1、高考资源网. 16章整合 第卷 (选择题，48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器为()试管泥三角蒸发皿试管夹坩埚玻璃棒石棉网坩埚钳ABC D【解析】除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，需要用给混合固体加热的方法，因为NaHCO3受热易分解。用坩埚可以给固体物质加热，用坩埚必须配有坩埚钳和泥三角，因为可直接加热，不必用石棉网。【答案】B2实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g
2、硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液【解析】首先应以500 mL来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出应用12.5 g胆矾或8.0 g硫酸铜，因此A、B项错误，由于配制500 mL溶液，故C加水500 mL应是错误的，而应加水稀释至500 mL。【答案】D3下列仪器，常用于分离物质的是()漏斗容量瓶蒸馏烧瓶天平分液漏斗滴定管燃烧匙A BC D【答案】C4有下列仪器，其中属于玻璃仪器且可用于加热的有()烧杯烧瓶试管锥形瓶表面皿坩埚A BC D【答案】B5下列实验操作中，所用仪器合理的是()用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL KMnO4溶液用100 mL量筒量
3、取5.2 mL盐酸用坩埚加热NaCl溶液制取NaCl晶体用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3用100 mL容量瓶配制100 mL 0.1 molL1稀H2SO4A均合理 B合理C仅有合理 D仅有合理【答案】D6下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是()【答案】D7氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移【解析】由反应3Cl22NH3=N26HCl可以看出生成1 mol N2有6 mol电子转移，此反
4、应Cl2是氧化剂，NH3是还原剂，生成的HCl遇NH3冒白烟。【答案】C8许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水【解析】海水中获得氯、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气等物质都需要经过化学变化，多数需用电解的方法。【答案】D9下列有关化学实验的叙述正确的是()A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶DNa2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中【解析】锥形瓶不能用待测液来润洗；FeCl3不能被氧化，但易水解，因此在配制FeCl3溶液时只需
5、加少量的HCl溶液来抑制水解；Na2CO3溶液水解呈碱性，不能用带玻璃塞的试剂瓶来保存。【答案】C10下列实验装置图正确的是()【解析】本题考查基本实验知识， 也是几个教材制备实验的关键要点。实验室制备乙烯的关键是控制反应溶液的温度迅速升高到170 ，所以温度计应该插到混合溶液中；实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2需要加热；实验室制备乙酸乙酯右侧导气管不能插入液面以下，否则可能引起倒吸。实验室制备氨气选择固体和固体加热制备气体的装置，收集氨气试管口塞一团棉花可以防止气体对流。【答案】B11根据下列事实得出的结论正确的是()ANa2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解结论：此Na2SO3试样已变质B
6、稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快结论：CuSO4对此反应有催化作用C某溶液瓶口产生白雾 瓶口产生白烟结论：此溶液一定为盐酸D无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO【解析】A项，BaSO3能被HNO3氧化生成BaSO4；B项，加入CuSO4后有铜生成，能构成原电池；C项，只要是挥发性的酸性溶液都有此现象。【答案】D12(湖北应城一中)某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；待试管冷却后，加水使固体全部溶解；向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，
7、但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。根据以上实验判断，该晶体是()AKAl(SO4)212H2OBNH4Al(SO4)212H2OC(NH4)2Fe(SO4)26H2ODKClMgCl26H2O【解析】加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，说明溶液中有Al3，能放出刺激性气味气体说明有NH。【答案】B13下列实验方法合理的是()A可用水鉴别NH4Cl、NaOH、NaCl三种固体B可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量的CuCl2C可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相
8、等【解析】A项，三种物质的水溶液均无色，且三种固体溶于水时只有NaOH放出大量的热；C项Na2CO3、NaHCO3与Ca(OH)2反应都会有CaCO3生成；D项，一般情况下要让一种反应物过量，以保证另一反应物完全反应。【答案】B14下列除去杂质的方法：除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液振荡、静置、分液、干燥、蒸馏；除去SO2中少量HCl：气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液；除去己烷中少量的己烯：加入适量溴水反应后分液；除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热；除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量的双氧水后放置；除去碘单质固体中少量的NH4Cl：直接加热。其中正确的
9、是()A BC D【解析】中己烷呈液态，它会作为溶剂溶解生成的二溴己烷；NaHCO3分解会残留Na2CO3固体；碘单质会升华，而NH4Cl受热分解后又迅速化合。【答案】C15下列除杂操作正确的是()物质杂质试剂提纯方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖饱和硫酸铵溶液盐析、过滤、洗涤【解析】A项苯可作为溶剂将三溴苯酚溶解；B项Na2CO3溶液既可以吸收SO2也可以吸收CO2；C项应用Na2CO3溶液作除杂试剂。【答案】D16下列有关实验的做法或说法正确的是()A在制备乙烯实验中，为防止反应过于剧烈，加热时应使温度缓慢上升
10、至170 B向苯酚钠浓溶液中不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终不会出现浑浊现象C将溴乙烷滴入NaOH溶液后加热，待充分反应后，再加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成D分别向三支盛有乙酸乙酯的试管中加入氢氧化钠溶液、稀硫酸、水，同时在水浴中加热，三支试管中香味持续时间按加入氢氧化钠、稀硫酸、水的顺序依次增加【解析】A项，温度应迅速上升到170 ；B项苯酚微溶于水，会出现浑浊现象；C项在加入AgNO3溶液之前要先加HNO3酸化。【答案】D第卷 (非选择题，52分)二、非选择题(共52分)17(10分)根据硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验；填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：称量坩埚、晶体；加热、
11、冷却；称量；_；_；计算；分析实验误差。(2)用托盘天平称量的时候，若指针偏向左边，则表示(填写正确选项代码)_。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行加热时，应该用_来夹持坩埚；为了防止硫酸铜晶体失去结晶水时不完全，或发生CuSO4强热分解，造成实验产生误差，所以在加热操作中要：_，_。(4)加热后的坩埚应放在_中冷却。如果放在空气中自然冷却，则会使实验结果的误差_。(5)在进行两步实验时，有时还要重复进行，这是由于_。【解析】本实验的操作过程如下：CuSO4xH2O这是定量实验，要保证测量的数据准确，减少实验误差。【答案】(1)再加热冷却称量(2)
12、D(3)坩埚钳不断用玻璃棒搅拌用小火加热，防止温度过高(4)干燥器偏小(5)保证结晶水完全失去，提高实验的准确度18(8分)工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是_。电解槽中的阳极材料为_。(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？_。原因是_（3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_。【解析】(1)了解离子膜和隔膜的作用；电解槽的阳极材料为不活
13、泼材料。(2)若按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备，则CaSO4不可避免的存在于Mg(OH)2中，使产品不纯。(3)用四氯化碳萃取后还需将CCl4蒸馏出来，工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污染严重。【答案】(1)阳离子(或Na)钛(或石墨)(2)否如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯(3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低，环境污染严重19(11分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，
14、并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。A碱石灰B饱和食盐水C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图所示中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_。(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下
15、变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为_色【解析】(1)浓盐酸属液体试剂，应通过分液漏斗逐滴加入；除Cl2中的HCl，应防止Cl2消耗，排除A、D项，又需吸收HCl，排除C项。(2)从题目条件上看：浓度不同，KOH溶液是30%，NaOH溶液是8%；温度不同，KOH溶液需水浴加热，而NaOH溶液却用冰水浴冷却。“反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出”指明该晶体的溶解度随温度降低而降低，则在“溶解度温度”图象中，应为增函数曲线。晶体与液体分离的方法应采用过滤操作。(3)由氯气与氢氧化钠反应生成次氯
16、酸钠的化学方程式Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，改写即可。(4)“H使石蕊变色”，溶液呈酸性石蕊应变红。石蕊属有色有机物，褪色应考虑漂白作用，是Cl2与水产生的HClO作用的结果。持续通入Cl2，会因Cl2溶于水中而使溶液显黄绿色。【答案】(1)分液漏斗B(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同M过滤(3)Cl22OH=ClOClH2O(4)红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色20.(10分)某兴趣小组设计出如右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活寒b，试管d中加水至浸没长
17、导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL的浓硝酸，c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步骤为_，实验现象为_，但此实验的不足之处是_。【解析】(1)连接好一整套装置，关闭分液漏斗活塞，把出气导管液封，加热发生装置，显然是检验装置气密性。(2)铜片与2
18、mL浓硝酸反应的化学方程式Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，再加入2 mL蒸馏水，硝酸浓度变稀，降低了反应物浓度使反应减慢，同时产物气体由NO2变NO，故装置中气体颜色变浅。(3)从题表中制取硝酸铜的三种方案可以看出丙方案消耗反应物硝酸少(只起酸性作用)且不产生污染性气体NO、NO2等显然是体现绿色化学的最佳方案。(4)要证明氧化性KMnO4Cl2Br2可以通过2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O、2KBrCl2=2KClBr2两个氧化还原反应证明之。具体的操作步骤可以是向d中加KBr(或NaBr)，c中加入KMnO4固体，由a向c中加入浓盐酸；c
19、中有黄绿色气体产生，d中溶液会变为黄棕色甚至红棕色，但气体和溶液反应，Cl2不一定完全被吸收，故还需要尾气吸收装置。【答案】(1)检查装置气密性(2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O反应变缓，气体颜色变浅(3)丙耗酸量最少，无污染(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色没有处理尾气21(13分)(2008年北京理综)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：XYZW(1)Y的电子式是_。(2)液态Z与W的电离相似，都可电
20、离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_。(3)用下图所示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是_。红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_。反应的离子方程式是_。(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无
21、色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如右图所示。温度在T1T2之间，反应的化学方程式是_。温度在T2T3之间，气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)_。【解析】W为无色液体，初步推断为水，X有5个原子核，可想到CH4、NH，由反应条件知X为NH，反应为：NHOHNH3H2O。(2)NH与NH都是10e微粒。(3)“目的决定过程”，要注意实验目的是“制备并验证NO还原性”。a步骤加NaOH可与生成的P2O5反应，便于观察NO的还原性，2NOO2=2NO2，体现了NO的还原性，所以步骤c后由止水夹处通入O2。(4)注意审题“升高温度至T1的过程中”，故
22、此时的反应为：N2O42NO2。由T1继续升高到T2，气体逐渐变为无色，马上想到，上述反应平衡左移，生成的NO2重新变为N2O4，但随后增大压强，气体逐渐变为红棕色，与上反应的移动方向不一致，所以要变换思路！NO与O2在常温下容易反应生成NO2，高温下可能分解：2NO22NOO2，再对照物质的量变化，猜想得到了证实。1 mol N2O4在T2T3之间变为3 mol气体，故所求为92330.7。【答案】(1) H(2)2NH3(l)NHNH(3)打开止水夹，通入少量氧气P2O56OH=2PO3H2OCu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)2NO22NOO230.7w。w-w*k&s%5￥u
