1、2014-2015学年福建省三明市清流一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1（2分）（2014秋福建校级期中）某市以保护环境和垃圾资源化为目的，将城市生活垃圾进行分类下列垃圾属于同类物质的是 （）A废电池、易拉罐B废铜烂铁、塑料袋C旧报纸、硬纸板D包装塑料、啤酒瓶2（2分）（2014秋福建校级期中）下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A硫酸、纯碱、硝酸钠B醋酸、烧碱、明矾KAl（SO4）212H2OC硝酸、乙醇、高锰酸钾D盐酸、熟石灰、苛性钠3（2分）（2014秋福建校级期中）近几年冬天，全国多个地区发生持续大雾天气；从2012年开始，我国多地
2、开始“PM2.5”数据监测“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可吸入肺颗粒物下列有关说法中，错误的是 （）A雾属于胶体，能产生丁达尔效应B持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大影响C大雾的形成与汽车的尾气排放有很大关系D“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康4（2分）（2014秋福建校级期中）若A+酸盐+水，则A不可能属于（）A氧化物B单质C碱D电解质5（2分）（2010秋长春期末）下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是（）鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液 Fe（OH）3溶液 肥皂水ABCD6（2分）（2010济南一模）下列事实与胶体性质无
3、关的是（）A水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解7（2分）（2014秋福建校级期中）要配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（）AFe2+、OH、NO3、ClBCa2+、H+、Cl、HCO3CMg2+、Al3+、Cl、SO42DNa+、Ca2+、NO3、CO328（2分）（2014秋福建校级期中）可根据物质的组成或性质进行物质分类下列物质分类中，只考虑组成的是（）ANa2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
4、BHCl是一元酸、强酸、挥发性酸CFe2O3是金属氧化物、最高价氧化物、碱性氧化物DCa（OH）2是二元碱、微溶性碱、强碱9（2分）（2014秋福建校级期中）下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸泥水食盐氨水B苛性钾碘酒醋酸干冰C石油石灰石磷酸水D苏打天然气二氧化硫酒精AABBCCDD10（2分）（2014秋福建校级期中）下列溶液中氯离子的浓度与1L 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是（）A1L 1mol/L的NaCl溶液B1.5L 2mol/LNH4Cl溶液C1L 1mol/L的AlCl3溶液和1mol/L的FeCl
5、2混合溶液D2L 1.5mol/L的CaCl2溶液11（2分）（2015春江津区校级期中）配制100mL 0.1molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀12（2分）（2014秋福建校级期中）标准状况下，VLHCl气体溶解在amL水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为cmol/L，下列表达正确的是（）A溶质的质量分数=
6、*100%B溶质的物质的量浓度c=C溶液的密度=D取题中所述溶液10mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数等于0.513（2分）（2014秋福建校级期中）下列各组物质中，所含分子数相同的是 （）A10g H2和10g O2B5.6L N2（标准状况）和11g CO2C9g H2O和11.2L H2O（标准状况）D224mL H2（标准状况）和0.1molN214（2分）（2014秋福建校级期中）同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是（）A分子数之比等于1：1B原子数之比等于3：2C质量之比等于7：11D质子数之比等于7：1115（2分）（2014秋福建校级期中）下列描述正确的
7、是（）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4、OH16（2分）（2014秋福建校级期中）下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）ACO32+2H+=H2O+CO2BCu（OH）2+2H+=Cu2+2H2OCH+OH=H2ODCu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu（OH）217（2分）（2014秋福建校级期中）物质分类是化学研究的重要方法之一化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究近年来发现，在金星大气层中存
8、在三氧化二碳下列物质与它属于同类的是（）AH2、O3BH2SO4、H2CO3CSO2、NODNa2SO3、KClO318（2分）（2014秋福建校级期中）如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO2划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类物质的是（）AKMnO4BAl2（SO4）3CKClO3DK2HPO419（2分）（2014秋福建校级期中）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42、NO3、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀经检验，三种正盐中还含有下列选项
9、中的一种离子，该离子是（）ANa+BMg2+CCu2+DAg+20（2分）（2009汕头校级模拟）配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）A用量筒量取浓盐酸俯视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线21（2分）（2011秋洛阳期中）精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（）A称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的滤纸上B将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中22（2分）
10、（2014秋福建校级期中）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D含K+为2mol的K2SO4溶液23（2分）（2014秋福建校级期中）下列关于电解质的叙述正确的是（）ACaCO3在水中溶解度很小，所以CaCO3是弱电解质B若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质DSO3的水溶液可以导电，但它不是电解质24（2分）（2013榆阳区校级学业考试）某溶液中含有Ba2+、
11、HCO3、Cl、NO3四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀盐酸，溶液中大量减少的是（）ABa2+BHCO3CClDNO325（2分）（2014秋福建校级期中）下列反应的离子方程式正确的是 （）A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2OC将氯气通入NaOH溶液中制取84消毒液：2Cl2+2OH=ClO+3Cl+H2OD向Na2O2固体中滴加水：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2二、解答题（共5小题，满分50分）26（10分）（2014秋福建校级期中）将1mol/L的FeCl3
12、溶液逐滴滴入沸水中，液体变为色，得到的是；反应的化学方为向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是，原因是27（14分）（2014秋福建校级期中）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第次检测结果不正确（2）检测时，为了确定溶液中是否存在SO42和CO32：第一，向溶液滴加溶液（填化学式），其目的是第二，继续加入过量的该溶液，其目的是第三，再向溶液中加入溶液（填化学
13、式），确定离子的存在，其离子反应方程式为28（12分）（2014秋福建校级期中）某银白色固体A露置在空气中会被氧化成白色固体B；点燃A，火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E；其中A和D反应时还会生成可燃性气体F，C跟D反应时则可生成另一种气体G；F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸并生成D（1）写出下列物质的化学式：C、D、E（2）写出A与D反应的离子方程式：（3）写出C与D反应的化学方程式：（4）写出B与D反应的化学方程式：29（9分）（2014秋福建校级期中）已知某硫酸和盐酸的混合溶液中，H+的浓度为0.1mol/L，将50mL上述混合溶液与50mL
14、Ba（OH）2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，溶液（100mL）中OH的浓度为0.1mol/L试求：（1）原混合溶液中SO42、Cl的物质的量（2）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度30（5分）（2014秋福建校级期中）一只500mL的烧瓶，充满标准状况下的氨气将烧瓶倒扣在水中，水充满整只烧瓶求该烧瓶中氨水的物质的量浓度2014-2015学年福建省三明市清流一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1（2分）（2014秋福建校级期中）某市以保护环境和垃圾资源化为目的，将城市生活垃圾进行分类下列垃圾属于同类物质的是 （）A废电池、易拉
15、罐B废铜烂铁、塑料袋C旧报纸、硬纸板D包装塑料、啤酒瓶考点：三废处理与环境保护 专题：化学应用分析：对各种物质的成分进行对比，也可从材料的种类进行分析，从而得出正确的结论解答：解：A、废电池属于有害材料，易拉罐属于金属材料，不是同类物质，故A不选；B、废铜烂铁属于金属材料、废塑料属于有机合成材料，不是同类物质，故B不选；C、废报纸、硬纸板属于纸类垃圾，是同类物质，故C选；D、塑料袋属于有机合成材料，空酒瓶是无机材料，不是同类物质，故D不选；故选C点评：本题主要考查了物质的分类方法方面的知识，可以依据物质的组成进行2（2分）（2014秋福建校级期中）下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（
16、）A硫酸、纯碱、硝酸钠B醋酸、烧碱、明矾KAl（SO4）212H2OC硝酸、乙醇、高锰酸钾D盐酸、熟石灰、苛性钠考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物解答：解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，硫酸钠属于盐，故A错误；B、醋酸属于酸，烧碱属于碱，胆矾属于盐，故B正确；C、硝酸属于酸，乙醇不属于酸碱盐，高锰酸钾属于盐，故C错误；D、盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误故选B点评：解答本题要充分理解酸碱盐
17、的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类3（2分）（2014秋福建校级期中）近几年冬天，全国多个地区发生持续大雾天气；从2012年开始，我国多地开始“PM2.5”数据监测“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可吸入肺颗粒物下列有关说法中，错误的是 （）A雾属于胶体，能产生丁达尔效应B持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大影响C大雾的形成与汽车的尾气排放有很大关系D“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：化学应用分析：A根据胶体能产生丁达尔现象，胶体为分散质的直径在1100nm之间的分散系；B大雾天气
18、能见度低；C直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶；D胶体的微粒直径在1100nm之间解答：解：A、雾分散质粒子直径在1nm100nm之间，是胶体，产生丁达尔现象，故A正确； B持续大雾天气能见度低给农业生产、交通运输等带来很大的影响，故B正确；C汽车尾气是形成灰霾天气的元凶，故C正确；DPM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故D错误故选D点评：本题考查胶体的性质，难度不大，注意1微米=1000纳米是解题的关键4（2分）（2014秋福建校级期中）若A+酸盐+水，则A不可能属于（）A氧化物B单质C碱D电解质考点：化学基本反应类型 专题：物质的性质和变化专题分析：碱性氧
19、化物、碱都能与酸反应生成盐和水，金属单质和酸反应生成盐和氢气或含氮气体，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质解答：解：A、碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以A可能是氧化物，故A不选；B、金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以A不可能是单质，故B选；C、碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以A可能是碱，故C不选；D、碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以A可能是电解质，故D不选；故选B点评：本题根据反应类型确定反应物，明确物质的性质是解本题关键，知道哪些物质能和酸反应生成盐和水，易错选项是C，注意金属和硝酸反应的生成
20、物特点，为易错点，5（2分）（2010秋长春期末）下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是（）鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液 Fe（OH）3溶液 肥皂水ABCD考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，据此可以鉴别溶液和胶体，根据常见的胶体分散系的例子来回答解答：解：鸡蛋清溶液 淀粉溶液Fe（OH）3溶液肥皂水均属于胶体分散系，均具有丁达尔现象故选A点评：本题考查学生胶体的特性：丁达尔现象，属于教材知识的考查，熟记教材知识并灵活应用是解题的关键，难度不大6（2分）（2010济南一模）下列事实与胶体性质无关的是（）A水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟
21、尘，减少对空气的污染B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解考点：胶体的应用 专题：溶液和胶体专题分析：A灰尘是胶体，属于气溶胶，有电泳的性质；B油水混合物是乳浊液；C胶体有丁达尔效应；D胶体遇电解质溶液发生聚沉解答：解：A灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故A错误； B油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故B正确；C蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，故C错误；D稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故D
22、错误故选B点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释7（2分）（2014秋福建校级期中）要配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（）AFe2+、OH、NO3、ClBCa2+、H+、Cl、HCO3CMg2+、Al3+、Cl、SO42DNa+、Ca2+、NO3、CO32考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：离子之间不产生气体、沉淀、弱电解质、络合物，不发生氧化还原反应、不发生双水解反应时即可配制成功，以此解答该题解答：解：AFe2+、OH反应生成沉淀，不能大量共存，配制不成功，故A错误；BH+、HC
23、O3反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，配制不成功，故B错误；C离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；DCa2+、CO32反应生成沉淀，不能大量共存，配制不成功，故D错误故选C点评：本题以配制溶液为载体考查了离子共存，为高考热点内容，熟悉离子共存的条件及物质的性质是解本题关键，注意隐含条件的挖掘，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，为易错点8（2分）（2014秋福建校级期中）可根据物质的组成或性质进行物质分类下列物质分类中，只考虑组成的是（）ANa2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐BHCl是一元酸、强酸、挥发性酸CFe2O3是金属氧化物、最高价氧化物、碱性氧化物DCa（OH）2是二元碱、微
24、溶性碱、强碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：对物质进行分类是研究物质的重要方法，常见的分类方法是按着物质的组成、结构和性质进行分类的解答：解：A、Na2SO4是钠盐，是硫酸盐，而且是正盐，是根据其组成来划分的，故A正确；B、HCl是一元酸，这是根据其组成来划分的，而是强酸和挥发性酸，是根据其性质来划分的，故B错误；C、Fe2O3是金属氧化物，是根据其组成来划分的，是碱性氧化物是根据其性质划分的，故C错误；D、Ca（OH）2是二元碱是根据其组成来划分的，但是微溶性碱、强碱是根据其性质来划分的，故D错误故选A点评：本题考查学生物质分类的方法，可以根据所学知识进
25、行回答，难度不大9（2分）（2014秋福建校级期中）下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸泥水食盐氨水B苛性钾碘酒醋酸干冰C石油石灰石磷酸水D苏打天然气二氧化硫酒精AABBCCDD考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别解答：解：A盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，氨水是氨气的水溶液，为混合物，不是非电解质，故A错误；
26、B苛性钠为化合物、碘酒为碘的酒精溶液为混合物，醋酸为电解质，干冰为非电解质，故B正确；C石油是混合物，水为电解质，故C错误；D二氧化硫为非电解质，故D错误故选B点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度较小10（2分）（2014秋福建校级期中）下列溶液中氯离子的浓度与1L 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是（）A1L 1mol/L的NaCl溶液B1.5L 2mol/LNH4Cl溶液C1L 1mol/L的AlCl3溶液和1mol/L的FeCl2混合溶液D2L 1.5mol/L的CaCl2溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶
27、解度专题分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关解答：解：1L 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L3=3mol/L；A、1L 1mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故A错误；B、1.5L 2mol/LNH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；C、1L 1mol/L的AlCl3溶液和1mol/L的FeCl2混合溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L+2mol/L=5mol/L，故C错误；D、2L 1.5mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L，故D
28、错误；故选D点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度11（2分）（2015春江津区校级期中）配制100mL 0.1molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：A、配制溶液时，固体的溶解要在烧杯中进行，不能用容量瓶溶解；B、配制溶液
29、时，体积指的是溶液体积，不是溶剂体积；C、移液时用玻璃棒引流，防止液体溅出；D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀，使溶液均匀解答：解：A、配制溶液时，固体的溶解要在烧杯中进行，容量瓶是精密仪器，不能用容量瓶溶解，故A错误；B、配制溶液时，体积指的是溶液体积，不是溶剂体积，不是加入100 mL蒸馏水，而是配制成100mL溶液，故B错误；C、移液时用玻璃棒引流，防止液体溅出，导致浓度偏小，故C错误；D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀，使溶液均匀，故D正确故选：D点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧
30、12（2分）（2014秋福建校级期中）标准状况下，VLHCl气体溶解在amL水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为cmol/L，下列表达正确的是（）A溶质的质量分数=*100%B溶质的物质的量浓度c=C溶液的密度=D取题中所述溶液10mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数等于0.5考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：A根据溶质的质量分数的表达式计算出该溶液中溶质的质量分数；B根据c=计算出该盐酸的物质的量浓度；C根据溶液的密度的表达式计算出该溶液中溶液的密度；D水的密度比盐酸的密度小，相等体积的盐酸与水，水的质量小，等体积混合后溶
31、液的质量小于原盐酸的2倍，溶液中氯化氢的质量相同解答：解：A溶质的质量分数=100%，故A错误；B该氯化氢溶液的物质的量浓度为：c=，故B错误；CVLHCl气体的物质的量为=mol，HCl质量为mol36.5g/mol=g，amL水中（水的密度近似为1g/mL）的质量为amL1g/mL=ag，故溶液质量为（+a）g，溶液体积为=L，溶质的质量分数=100%，所以溶液的密度为=，故C正确；D水的密度比盐酸的密度小，相等体积的盐酸与水，水的质量小，等体积混合后溶液的质量小于原盐酸的2倍，溶液中氯化氢的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数大于0.5w，故D错误；故选C点评：本题考查物质的量浓度
32、、质量分数的有关计算及二者的关系，难度中等，注意对概念的理解与公式的灵活运用，选项C可以根据溶液体积不具备加合性判断13（2分）（2014秋福建校级期中）下列各组物质中，所含分子数相同的是 （）A10g H2和10g O2B5.6L N2（标准状况）和11g CO2C9g H2O和11.2L H2O（标准状况）D224mL H2（标准状况）和0.1molN2考点：物质分子中的原子个数计算 专题：计算题分析：物质的量相同所含分子数相同，据此判断A、根据n=计算各物质的物质的量；B、根据n=计算氮气物质的量，根据n=计算二氧化碳物质的量；C、根据n=计算水的物质的量；标准状况下，H2O不是气体；D
33、、根据n=计算氢气物质的量解答：解：A、10gH2的物质的量为=5mol，10gO2的物质的量为=mol，二者物质的量不相等，所含分子数不相等，故A错误；B、标况下，5.6LN2的物质的量=0.25mol，11g CO2的物质的量=0.25mol，二者物质的量相等，故含有分子数目一定相等，故B正确；C、9gH2O物质的量为=0.5mol，标准状况下，H2O不是气体，物质的量不是0.5mol，所含分子数不相同，故C错误；D、标准状况下，224mLH2的物质的量为=0.01mol，与氮气的物质的量不相同，所含分子数不相同，故D错误故选B点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，C选项中注意气体摩尔
34、体积的使用条件与对象14（2分）（2014秋福建校级期中）同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是（）A分子数之比等于1：1B原子数之比等于3：2C质量之比等于7：11D质子数之比等于7：11考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：同温同压下，相同体积的气体含有相同分子数目、相同的物质的量，结合每个分子含有原子数目、质子数目计算原子总数之比、质子总数之比，根据m=nM判断质量之比解答：解：A同温同压下，同体积的CO和CO2含有相同分子数目，故A正确；B同温同压下，同体积的CO和CO2含有相同分子数目，则含有原子数之比等于2：3，故B错误；C同温同压下，同体积的CO和CO2的物质
35、的量相等，根据m=nM，可知二者质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故C正确；D同温同压下，同体积的CO和CO2含有相同分子数目，则含有质子数之比等于14：22=7：11，故D正确，故选B点评：本题考查阿伏伽德罗定律、微粒数目计算，比较基础，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论15（2分）（2014秋福建校级期中）下列描述正确的是（）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4、OH考点：混合物和纯净物；强电
36、解质和弱电解质的概念；离子共存问题 专题：物质的分类专题分析：A、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来回答；B、根据电解质和非电解质的概念来回答；C、溶液的导电能力以离子的浓度和电荷有关；D、在水溶液里，硫酸氢钠电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子解答：解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，叫碱不是碱，属于盐类，故A错误；B、蔗糖在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，水只能部分电离，属于弱电解质，故B正确；C、因溶液的导电能力与离子的浓度和电荷有关，强弱电解质与电离程度有关，二者没有必然的联系，故C错误；D、在水溶液，在水分子的作用下，硫酸氢钠电离出氢离子、钠离子和硫酸
37、根离子，不存在HSO4，故D错误；故选B点评：本题考查知识点较多，但多为基础知识，注重对学生基础知识的考查，明确有关的概念即可解答，较简单16（2分）（2014秋福建校级期中）下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）ACO32+2H+=H2O+CO2BCu（OH）2+2H+=Cu2+2H2OCH+OH=H2ODCu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu（OH）2考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A可表示可溶性碳酸盐与强酸反应；B可表示氢氧化铜与强酸反应；C可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；D只能表示氢氧化钡与硫酸铜的反应解答：解：ACO32+2H+=H2
38、O+CO2能够表示一类反应，如碳酸钠、碳酸钾与盐酸或者硫酸反应，故A不选；BCu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O，能够表示一类反应，如氢氧化铜和盐酸或者硫酸反应，故B不选；CH+OH=H2O表示一类反应，如NaOH与盐酸、KOH与硫酸等，故C不选；DCu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu（OH）2只能表示氢氧化钡与硫酸铜的反应，故D选；故选：D点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子方程式的意义，题目难度不大17（2分）（2014秋福建校级期中）物质分类是化学研究的重要方法之一化学工作者经常根据物质的组成对物质进行
39、分类研究近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳下列物质与它属于同类的是（）AH2、O3BH2SO4、H2CO3CSO2、NODNa2SO3、KClO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：根据氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，据此分析解答：解：氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物；A、H2、O3属于单质，故A错误；B、H2SO4、H2CO3是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B错误；C、SO2、NO由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类
40、物质，故C正确；D、Na2SO3、KClO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D错误；故选C点评：本题考查氧化物、酸、盐、单质的基本概念，比较基础，注意抓住概念中的关键词理解概念18（2分）（2014秋福建校级期中）如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO2划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类物质的是（）AKMnO4BAl2（SO4）3CKClO3DK2HPO4考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：如果将FeSO4、Na2SO3、NO2划为同一类物质，就要分析这些物质的共同点，在FeSO4中铁显+2价，、在Na2SO3中硫显+4价，在
41、NO2中氮显+4价，他们的化合价均属于中间价态，这就是分类的标准，要找下列物质中能划分为此类的物质，就要分析下列物质中元素的化合价处于中间状态的解答：解：A、在KMnO4中，各元素的化合价显最高价或最低价，不符合题意，故A错误；B、在Al2（SO4）3中，铝元素显+3价，硫元素显+6价，氧元素为2价，均处于最高或最低价态，不符合题意，故B错误；C、在KClO3中，氯元素是+5价，处于氯元素的中间价态，故C正确；D、在K2HPO4中，钾元素、氢元素和磷元素均处于最高价态，氧元素为2价，处于最低价态，故D错误；故选C点评：本题既考查了物质的分类，又考查了化合物中元素的化合价的确定，题中给出的条件比
42、较隐蔽，只有充分掌握所学的知识，认真审题，才能找出隐含的条件，完成本题19（2分）（2014秋福建校级期中）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42、NO3、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是（）ANa+BMg2+CCu2+DAg+考点：离子反应发生的条件 专题：离子反应专题分析：等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42、NO3、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性正
43、盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸银，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl，则A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4，以此来解答解答：解：等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42、NO3、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸银，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl，则A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4，由上述分析可知，正盐中含Ag+，三种阴离子与A、B、C中的阳离子均不会生成沉淀，故
44、选D点评：本题考查了物质的推断，注意三种阴离子的摩尔质量推断物质为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度中等20（2分）（2009汕头校级模拟）配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）A用量筒量取浓盐酸俯视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：溶液和胶体专题分析：根据C=计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高解答：解；A、用量筒量取浓盐酸俯视读数会导致液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故A不选；B、溶解搅拌时有液
45、体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故B不选；C、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故C选；D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不选故选C点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据C=计算不当操作对n或V的影响21（2分）（2011秋洛阳期中）精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（）A称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的滤纸上B将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶
46、中D将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：化学实验基本操作分析：A氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，不能放在滤纸上称量，应在玻璃器皿中称量；B容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品；C氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后使所配溶液的体积偏小；D转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量解答：解：A氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，故A错误；B容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故B错误；C在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶
47、中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故C错误；D转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，故D正确；故选：D点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错选项是D，注意容量瓶不用干燥也不用标准液润洗，为易错点22（2分）（2014秋福建校级期中）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D含K+为2mol的K2SO4溶液考点：物质的量浓度的相关计
48、算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A体积指溶液体积不是溶剂体积；BSO3溶于水生成硫酸；C溶液浓度不同，密度不同；D溶液体积未知解答：解：A水的体积不等于溶液的体积，故A错误；BSO3溶于水生成硫酸，溶液体积等于1L，则浓度为1mol/L，故B正确；C溶液浓度不同，密度不同，故C错误；D溶液体积未知，不能确定溶液的浓度，故D错误故选B点评：本题考查物质的量浓度，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的量浓度的定义以及溶液的体积，难度不大23（2分）（2014秋福建校级期中）下列关于电解质的叙述正确的是（）ACaCO3在水中溶解度很小，所以CaCO3是弱电解质B若某种电解质溶
49、液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质DSO3的水溶液可以导电，但它不是电解质考点：电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质；B、浓硫酸中仅含有少量的水，故硫酸分子不能完全电离；C、氯气为单质，不属于电解质和非电解质；氨气不能电离出离子；D、三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸导电解答：解：A、电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故A错误；B、浓硫酸中仅含有少量的水，故硫酸分子不能完全电离，但是硫
50、酸属于强电解质，故B错误；C、氯气为单质，所以既不是电解质，也不是非电解质；氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，故C错误；D、三氧化硫溶于水生成硫酸，溶液和是硫酸导电，故三氧化硫是非电解质，故D正确，故选D点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断、溶液导电性强弱判断，题目难度中等，注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及根本区别，明确影响溶液导电性的根本因素、导电性与强弱电解质没有必然关系24（2分）（2013榆阳区校级学业考试）某溶液中含有Ba2+、HCO3、Cl、NO3四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，再加
51、入足量稀盐酸，溶液中大量减少的是（）ABa2+BHCO3CClDNO3考点：离子反应发生的条件 专题：离子反应专题分析：依据离子反应和离子性质分析判断，先向溶液中加入足量NaOH，反应的离子为HCO3，再加入足量稀盐酸也是和HCO3反应，其他两种不发生反应；解答：解：某溶液中含有Ba2+、HCO3、Cl、NO3四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，能发生反应的离子使HCO3+OH=H2O+CO32，再加入足量稀盐酸，发生的反应为OH+H+=H2O，分析过程可知减少最大的离子为HCO3；故选B点评：本题考查了离子性质和离子反应的分析判断，掌握离子性质是解题关键，题目较简单25（2分）（2014秋
52、福建校级期中）下列反应的离子方程式正确的是 （）A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2OC将氯气通入NaOH溶液中制取84消毒液：2Cl2+2OH=ClO+3Cl+H2OD向Na2O2固体中滴加水：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A氢氧化铁胶体不是沉淀，不能标沉淀符号；B碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；C电荷不守恒；D原子个数不守恒解答：解：A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3（
53、胶体）+3H+，故A错误；B用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3+H+=CO2+H2O，故B正确；C将氯气通入NaOH溶液中制取84消毒液，离子方程式：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O，故C错误；D向Na2O2固体中滴加水，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故D错误；故选：B点评：本题考查了离子方程式的书写正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分、电荷守恒、原子个数守恒二、解答题（共5小题，满分50分）26（10分）（2014秋福建校级期中）将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH）3胶
54、体；反应的化学方为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，原因是先聚沉，后溶解考点：胶体的重要性质；盐类水解的应用 分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；先出现红褐色沉淀后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe（OH）3，当酸过量时，又将Fe（OH）3沉淀溶解解答：解：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热；向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗
55、粒而形成红褐色沉淀，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，使沉淀溶解，故答案为：红褐；Fe（OH）3胶体；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；先出现红褐色沉淀，后沉淀消失；先聚沉，后溶解点评：本题考查的是胶体的制备和性质，难度不大，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法27（14分）（2014秋福建校级期中）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、B
56、aCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第二次检测结果不正确（2）检测时，为了确定溶液中是否存在SO42和CO32：第一，向溶液滴加稀HNO3溶液（填化学式），其目的是检验CO32第二，继续加入过量的该溶液，其目的是除去CO32第三，再向溶液中加入BaCl2溶液（填化学式），确定SO42离子的存在，其离子反应方程式为Ba2+SO42BaSO4考点：几组未知物的检验 专题：物质检验鉴别题分析：（1）第二次检出物质中，明显存在不共存的离子组，即：硫酸根与钡离子；（2）检验硫酸根之前应先检验碳酸根的存在，即排除碳酸根干扰后再验证硫酸根的存
57、在解答：解：（1）由于氯化钡与硫酸钠能生成白色难溶于水的硫酸钡沉淀，故第二组检验结果不正确，故答案为：二；（2）向溶液中加入稀HNO3，若有无色气体放出，则证明含有CO32，继续向该溶液中滴加稀硝酸除去CO32后，再加入BaCl2溶液，用来验证SO42的存在，钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子反应方程式为：Ba2+SO42BaSO4，故答案为：稀HNO3；检验CO32；除去CO32；BaCl2 ；SO42；Ba2+SO42BaSO4点评：本题主要考查的是溶液中离子存在的检验，在检验离子是否存在时，应首先排除干扰离子，属于中等题28（12分）（2014秋福建校级期中）某银白色固体A露置
58、在空气中会被氧化成白色固体B；点燃A，火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E；其中A和D反应时还会生成可燃性气体F，C跟D反应时则可生成另一种气体G；F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸并生成D（1）写出下列物质的化学式：CNa2O2、DH2O、ENaOH（2）写出A与D反应的离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2（3）写出C与D反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（4）写出B与D反应的化学方程式：Na2O+H2O2NaOH考点：无机物的推断 分析：某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B，说明可能是活泼金属钠；将A点燃，
59、火焰呈黄色，生成淡黄色固体C，证明A是Na，燃烧生成的C为过氧化钠Na2O2；A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E判断为NaOH，所以D为H2O，其中A为Na跟D为H2O反应时还可生成可燃性气体F为氢气，C为Na2O2跟D为H2O反应时则生成另一种气体G为O2；F为氢气和G为O2混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D为H2O解答：解：某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B，说明可能是活泼金属钠；将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C，证明A是Na，燃烧生成的C为过氧化钠Na2O2；A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E判断为NaOH，所以D为H2O，其
60、中A为Na跟D为H2O反应时还可生成可燃性气体F为氢气，C为Na2O2跟D为H2O反应时则生成另一种气体G为O2；F为氢气和G为O2混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D为H2O；依据上述分析判断A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为H2O，E为NaOH，F为H2，G为O2；（1）依据上述分析判断C为Na2O2，D为H2O，E为NaOH，故答案为：Na2O2；H2O；NaOH；（2）A与D反应是Na与H2O反应，离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故答案为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2；（3）C与D反应是Na2O2与H2O的反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O
61、4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；（4）B与D反应是Na2O与H2O的反应，化学方程式为Na2O+H2O2NaOH，故答案为：Na2O+H2O2NaOH点评：本题考查了钠及其化合物性质的分析判断，物质性质和反应的现象是解题关键，题目较简单29（9分）（2014秋福建校级期中）已知某硫酸和盐酸的混合溶液中，H+的浓度为0.1mol/L，将50mL上述混合溶液与50mLBa（OH）2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，溶液（100mL）中OH的浓度为0.1mol/L试求：（1）原混合溶液中SO42、Cl的物质的量（2）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度考点
62、：有关混合物反应的计算 分析：（1）0.466g沉淀为硫酸钡，根据n=计算n（BaSO4），根据SO42BaSO4计算n（SO42），根据n=cV计算n（H+），由电荷守恒可知n（H+）=2n（SO42）+n（Cl），据此计算n（Cl）；（2）根据Ba（OH）22H+计算参加反应nBa（OH）2，根据n=cV计算反应后溶液中n（OH），进而计算剩余nBa（OH）2，再计算氢氧化钡总物质的量，再根据c=计算Ba（OH）2溶液的物质的量浓度解答：解：反应后碱有剩余，酸完全反应，硫酸根完全沉淀，n（BaSO4）=0.002mol，则： SO42BaSO4 1 1 n（SO42） 0.002mol 故
63、n（SO42）=0.002mol，原混合反应中氢离子的物质的量为：n（H+）=cV=0.05L0.1mol/L=0.005mol，由电荷守恒可得：n（H+）=2n（SO42）+n（Cl），则：n（Cl）=0.005mol0.002mol2=0.001mol，答：原混合液中SO42的物质的量为0.002mol、Cl的物质的量为0.001mol；（2）原混合反应中n（H+）=cV=0.05L0.1mol/L=0.005mol，设参加反应的氢氧化钡的物质的量为y，则：Ba（OH）22H+ 1 2 y 0.005mol则：y=0.0025mol，反应后溶液中：n（OH）=cV=0.1L0.1mol/L
64、=0.01moL，故n剩余Ba（OH）2=0.01mol=0.005mol，故混合前Ba（OH）2溶液的物质的量：0.005mol+0.0025mol=0.0075mol，所以混合前Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为：c=0.15mol/L，答：混合前Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为0.15mol/L点评：本题考查混合物反应的有关计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确发生的反应原理是解答关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力30（5分）（2014秋福建校级期中）一只500mL的烧瓶，充满标准状况下的氨气将烧瓶倒扣在水中，水充满整只烧瓶求该烧瓶中氨水的物质的量浓度考点：物质的量浓度的相关计算 分析：根据n=计算氨气物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度解答：解：标况下，500mL氨气的物质的量为=mol，溶液体积为500mL，则所得溶液物质的量浓度为=0.045mol/L，答：该烧瓶中氨水的物质的量浓度为0.045mol/L点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解，有利于基础知识的巩固
