1、高三化学模拟试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39第卷 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法错误的是（ ）A.周礼中“煤饼烧蛎房成灰” (蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3B. 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油C. 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”。这种方法是蒸馏D. 唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑
2、火药制作过程。2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D氢氧化铝可以和酸反应，可用治疗胃酸过多3. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A实验室用H2O2制取氧气，生成1molO2电子转移数是4NAB500 mL 0.2 molL1K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3 NAC1 mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3NAD2.24 LCl2（标准状况）溶于水制成1L溶液，其中含氯微粒总浓度为0.2 molL14.常温下，下列各组离子在
3、指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3B. c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、ClC. 由水电离的c(H+)=11012molL1的溶液中：Na+、K+、Cl、HCO3-D. c(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：K+、Cl、SO42-、SCN5. 香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法正确的是（ ）A. 六元环上的一氯代物有3种B. 一定条件下能发生消去反应C. 所有的碳原子一定处同一平面D. 1mol烟酸能和4mol氢气发生加成反应6.一定条件下，通过下列反应可
4、实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)Hd B.简单氢化物的热稳定性:cbCa、b、c可能形成离子化合物 D. e的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸8. 分别依据下列实验事实,得出的结论正确的是（ ）实验事实结论A苯酚和水的浊液中加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强C铜放入稀硫酸中,无明显现象,再加入硝酸钠固体,溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加
5、1mL0.1mol/LNaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1mol/LNa2S溶液,有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银9.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：SO42-Ba2 BaSO4B. 向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液： CH3COOHOH CH3COOH2OC. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 2H Fe22H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+ OH NH3H2O10. 国内最新研究，实现CO2的固定和储能的多功能电化学反应装置，如图所示。该装置充放电过程并不完全可逆，即充电过程C不参与反应。
6、放电过程反应方程式为：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列叙述正确的是（ ）A放电过程正极反应式为4Li+3CO2+4e=2Li2CO3+CB若放电过程转移电子物质的量为0.2mol，理论上可 以固定C的质量为1.2gC充电过程B电极为阴极，发生氧化反应D可用LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题得0分。11.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结
7、构如图。下列叙述正确的是（ ）A. 迷迭香酸属于芳香烃B. 迷迭香酸含有五种官能团C. 1mol迷迭香酸最多能和7mol溴水发生反应D. 1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应12. 考古中出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 （ ）A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B锡青铜中的锡加速了铜的腐蚀速度 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程13.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnS
8、O4Fe2(SO4)3H2O。下列说法正确的是（ ）A. Fe2的还原性强于Mn2B. MnO4-是氧化剂，Fe3是还原产物C. 生成1 mol水时，转移1.25 mol电子D. 取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成14.常温下，用0.1molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1H3PO4溶液，曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）A.当2pH c(HPO) c(PO) c(H2PO)D.等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中有2c(H)c(H2PO)2c(OH)c(HPO)3c(PO)15.利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)C3H
9、6(g)H2(g)H。起始时，向2 L密闭容器中充入1 mol丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知p1为0.1 MPa)。下列说法正确的是（ ）A.反应的H0B.压强p2v(逆)第卷 非选择题16.（12分） 综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。(1) Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。700时反应的化学方程式为_。(2) 固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO2/H2O，既可高效制备合
10、成气(COH2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如右图。写出电极c发生的电极反应式：_ _、_。(3) 电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)。此时向容器中再通入0.35 mol CO气体，则此平衡将_(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)移动。(4) 已知：若甲醇的燃烧热为H3，试用H1、H2、H3表示CO(g)2H2(g) CH3OH(l)的H，则H_。(5) 利用太阳能和缺铁
11、氧化物可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如右图所示，若用1 mol缺铁氧化物与足量CO2完全反应可生成_mol C(碳)。17. （12分）南京工业大学某研究团队最近在Nature Communications刊文介绍了他们开发的一种新型催化剂反钙钛矿基非贵金属催化剂，这种价廉的新型催化剂结合了钙钛矿结构的灵活性和过渡金属氮(碳)化合物的高导电性、优异电催化性等优点，理论上来说是一种很有发展潜力的析氧反应电催化剂。回答下列问题： (1)在周期表中，N、O、F是位于同周期且相邻的三种元素，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的立体构型是_，
12、中心原子的杂化类型是_。(2)CN能与多种金属离子形成配合物。例如，工业冶炼金的原理：2Au(CN)2Zn=2AuZn(CN)42。1 mol Zn(CN)42含_mol 键。(3)钛酸钙的晶胞如图1所示。钛酸钙的化学式为_；1个钛离子与_个氧离子等距离且最近，这些氧离子可构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。已知钛酸钙的晶胞参数为a nm，则该正八面体的边长为_pm。(4)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图2所示。六棱柱底边边长为x cm，高为y cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为_gcm3(列出计算式即可)。18.（12分） 用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li
13、3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制备Li2CO3，并用其制备锂离子电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：I制备Li2CO3粗品(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 。(2)滤渣2的主要成分有 。(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是 。II纯化Li2CO3粗品(4)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，该池使用了 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。III制备LiFePO4(5
14、)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。IV（6）FePO4是一种难溶于水的易溶于硫酸的白色固体，FePO4在pH=2时沉淀效果最好，邻二氮菲与Fe2+结合生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，与Fe3+形成浅蓝色邻二氮菲铁离子。实验室可以利用FeSO47H2O和H3PO4（弱酸）制备FePO4。其制备的步骤为取一定量的FeSO47H2O溶解于稍过量的H3PO4中，（请补充完操作步骤） 。（可以使用的试剂有邻二氮菲试剂、20%H2O2溶液、NaOH溶液、蒸馏水。）19.（12分） 以绿矾(FeSO47H2O)为原料制备高铁酸钾(
15、K2FeO4)的流程如下： (1) “氧化”时发生反应的离子方程式为_。(2) “合成”时生成Na2FeO4的离子方程式为_。不同温度和pH下FeO在水溶液中的稳定性如下图所示。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是_(填字母)。A. 充分搅拌反应液B. 控制反应在60 左右进行C. 将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中D. 将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中(3) “滤渣”的主要成分为_(填化学式)。(4) 向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液可析出K2FeO4晶体，说明该温度下两者饱和溶液的物质的量浓度c(K2FeO4)_c(N
16、a2FeO4)(填“”或“”)；此时母液中的阴离子除FeO和OH外，一定还含有_。20. (12分)化合物E是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下： (1) E中的含氧官能团名称为硝基、_、_(写两种)。(2) DE的反应类型为_。(3) B的分子式为C9H9O5N，则B的结构简式为_。从整个流程看，设计AB这一步的目的是_。(4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式_。属于氨基酸；分子中含有苯环；分子中有6种不同化学环境的氢。(5) 请以OHCH3和C2H5OH为有机原料制备医药中间体(OC2H5COOC2H5)，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流
17、程图示例见本题题干)。参考答案单项选择题：1.A 2.D 3.C 4.B 5.C 6.D 7.D 8.B 9.B 10A不定项选择题：11.CD 12.C 13.AC 14.AD 15.B16.（12分） (1) Li2CO3Li2SiO3=CO2Li4SiO4(2分)(2) CO22e=COO2(2分)H2O2e=H2O2(2分)(3) 向逆反应方向(2分)(4) H2H1H2H3(2分)(5) 0.1(2分)17. （12分）(1)V形（1分）sp3（1分）(2)8（2分）(3)CaTiO3（2分）6（2分） 500a（2分）(4)（2分）18. （12分）(1)研磨、70加热 （2分）(
18、2)Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2 （2分）(3)趁热过滤 （2分） (4)阳（1分）(5)Li2CO3+2C+2FePO4=2LiFePO4+3CO（2分）(6)在混合液液中边搅拌边加入20%H2O2溶液，直至取样滴加邻二氮菲试剂后溶液变成浅蓝色为止，然后加入NaOH溶液调节pH至2，出现大量白色沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥。（3分）19. （12分）(1) 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2分)(2) 3ClO10OH2Fe3=2FeO3Cl5H2OAC(各2分，共4分)(3) Fe(OH)3(2分)(4) SO、Cl(各2分，共4分)20. （12分）(1) 酯基醚键(各1分，共2分)(2) 取代反应(1分)(3) NO2COOC2H5OH保护羧基(各1分，共2分)(4) CHOH3COHCCOOHNH2OCH3或CHOH3COHCCOOHNH2OCH3(3分)(5) CH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2OCH3CH3CH2OCOOHCH3CH2OCOOCH2CH3(每步1分，共4分)
