1、新泰一中北校2019级高二上学期第一次阶段性考试化 学 试 题 2020年10月注意事项：1.本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共60分；第卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为90分钟。2.第卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷(选择题 共50分)一、选择题（本题包括10小题
2、，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.铝片和稀盐酸反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl 的反应 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧2.25、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H= + 56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是( )A.反应吸热 B.熵增效应大于能量效应 C.熵减小 D.反应放热3.下列有关中和热的说法正确的是( )A.1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B.在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大
3、C.在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响D.在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小4.下列事实不用原电池原理解释的是( )A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B.铁被钝化处理后不易腐蚀C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D.烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑5.如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是( )A.c(Ag) B.c() C.溶液中氢离子浓度 D.阴极质量6.实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2
4、+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是( )A.该原电池的正极反应是Zn2e=Zn2 B.该电池总反应为3Zn2Fe3+=2Fe3Zn2+C.该电池铂电极上有气泡出现 D.左侧烧杯中溶液的血红色逐渐褪去7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6kJmol1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molB.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)H0，则金刚石比石墨稳定C.已知含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(
5、aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1D.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则H1H28.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是( )A. B. C. D.9.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是
6、( )A.CuSO4 B.MgSO4 C.Al(NO3)3 D.Na2SO410.关于下列装置说法正确的是( )A.装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C.用装置精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变D.装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成二、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得3分，选对但不全得1分，选错得0分。)11.某温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1=410-4，在同一温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K2的值为(
7、 )A.50 B.200 C.250 D.210-212.科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是( )A.电极a为电池的正极 B.电极b上发生的电极反应为：O24H4e=2H2OC.电路中每通过2mol电子，在正极消耗22.4LH2SD.每17g H2S参与反应，有1 mol H经质子膜进入正极区13.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态的是( )A.混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量C.混合气体的密
8、度 D.混合气体的总体积14.让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200时，工艺中会发生下列反应：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g)=S2(g) H4则H4的正确表达式为( )A.H4=(3H3-H1-H2) B.H4=(H1+H2-3H3)C.H4=(H1-H2+3H3) D.H4=(H1-H2-3H3)15.KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液500mL，其中c()=
9、6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4 L气体(标准状况)，假设电解后溶液的体积仍为500 mL。下列说法不正确的是( )A.原混合溶液中K+的物质的量浓度为1 mol/L B.上述电解过程中共转移4mol电子C.加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度 D.电解后溶液中H+的物质的量浓度4 mol/L16.如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是( )A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端
10、低B.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D.无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低17.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )18.一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是( )A.X、Y的转
11、化率相等 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.c1:c23:1 D.c1的取值范围为0c10.14 molL119.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为54(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )A.该反应的化学平衡常数表达式是K B.增加B，B的平衡转化率升高C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大放电D.此时，B的平衡转化率是40%充电20.某新型锂电池工作原理如图所示，电池反应为：C6LixLi1xLaZrTaOL
12、iLaZrTaOC6。下列说法错误的是( )A.电池放电时，b极为正极，a极发生氧化反应B.b极反应为xLi+Li1xLaZrTaOxe=LiLaZrTaOC.当电池工作时，每转移x mol电子，b极减小7x gD.电池充放电过程，LiLaZrTaO固态电解质均起到传导Li+的作用第II卷(非选择题 共50分)三、非选择题(本题共5小题，共50分)21.(8分) (1)在用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是_(填序号)A.NaOH B.H2SO4 C.Na2SO4 D.CuSO4 (2)不能选用上述某物质的原因是(用电极反应式及总反应式
13、表示，若不止一种物质可添加空格填写)：阳极反应式：_，阴极反应式：_，总反应的离子方程式：_。充电放电22.(10分)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和 放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2 用该蓄电池进行电解 M(NO3)x溶液时：(1)电解池的阳极(惰性)应连接_(填序号)。 A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2 (2)若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水,电解M(NO3)x溶液时某一极增至m g, 金属 M 的相对原子质量为_(用m、x表示) 。 (3)此蓄电池电解含有1.2 mol CuSO4和
14、 1mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生 气体22.4L(标准状况)，电解后溶液加水释至1 L，硫酸的物质的量浓度为_，消耗蓄电池中的铁_g。(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。23.(6分)(1)25 、101kPa 时，32g CH4完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：_ (2)合成氨工业中，合成塔中每产生 2 mol NH3，放出 92.2kJ 热量。若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应
15、放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为_；已知：1mol NH 键断裂吸收的能量约等于_kJ。(3)在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/200300400KK1K20.5请完成下列问题。 试比较 K1，K2的大小，K1_K2(填写“”“=”或“”“=”或“”）24.(8分)(1)上图中I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是_(填“CH4”或“O2”)，a 处电极上发生的电极反应式是_。(2)上图中I是氨氧燃料电池，a处通 NH3,
16、b处通入O2,电解质溶液为KOH溶液则a电极的电极反应式是_。一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因：_。25.(14分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJmol-1 N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H+133kJmol-1 H2O(g)H2O(l) H44kJmol-1 催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为_。.脱碳：向2 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在
17、适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)(1)该反应自发进行的条件是_(填“低温”、“高温”或“任意温度”)(2)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。a、混合气体的平均相对分子质量保持不变 b、CO2和 H2的体积分数保持不变 c、CO2和 H2的转化率相等d、混合气体的密度保持不变 e、1 mol CO2生成的同时有 3 mol HH 键断裂(3)产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是_。(4)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的
18、排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为：CO2:0.2 molL-1，H2:0.8 molL-1，CH4:0.8 molL-1，H2O:1.6 molL-1。则 CO2的平衡转化率为_。300时上述反应的平衡常数 K=_。200时该反应的平衡常数 K=64.8，则该反应的H_ 0(填“”或“”)。新泰一中北校2019级高二上学期第一次阶段性考试化学试题参考答案第I卷(选择题共60分)一、选
19、择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1-5：CBDBD 6-10：DABAB 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得3分，选对但不全得1分，选错得0分)11-15:A BD AB B AC 16-20:B A AD D BC第II卷(非选择题共40分)三、非选择题通电21.(1)D (2)4OH4e=2H2O+O2 Cu2+2e=Cu 2Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+22.(1)A (2)50mx (3)7 mol/L 84g (4)O2+4e+4H+=2H2O23.(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H3561.2 kJmol-1(2)18.44 391 (3) 24.(1)CH4 CH48e+10OH=CO32-+7H2O(2)2NH36e+6OH=N2+6H2O 氨氧燃料电池生成H2O，将KOH溶液稀释25.I. 4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(l) H1100.2 kJmol-1II.(1)低温 (2)低温 (3)CH3OH6e+H2O=CO2+6H+(4) 80% 25(mol/L)-2
