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2020高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 专题讲座(二)课堂演练(含解析)新人教版必修2.doc

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资源描述

1、专题讲座(二)元素推断的方法与技巧1一般解题思路。在以上基础上,针对题目按以下具体方法进行推断:2推断方法。(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算,即可找到答案。(2)很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素,可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表,对照此表进行推断。(3)可利用题目暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论。对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐渐缩小范围,并充分考虑各元素的相互关系。有时限定条件不足,则可进行讨论,得出合理结论,有时答案不止一组,只要合理就可以;若题目只要求一组,则选择自己最熟悉、最有把握

2、的。有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再根据题给条件进行验证。同时这类试题关联性很强,如有不慎,一种元素推断错误,往往全盘皆输,因此一定要仔细,不要忘记将推出的元素代入试题中检验,以免出现不必要的错误。这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题,为此回答问题要简洁明确。3推断常见“突破口”。(1)原子结构与元素在周期表中位置关系的规律。核外电子层数周期数。主族元素的最外层电子数主族序数。质子数原子序数原子核外电子数。主族元素的最高正化合价主族序数(F、O除外);最低负化合价的绝对值8主族序数。(2)主族元素在周期表中的特殊位置。族序数等于周期数的元素:H、Be、Al。族序数等于周期数2倍的元素

3、:C、S。族序数等于周期数3倍的元素:O。周期数是族序数2倍的短周期元素:Li。周期数是族序数3倍的短周期元素:Na。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C、Si。最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。除H外,原子半径最小的元素:F。最高价不等于族序数的元素:O、F。(3)主族元素性质、存在和用途的特殊性。形成化合物最多的元素或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。氢化物在通常状况下呈液态的元素:O。最活泼的非金属元素或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素、其气态氢化物最稳定的元素、

4、阴离子的还原性最弱的元素:F。最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素:Cl。最易着火的非金属元素的单质,其元素是:P。最轻单质所含的元素:H;最轻金属单质所含的元素:Li。单质常温下呈液态的元素:Br和Hg。最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Al。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素:N。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素:C、P、O、S。练习_1.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是()A原子半径(

5、r):r(Q)r(Y)r(Z)B元素X有4、2、4等多种价态CY、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物解析:根据各元素在周期表中的位置,设X元素原子的最外层电子数为x,则Y的为(x2),Z的为(x3),再根据“X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17”可得,3x517,解得x4。由此可得X为碳元素、Y为硫元素、Z为氯元素、Q为砷元素。原子半径大小为r(As)r(S)r(Cl),A项正确;碳元素常见的化合价有多种,如在甲烷中为4,在CO中为2,在碳酸及碳酸盐中为4,B项正确;硫和氯的最高价氧化物对应的水化物为强酸,但不是二者所有的含氧酸均为强酸,如H2SO3

6、、HClO等为弱酸,C项错误;砷元素最高价氧化物对应的水化物为H3AsO4,D项正确。答案:C2如图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性:YZZ的单质在常温下是液体,可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素ABC只有 D只有解析:根据元素周期表的结构,可知R为He、X为N、Y为S、Z为Br;2NH3H2SO4=(NH4)2SO4;氢硫酸的酸性小于氢溴酸;Br2在常温下是液体,能与铁粉反应;Br的原子序数为35,S的原子序数为16;Br处于第四周期,该周期包括1

7、8种元素。答案:A3X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:元素XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4,421,73其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)R在元素周期表中的位置是_;R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为_。(2)Z的单质与水反应的化学方程式是_。(3)Y与R相比,非金属性较强的是_(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是_(填序号)。a常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态b还原性:XRYX4cY与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围

8、是_。答案:(1)第三周期第A族同位素(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)Clbc(4)大于0.099 nm小于0.143 nm4下表是周期表中的一部分,根据AI在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:族周期AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI(1)表中元素,化学性质最不活泼的是_,可用于半导体材料的元素是_。(2)B的最高价氧化物对应的水化物与C的单质反应的化学方程式为_。(3)表中元素,最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_。(4)A分别与D、E、G、H形成的化合物中,最稳定的是_。(5)在B、C、D中,原子半径由大到小的顺序是_。答案:(1)ArSi(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)HClO4(4)HF(5)NaAlC

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