1、重要的氧化剂【知识点的知识】1、常见的氧化剂：活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等 某些高价氧化物，如SO3、MnO2等 氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等 高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等 过氧化物，如Na2O2、H2O2等 某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等 2、常见的还原剂：活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等 低价态的金属阳离子：如Fe2+等； 某些非金属单质：如 H2、C等 元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等 元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 元
2、素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等【命题方向】题型：常见强氧化剂的判断典例：http:/wwwjyeoocom/chemistry2/ques/detail/b564b49d-277c-4c21-978a-40f7d27a6228（2011上海）高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌分析：根据高铁酸钾的化学式
3、 K2FeO4，从物质所含元素的化合价来分析氧化性还原性问题，利用离子的水解产物的性质来分析净水原因解答：高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，故选：A点评：本题考查净水剂的净水原理，明确强氧化性及离子水解是解答的关键，并明确具有强氧化性的物质，能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用来解答典例2：http:/wwwjyeoocom/chemistry2/ques/detail/a12d963a-75e8-4210-8997-7f5c9e71f9b6下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）AF
4、-，Br-，S2-BFe3+，MnO4-，NO3-CCl2，HClO，Mg DClO-，Cl-，Ag+分析：元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性；对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强解答：对于元素来说化合价降低被还原具有氧化性，所以有氧化性则该元素的化合价能够降低；有最高价的元素只有氧化性A、三种离子的化合价都已处于最低价，故无氧化性，故A错误；B、Fe3+，MnO4-，NO3-三种离子中各元素均具有最高价态，只具有氧化性，故B正确；C、镁是金属只作还原剂，故C错误；D、氯离子处在
5、最低价态只有还原性无氧化性，故D错误；故选B点评：本题考查了元素氧化性判断，氧化还原反应的概念应用，解题的关键是掌握有关元素化合价与氧化性还原性的关系【解题思路点拨】解决该类问题首先要熟记常见的氧化剂和还原剂，其次要记住基本原则：处于最高价态的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，化合价居中的元素既有氧化性又有还原性一、选择题（共15小题）1下列说法中，正确的是（） A 酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化 B 用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液 C 将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去 D 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪
6、去，是SO2漂白性的表现2列叙述中正确的是（） A 金属阳离子被还原时一定生成金属单质 B 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂 C 金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂 D 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂3下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（） A SO3+H2O=H2SO4 B 2Na+Cl22NaCl C Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl4下列粒子中，只具有氧化性的是（） A Mg B Zn2+ C Fe2+ D HCl5以下变化中需加氧化剂的是（） A ClCl2 B Cu2+Cu C CaCO3CO2 D O2
7、Fe3O46下列物质不能做氧化剂的是（） A KMnO4 B Fe C CuO D Cl27下列物质的用途中，利用物质氧化性的是（） A SO2漂白织物 B 氮气做储存粮食的保护气 C 食醋清洗水垢 D 次氯酸消毒餐具8下列微粒只具有氧化性的是（） A Fe2+ B Fe3+ C CO D Cu9下列物质中既有氧化性又有还原性的是（） A HClO B Na C SiO2 D N2O510下列关于盐酸的说法正确的是（） A 盐酸只有酸性 B 盐酸既有酸性，又有氧化性和还原性 C 盐酸只有酸性和氧化性 D 盐酸只酸性和还原性11下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是（） A F2、Cl
8、2、CuSO4 B Cl2、Al、H2 C H2S、HCl、H2O2 D F2、K、HCl12下列微粒既有氧化性又有还原性的是（） A H+ B Fe2+ C Cu2+ D Al13下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（） A NH3 B NO C NO2 D HNO314将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果用数轴表示的下列知识正确的是（） A 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系： B 分散系的分类： C AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式： D CO2与NaOH溶液反应后的产物15高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（
9、） A 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）16在Fe、S2、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：（1）只能被氧化，不能被还原的是；只能被还原，不能被氧化的是；（3）既能被氧化，又能被还原的是17在Fe、Fe2+、Fe3+、S2、SO2、Cu、H+、S等物质或粒子中：（1）只能被氧化，不能被还原的是；只能被还原，不能被氧化的是三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）18高
10、锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程请回答：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂其消毒机理与（填字母）相同aNaClO溶液 b乙醛 c双氧水 d.75%的酒精操作的名称是；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为（3）上述流程中可以循环使用的物质有和（填化学式）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得mol KMnO4（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+写出MnO2与浓盐酸制取氯气的化学方程式为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是（填字
11、母）AMnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红BMnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成CMnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是重要的氧化剂参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1下列说法中，正确的是（） A 酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化 B 用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液 C 将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去 D
12、将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现考点： 重要的氧化剂专题： 元素及其化合物分析： 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质；酸性溶液只能用酸式滴定管量取解答： 解：A酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用盐酸酸化，常用硫酸酸化，故A错误；B酸性高锰酸钾溶液具有强腐蚀性，可腐蚀橡皮管，所以应该用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液，故B错误；C酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，酸性高锰酸钾溶液能氧化碘化钾，而自身被还原，导致溶液紫色褪去，故C正确；D酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，二氧
13、化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液紫色褪去，故D错误；故选C点评： 本题考查物质的氧化性，难度不大，常见的氧化剂有酸性高锰酸钾溶液、氧气、过氧化钠、硝酸等2列叙述中正确的是（） A 金属阳离子被还原时一定生成金属单质 B 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂 C 金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂 D 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂考点： 重要的氧化剂专题： 氧化还原反应专题分析： A金属阳离子被还原不一定得到金属单质；B根据反应前后元素化合价的变化判断作氧化剂还是还原剂；C化合价升高做还原剂；D根据反应前后元素化合价的变化判断作氧化剂还是还原剂解答： 解：A金属阳离子被还原不
14、一定得到金属单质，如+3价铁离子可以被还原成+2价铁离子离子，故A错误； B金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质可能作还原剂也可能作氧化剂也可能既作氧化剂又作还原剂，如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气既氧化剂又作还原剂，故B错误；C化合价升高做还原剂，二价铁离子可以做还原剂，故C错误；D金属没有负化合价，单质在氧化还原反应中只能作还原剂，故D正确故选D点评： 本题考查氧化剂和还原剂，题目难度不大，注意氧化剂和还原剂定义的区别3下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（） A SO3+H2O=H2SO4 B 2Na+Cl22NaCl C Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
15、 D K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl考点： 重要的氧化剂专题： 氧化还原反应专题分析： “多变一”为化合反应，化合价发生变化的即为氧化还原反应解答： 解：A、该反应属于化合反应，化合物没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B、该反应属于化合反应，化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故B正确；C、该反应属于置换反应、氧化还原反应，故C错误；D、该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误；故选B点评： 本题考查了氧化还原反应与四大反应类型的关系，明确“多变一”为化合反应，化合价发生变化的即为氧化还原反应是解题的关键4下列粒子中，只具有氧化性的是（） A Mg B Zn2+
16、C Fe2+ D HCl考点： 重要的氧化剂专题： 氧化还原反应专题分析： 根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性解答： 解：A、Mg的化合价是最低价，所以只有还原性，故A错误；B、Zn2+的化合价是最高价，所以只有氧化性，故B正确；C、Fe2+的化合价是中间价态所以既有氧化性又有还原性，故C错误；D、HCl中氢元素的化合价是最高价，氯元素的化合价是最低价，所以既有氧化性又有还原性，故D错误故选B点评： 判断微粒氧化性还原性的规律是：最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性5以下变化中
17、需加氧化剂的是（） A ClCl2 B Cu2+Cu C CaCO3CO2 D O2Fe3O4考点： 重要的氧化剂专题： 氧化还原反应专题分析： 氧化剂在反应中的电子，化合价降低，下列变化为元素化合价升高的需要加氧化剂，以此分析解答： 解：A、ClCl2，Cl由10，化合价升高，需要加氧化剂，故A正确；B、Cu2+Cu，Cu由+20，化合价降低，需要还原剂，故B错误；C、CaCO3CO2，元素化合价没有改变，无需氧化剂、还原剂，故C错误；D、O2Fe3O4，O由02，化合价降低，需要还原剂，故D错误；故选A点评： 本题考查了氧化还原反应的基本应用，难度不大，明确氧化还原反应原理中化合价的变化为
18、解题的关键6下列物质不能做氧化剂的是（） A KMnO4 B Fe C CuO D Cl2考点： 重要的氧化剂专题： 氧化还原反应专题分析： 根据化合价的高低判断物质的氧化性、还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性解答： 解：A、KMnO4中锰元素的化合价为+7价，最高价态，所以可作氧化剂，故A错误；B、Fe的化合价是0价，最低价态，所以只能做还原剂，故B正确；C、CuO中铜元素是最高价态，所以氧化铜可作氧化剂，故C错误；D、氯气中氯元素的化合价是0价，属于中间价态，所以氯气可作氧化剂，故D错误故选B点评： 本题考查了氧化剂的判断，难度不大，根据元素
19、的化合价判断即可，熟悉常见的氧化剂和还原剂7下列物质的用途中，利用物质氧化性的是（） A SO2漂白织物 B 氮气做储存粮食的保护气 C 食醋清洗水垢 D 次氯酸消毒餐具考点： 重要的氧化剂专题： 氧化还原反应专题分析： 物质表现氧化性，说明该物质在化学反应中得电子化合价降低，作氧化剂解答： 解：A、二氧化硫漂白织物是二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而褪色，属于化合反应，所以没有利用物质的氧化性，故A错误B、氮气做保护气，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，故B错误C、食醋清洗水垢是利用了碳酸钙能和醋酸反应生成可溶性的醋酸钙，该反应不是氧化还原反应，所以没有利用物质的氧化性，故C错误D、利用次
20、氯酸的强氧化性而使蛋白质变性，所以次氯酸能消毒餐具，故D正确故选：D点评： 本题以物质的用途为载体考查了物质的氧化性，难度不大，了解氯水、臭氧、过氧化钠外，氧气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、氯化铁等重要氧化剂，8下列微粒只具有氧化性的是（） A Fe2+ B Fe3+ C CO D Cu考点： 重要的氧化剂专题： 氧化还原反应专题分析： 根据元素化合价的高低判断微粒的氧化性、还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性解答： 解：A亚铁离子的化合价处于中间价态，所以亚铁离子既具有氧化性又具有还原性，故A不选；B铁离子的化合价是最高价态，所以只具有氧化性，故B选
21、；C一氧化碳常常又作还原剂，所以有还原性，故C不选；D铜的化合价是最低价态，所以只有还原性，故D不选；故选B点评： 本题考查了微粒氧化性、还原性的规律，明确元素化合价与氧化性、还原性的关系是解本题关键，难度不大9下列物质中既有氧化性又有还原性的是（） A HClO B Na C SiO2 D N2O5考点： 重要的氧化剂；重要的还原剂专题： 氧化还原反应专题分析： 判断物质的氧化性和还原性，需从两个方面入手：1熟悉物质的性质；2物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性解答： 解：AHClO中的Cl元素的化合价为+1价，一般情况下凡元素化合价处于中间价态都是
22、既有氧化性又有还原性，故A正确； BNa是金属无负价，处于最低价，只有还原性，故B错误；CSiO2中Si元素的化合价为+4价，处于最高价态，则只有氧化性，故C错误；DN2O5中N元素的化合价为+5价，处于最高价态，则只有氧化性，故D错误故选A点评： 本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解，难度不大，氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性10下列关于盐酸的说法正确的是（） A 盐酸只有酸性 B 盐酸既有酸性，又有氧化性和还原性 C 盐酸只有酸性和氧化性 D 盐酸只酸性和还原性考
23、点： 重要的氧化剂；重要的还原剂专题： 氧化还原反应专题分析： 能电离出氢离子，说明有酸性；根据化合价和元素的性质之间的关系：居于最高价的只有氧化性，居于最低价的只有还原性，居于中间价的既有氧化性又有还原性解答： 解：盐酸能电离出氢离子，说明有酸性；氢元素化合价能降低，说明有氧化性；氯元素化合价能升高，说明有还原性故选B点评： 本题考查盐酸的性质，题目难度不大，注意盐酸既有酸性，又有氧化性和还原性11下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是（） A F2、Cl2、CuSO4 B Cl2、Al、H2 C H2S、HCl、H2O2 D F2、K、HCl考点： 重要的氧化剂；重要的还原剂专题
24、： 氧化还原反应专题分析： 根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性解答： 解：AF没有正价，F2只有氧化性，故A错误；BAl的化合价是最低价，只有还原性，故B错误；CH2S、HCl两种微粒中氢元素是最高价态，所以具有氧化性，H2S、HCl两种微粒中Cl、S2化合价是最低价态，所以具有还原性，H2O2中氧元素是中间价态既有氧化性又有还原性，故C正确；DK的化合价是最低价，所以只有还原性，F2的化合价是最高价，所以只有氧化性，故D错误故选C点评： 本题考查氧化剂和还原剂，难度不大，判断微粒氧化性还原性的规律是：最高价态的只
25、有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性12下列微粒既有氧化性又有还原性的是（） A H+ B Fe2+ C Cu2+ D Al考点： 重要的氧化剂；重要的还原剂专题： 氧化还原反应专题分析： 根据化合价和元素的性质之间的关系：居于最高价的只有氧化性，居于最低价的只有还原性，居于中间价的既有氧化性又有还原性解答： 解：A、氢离子具有较弱的氧化性，故A错误；B、亚铁离子居于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，故B正确；C、铜离子是铜元素的最高价，只有氧化性，故C错误；D、金属单质铝只有还原性，故D错误故选B点评： 本题考查学生元素的化合价和元素的性质之间的关系规律，可以根
26、据所学知识进行回答，较简单13下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（） A NH3 B NO C NO2 D HNO3考点： 重要的氧化剂；氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题： 氮族元素分析： 元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性解答： 解：A氨气中氮元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A错误； BNO中氮元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；CNO2中氮元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；DHNO3氮元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D正确故选
27、D点评： 本题考查物质的氧化性，注意元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性，题目难度不大14将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果用数轴表示的下列知识正确的是（） A 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系： B 分散系的分类： C AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式： D CO2与NaOH溶液反应后的产物考点： 重要的氧化剂；分散系、胶体与溶液的概念及关系；重要的还原剂；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题： 图示题；物质的分类专题；氧化还原反应专题分析： A根据元素的化合价判断
28、物质的氧化性和还原性；B分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm100nm的为胶体；C根据可能发生的反应Al3+3OH=Al（OH）3，Al3+4OH=AlO2+2H2O分析；D根据可能发生的反应2NaOH+CO2（少量）Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）NaHCO3分析解答： 解：AS的化合价为2时，化合价最低，只能做还原剂，时S的化合价为+6，化合价最高，只能做氧化剂，在中间价态时既能做氧化剂，又能做还原剂，故A错误； B分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm100nm的
29、为胶体，故B错误；CAl3+3OH=Al（OH）3，Al3+4OH=AlO2+2H2O，3，铝元素以Al3+和Al（OH）3形式存在；=3，则以Al（OH）3形式存在；34以 AlO2和Al（OH）3形式存在； 4只以 AlO2形式存在，故C正确；D2NaOH+CO2（少量）Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）NaHCO3，1，生成NaHCO3；12，产物为NaHCO3与Na2CO3，混合物； 2，只生成Na2CO3，故D错误故选C点评： 本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用15高铁酸钾
30、（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（） A 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌考点： 重要的氧化剂；常见的生活环境的污染及治理专题： 压轴题分析： 根据高铁酸钾的化学式 K2FeO4，从物质所含元素的化合价来分析氧化性还原性问题，利用离子的水解产物的性质来分析净水原因解答： 解：高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中
31、杂质，故选：A点评： 本题考查净水剂的净水原理，明确强氧化性及离子水解是解答的关键，并明确具有强氧化性的物质，能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用来解答二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）16在Fe、S2、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：（1）只能被氧化，不能被还原的是Fe、S2；只能被还原，不能被氧化的是H+、Na+；（3）既能被氧化，又能被还原的是S、Fe2+考点： 重要的氧化剂；重要的还原剂专题： 氧化还原反应专题分析： 根据元素的化合价可知，最高价态的元素只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性解答： 解：Fe的化合价是0价，最低价态，
32、只有还原性，只能被氧化；S2的化合价是2价，最低价态，只有还原性，只能被氧化；H+的化合价是+1价，最高价态，只有氧化性，只能被还原；Na+的化合价是+1价，最高价态，只有氧化性，只能被还原；S的化合价是0价，中间价态，既有氧化性又有还原性，既能被氧化又能被还原；Fe2+的化合价是+2价，中间价态，既有氧化性又有还原性，既能被氧化又能被还原；故答案为：（1）只能被氧化，不能被还原的是Fe，Cu，S2，故答案为：Fe、S2；只能被还原，不能被氧化的是H+、Na+，故答案为：H+、Na+；（3）既能被氧化，又能被还原的是S、Fe2+，故答案为：S、Fe2+点评： 本题考查了氧化性、还原性与化合价的
33、关系，会运用化合价的高低判断元素的性质；最高价态的元素只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性17在Fe、Fe2+、Fe3+、S2、SO2、Cu、H+、S等物质或粒子中：（1）只能被氧化，不能被还原的是Fe，Cu，S2；只能被还原，不能被氧化的是Fe3+，H+考点： 重要的氧化剂；重要的还原剂专题： 氧化还原反应专题分析： 根据元素的化合价判断，最高价态的元素只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性解答： 解：Fe的化合价是0价，最低价态，只有还原性，只能被氧化；Fe2+的化合价是+2价，中间价态，既有氧化性又有还原性，既能被氧化又能被还原；Fe
34、3+的化合价是+3价，最高价态，只有氧化性，只能被还原；S2的化合价是2价，最低价态，只有还原性，只能被氧化；SO2的化合价是+4价，中间价态，既有氧化性又有还原性，既能被氧化又能被还原；Cu的化合价是0价，最低价态，只有还原性，只能被氧化；H+的化合价是+1价，最高价态，只有氧化性，只能被还原；S的化合价是0价，中间价态，既有氧化性又有还原性，既能被氧化又能被还原；故答案为：（1）Fe，Cu，S2； Fe3+，H+点评： 本题考查了氧化性、还原性与化合价的关系，会运用化合价的高低判断元素的性质；最高价态的元素只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性三、解答题（共1小题
35、）（选答题，不自动判卷）18高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程请回答：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂其消毒机理与ac（填字母）相同aNaClO溶液 b乙醛 c双氧水 d.75%的酒精操作的名称是过滤；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O（3）上述流程中可以循环使用的物质有KOH和MnO2（填化学式）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得mol KMnO4（4）MnO2在酸
36、性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+写出MnO2与浓盐酸制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2 +2H2O为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是C（填字母）AMnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红BMnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成CMnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是反应生成的Mn2+，起催化作用考点： 重要的氧化剂；氧化还原反应专题： 元素
37、及其化合物分析： （1）KMnO4有强氧化性，消毒原理与NaClO溶液、双氧水一样；根据不溶于液体的固体和液体分离的一种方法考虑；根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，则Fe2+被氧化为Fe3+，故酸浸时生成硫酸锰、硫酸铁，根据元素守恒还有水生成；（3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用；最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol K2MnO4，由3K2MnO4+CO2=2KMnO4+K2CO3+MnO2知，1mol K2MnO4在反应中能得到 molKMnO4；（4）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，注意稀盐酸和二氧化锰不反应，从而确定
38、方程式；三价铁离子和KSCN溶液反应：Fe3+3SCNFe（SCN）3颜色为血红色，亚硫酸钡为白色沉淀；（5）根据催化剂能加快化学反应速率以及催化加快反应速率的原因进行解答；解答： 解：（1）KMnO4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与NaClO溶液、双氧水一样，乙醛、75%的酒精消毒的原理是使病毒的成分蛋白质发生变性进行消毒，故选ac；故答案为：ac；二氧化锰难溶于水，高锰酸钾和碳酸钾易溶于水，不溶于液体的固体和液体分离的一种方法是过滤；根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，故酸浸时生成硫酸锰、硫酸铁，根据元素守恒还有水生成，反应方程式为
39、2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O故答案为：过滤；2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O；（3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用由转化关系图知，除石灰、二氧化碳外，K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4生成的MnO2及最后由母液加入石灰生成的KOH，会在MnO2、KOH的熔融制备K2MnO4中被循环利用；由2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O 可知最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol K2MnO4，由3K2MnO4+CO2=2KMnO4+K2CO3+MnO2知，1
40、mol K2MnO4在反应中能得到 molKMnO4，故答案为：KOH、MnO2；（4）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2 +2H2O；A把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红，不加MnO2固体也能变红，变红是三价铁离子和KSCN溶液反应的结果，故A错误；B把Na2SO3溶液再加入BaCl2溶液，有白色沉淀亚硫酸钠生成，MnO2固体加入与否无关，故B错误；C把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，如果二氧化锰具有氧化性，将+2价的铁氧化成+3价的铁，则再加入KSCN溶液
41、，三价铁离子和KSCN溶液反应：Fe3+3SCNFe（SCN）3颜色为血红色，所以观察溶液是否变红可判断，故C正确；故选C故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2 +2H2O；C；（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是反应生成了催化剂MnSO4，反应生成的Mn2+，起催化作用，催化剂降低了反应所需的活化能，加快反应速率，故答案为：反应生成的Mn2+，起催化作用；点评： 本题考查常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应、化学计算和对工艺流程的理解、阅读题目获取信息的能力等，需要具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力，题目难度中等
