1、专题检测(四) 元素周期表与元素周期律1(2019南通七市二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为19。Z的周期数是其族序数的3倍,W原子最外层电子数与X的电子总数相等。下列说法正确的是()A原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(X)r(Y),错误;B项,Y与X可能形成N2O、 NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等化合物,Y与Z均可形成Na2O、 Na2O2等化合物,正确;C项,O2比Cl易结合质子形成弱电解质水,故Y的简单离子结合质子的能力强于W,错误;D项,W的氧化物对应的水化物如HClO是弱酸,HClO4是强酸,而X的氧化物对应的水
2、化物如HNO2是弱酸,HNO3是强酸,错误。2(2018苏州一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的简单氢化物常用作制冷剂,Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Y和W同主族且W的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是()AX的简单氢化物的热稳定性比Y的强BZ与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C由Y、Z两种元素组成的化合物中可能含共价键D离子半径的大小顺序:r(W2)r(Z)r(Y2)r(X3)解析:选C由题意可知,X、Y、Z、W分别为N、O、Na、S。X的简单氢化物NH3的热稳定性比Y的简单氢化物H2O弱,A错误;Na与S形成化合物的水溶液呈碱性,可使红色石蕊试纸
3、变蓝,B错误;由Y、Z两种元素组成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有离子键,Na2O2中既有离子键又有共价键,C正确;X、Y、Z形成的离子核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径的大小顺序:r(W2)r(X3)r(Y2)r(Z),D错误。3(2018扬州一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X与W同主族,X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯,Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是()A原子半径:r(Y)r(X)r(W)r(Z)BWY2中既有离子键又有共价键CZ是短周期中金属性最强的元素DY的
4、简单气态氢化物的热稳定性比W的弱解析:选A短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯,则X是C,X与W同主族,W为Si,Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,Y为O,Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数,Z是Al。X和Y、Z和W处于同一周期,原子半径:r(Y)r(X)r(W)r(Z),A正确;WY2即SiO2中只有共价键没有离子键,B错误;短周期中金属性最强的元素是Na不是Al,C错误;Y的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物SiH4强,D错误。4短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子
5、的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是()A四种元素的原子半径大小为WXYYZXB在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等C与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键DX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物解析:选D根据题意可推知X是H,Y是C,Z是N,W是O;它们形成的化合物分别是C2H2、N2H4、H2O2。A项,同周期主族元素,原子序数越大,原子半径就越小,不同周期的元素,元素的原子核外电
6、子层数越多,原子半径就越大,因此X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为YZWX,A错误。在化合物C2H2中共用5对电子,在N2H4中共用5对电子,H2O2中共用3对电子,B错误。与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定是因为其非金属性最强,原子半径最小,形成的共用电子对结合得最牢固,C错误。X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H7C2NO2的物质,其结构可能是或等,D正确。8A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲E2
7、丙B2,甲丙丁,下列说法中正确的是()A离子半径:DCBBA与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置是第二周期第A族D丁物质均由非金属元素构成,只含共价键解析:选BA、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物,则A为氢元素,10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF;已知甲E2丙B2,甲丙丁,则E的电子为双原子分子,故E为Cl元素,则B为氮元素,且B、C相邻,则C为氧元素,故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl;D元素的最外层电子数与核外电子层数相等,
8、原子序数大于氧元素,处于第三周期,最外层电子数为3,故D为Al元素。N3、O2、Al3电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径N3O2Al3,A错误;H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH、NH3、NH三种,B正确;Al元素在周期表中的位置为第三周期第A族,C错误;丁为NH4Cl,含有离子键、共价键,故D错误。9.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小为r(Y)r(X)r(Z),三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是()AX元素位于A 族BA难溶解于B中CA和C不可能发生氧化还
9、原反应DB的沸点高于C的沸点解析:选CB和C均为10电子分子,考虑为氢化物,由转化关系可知,Z为氢,X、Y、Z原子序数之和为16,则X、Y的原子序数之和为15,原子半径YX,则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素,由转化关系,单质X、Y反应生成A,单质Y、Z反应生成C,则Y应为氮元素、X应为氧元素,则A为NO、B为H2O、C为NH3,验证符合转化关系。X为氧元素,处于A族,故A正确;NO不溶于水,故B正确;氨气与NO可以发生氧化还原反应生成氮气与水,故C错误;常温下,水为液体,氨气为气态,水的沸点更高,故D正确。10.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说
10、法一定正确的是()A最高正化合价:ZXBX、Y、Z的单质中,Z的熔点最高C若X为非金属元素,则离子半径:XnYmZmD若X为金属元素,则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中,Y的碱性最强解析:选C一般情况下,元素的最高正化合价与其族序数相等,但O、F无最高正化合价,Z为O或F时不符合题意,A项错误;若X为Si,则三者的单质中,Si的熔点最高,B项错误;若X为非金属元素,则Xn、Ym具有相同电子层结构,核电荷数越小,离子半径越大,故离子半径:XnYm,而Ym比Zm多1个电子层,离子半径:YmZm,C项正确;X、Y、Z中X的金属性最强,故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强,D项错误。11六种短周
11、期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和D同族,C和F同族,B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构,E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物Y在水中呈碱性,D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是()AB、D离子的半径大小是BDB化合物AC的沸点比化合物AF的高CC的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来D化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物解析:选C六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和B形成的共价化合物在水中呈碱性,该化合物为NH3,则A为H元素、B为N元素;A和D同族,D的原子序数大
12、于N元素,故D为Na元素;D和F形成的化合物在水中呈中性,结合原子序数可知,F为Cl元素;C和F同族,则C为F元素;B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构,E在同周期元素中离子半径最小,则E为Al元素。电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径BD,故A正确;HF分子之间存在氢键,沸点比HCl高,故B正确;F2与AlCl3溶液中的水反应生成HF与O2,不能置换出Cl2,故C错误;HCl与NH3反应生成的NH4Cl属于含共价键的离子化合物,故D正确。12.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如表所示,由此可知()XYWZA四种元素简单离子半径最小的一定是YB四种元素
13、最高价氧化物对应水化物酸性最强的一定是YC若W为金属,则常温下W不与浓硫酸反应D简单气态氢化物的热稳定性一定是XZ解析:选D根据已知,W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是Al、C、N、Si,N3的半径大于Al3,故A错误;W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是P、O、F、S,酸性最强的是Z,故B错误;若W为金属,W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是Al、C、N、Si,常温下Al在浓硫酸中钝化,钝化属于化学反应,故C错误;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,非金属性越强,简单气态氢化物的热稳定性越强,故稳定性XZ,故D正确。13X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外
14、层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是()AM、N的简单离子半径:r(N)r(M2)B气态氢化物的稳定性:MXCX、Y形成的化合物中只有离子键DX、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性解析:选DX、Y、M、N是元素周期表中短周期主族元素,且原子序数依次递增,已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X是O元素,X、M同主族,且M的原子序数大于X,M是S元素,N是原子序数大于M的短周期主族元素,所以N是Cl元素;Y在同周期主族元素中原子半径最大,且原子序数大于X的短周期元素,则Y是Na元素。电子层结构相同的离子,离子半径随原子序
15、数增大而减小,所以离子半径:r(N)r(M2),A项错误;非金属性M(S)X(Cl),氢化物稳定性:H2S(M)WXY解析:选DY原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,则Y是氧元素,X是氮元素,Z是硫元素,W是氯元素;四种元素的单质中,只有Z元素的单质是固态,则Z元素的单质熔沸点最高,A错误;W的非金属性大于Z的非金属性,则最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强,B错误;Y的非金属性大于Z的非金属性,则Y的简单气态氢化物的稳定性较Z的强,C错误;电子层数越多,半径越大,则离子半径:ZWXY,D正确。16X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素
16、组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲乙丁己,甲丙戊己;25 时,0.1 molL1丁溶液的pH为13。下列说法正确的是()A离子半径:Z2WBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C甲为含有极性键的离子化合物DZ的气态氢化物(H2Z)在同族中的稳定性最强解析:选D0.1 molL1丁溶液的pH为13(25 ),丁是一元强碱,其含有的金属元素在短周期,则丁应为NaOH,发生反应:甲乙丁己,根据元素守恒可知,甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素,己是由Z形成的单质,由发生反应可知,己不能是Na,结合原子序数可知,X为H、Z为O、W为Na元素,故己为氧气,可知甲是Na2O2、乙是水;再
17、根据反应:甲丙戊己,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,则Y为C。Z为O、W为Na元素,二者对应离子分别为Na、O2,Na、O2的电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径:NaO2,即Z2W,故A错误;Y为C元素,原子序数为6,位于周期表中第二周期第A族,故B错误;甲是Na2O2,Na2O2为离子化合物,但过氧根离子中含有的共价键为非极性键,故C错误;Z(O)的气态氢化物(H2Z)为H2O,氧元素的非金属性在第A族元素中最强,所以水分子的稳定性最强,故D正确。17第3周期元素,浓度均为0.01 molL1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是()A气态
18、氢化物的稳定性:NRBZ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水CY和R形成的化合物既含离子键又含共价键DX和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH7解析:选D由图像知,X、Y、Z、M、N、W、R分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。稳定性HClPH3,Al(OH)3不溶于稀氨水,MgCl2只含离子键,A、B、C均错误;Na2SiO3溶液中,因SiO水解溶液呈碱性,pH7,D正确。18.有a、b、c、d四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,已知四种元素中只有b为金属元素,则下列有关说法中正确的是()A离子半径:bcdaBbn与dm在水溶液中可形成化合物bmdnC简单气态氢化物的稳定性:aS2N3Al3,A项错误;Al3、S2相互促进水解,故在水溶液中不能形成Al2S3,B项错误;非金属性:NP,则简单气态氢化物的稳定性:NH3PH3,C项错误;Al(OH)3与H2SO4可发生反应,D项正确。