBaSO4 = Ba2+ +SO DHNO3 = H+NO【答案】B2下列说法正确的是A能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质B能电离出氢离子的化合物就是酸C反应时所含元素化合价降低的物质就是氧化剂DNa2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物【答案】C3SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是ASO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2O22
2、H2O=4H2SO42B少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2OH=HSO3CNaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2SO32H2O=2HSO3Dn(SO2): n(NaOH)=1:2时，溶液pH7：SO32H2O HSO3+ OH【答案】B4某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质可能是氧化物盐碱单质酸中的A B C D【答案】B5下列离子方程式中正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+BNH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO3+OH=CO32+H2OC澄清石灰水与少量苏打溶液混
3、合：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2ODFeI2溶液中通入Cl2至I恰好完全被氧化：2I+Cl2=I2+2Cl【答案】D6某溶液中存在大量的NH4+，SO42-，Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是AOH- BBa2+ CK+ DAg+【答案】C7美日三位科学家曾因对“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”的研究获诺贝尔化学奖。评审委员会认定这项研究成果可以大大提升合成复杂化学物质的可能性。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：COPdCl2H2OCO2Pd2HC1。对该反应的下列说法正确的是ACO作氧化剂，具有氧化性BHCl是还原产物C反应中H2O 提供了氧原子
4、，因此 H2O 是氧化剂D生成22.4 L CO2（标准状况）时，转移的电子数为2 mo1【答案】D8向含有02 mol NaOH和01 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为896L(0，101105 Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图象正确的是(不考虑气体的溶解和离子与水反应) （ ）【答案】C9若A + 酸 = 盐 + 水，则A不可能属于A、氧化物 B、单质 C、碱 D、电解质【答案】B10根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2Fe
5、Cl3、FeBr3MnO4-Cl2、Mn2+A第组反应的其余产物为H2OB第组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C第组反应中生成1mo1Cl2，转移电子5molD氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br2【答案】B11下列离子方程式正确的是（ ）A向含0.2mol FeBr2的溶液中通入标准状况下的5.6L的Cl2 5Cl2+4Fe2+6Br-=4Fe3+3Br2+10Cl-B次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体ClO-+H2O+SO2=HSO-3+HClOC向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体Fe2+H2S=FeS+2H+DCl2通入石灰乳中制取漂白粉Cl2+2OH-
6、=Cl-+H2O+ClO-【答案】A12下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将乙醛加入新制Cu（OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀【答案】B13在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉
7、淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。【答案】（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2）SiO32-+2H+H2SiO3（3）阴离子NO3-C
8、O32-SiO32-SO42-c/molL-1？0.250.40（4）存在，其最小浓度为0.8mol/L14（16分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图所示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 molL-1的盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去。）填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是_；烧瓶C的作用是_ （2）
9、实验时，长颈漏斗H中应加入_U型管G的作用是_（3）装置I中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）_ _ ; 当反应转移了4mol电子时，试管D中收集到的气体在标准状况下的体积为_。 （4）写出试管A中发生反应的化学方程式:_【答案】（16分）（每空2分）（1)铁粉 ；作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)； 防倒吸(或用作安全瓶) (2)6 molL-1 HCl ；除去H2中混有的HCl和水蒸气；(3)A、B ； 448L (4) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。15某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。探究目的 分析
10、黑色粉末X的组成，并进行相关实验。查阅资料CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。Fe3O48H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O实验探究I定性检验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解（1）实验发生的反应的离子方程式为
11、。（2）上述实验说明黑色粉末X中含有 。II定量测定根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：（1）操作Z的名称是 。（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c(Fe3+) mol/L。【答案】（共8分）I（1）FeCu2+=Fe2+Cu （2分） （2）Fe和Fe3O4 （2分）II（1）过滤 （1分） （2）Fe ：0.11mol Fe3O4：0.03mol （2分） （3）1（1分）16某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：实验操
12、作实验现象I打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色。 II吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是 。（2）实验操作II吹入热空气的目的是 。（3）装置C的作用是 ，C中盛放的药品是 。（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 。（5）由上述实验得出的结论是 。（6）实验反思：有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否
13、干扰，理由是 。实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）： 。【答案】（16分，每空2分）（1）2Br-Cl2Br22Cl-（2）吹出单质Br2（3）吸收尾气 NaOH溶液（4）H2O22Br-2H+Br22H2O（5）氧化性：H2O2Br2H2SO3（6） 不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3 H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）17(5分)向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加
14、入混合溶液B的体积关系如下图所示：（1）加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是 ，溶液中的溶质是 。（2）从90 mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是：Ba2+ + SO42BaSO4，Al(OH)3 + OH AlO2 +2H2O溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为 ；（3）计算A溶液中AlCl3的物质的量浓度，写出计算过程：【答案】（1）BaSO4、Fe(OH)3 ；NaCl、NaAlO2、Na2SO4。（2）1：1（3）0.2 molL118有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-
15、、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（1）它们的化学式分别为甲_、乙_、丁_。（2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：_。（3）检验乙中阴离子所用试剂的名称是_。【答案】（1）Ba(OH)2、H2SO4、 (NH4)2CO3（2）Ba2+2OH-+2NH4+CO32-=BaCO3+2NH3H2O(3) 盐酸和氯化钡溶液19M是一种单质，A、B、C、D、E、F、G都是含有同一种元素的物质，这七种物质相互转变的关系如
16、下图所示：（1）写出下列物质的颜色：M F ，（2）写出下列变化的化学方程式AB： 该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子 mol。EG ；DC 。（3）上述反应中，属于氧化还原反应的有 个【答案】（1）黄绿色 红棕色 （2）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 0.84Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2FeCl3Fe =3FeCl2 （3）5 20某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）908gmol1）的组成和性质，设计并完成了如下实验取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固
17、体H已知：浅绿色盐X在570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子请回答如下问题：（1）写出B分子的电子式 （2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体请写出该反应的离子方程式为 （3）X的化学式是 ，在隔绝空气、570温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为 （4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式 ，设计一个实验方案探究 红色固体的成分 【答案】（1）；（2）3Cu2O+14H+2NO36Cu2+2NO+7H2O；（3）Cu4（OH）6SO4；Cu4（OH）6SO44CuO+SO3+3H2O；（4）3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O、6CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O；红色固体的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu与Cu2O混合物；准确称取一定量的红色固体，在NH3气流中加热至恒重后，如式样无失重，则为Cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为Cu2O，或Cu与Cu2O混合物
