1、宾阳中学2016年秋学期12月高二化学科试题命题：郑爱英 审题：王碧芳参考的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 D 2 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Mn 55 Mg 24 Na 23 Al 27一、 选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共70分）1、生活与化学紧密相连，以下说法正确的是（ ）A、在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多 B、家用铁锅用水清洗后置于干燥处，能减缓电化学腐蚀C、清洁能源所用光电池的生产材料主要是高纯度的二氧化硅D、推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放2、下列化学用语表达不正确的是（ ）A、氟离子的结构示意图： B、二氧化碳的结构式
2、：O=C=OC、氯化钠的电子式：Na:Cl： D、硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 = 2Na+ + SO423、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）A、K2CO3和K2O都属于盐 B、H2SO4和NaHSO4都属于酸C、Na2O和Na2SiO3都属于碱性氧化物 D、KOH 和NH3H2O 都属于碱4、下列物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（ ）A、CH4与N2 B、NH3与H2O C、CO2与CH4 D、HCl与CO25、用溴乙烷制取乙二醇时，依次发生反应的类型是（ ）A、取代、加成、水解 B、消去、加成、水解C、水解、取代、消去 D、取代、消去、水解6、下列
3、变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是(反应条件省略)（ ）A、2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe B、Cl2 + 2FeCl3 = 2FeCl2C、CO + CuO = Cu + CO2 D、3O2 = 2O37、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是（ ）同温度、同压强下，分别装有NO2和NO气体的两个等体积容器中，气体分子数相等 用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的Cl2在标准状况下的体积为22.4L 室温时，0.1L 0.1mol/L盐酸溶液中，水电离的H+数为1013NA 2.88克ND2中含有的电子数是1.8NA 用酸式滴
4、定管量取23.22mL的高锰酸钾溶液 Ca(ClO)2溶液中通入SO2，Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3 + 2HClOA、1个 B、2个 C、3个 D、4个8、朱自清先生在荷塘月色中写道：“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上，月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”这段描述中实际上涉及胶体的一种性质，称为（ ）A、丁达尔效应 B、聚沉 C、电泳 D、渗析9、对某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定
5、有SO42C、加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+D、加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+10、某混合液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为（ ）离子NO3SO42H+M 浓度/（mol.L-1）2121A、Cl- B、Ba2+ C、Na+ D、Mg2+11、W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A、单质的沸点：W X B、阴离子的还原性：W ZC、氧化物的水化物的酸性：Yba B、a和其他3种元素均能形成共
6、价化合物C、d和其他3种元素均能形成离子化合物D、元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、618、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )A、Na与水反应时增大水的用量B、将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C、 在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强D、 恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量19、下列说法错误的是（ ）A、乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B、乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C、乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D、乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体20、下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（）AlA
7、lCl3NaAlO2Al(OH)3 Al2O3NaHCO3A B C D21、中学化学中的常见物质甲、乙、丙、丁存在如此转化关系（反应条件省略）甲乙丙丁，下列说法正确的是（ ）A若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁 B若甲为水，丁为氢氧化钠，则丙一定是H2C若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁 D若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸22、进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐患的是（ ）用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃 稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢倒入水中，并不断搅拌实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置 做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶金属钠着
8、火时，用泡沫灭火器灭火 厨房煤气泄漏时，立即开灯检查原因，及时处理实验室制取乙烯时，忘记在烧瓶中放入碎瓷片 浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗A、 B、 C、 D、23、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（ ）选项纯净物混合物电解质非电解质A澄清石灰水橙汁小苏打银B蒸馏水氨水火碱二氧化硫C硫酸胆矾纯碱氨气D硝酸食盐氢氧化钠溶液生石灰24、已知KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等化合物在酸性条件下有较强的氧化性。现向50mL 0.100mol/LFeSO4溶液中加入25mL 0.0400mol/LKMnO4溶液，再滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应。则氧化
9、剂KMnO4的还原产物可能为（ ）A、K2MnO4 B、MnO2 C、MnSO4 D、Mn25、X、Y是元素周期表同一主族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B、X单质的沸点比Y单质的沸点高C、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 D、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定26、天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是（ ）A若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B分子中有三个苯环 Clmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分
10、别是4 mol、8 mol Dlmol该化合物最多可与7molBr2完全反应27、将4mol a气体和2mol b气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2a(g)+b(g) 2c(g)。若经2s后测得c的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质a表示反应的平均速率为0.3mol（Ls）-1用物质b表示反应的平均速率为0.6mol（Ls）-12s时物质a的转化率为70% 2s时物质b的浓度为0.7mol/L。其中正确的是（ ）A、 B、 C、 D、28、一定温度下，在体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)。 下列能表明反
11、应达到平衡状态的是( )A压强不随时间改变 B气体的密度不随时间改变C单位时间里生成CH3OCH3和H2O 的物质的量相等Dc(CH3OH) 不随时间改变29、部分化学键的键能数据如下表：化学键HHFFHFHClHIE（kJ/mol）436.0157568431.8298.7利用表中信息判断下列说法错误的是（ ）A、表中最稳定的化学键是HF B、431.8 kJ/molE（HBr）298.7 kJ/molC、H2(g) 2H(g) H = +436.0 kJ/mol D、H2(g)+F2(g) 2HF(g) H = 25 kJ/mol30、下列溶液中Cl- 浓度最大的是（ ） A、10mL 0
12、.25mol/L的FeCl3溶液 B、10mL 0.4mol/L的MgCl2溶液C、20mL 1.0mol/L的KClO3溶液 D、20mL 0.1mol/L的HCl溶液31、把金属Mg片和Al片用导线连接插入NaOH溶液中形成原电池。下列关于该电池的说法正确的是（ ） A、Mg是负极 B、放电时，Na+移向负极C、负极上的电极反应为Mg 2e- = Mg2+ D、Al逐渐溶解32、对于氧化还原反应Mn2+ + IO4- + H2O MnO4- + IO3- + H+（未配平）的说法不正确的是（ ）A、IO4-作氧化剂 B、配平后Mn2+、H+ 的化学计量数分别为2、3C、氧化剂和还原剂的物质
13、的量之比为52 D、若有2mol Mn2+ 参加反应则转移10mol电子33、下列关于金属冶炼的说法中正确的是（ ）A、金属银、汞可用热分解法冶炼 B、用海水为原料制得精盐，再电解NaCl溶液制得钠C、金属Mg、Al都可以用电解熔融氯化物的方法制得 D、电解法是冶炼活泼金属（如钾、钠、镁、铝等）的唯一方法34、配制250mL 0.1mol/L盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是（ ）A、容量瓶内有水，未经过干燥处理 B、定容时，仰视刻度C、用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗液倒入烧杯中D、定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再加几滴水到刻度线35、下列说法正确的
14、是( )A、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOB、SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀C、高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D、用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气二、非选择题（共30分，其中36、37、38题每空1分，39、40题每空2分）36、（3分）四氢硼锂（LiBH4）是一种重要的化学试剂，低温下可与HCl气体发生如下反应： -802 LiBH4 + 2 HCl=2 LiCl + B2H6 + 2 H2 B2H6中的氢元素显1价。请回答下列问题。（1）LiBH4中硼元素的化合价为_。（2）该反应的还原剂为_；4 mol LiBH4完全反应后共失去_
15、mol电子。37、（2分）山东半岛蓝色经济区发展规划是我国第一个以海洋经济为主题的区域发展战略。海洋开发成为山东经济增长的新热点。以海水为原料可制取Mg、氯气、Br2、碘等。写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式_。下列有关海水综合利用的说法制取的是 _。A、海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B、海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化C、从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备镁D、从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应38、(5分)已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界。砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物无毒且有重要用途。请回答下列问题：砷位于元素周期表第_族
16、，其气态氢化物的稳定性比NH3 _（填“强”或“弱”）。有毒的AsO33 在碱性条件下可与I2反应生成无毒的AsO43，反应的离子方程式为实验室可用氮的化合物NH4Cl与盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）反应通过以下过程制备ClO2（黄绿色易溶于水的气体），但混有杂质NH3。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2 ，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。39、（10分）某化学兴趣小组利用下图装置进行某些物质的制备和性质实验（图中部分夹持装置省略）。为制取干燥氨气，可将装置C与D连接，
17、C中橡皮管的作用是 _；装置D中的固体宜选用 _。利用装置A和E组合实验可比较Cl2和I2的氧化性强弱。若E中盛有混合液体，下层是CCl4，充分反应后，振荡E，观察到能证明Cl2和I2氧化性强弱的实验现象是 _，其反应的离子方程式为_。在装置B中充满水可用来收集NO，此时NO气体的入口是 _（填或）。40、选考题（请考生从第40A、40B两题中任选一题作答。注意必须在答题卡选答区域指定位置答题；两题都答则按第40A题评分。）40A、化学与生活(10分)腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图中的有关信息回答下列问题。制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需 的营养物质主要是_。腐乳在酿制过程中会产
18、生多种氨基酸，故味道鲜美，这些氨基酸的通式为_。腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳所含的_类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。外包装纸盒所用纸的主要成分是_。包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为：_。40B、有机化学基础（10分）请回答下列问题：异戊二烯的系统命名为_，AB的反应类型属于_。D的核磁共振氢谱共有 _ 组峰。AG中互为同系物的是 _（填有机物字母标号）。E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应的共有_种（不考虑立体异构）。宾阳中学2016年秋学期12月高二化学科答案一、 选择题（每小题只有一个选项最符
19、合题意，每小题2分，共70分）题号1 23456789101112131415161718答案BCDCBCBACDBCCDDCBD题号1920212223242526272829303132333435答案ADAABCDCBDDBDBACC二、 非选择题（共30分，其中36、37、38题每空1分，39、40题每空2分）36、（每空1分，共3分） +3 ； LiBH4 ；4 37、（每空1分，共2分） 点燃 2Mg + CO2 = 2MgO + C C38、（每空1分，共5分） A ；弱 AsO33 + 2OH + I2 = AsO43 + 2I + H2O C ； 2139、（每空2分，共10分）平衡烧瓶和分液漏斗的压强，使液体顺利滴下； 碱石灰（烧碱或生石灰等合理也给分）下层液体由无色变紫色； Cl2 + 2I = I2 + 2Cl 40A、（每空2分，共10分） 蛋白质 RCH(NH2)COOH ；糖 一定条件纤维素；nCH3-CH=CH2 CH-CH2 n CH340B、（每空2分，共10分） 2- 甲基 -1,3- 丁二烯 ； 加成反应 3 D和E 12
