1、2020年秋四川省泸县第四中学高二开学考试化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。4.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1.本草经集注中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO
2、4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的 A. 焰色反应 B. 萃取 C. 丁达尔效应 D. 蒸馏2.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是A. NaCl B. H2SO4 C. NaOH D. 蔗糖3.下列离子方程式中书写正确的是 A. Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3+4OH-= AlO2- +2H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2OC. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+ H+ + SO42-= BaSO4+H2OD. FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3+3Cu=3Cu2
3、+ 2Fe4.根据下列反应：Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O；3H2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是 A. K2CrO4H2O2Ag2O B. Ag2OH2O2K2CrO4 C. H2O2Ag2O K2CrO4 D. Ag2OK2CrO4H2O25.下列有关化学用语正确的是 A. 全氟丙烷的电子式为： B. 的分子式为：C8H8C. 乙烯的结构简式为：CH2CH2 D. 硝基苯的结构简式：6.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol H2O2分子中含极
4、性共价键数目为0.3 NA B. 31g白磷中含有的P-P键数目为NAC. 标况下22.4L戊烷含有分子数目大于NA D. 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA7.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种晶体可表示为MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2和Fe3分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A 该晶体属于原子晶体B BM的离子位于上述晶胞的面心，呈2价C M的离子位于上述晶胞体心，呈1价D晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为1价8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次
5、增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（ ）A. Y和W的含氧酸均为强酸B. 由化合物YX5是一种离子化合物，该物质与水反应生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液C. YW3分子的空间构型为平面三角形D. 因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物
6、；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ）A. 相对分子质量MN，沸点MNB. 原子半径：DBCAC. Z 为 NaOHD. M是一种非极性分子10.在光照的条件下，将1 molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是A. (1X2Y3Z) mol B. (XYZ)molC. (2X3Y4Z)mo
7、l D. (1XYZ)mol11.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（ ）A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 白磷比红磷稳定C. S(g)+O2(g)SO2(g)；S(s)+O2(g)SO2(g)；放出热量：D. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)；该反应为吸热反应12.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A. 元素Y、Z、W
8、具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大B. 元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2C. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR第II卷 非选择题（52分）13（14分）.实验室常用如图装置制取乙烯，反应原理为 CH3CH2OHCH2CH2+H2O，某化学学习小组通过该原理制取乙烯并对其性质进行验证。（1）在制取时，常常需要在烧瓶中加入碎瓷片，目的是_。（2）要检验生成的物质，应该首先检验_，常选用的药品为_。（3）制取时，关键要控制好温度。温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑
9、。为了除去除水蒸气外的杂质气体，常用装有下列试剂的洗气瓶进行洗气，则应选用的试剂是_。A.酸性KMnO4溶液 B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.溴水制取时温度过低，在1400C时主要发生分子间取代反应生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）,试写出其反应方程式_。（4）将净化后的气体先通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，并有新的无色无味气体产生，该气体可参与大气循环，发生反应的离子方程式为_。然后将气体通入溴水，溴水褪色，并有油状物质生成。（5）乙烯的某种同系物的相对分子质量为乙烯的3倍，其同分异构体总数为_。将其与氢气加成，得到的烷烃再与氯气发生取代反应，其一氯取代产物为三种的烷烃的结
10、构简式为_。14（12分）.某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。回答下列问题；(1)A的化学式为_，D的化学式为_。(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：_、_。(3)得到FeSO47H2O晶体的操作为：加热浓缩、冷却结晶、_、_、干燥。15.（14分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，第(2) (3)小题用元素符号或化学式回答，（4）（6）小题按题目要求回答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEG3BCFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的原子
11、结构示意图是_，非金属性最强的元素在周期表中的位置是_，（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_，酸性最强的是_， （3）A分别与D、E、G形成的最简单化合物中，最不稳定的_，（4）A和E组成最简单化合物的电子式_（5）在B、C、F、G的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_，（6）由A的单质与O2构成的燃料电池中，在E的最高价氧化物对应水化物的条件下进行，写出正极的电极反应式_。（7）当B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物反应后，向所得溶液中通入过量D的最高价氧化物的离子方程式_，16.（12分）某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味
12、的物质。请回答以下问题：（1）“C6H12O6”的名称是_，工业上由石蜡制取A的方法称作_。C中含有官能团名称是_；（2）AB反应类型为_；CD反应类型为_；（3）写出下列转化的化学方程式AB：_；CD：_；CH3CH2OHCH3CHO：_。（4）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式_。2020年秋四川省泸县第四中学高二开学考试化学试题答案1.A2.D3.B4.B5.B6.C7.D8.B9.C10.A11.A12.D13.防暴沸 H2O无水硫酸铜C2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 +H2O5CH2=CH2 + 12 MnO4- +36H+12Mn2+ + 10 CO2 + 28H2O13CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH314.Fe H2SO4 Fe + 2Fe3+=3Fe2+ Fe + Cu2+= Fe2+ Cu 过滤 洗涤 15.第2周期第 A族NaOHHClO4CH4S2FNa+Al3+O2 4H+ 4e=2H2OAlO2 + 2H2O + CO2Al(OH)3 + HCO316.葡萄糖裂解羧基加聚反应取代（酯化）反应CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O5C2H412MnO436H10CO212Mn2+28H2O
