1、2014-2015学年贵州省遵义市习水五中高一（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共30题，每题2分，共计60分）1下列关于Na和Na+性质的叙述正确的是（）A 它们都显碱性B 它们都有强还原性C 它们都能跟H2O、O2反应D Na只有还原性，Na+只有氧化性2用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A 78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NAB 1.5 g CH3+中含有的电子数为NAC 3.4 g氨气分子中含有0.6NA个NH键D 常温下，100 mL1 molL1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1NA3甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表甲与戊的原子序数相差3，戊
2、的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A 金属性：甲乙丁B 原子半径：辛戊甲C 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D 形成的最简单氢化物的稳定性：己戊4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A 3.6g重水中含有的中子数为2NAB 16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NAC 100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NAD 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为NA5下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是（）A 用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B 向浓
3、硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸C 常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中D 向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO426已知KNO3晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出KNO3晶体时会放出热量若有室温下KNO3饱和溶液20mL，向其中加入1g KNO3晶体，充分搅拌后，下列判断正确的是（）A 溶液质量增加B 溶液的温度降低C 晶体不再溶解D 溶液的温度和质量都不变7在一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（）A 0.05 mol
4、/（Ls）B 0.1 mol/（Ls）C 0.15 mol/（Ls）D 0.2 mol/（Ls）8我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是（）A 胶体的电泳B 血液的氧化还原反应C 血液中发生复分解反应D 胶体的聚沉9下列关于物质的检验说法正确的是（）A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2B 钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色C NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，可生成使
5、湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体D 待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO3210下列各组性质比较中，正确的是（）酸性：HClO4HBrO4HIO4离子还原性：S2ClBrI沸点：HFHClHBrHI金属性：KNaMgAl 气态氢化物稳定性：HFHClH2S 半径：O2Na+NaClA B C D 11在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：NO与NO2；NO与O2；NO2与O2；SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（）A B C =D 12硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列叙述中不正确的是（）A 硅单质可用来制造
6、太阳能电池B 装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞C 二氧化硅是制造光导纤维的材料D 二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应13设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A 92 g NO2和N204混合气体中含有的原子数为3NAB 标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为20NAC 0.5molL“的Ba（0H）2溶液中0H一的数目为NAD 1 mol Mg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2N14设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 1mol C10H22含共价键数目32NAB 常温常压下，8g CH4含有电子数目5NAC 1L
7、0.1molL1的醋酸溶液中含有CH3COO的数目0.1NAD 78g苯含有C=C双键的数目为3NA15现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中，YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色下列有关推断正确的是（）A 简单离子半径：YZWQXB W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C X能分别与Y、Z、W形成共价化合物D Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应16除去粘在试管上的少量硫，可采用的方法是（）A 用纯碱溶液清洗B 用盐酸
8、洗涤C 用CS2溶解D 用热水煮沸17下列实验没有错误的是（）A 向试管中滴加液体B 碳酸氢钠受热分解C 除去CO气体中的CO2气体D 乙酸乙酯的制备18足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A 3：1B 3：2C 1：2D 6：119过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2当0.2mol与足量CO2完全反应后，如表所示对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是（）选项Na2CO3的质量关于O2的描述A21.2gO2的摩尔质量是36gmol1B21.6g生成标准状
9、况下O2的体积为2.24LC21.6gO2的摩尔质量是34gmol1D22.4g生成标准状况下O2的体积为2.24mLA AB BC CD D20下列说法不正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（）A 20g重水含有10NA个电子B 1L 0.1 molL1 Na2SO3溶液中含有的SO32数目少于0.1NA个C 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高D 用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质21下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（）A Ca2+、Cl、Na+B K+、Cl、H+C OH、Na+、Al3+、ID H+、Cl、Ba2+、Ag
10、+22U是制造原子弹的材料U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A 235B 143C 92D 5123镭是元素周期表中第七周期第A族元素，关于其叙述不正确的是（）A 镭的金属性比钙弱B 单质能与水反应生成H2C 在化合物中呈+2价D 碳酸镭难溶于水24某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是（）A Xn含有的中子数为a+bB Xn含有的电子数为anC X原子的质量数为a+b+nD 一个X原子的质量约为 g25已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A 原子半径ABDCB 原子序数dcbaC 离子半径CDBAD 单质
11、的还原性ABDC26将SO2、H2S、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为（）A 1：1B 1：2C 3：4D 1：827将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里SO42和水分子个数比为1：5，则X等于（）A 9克B 10.8克C 12.4克D 15.6克28把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，则原溶液中NO3的物质的量浓度为（）A B C D 29
12、下列离子方程式中，正确的是（）A 氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+Fe2+H2OB 硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+3OH=Al（OH）3C 氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+D 金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O2AlO+2H230已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br，2Fe3+2I2Fe2+I2向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示下列有关说法中，不正确的是（）A 还原性：IFe2+BrB 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC 当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2
13、+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD 原溶液中：n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=2：1：3二、填空题（40分）31X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是（2）Y是，Z是，W是；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1写出该化合物的名称及化学式32工业上制造普通玻璃的主要原料是、，普通玻璃的成份是工业上制水泥则以、为主要原料33糖类物质为很多生物生命活动提供能量（1）
14、已知 45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出701KJ的热量，该反应的热化学方程式（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为：电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从极区移向极区（填“正”或“负”）（3）常温下，用上述电池惰性电极电解100L某浓的硫酸铜溶液，当溶液PH=1时停止电解，则理论上需要葡萄糖的质量为（假设溶液体积不变）34某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/66020
15、5415351462沸点/246729802750I该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是，反应的离子方程式为实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示试回答下列问题：（1）图
16、中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为2014-2015学年贵州省遵义市习水五中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本大题共30题，每题2分，共计60分）1下列关于Na和Na+性质的叙述正确的是（）A 它们都显碱性B 它们都有强还原性C 它们都能跟H2O、O2反应D Na只有还原性，Na+只有氧化性考点：钠的化学性质分析：A、所谓碱性是OH的性质，Na+和Na都不显碱性；B、Na+因最外层有8个电子，反应中不能再失电子；C、Na+因最外层有
17、8个电子，所以性质很稳定，不与H2O、O2反应；D、钠单质最外层只有一个电子，易去一个电子，而Na+因最外层有8个电子，只能得电子解答：解：A、所谓碱性是OH的性质，与具体的单质和离子无关，所以Na+和Na都不显碱性，故A错误；B、Na+因最外层有8个电子，反应中不能再失电子，所以钠离子只具有氧化性，故B错误；C、Na+因最外层有8个电子，所以性质很稳定，不与H2O、O2反应，故C错误；D、钠单质最外层只有一个电子，易去一个电子，而Na+因最外层有8个电子，只能得电子，所以Na只有还原性，Na+只有氧化性，故D正确；故选D点评：本题考查钠原子和钠离子的结构和性质，题目难度不大，注意相关基础知识
18、的积累2用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A 78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NAB 1.5 g CH3+中含有的电子数为NAC 3.4 g氨气分子中含有0.6NA个NH键D 常温下，100 mL1 molL1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1NA考点：阿伏加德罗常数分析：ANa2O2由Na+和O22构成；B.1个CH3+中含有8个电子；C求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molNH键来分析；D铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解解答：解：A.78gNa2O2的物质的量为1mol，而Na2O2由Na+和O22构成，故78gNa2O2含2mol钠离子
19、，1mol过氧根离子，故A错误；B.1.5 g CH3+物质的量为0.1mol，含有的电子数为0.8NA，故B错误；C.3.4g氨气的物质的量为0.2mol，而1mol氨气中含3molNH键，故0.2mol氨气中含0.6molNH键，故C正确；D.100 mL1 molL1AlCl3溶液含氯化铝为0.1mol，铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以溶液中Al3+离子总数小于0.1NA，故D错误；故选：C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意盐类的水解，题目难度不大3甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自
20、然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A 金属性：甲乙丁B 原子半径：辛戊甲C 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D 形成的最简单氢化物的稳定性：己戊考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C元素；甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为63=3，甲为Li元素；由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na、丙为K、丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第A族元素可知，己为Si、庚为Ge、辛为Ga，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答解答：解：戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C
21、，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为63=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第A族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga，A同主族，从上到下金属性增强；同周期，从左向右金属性减弱，则金属性甲乙丁，故A错误；B电子层越多，半价越大；同主族从上到下原子半径增大，则原子半径为辛甲戊，故B错误；C原子序数等于核外电子数，丙（原子序数为19）与庚（原子序数为32）的原子核外电子数相差3219=13，故C正确；D非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，非金属性：己戊，形成简单氢化物的稳定性：己戊，故D错误；故选C点评：本题考查位置、结构、
22、性质的关系，题目难度中等，把握金刚石的硬度及甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键，选项A中Ca的金属性比Na强为解答的易错点4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A 3.6g重水中含有的中子数为2NAB 16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NAC 100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NAD 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为NA考点：阿伏加德罗常数分析：A一个重水D2O分子含中子数为10，式量为20；B过氧根离子中含有18个电子，摩尔质量为32g/mol；C铁与盐酸反应生成氯化亚铁，计算出铁粉
23、和氯化氢的物质的量，先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移电子数；D随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的二氧化硫减少解答：解：A则3.6g重水的物质的量为：=0.2mol，0.2mol重水中含有2mol中子，含有的中子数为1.8NA，故A错误；B.16g过氧根离子（O22）的物质的量为：=0.5mol，0.5mol过氧根离子中含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故B正确；C.100mL 3.0mol/L的盐酸中含有0.3molHCl，5.6g铁屑的物质的量为：=0.1mol，铁不足，0.1mol铁完全反应消耗0.2mol氯化氢，转移了0.2mol电子，完全反应转移的电
24、子数为0.2NA，故C错误；D铜与浓硫酸作用：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，反应过程中浓度逐渐减小，稀硫酸不与铜反应，则参加反应的浓硫酸小于2mol，故产生的SO2分子数小于NA，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力5下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是（）A 用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B 向浓硫酸中缓慢加蒸馏
25、水，以稀释浓硫酸C 常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中D 向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A氨气易溶于水而形成喷泉；B加入试剂顺序错误；C常温下，浓硝酸与铁、铝发生钝化反应；D可能生成AgCl沉淀解答：解：A氨气易溶于水而形成喷泉，如溶液的酸碱性无关，主要是利用可形成压强差的原理，故A错误；B浓硫酸具有腐蚀性，溶于水放热，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C常温下，浓硝酸与铁、铝发生钝化反应，则浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中，故C正确；D应先加入盐酸，如无现象，
26、再加入氯化钡检验，故D错误故选C点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质实验，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度中等6已知KNO3晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出KNO3晶体时会放出热量若有室温下KNO3饱和溶液20mL，向其中加入1g KNO3晶体，充分搅拌后，下列判断正确的是（）A 溶液质量增加B 溶液的温度降低C 晶体不再溶解D 溶液的温度和质量都不变考点：溶解度、饱和溶液的概念分析：该溶液为KNO3饱和溶液，所以加入新的KNO3晶体，对饱和溶液体系并没有影响，所以溶液的温度和质量都不会有变化
27、解答：解：A室温下KNO3饱和溶液20ml，向其中加入1gKNO3晶体，加入前溶液已经饱和，故1gKNO3晶体不会溶解，溶液的质量不变，故A错误； BKNO3晶体不断的溶解，不断地析出，溶解等于析出的质量，不放出或吸收热量，温度不变，故B错误；CKNO3晶体不断的溶解，不断地析出，是一个动态平衡，故C错误；D室温下KNO3饱和溶液20ml，向其中加入1gKNO3晶体，加入前溶液已经饱和故1gKNO3晶体不会溶解，溶液的质量不变，故D正确故选D点评：本题考查溶解度、饱和溶液的概念，判断溶液是否饱和不能让题意中的文字叙述迷惑你，一定要根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析作答7在一定条件下，某密闭容器
28、中发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（）A 0.05 mol/（Ls）B 0.1 mol/（Ls）C 0.15 mol/（Ls）D 0.2 mol/（Ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：先计算氮气的浓度变化量，再根据v=计算氮气表示的反应速率解答：解：反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，则c（N2）=2mol/L1mol/L=1mol/L，则v（N2）=0.1 mol/（Ls），故选B点评：本题考查化学反应速率计算，比较基础，注
29、意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固8我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是（）A 胶体的电泳B 血液的氧化还原反应C 血液中发生复分解反应D 胶体的聚沉考点：胶体的重要性质分析：胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉，结合题目中所给信息解答即可解答：解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故A错误B、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故B错误；C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误；D、血液属
30、于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故D正确；故选D点评：本题主要考查的是胶体的性质，了解胶体的性质并与生活中的常见胶体性质的利用是解决本题的关键，难度不大9下列关于物质的检验说法正确的是（）A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2B 钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色C NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体D 待
31、检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32考点：化学实验方案的评价分析：A二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热易恢复红色；BK元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；C氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；D能使澄清石灰水变浑浊的无色气体有二氧化碳、二氧化硫解答：解：A二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热易恢复红色，所以将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2，故A正确；BK元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故B错误；C氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以应该用红色石蕊试纸检验，故C错误；D能使澄清石灰水变浑浊的无色
32、气体有二氧化碳、二氧化硫，待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中可能含有CO32、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，故D错误；故选A点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、焰色反应、离子检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性特点，易错选项是D，题目难度不大10下列各组性质比较中，正确的是（）酸性：HClO4HBrO4HIO4离子还原性：S2ClBrI沸点：HFHClHBrHI金属性：KNaMgAl 气态氢化物稳定性：HFHClH2S 半径：O2Na+NaClA B C D 考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递
33、变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱；分子的性对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的物质最高；根据元素周期律确定金属的活泼性；元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小解答：解：非金属性ClBrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故正确；元素的非金属性ClBrIS，对应离子还原性S2IBrCl，故错误；沸点：HFHIHBrHCl，故
34、错误；同主族行上到下，金属性增强：KNa，同周期，从左到右金属性减弱，即NaMgAl，即金属性：KNaMgAl，故正确；元素的非金属性FClS，气态氢化物稳定性HFHClH2S，故正确；电子层越多，半径越大，所以Na、Cl的大于钠离子和氧离子的半径，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，NaCl，O2Na+，即NaClO2Na+，故错误故选C点评：本题考查较为综合，涉及元素非金属性、非金属性、沸点，微粒半径大小、氢化物稳定性等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度中等，学习中注意积累11在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：NO与NO2；NO
35、与O2；NO2与O2；SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（）A B C =D 考点：化学方程式的有关计算分析：发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4，根据方程式判断水面上升高度解答：解：3NO2+H2O=2HNO3+NO，水面上升高度为试管的；4NO+3O2+2H2O=4HNO3，水面上升高度为试管的；4NO2+O2+2H2O=4HNO3，水面上升高度为试管的；NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4，水面上升高度为试管的，故各试管水面上升高度
36、应为，故选：B点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，注意利用总反应方程式解答12硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列叙述中不正确的是（）A 硅单质可用来制造太阳能电池B 装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞C 二氧化硅是制造光导纤维的材料D 二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：A太阳能电池的成分是硅单质；B玻璃中的SiO2与NaOH反应生成硅酸钠；C光导纤维的主要成分是SiO2；D二氧化硅能与氢氟酸反应解答：解：A硅单质是制造太阳能电池的原料，故A正确； B玻璃中的SiO2与NaOH反应，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住
37、瓶塞，故B正确；C制造光导纤维的主要材料是SiO2，故C正确；D二氧化硅能与氢氟酸反应，与普通酸不反应，故D错误故选D点评：本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，难度不大，注意二氧化硅能与强碱和氢氟酸反应13设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A 92 g NO2和N204混合气体中含有的原子数为3NAB 标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为20NAC 0.5molL“的Ba（0H）2溶液中0H一的数目为NAD 1 mol Mg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2N考点：铵盐专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、NO2和N204是氮原子
38、和氧原子个数之比是1：2的物质；B、标准状况下，水不是气体；C、溶液中离子的数目和离子浓度以及溶液的体积有关系；D、金属镁在化学反应中易失去电子得到+2价的镁离子解答：解：A、NO2和N204是氮原子和氧原子个数之比是1：2的物质92gNO2和N204混合气体中含有的原子数=3NA=3NA，故A正确；B、标准状况下，水不是气体，标准状况下，11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，故B错误；C、0.5molL“的Ba（0H）2溶液的体积不明确，所以无法确定离子的数目，故C错误；D、Mg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时，镁在反应中都会失去电子得到+2价的镁离子，所以失去的电子数均
39、为2NA，故D正确故选AD点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应中电子转移的分析判断是解题关键，题目难度中等14设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 1mol C10H22含共价键数目32NAB 常温常压下，8g CH4含有电子数目5NAC 1L 0.1molL1的醋酸溶液中含有CH3COO的数目0.1NAD 78g苯含有C=C双键的数目为3NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A癸烷分子中含有9个碳碳键、22个碳氢键，总共含有31个共价键；B甲烷分子中含有10个电子，8g甲
40、烷的物质的量为0.5mol，含有5mol电子；C醋酸为弱酸，溶液中醋酸只能部分电离出醋酸根离子；D苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键解答：解：A1mol C10H22含中含有9mol碳碳共价键、22mol碳氢共价键，总共含有31mol共价键，含有的共价键数目31NA，故A错误；B8g甲烷的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷分子中含有5mol电子，含有电子数目5NA，故B正确；C1L 0.1molL1的醋酸溶液中含有0.1mol溶质醋酸，0.1mol醋酸只能部分电离出醋酸根离子，则溶液中CH3COO的数目小于0.1NA，故C错误；D78g苯的物质的量为1mol，苯分子中的
41、碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键15现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中，YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色下列有关推断正确的是（）A 简单离子半径：YZWQXB W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C X能分别与Y、Z、W
42、形成共价化合物D Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色，则该气体是氨气，所以X是H元素、Y是N元素，X和Z能形成化合物X2Z、X2Z2，则Z是O元素，W和Z能形成化合物W2Z、W2Z2，则W是Na元素，Q和W形成的简单离子具有相同的电子层结构，且原子序数大于W，则Q可能是Mg或Al，再结合题目分析解答解答：
43、解：X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色，则该气体是氨气，所以X是H元素、Y是N元素，X和Z能形成化合物X2Z、X2Z2，则Z是O元素，W和Z能形成化合物W2Z、W2Z2，则W是Na元素，Q和W形成的简单离子具有相同的电子层结构，且原子序数大于W，则Q可能是Mg或Al，A离子的电子层数越少，其离子半径越小，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是YZWQX，故A正确；BNa2O2与H2O反应中，
44、氧化剂与还原剂都是过氧化钠，其物质的量之比为1：1，故B错误；CH能分别与N、O形成共价化合物，和Na形成离子化合物，故C错误；DN、Na的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、NaOH，Q可能是Mg或Al，Q的最高价氧化物的水化物可能是氢氧化镁或氢氧化铝，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，故D错误；故选A点评：本题考查了原子结构和元素性质，根据原子结构及元素之间形成的化合物特点确定元素，再结合元素周期律、物质结构、物质性质等知识点分析解答，注意Q元素可能是Mg或Al，根据题干不确定，为易错点16除去粘在试管上的少量硫，可采用的方法是（）A 用纯碱溶液清洗B 用盐酸洗涤C 用CS2溶解D 用热水煮沸考点
45、：含硫物质的性质及综合应用分析：硫单质不溶于水微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不与盐酸、碳酸钠发生反应解答：解：硫不溶于水、纯碱和盐酸，而且也不能和它们反应硫易溶于CS2，所以可以向试管中加入CS2，用力振荡使硫充分溶解，将溶液倒入指定的容器，然后再用蒸馏水洗涤干净，故选C点评：本题考查了硫单质的物理性质和化学性质分析判断，掌握基础是关键，题目较简单17下列实验没有错误的是（）A 向试管中滴加液体B 碳酸氢钠受热分解C 除去CO气体中的CO2气体D 乙酸乙酯的制备考点：化学实验方案的评价分析：A向试管中滴加液体，胶头滴管不能深入到试管中；B给固体加热时，试管口应该稍稍向下倾斜；C洗气装置中的导管应
46、该采用长进短出；D根据实验室制取乙酸乙酯的反应原理及装置进行判断解答：解：A胶头滴管深入到试管中，容易污染试剂，所以胶头滴管不能深入到试管中，故A错误；B给碳酸氢钠加热时，导管口应该稍稍向下倾斜，避免碳酸氢钠分解生成的水进入试管，导致试管炸裂，故B错误；C洗气瓶中导管应该采用长导管进气，短导管出气的方法，否则成了排水法收集气体装置，故C错误；D实验室制取乙酸乙酯，试管中的试剂为乙酸、乙醇、浓硫酸，吸收试剂为饱和碳酸钠溶液，该实验装置正确，样品合理，故D正确；故选D点评：本题考查了样品的取用、乙酸乙酯的制取、物质的分离与提纯等操作方法判断，题目难度不大，注意掌握实验室中基本的实验操作方法，能够对
47、错误操作作出正确判断18足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A 3：1B 3：2C 1：2D 6：1考点：化学方程式的有关计算分析：发生反应：2Al+6HCl=AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，产生相同物质的量的氢气时，则n（HCl）：n（NaOH）=6：2=3：1，因为物质的量浓度相同，因此消耗的HCl、NaOH的体积之比等于其物质的量之比解答：解：发生反应：2Al+6HCl=AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，产生相同物质
48、的量的氢气时，则n（HCl）：n（NaOH）=6：2=3：1，因为物质的量浓度相同，因此消耗的HCl、NaOH的体积之比：v（HCl）：v（NaOH）=n（HCl）：n（NaOH）=3：1，故选：A点评：本题考查物质的量在化学反应方程式计算中的应用及金属铝的性质，有利于基础知识的巩固19过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2当0.2mol与足量CO2完全反应后，如表所示对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是（）选项Na2CO3的质量关于O2的描述A21.2gO2的摩尔质量是36gmol1B21.6g生成标准状况下O2的体积为2.24LC21.6g
49、O2的摩尔质量是34gmol1D22.4g生成标准状况下O2的体积为2.24mLA AB BC CD D考点：钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：Na218O2与CO2的反应实质是1价的氧发生歧化反应，发生2Na218O2+2CO22Na2CO3+18O2，以此解答该题解答：解：Na218O2与CO2的反应实质是1价的氧发生歧化反应，发生2Na218O2+2CO22Na2CO3+18O2，其中生成物Na2CO3中有1个18O为，摩尔质量为108g/mol，氧气为18O2，摩尔质量是36gmol1，则当0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后，生成Na2CO3的质量为21.6g，生成
50、标准状况下O2的体积为2.24L，故选B点评：本题考查钠的重要化合物，题目难度不大，注意把握反应的原理，为解答该题的关键20下列说法不正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（）A 20g重水含有10NA个电子B 1L 0.1 molL1 Na2SO3溶液中含有的SO32数目少于0.1NA个C 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高D 用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A根据n=计算20g重水的物质的量，每个重水分子含有10个电子，据此计算电子物质的量，再根据N=nNA计算电子数目；BSO32在溶液中发生
51、水解，浓度小于0.1mol/L，根据n=cV、N=nNA进行判断；C俯视刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液的体积偏小，结合c=判断；D引入新的杂质铜离子解答：解：A.20g重水的物质的量为=1mol，每个重水分子含有10个电子，含有电子物质的量为10mol，故含有电子数目为10molNAmol1=10NA，故A正确；BSO32在溶液中发生水解，浓度小于0.1mol/L，SO32的物质的量小于0.1mol/L1L=0.1mol，故SO32数目小于0.1molNAmol1=0.1NA，故B正确；C俯视刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液的体积偏小，由c=可知所配溶液的浓度偏高，故C正确；D铜与氯化铁
52、反应生成氯化亚铁与氯化铁，引入新的杂质铜离子，故D错误；故选D点评：本题考查常用化学计量的有关计算、溶液配制误差分析、物质提纯等，B选项注意考虑盐类水解，D选项注意除杂原则21下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（）A Ca2+、Cl、Na+B K+、Cl、H+C OH、Na+、Al3+、ID H+、Cl、Ba2+、Ag+考点：离子共存问题分析：A高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；B四种离子之间不反应，能够共存，且氢离子能够与镁反应；C铝离子与氢氧根离子反应；D氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀解答：解：AMnO4为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误
53、；BK+、Cl、H+、SO42之间不反应，能够大量共存，且氢离子能够与镁反应生成氢气，符合要求，故B正确；COH、Al3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DCl、Ag+之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、F
54、e3+、MnO4等有色离子的存在22U是制造原子弹的材料U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A 235B 143C 92D 51考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系分析：U的原子核内的中子数为23592=143，核外电子数为92，则中子数与核外电子数之差14392=51解答：解：U的原子核内的中子数为23592=143，核外电子数为92，则中子数与核外电子数之差14392=51，故选D点评：本题考查原子核内的中子数与核外电子数之差的计算，难度不大23镭是元素周期表中第七周期第A族元素，关于其叙述不正确的是（）A 镭的金属性比钙弱B 单质能与水反应生成H2C 在化合物中呈+2价D
55、碳酸镭难溶于水考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似，根据元素周期律的性质规律推断镭对应的单质以及化合物的性质解答：解：镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似，则A同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故A错误；B镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，故B正确；C第IIA族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，故C正确；D同主族元素对应的单质或化合物的性质具有相似性，根据碳酸镁、碳酸钙的性质可知，碳酸镭难溶于水，故D正确故选A点评：
56、本题考查元素周期表与周期律的综合应用，题目难度不大，注意根据周期律的递变规律推断元素可能具有的性质24某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是（）A Xn含有的中子数为a+bB Xn含有的电子数为anC X原子的质量数为a+b+nD 一个X原子的质量约为 g考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系分析：根据abXn中质子数是a，质量数是b，中子数=质量数质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值解答：解：A、该微粒中中子数=质量数质子数=ba，故A错误；B、该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，故B错误；C、
57、该微粒的质量数为b，故C错误；D、原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值，即g，故D正确；故选D点评：本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，难度不大，明确阴阳离子核外电子数的计算方法25已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A 原子半径ABDCB 原子序数dcbaC 离子半径CDBAD 单质的还原性ABDC考点：原子结构与元素周期律的关系分析：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数ABDC，A、B处于同一周期，C、D处
58、于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答解答：解：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数ABDC，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属AA、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径BA，CD，电子层
59、越大原子半径越大，所以原子半径BACD，故A错误；BaA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，故B错误；C电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数ABDC，所以离子半径：C3DB+A2+，故C正确；DA、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数AB，单质还原性BA，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数DC，单质氧化性DC，故D错误故选C点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该
60、题的关键，也可以确定具体的元素进行解答，题目难度不大26将SO2、H2S、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为（）A 1：1B 1：2C 3：4D 1：8考点：化学方程式的有关计算分析：在密度容器中，在相同温度下，气体的物质的量之比等于压强之比，若气体充分混合，可发生：SO2+2H2S=3S+2H2O；NH3+HCl=NH4Cl，结合反应的方程式计算反应后气体的物质的量，可计算混和后容器中的压强与原容器中的压强之比解答：解：SO2+2H2S=3S+2H2O，NH3+HCl=NH
61、4Cl，如果把容器的体积认为是2V，四个容器的体积为8V，那么各气体充分混合后，只剩余体积为V的SO2，所以，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为1：8，故选D点评：本题考查化学方程式的计算，难度不大，注意把握相关物质的性质以及可能发生的反应，根据反应判断反应后容器内的气体，为解答该题的关键27将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里SO42和水分子个数比为1：5，则X等于（）A 9克B 10.8克C 12.4克D 15.6克考点：物质的量的相关计算分析：根据n=计算SO3的物质的量，根据SO3+H2O=H2SO4计算反应消耗水的物质的量、生成硫酸物质的量，再计算形成的溶液中水的物质的量，
62、进而计算水的总物质的量，根据m=nM计算水的质量解答：解：8gSO3的物质的量为=0.1mol， SO3+H2O=H2SO40.1mol 0.1mol 0.1mol形成的溶液中SO42和水分子的个数比为1：5，则溶液中水的物质的量为0.1mol5=0.5mol，故水的总质量为（0.5mol+0.1mol）18g/mol=10.8g，故选B点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，属于易错题目，学生容易忽略参加反应水的质量28把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，则原溶
63、液中NO3的物质的量浓度为（）A B C D 考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算专题：计算题分析：bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4+OHNH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2+SO42BaSO4可知每份含有SO42cmol根据溶液不显电性，计算出每份中NO3的物质的量，再根据c=计算解答：解：bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4+OHNH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2+SO42BaSO4可知每份含有SO42cmol令每份中NO3的物
64、质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol1=cmol2+n1解得n=（b2c）mol每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3）=mol/L即原溶液中硝酸根的浓度为mol/L故选B点评：本题考查学生利用离子方程式的简单计算，关键明确每份溶液中离子的物质的量浓度与原溶液的关系及溶液中的电荷守恒29下列离子方程式中，正确的是（）A 氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+Fe2+H2OB 硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+3OH=Al（OH）3C 氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+D 金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O2AlO+2H2考点：离子方
65、程式的书写分析：A亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；B强氧化钠足量，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀；C氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；D2mol铝完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒解答：解：A氧化亚铁和稀硝酸反应，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO+10H+NO33Fe3+5H2O+NO，故A错误；B强氧化钠足量，氢氧化铝会溶解，正确的离子方程式为：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故B错误；C氯化亚铁溶液中滴入氯水，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+，故C正确；D铝投入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+
66、2OH+2H2O2AlO2+3H2，故D错误；故选C点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等30已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br，2Fe3+2I2Fe2+I2向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示下列有关说法中，不正确的是（）A 还原性：IFe2+BrB 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC 当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2F
67、e2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD 原溶液中：n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=2：1：3考点：离子方程式的有关计算分析：首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量，A在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据方程式可知还原性：IFe2+Br；B氯气首先氧化碘离子，然后是亚铁离子，最后是溴离子，根据图象可知原混合溶液中碘离子是2mol、亚铁离子是4mol，溴离子是6mol，则FeBr2的物质的量为3 mo
68、l；C当通入2 mol Cl2时碘离子完全被氧化，亚铁离子一半被氧化，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl；D根据以上分析可知原溶液中：n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=2：1：3解答：解：A反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br，所以还原性：Fe2+Br，反应2Fe3+2I=2Fe2+I2中，还原剂I的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：IFe2+，所以还原性：IFe2+Br，故A正确；B通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为01mol的过程中，碘离子从最大量降到0
69、，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为13mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为36mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B错误；C当通入2molCl2时，2mol的I消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl，故C正确；D由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，则n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=2：
70、1：3，故D正确故选B点评：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度中等，解答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键，也是易错点二、填空题（40分）31X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：否，理由是若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17（2）Y是N，Z是O，W是S；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比
71、为8：2：4：1写出该化合物的名称及化学式硫酸铵（NH4）2SO4考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）若Y、Z、W三者处于同一周期，最外层电子数之和不可能为17（2）列出可能的位置关系，利用最外层电子数之和为17推断（3）化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4：1，为铵根离子解答：解：（1）假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电子数分别设为x1、x、x+1，则x1+x+x+1=17，x为分数，不合理，假设不成立故答案为：否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17；（2）
72、处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理故答案为：N；O；S；（3）化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4：1，且x的原子序数比氮原子小，为铵根离子，所以该化合物为硫酸铵，其化学式为（NH4）2SO4，故答案为：硫酸铵 （NH4）2SO4点评：本题考查学生对元素结构与位置性质关系的利用，难度不大，关键在确定元素Y、Z、W的可能位置，利用最外层电子数之和为
73、17推断32工业上制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石英、大理石，普通玻璃的成份是二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙工业上制水泥则以黏土、石灰石为主要原料考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途分析：生产玻璃的原料是纯碱、石英和大理石；普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙；生产水泥的原料：黏土和石灰石解答：解：制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙，比例根据原料比例不同而不同；生产水泥的原料是黏土和石灰石，故答案为：纯碱；石英；大理石；二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙；黏土；石灰石点评：本题考查学生化学和生活以及工业生产之间
74、的关系，是一道理论和实际结合的题目，注意掌握玻璃和水泥的生产原理，题目难度不大33糖类物质为很多生物生命活动提供能量（1）已知 45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出701KJ的热量，该反应的热化学方程式C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（g）H=2804kJ/mol（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为：C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从负极区移向正极区（填“正”或“负”）（3）常温下，用上述电池惰性电极电解100L某浓的硫酸铜溶液，当溶液PH=1时停止电解，则理论上需要葡萄糖的质
75、量为75g（假设溶液体积不变）考点：原电池和电解池的工作原理；热化学方程式分析：（1）45g葡萄糖的物质的量为0.25mol，其完全氧化放热701KJ，则1 mol葡萄糖在体内完全氧化将放出热量2840kJ；（2）燃料电池的构造为：燃料通入负极，氧气或空气通入正极；工作的过程中，阳离子移向正极，阴离子移向负极；（3）电解100L某浓的硫酸铜溶液，当溶液PH=1时生成硫酸物质的量为=5mol，据电解硫酸铜的化学方程式可知，每生成1mol硫酸转移2mo电子，根据电子守恒计算需要葡萄糖的质量解答：解：（1）45g葡萄糖的物质的量为0.25mol，其完全氧化放热701KJ，则1 mol葡萄糖在体内完全
76、氧化将放出热量2840kJ，反应的热化学方程式为C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H=2804kJ/mol，故答案为：C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（g）H=2804kJ/mol；（2）葡萄糖在负极失电子而被氧化，电极反应式为C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+，原电池中阳离子从负极移向正极，故答案为：C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+；负；正；（3）电解100L某浓的硫酸铜溶液，当溶液PH=1时生成硫酸物质的量为=5mol，据电解硫酸铜的化学方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，可知
77、，每生成1mol硫酸转移2mo电子，所以转移电子物质的量为10mol，据电极反应式C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+可知，每转移24mol电子，需要葡萄糖的质量为180g，转移10mol电子，需要葡萄糖的质量为=75g，故答案为：75g点评：本题考查了热化学方程式的书写、原电池原理以及电极反应式的书写、电子守恒的应用，题目难度不大34某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602054153
78、51462沸点/246729802750I该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（
79、mol）的关系如图所示试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：H+OHH2O（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为NH4+OHNH3H2O（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为2：1考点：探究物质的组成或测量物质的含量；离子方程式的有关计算分析：根据铝与NaOH溶液反应的性质设计实验方案；（1）OC 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，OC 之间发生的反应酸碱中和反应，以此书写反应的离子方程式；（2）D与E一段沉淀的质量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，以此书写离子方程式；（3）根据反应图象结合反应的离
80、子方程式计算解答：解：I铝与NaOH溶液反应生成气体，反应的化学方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝，故答案为：NaOH溶液；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为H+OH=H2O；在DE段沉淀的物质的量没有变化，应为NH4+和OH的反应，此阶段发生反应的离子方程式为NH4+OHNH3H2O；（1）OC之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，OC之间发生的反应酸碱中和反应，离子方程式为H+OHH2O，故答案为：H+OHH2O；（2）D与E一段沉淀的质量没有发生变化，该反应为NH
81、4NO3和NaOH反应，反应的离子方程式为：NH4+OHNH3H2O，故答案为：NH4+OHNH3H2O；（3）EF段发生Al（OH）3 +OH=AlO2+2H2O，n（NaOH）=0.002L4mol/L=0.008mol，则n（Al（OH）3）=0.008mol，图中CD段铝离子消耗的氢氧根是（3634）3ml=6ml，所以三价铁离子消耗的氢氧根离子的物质的量为31ml13ml6ml=12ml，而铝离子和铁离子与氢氧根离子都是1：3反应，所以物质的量之比等于消耗氢氧化钠的体积之比，即12ml：6ml=2：1，故答案为：2：1点评：本题考查较为综合，涉及铝热反应，金属与硝酸的反应、离子方程式的书写、氧化还原反应、化学计算等知识点，属于中等难度试题；解答此题关键是判断出硝酸的还原产物以及电子转移守恒的运用
