1、资阳市高中2013级第二次诊断性考试理科综合化学理科综合共300分，考试用时150分钟。本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷共100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56 Co 59注意事项：1答第卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。2第卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。3考试结束时，监考人员将答题卡收回。第
2、卷（选择题 共42分）1化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性2对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是选项离子组评 价AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应：4Fe2+2NO3-6H+4Fe3+2NO3H2OBNa+、CO32-、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因Al3+和CO32-都要发生水解且相互促进：2Al3+3CO32-
3、3H2O2Al(OH)33CO2CFe3+、K+、SCN-、Br-不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3DHCO3-、OH-、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：HCO3-OH-CO2H2O3NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1 mol C5H12O中含有的共价键数目为17 NAB1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3.5 NAC在铁和氯气的反应中，1 mol铁失去的电子数为2 NA D1 L 1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA4下列有关电化学装置完全正确的是5下列实验操作、现象
4、和结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A测量等浓度的Na2CO3与C6H5ONa溶液的pHNa2CO3溶液的pH大于C6H5ONa的pHH2CO3的酸性大于C6H5OHB将SO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性C取少量的变质FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色FeCl2未完全变质D向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液，振荡静置分层上层为苯，下层为NaOH与苯酚钠的混合溶液6下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl-)c(Na)c(CH3COO-)c(H
5、)c(OH-)B0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)DpH相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4Cl)7研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g)，在2 L恒温密闭容器中分别进行实验和实验，部分实验数据见下表：实验编号反应条件时间NO/molCl2/molNOCl/mol实验T、恒
6、容初始0.20.1010 min0.050.02512 min0.15实验T、恒压初始0.20.10下列说法中不正确的是A实验中，010min内，v(NOCl)=7.510-3 molL-1min-1B平衡时若升高温度，达到新平衡时K400，则该反应 H0C平衡时实验比实验的Cl2转化率大D若实验起始只充入0.4 mol NOCl，则平衡时NOCl浓度大于0.15 molL-1第卷（选择题 共58分）8（15分）X、Y、Z、R是元素周期表中前四周期中的常见元素。X的单质是密度最小的气体；Y的一种核素常用于考古，且其一种同素异形体是较软的物质之一；Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物相遇会产生
7、大量白烟；R2+离子的3d轨道有9个电子。（答题时用具体的元素符号）（1）R位于元素周期表 （周期、族），Z的基态原子价层电子排布式为 。（2）Z的气态氢化物比同族相邻元素的气态氢化物熔点高很多，其原因是 。（3）X与Y可形成多种化合物，其中以直线型存在的4核分子中键与键之比为 。（4）R可以形成多种氧化物，其中一种的晶体结构如图，该氧化物的化学式为 ，氧的配位数是 。（5）可用YX4还原ZOx以消除污染。YX4(g)4ZO2(g)4ZO(g)YO2(g)2X2O(g) H574 kJmolYX4(g)4ZO(g)2Z2(g)YO2(g)2X2O(g) H1160 kJ/mol试写出YX4还原
8、ZO2至Z2的热化学方程式： 。9（14分）为研究铁与热浓硫酸的反应，某学习小组设计了下图，进行探究活动：实验中观察到的部分现象如下：开始时，B、C中均有气泡产生；随后气泡量减少，B中溶液褪色，C中溶液颜色变浅；一段时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。（1）仪器G的名称是 ，其作用是 。（2）“一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是（只用化学方程式表示）： 。（3）装置D中的药品是 ，F中的药品是无水硫酸铜，其作用是 ，（4）E中的实验现象是 。 （5）若A中反应后铁有剩余，将所得溶液久置于空气中会生成红褐色絮状物，用一离子方程式表示其变化： 。（6）若足量的铁与10 mL 18.0 mol
9、L-1的浓H2SO4在上述装置中反应完全，测得反应前后E装置的质量减少了0.32 g，则A中所得的FeSO4溶液物质的量浓度为 molL-1。（假设溶液体积不变） 10（14分）有机物H是一种香料，它的合成路线如下：已知以下信息： B分子中含有一个甲基，E不能与FeCl3溶液发生显色反应； G的核磁共振氢谱中只有3组吸收峰； RXCH2=CHRRCH=CHRHX。完成下列填空：（1）物质A的名称是 ；C分子中官能团的名称是 ；G的结构简式是 。（2）BC的反应类型是 。（3）CEF的化学方程式是 。（4）满足下列条件的H的同分异构体共有6种，写出其中能发生银镜反应的两种同分异构体的结构简式：
10、、 。 含有两个苯环（除苯环外不含其他环状结构）； 分子中只存在四种化学环境不同的氢原子。废料样品11（15分）某工业废料中主要含有Al2O3、Co2O3CoO、少量Fe3O4等金属氧化物（Co2O3CoO不与强碱反应）。实验室科技人员欲将之分离并制备相关物质，设计流程如下：（1）过程中的操作名称是 ，写出过程发生反应的化学方程式 。（2）溶液a中含有金属离子有 。（3）溶液a中逸出的黄绿色气体是氯气，下列说法不正确的是 。 氯气是有漂白性的酸性气体 液氯和氯水均为液体，且都含有氯分子 将氯气通入碱液时，氯气既是氧化剂，又是还原剂 次氯酸见光易分解，说明次氯酸是弱酸 向氯水中滴硝酸银溶液，有白
11、色沉淀生成，说明氯水中含Cl-（4）写出过程发生反应的离子方程式： 。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH则充电时阳极反应式为 。（5）Co可以形成CoC2O42H2O（M为183 g/mol），5.49 g该晶体在空气中加热，在不同温度下分别得到一种固体物质，其质量如表：温度范围（）固体质量（g）1502104.412903202.418909202.25经测定，210290过程中，产生的气体只有CO2，则此过程发生的化学反应方程式为： 。资阳市高中2013级第二次诊断性考试化学参考答案及评分意见题号1234567选项DBACDCB8（15
12、分）（1）4周期B族； 2s22p3； （各2分）（2）NH3可以形成分子间氢键 （2分）；（3）32 （2分）；（4）Cu2O （2分）； 4 （2分）；（5）CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJmol （3分）；9（14分）（1）（球形）干燥管 （1分）； 防止空气中的水进入F装置（2分）；（2）FeH2SO4H2FeSO4（2分）；（3）浓硫酸 （2分）；检验水的生成（2分）；（4）黑色固体变红 （1分）；（5）12Fe2+3O26H2O4Fe(OH)38Fe3+ （2分）；（6）10（2分）；10（14分）（1）甲苯（或甲基苯）（2分）；碳碳双键、羧基（2分）；（2分）；（2）消去反应（1分）；（3）（3分）；（4）（各2分）；11（15分）（1）过滤（2分）； Al2O32NaOH2NaAlO2H2O （2分）；（2）Co2+、Fe3+（2分）；（3）、（2分）；（4）2Fe(OH)33ClO-4OH-2FeO42-5H2O3Cl-（2分）；Fe(OH)33e-5OH-FeO42-4H2O（2分）；（5）3CoC2O42O2Co3O46CO2（3分）；
