1、第七单元 化学反应速率和化学平衡 系列丛书 进入导航必 考 部 分第七单元 化学反应速率和化学平衡第七单元 化学反应速率和化学平衡 系列丛书 进入导航第1节化学反应速率及影响因素高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 考纲解读1.了解化学反应速率的概念及定量表示方法。2.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率的影响，认识其一般规律。3.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 考情剖析本节重点考查：1反应速率的计算和反应速率的影响因素；2vt 图的分析与判断。分析近三年高考试题
2、，根据 vt 图进行反应速率计算和判断仍是高考命题的热点。选择题和填空题均有涉及。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 速效提升提素能课 时 作 业知识梳理打基础合作学习速通关方法技能破难点高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 知识梳理打基础01 夯实基础 厚积薄发高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 一、化学反应速率1化学反应速率 表示 用单位时间内反应物或生成物浓度的 或 来表示定义式vct单位 mol/Ls或molL1s1高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 2同一反应用不同物
3、质表示的反应速率之间的关系对于任一反应 mAnB=pYqZ，v(A)v(B)v(Y)v(Z)_。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 3注意的问题(1)一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率实际是一段时间内的_速率，而不是指_速率。(2)固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为_，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 答案：1.减少 增加2m n p q3(1)平均 瞬时(2)常数高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 对于 3A(g)B(g
4、)=2C(g)反应，在不同容器中发生反应，通过测定知道两容器中速率分别为 v(A)0.3 mol/(Ls)、v(B)0.1 mol/(Ls)。请判断两容器中反应的快慢是否相同？有什么启发？提示：相同，同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义可能相同。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 二、影响化学反应速率的因素1内因(主要因素)：反应物本身的性质，如 Na、Mg、Al 与水反应的速率由大到小的顺序为：_。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 2外因(
5、其他条件不变，改变一个条件)高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 3理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 图中：_为无催化剂时反应的活化能，使用催化剂时的活化能为_，反应热为_。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 答案：1.NaMgAl2加快 减慢 加快 减慢
6、加快 减慢 相同 接触面积3(1)E1 E3 E1E2(2)分子总数 增加 不变 分子总数 增加 增加高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 三、化学反应速率的测定化学反应的速率是通过_测定的，与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质，如_和_，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如_、_、_、_等。在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用_关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 答案：实验 释放出气体的体积 颜色的深浅
7、 体系压强 光的吸收 光的发射 导电能力 颜色深浅和显色物质浓度间的正比高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 1下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A金属的腐蚀 B食物的腐败C塑料的老化D氨的合成答案：D高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 2一定量的 Fe 与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入()AKCl 固体BZn 粉CSO3 固体DCuSO4 晶体答案：C高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 解析：A 项不能使速率加快；B 项加快了反应速率，但是产
8、生氢气的量增加；C 项 SO3 与水反应生成 H2SO4，H2SO4的浓度增大，速率加快，而氢气的产量只决定于 Fe，故不影响氢气的量；D 项 Fe 置换出 CuSO4 中的 Cu，可构成原电池加快速率，但与 H2SO4反应的 Fe 的量减少，氢气产量减少。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 3在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是()Av(H2)0.3 molL1min1Bv(N2)0.2 molL1min1Cv(NH3)0.25 molL1min1Dv(H2)0.4 molL1min1答案：B高
9、三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 4在 2 L 密闭容器中发生如下反应：N23H2催化剂高温、高压2NH3,2 min 生成 4 mol 的 NH3，用 NH3表示反应的平均速率v(NH3)_，用 N2 表示反应的平均速率 v(N2)_，用 H2 表示反应的平均速率 v(H2)_，v(N2)v(H2)v(NH3)_。答案：1 molL1min1 0.5 molL1min115 molL1min1 1 3 2高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 5(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁_铝；(2)对于 Fe2H
10、Cl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？升高温度：_；增大盐酸浓度：_；增大铁的质量：_；增加盐酸体积：_。答案：小于 反应速率增大 反应速率增大 无影响 无影响高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 合作学习速通关02 互动探究 各个击破高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 考点一 化学反应速率的计算及比较例 1(2015福建)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 c/molL1v/mmolL1min1
11、T/K 0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 解析本题考查蔗糖水解的速率与温度、物质的量浓度的关系的计算与判断的知识。A根据表格的数据可知：在 328.2 K 时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知在328.2
12、K 时，蔗糖的浓度每减小 0.100 mol/L，速率减小 1.50 mmol/(Lmin)，所以在浓度是 0.400 mol/L 时，水解的速率是a6.00 mmol/(Lmin)，正确。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 B.根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则对反应速率的影响因素相互抵消，反应速率可能不变，正确。C.在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 由于在物质的浓度是 0.600 mol/L
13、 时，当 318.2 K 时水解速 率 是 3.60 mmol/(Lmin)，现 在 该 反 应 的 速 率 是 2.16 mmol/(Lmin)3.60 mmol/(Lmin)，所以反应温度低于 318.2 K即 b318.2，正确。D.不同温度时，蔗糖浓度减小，速率减慢，但相同的浓度时的反应速率数值不相同，故时间也不同。错误。答案D高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 1化学反应速率的表示方法及简单计算(1)表达式vct某物质的物质的量浓度的变化量时间的变化量(2)对于任意化学反应在解题过程中经常用“起始量、变化量、某时刻量”的“三段法”格式来分析、解决问题。高
14、三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 例如，对于反应：mAnBpCqD，A 的浓度为amolL1，B 的浓度为 bmolL1，反应进行至 t1s 时，A 消耗了 x molL1，则反应速率可计算如下：mA nB pC qD起始浓度/molL1 a b 0 0转化浓度/molL1x nxm pxm qxm某时刻浓度/molL1 ax bnxm pxm qxm高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 则：v(A)xt1t0molL1s1v(B)nxmt1t0molL1s1v(C)pxmt1t0molL1s1v(D)qxmt1t0molL1s1高三总
15、复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 对上述反应来说：(1)在同一段时间内，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)的数值不一定相同，但其表达的意义完全相同，都表示同一个反应在某一段时间内，反应向同一个方向进行的快慢。(2)v(A)v(B)v(C)v(D)m n p q，即速率之比等于相应物质的化学计量数之比。(3)可以利用化学反应速率数值的大小比较化学反应进行的快慢。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 2准确掌握有关概念(1)平衡(或末态)时的浓度：c(反应物)c(始)c(变)；c(产物)c(始)c(变)。(2)反应物的转化率变化量始态时的量
16、100%。(3)气体的密度：m气V。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 (4)气体的平均摩尔质量：Mm气n气。(5)根据阿伏加德罗定律的推论：恒温恒容时：p1p2n1n2；恒温恒压时：V1V2n1n2。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 3比较反应的快慢同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数值大小，而要进行一定的转化。(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如 aAbBcC，即比较vAa 与vBb，若vAa vBb，则用 A
17、 表示时的反应速率比用 B 表示时大。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 1(2014北京)在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准状况)如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A 0 6 min 的 平 均 反 应 率：v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)B 6 10 min 的 平 均 反 应 率：v(H2O2)
18、3.3102mol/(Lmin)C反应至 6 min 时，c(H2O2)0.30 mol/LD反应至 6 min 时，H2O2分解了 50%答案：C高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 解析：本题考查化学反应速率的有关计算。在前 6 min中生成 O2 22.4 mL，即 0.001 mol，根据方程式 2H2O2=2H2OO2可知，反应掉的 H2O2 为 0.002 mol，故 v(H2O2)0.002 mol0.01 L6 min3.3102mol/(Lmin)，A 项正确；由表格中的数据可知在相同的时间间隔中，生成的 O2 的体积越来越小，故 610 min
19、的平均反应速率要小于 06 min 的平均反应速率，B 项正确；高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 反应到 6min 时，剩余的 n(H2O2)0.004 mol0.002 mol0.002 mol，故 c(H2O2)0.002 mol0.01 L 0.2 mol/L，C 项错误；反应到 6 min 时，H2O2分解率0.002 mol0.004 mol100%50%，D项正确。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 2(2016安庆模拟)将等物质的量的 A、B 混合放于 2 L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)B(g)xC(g)2D
20、(g)，经 5 min 后达到平衡，平衡时测得 D 的浓度为 0.5 molL1，c(A)c(B)3 5，v(C)0.1 molL1min1。则：(1)x_。(2)前 5 min 内 B 的反应速率 v(B)_。(3)平衡时 A 的转化率为_。(4)若用v(A)12 molL1min1、v(C)0.1 molL1s1 分别表示该反应速率，则反应速率较快的是_(填序号)。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 答案：(1)2(2)0.05 molL1min1(3)50%(4)解析：(1)v(D)0.5 molL15 min0.1 molL1min1v(C)，由此推知 x
21、2。(2)v(B)vC2 0.1 molL1min120.05 molL1min1。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 (3)3A(g)B(g)2C(g)2D(g)起始(molL1)a a 0 0转化(molL1)0.75 0.25 0.5 0.5平衡(molL1)a0.75a0.25 0.5 0.5(a0.75)(a0.25)3 5，解得：a1.5，A 的转化率0.75 molL12 L1.5 molL12 L 100%50%。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 (4)v(C)0.1 molL1s16 molL1min1，根据速率之
22、比等于化学计量数之比可知：该情况下 v(A)9 molL1min1vBb，则 A 表示的反应速率比 B 大。3注意反应速率单位的一致性。4注意外界条件对化学反应速率的影响规律。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 考点二 外界条件改变对可逆反应的 v 正、v 逆的影响例 2(2015海南)10 mL 浓度为 1 molL1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AK2SO4 BCH3COONaCCuSO4DNa2CO3高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 解析本题考查化学反应速率。加入 K
23、2SO4溶液可使原盐酸变稀，反应速率减慢但不影响产生 H2的总量，A 项正确；加入 CH3COONa 溶液会生成CH3COOH，溶液中 c(H)减小，反应速率减慢，但产生 H2的总量不变，B 项正确；加适量的 CuSO4溶液，会消耗部分Zn(ZnCuSO4=CuZnSO4)，导致产生 H2的总量减少，由于形成 ZnCu 原电池，反应速率加快，C 项错误；加入Na2CO3 溶液，会消耗部分 H，导致 c(H)减小，反应速率减慢，产生 H2的总量减少，D 项错误。答案选 AB。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 答案AB高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系
24、列丛书 进入导航 1浓度(1)增大反应物(或生成物)浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大。(2)同理可得减小浓度的情况。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 2温度(1)升高温度，正、逆反应速率都增大，但吸热反应速率增大的快。(2)降低温度，正、逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小的快。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 3压强(1)若参加反应的物质为固体或液体(溶液)，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为改变压强反应速率不变。(2)对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反
25、应速率都增大，反应物气体系数之和大者增大的快，减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小，反应物气体系数之和大者减小的快。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 (3)对于气体反应体系，有以下几种情况：恒温时：增大压强引起 体积缩小引起 浓度增大引起 反应速率加快。恒温恒容时：a充入气体反应物引起 浓度增大引起 速率加快。b充入“惰性气体”引起 总压增大，但各气体分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 恒温恒压时：充入“惰性气体”引起 体积增大引起各反应物浓度减小引起 反应速率减慢。其中把与化学反应体系
26、中各成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。4催化剂催化剂可同等程度地改变可逆反应的正、逆反应速率。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 3(2014新课标)已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ，在含少量 I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO 慢H2O2IOH2OO2I 快高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与 I浓度有关B.IO也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)答案：A高三总复习 RJ 化学必考部分 第七
27、单元第1节系列丛书 进入导航 解析：本题主要考查了外界条件对速率的影响。由于第一步反应较慢，第二步反应较快，故整个反应的反应速率由慢的这一步即第一步决定，I离子浓度也大，第一步反应速率加快，A 项正确；IO是该反应的中间产物，而 I离子才是该反应的催化剂，B 项错误；98 kJmol1是该反应的反应热，不是活化能，C 项错误；根据总反应：2H2O2=2H2OO2，再结合速率之比等于方程式的计量数之比，可知 D 项错误。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 4已知下列各组反应的反应物(表中的物质均为反应物)及温度，则反应开始时，放出 H2的速率最快的是()编号金属(大
28、小、形状相同的粉末)物质的量酸的浓度及体积反应温度/AMg 0.1 mol3 molL1的硝酸 10 mL60BMg 0.1 mol3 molL1的盐酸 10 mL30高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 CFe 0.1 mol3 molL1的盐酸 10 mL60DMg 0.1 mol3 molL1的盐酸 10 mL60答案：D高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 解析：影响化学反应速率的因素，首先是反应物的性质，然后考虑外界条件的影响，A 不能放出 H2，错；B、D 相比外界温度不同，TDTB，则 vDvB，C、D 相比外界条件相同，但
29、 Mg 比 Fe 活泼，vDvC，故 D 正确。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 对于同一个化学反应，不同外界条件对反应速率的影响程度不同，影响程度的大小为催化剂温度浓度或压强，因此比较化学反应的快慢时，首先看有无催化剂，其次看温度的高低，最后看浓度或压强的大小。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 考点三 化学反应速率的图象分析例 3(2016山西太原调研)用如图所示的实验装置进行实验 X 和 Y 时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中可正确表示实验 X 和 Y 的结果是()高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系
30、列丛书 进入导航 高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 解析由镁和盐酸反应的化学方程式可知，两者反应时镁均过量，因此两者产生等量的氢气，排除了选项 C 和 D。根据浓度越大，化学反应速率越快的事实可知实验 X 产生氢气的速率快，体现在图象上即曲线的斜率上，结合以上两点可知选项 A 符合题意。答案A高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 1全程速率时间图：如 Zn 与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图情况。解释原因：AB 段(v 渐大)，因为是放热反应，随反应的进行，温度渐高，导致反应速率的渐大，BC 段(v 渐小)，则主要因为随反
31、应的进行，溶液中 c(H)渐小，导致反应速率渐小。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 2物质的量(或浓度)时间图象：例如，某温度时，在定容(VL)容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)由图象得出的信息是X、Y 是反应物，Z 是产物；t3时反应达平衡，X、Y 没有全部反应。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 (2)根据图象可进行如下计算：某物质的平均速率、转化率，如v(X)n1n3Vt3 molL1s1，Y 的转化率n2n3n2100%。确定化学方程式中的化学计量数之比如 X、Y、Z 三种物质的化学计量数
32、之比为(n1n3)(n2n3)n2。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 3化学平衡的移动与反应速率的关系：平衡体系条件变化速率变化平衡变化图象任一平衡体系增大反应物的浓度v(正)、v(逆)均增大，且v(正)v(逆)正向移动高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 任一平衡体系减小反应物的浓度v(正)、v(逆)均减小，且v(逆)v(正)逆向移动高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 任一平衡体系增大生成物的浓度v(正)、v(逆)均增大，且v(逆)v(正)逆向移动高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书
33、进入导航 任一平衡体系减小生成物的浓度v(正)、v(逆)均减小，且v(正)v(逆)正向移动高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 正反应为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v(正)、v(逆)均增大，且v(逆)v(正)逆向移动高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 正反应为气体体积增大的放热反应减小压强或降低温度v(正)、v(逆)均减小，且v(正)v(逆)正向移动高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 任意平衡或反应前后气体体积不变的平衡正催化剂或增大压强v(正)、v(逆)同等倍数增大平衡不移动高三总复习 RJ
34、化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 任意平衡或反应前后气体体积不变的平衡负催化剂或减小压强v(正)、v(逆)同等倍数减小平衡不移动高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 5已知可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025kJmol1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 答案：D高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故 A
35、正确，D错误；B 项增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故正确；C 项有无催化剂只影响到达平衡状态的时间，不影响平衡移动，故正确。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 6可逆反应 N23H22NH3是工业上合成氨的重要反应。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 (1)根据图 1 请写出合成氨的热化学方程式_(热量用 E1、E2或 E3表示)。(2)图 1 中虚线部分是通过改变化学反应中的_条件，该条件的改变与图 2 中哪一时刻条件的改变相同_(用“t1t6”表示)。(3)t3 时刻改变的条件是
36、_，t5 时刻改变的条件是_。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 答 案：(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H 2(E3 E1)kJmol1(2)催化剂 t2t3(3)减小压强 升高温度解析：(1)根据图 1 可知，从 N2和 H2反应生成 1 mol NH3过程中放出的热量为(E3E1)kJ，所以 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(E3E1)kJmol1。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 (2)图 1 中虚线部分表示由反应物到达过渡态的过程中，所需能量减少，说明使
37、用了催化剂，降低了活化能。因为反应 N23H22NH3 为反应前后气体体积不相等的反应，在图 2 中，t2 时刻改变条件，正、逆反应速率的改变相同，说明改变的外界条件只能是使用了催化剂。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 (3)t3时改变条件，v(正)、v(逆)都减小，且 v(正)v(逆)，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为减小压强；t5 时改变条件，v(正)、v(逆)都增大，且 v(正)v(逆)，平衡向逆反应方向移动，只能是升高温度。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 方法技能破难点 03 掌握技巧巧释疑难高三总复习 RJ 化学必考
38、部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 变量控制思想在实验中的运用变量控制思想是中学化学实验中常用的思想方法，对影响实验结果的因素进行控制，以达到明确各因素在实验中的意义的目的。实验法优于观察法和描述法的地方就在于它可以人为地干预控制所研究的对象，这实际上就是控制变量思想的重要体现。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。因此，变量控制思想在这部分体现较为充分，在高考题中近几年也考查较多，且多以探究型实验题的形式出现。这类题目以实验为研究手段
39、，模拟科学探究过程对小课题展开研究。尽管涉及因素较多，有其复杂性，但仍然重在考查学生基础知识和基本技能、学生分析能力和实验能力。实际上这类题目并不可怕。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 解题策略1确定变量。解答此类题目时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。2控制变量。在探究时，应先确定一个变化的量，控制其他量不变，研究这个变化量对实验结果的影响进而总结出影响规律，然后用同样的方法再进一步确定其他变量对实验结果的影响规律。3数据有效。解答时应注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七
40、单元第1节系列丛书 进入导航 例在学习了影响化学反应速率的因素知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动。探究活动一 探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，从经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H)相同的足量的稀硫酸和稀盐酸的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 探究活动二 探究影响稀硫酸与某金属反应速率的因素。下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与某金属反应的实验数据：溶液温度/实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL反应前反应
41、后金属消失的时间/s10.10丝0.550203450020.10粉末0.550203550高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 30.10丝0.750204625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150355140高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 请回答：(1)对探究活动一实验现象产生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：假设_。假设_。并请你设计实验对以上假设进行验
42、证：验证假设_。验证假设_。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 (2)分析探究活动二的实验数据可发现有一个数据明显有错误，该数据是实验_(填实验序号)的_，理由是_。(3)分 析 探 究 活 动 二 的 实 验 数 据 可 得 出 的 结 论 是_。高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 答案(1)假设：Cl对铝和 H的反应有促进作用假设：SO24 对铝和 H的反应有抑制作用验证假设：在铝和稀硫酸反应的试管中加入固体氯化钠，看是否加快放出氢气的速率验证假设：在铝和稀盐酸反应的试管中加入固体硫酸钠，看是否减慢放出氢气的速率高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 (2)3 反应后溶液的温度 本实验所用稀硫酸均过量，金属完全反应，等质量金属反应放出的热量应相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近(3)对于同一化学反应，在其他条件不变时：反应物浓度越大，化学反应速率越快；反应物固体表面积越大，化学反应速率越快；反应温度越高，化学反应速率越快高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 温示提馨请 做：速效提升提素能04（点击进入）高三总复习 RJ 化学必考部分 第七单元第1节系列丛书 进入导航 温示提馨请 做：课 时 作 业 22（点击进入）
