1、模块综合检测题(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的()A食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间B家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈C制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放D煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管答案：C2下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH答案：A3已知反应X(g)3Y(g)2Z(g)H的能
2、量变化如下图所示。下列说法正确的是()AHE2E1B更换高效催化剂，E3不变C恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减小D压缩容器，c(X)减小答案：C4下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 molL1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.9ABC D全部答案：C5科学家提出如下光分解法制备氢气：2Ce4(aq)H2O(l)=2Ce3(aq)O2(g)2H(aq)H1Ce3(aq)H2O(l)=Ce4(a
3、q)H2(g)OH(aq)H2H2O(l)=H(aq)OH(aq)H32H2O(l)=2H2(g)O2(g)H4下列说法正确的是()ACe4能够增大水分解反应的活化能，增大反应速率BCe3是反应和反应的催化剂C上述反应中，H42H14H24H3D通常条件下，反应中生成H2、O2的速率之比为12解析：A中说法矛盾，活化能增大，反应速率减小；和的总反应Ce3参与了反应，没有生成Ce3，所以不符合催化剂的特征，B错误；根据盖斯定律，C正确；化学反应速率用不同物质表示时与方程式的计量系数成正比，生成H2和O2的速率比为21，D错误。答案：C6今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()序号pH111
4、133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B和两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1 L 与V2 L 溶液混合，若混合后溶液pH7，则V1V2答案：D7一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”“”或“”)。解析：(1)反应，故K3K1K2，H3H1H2；(2)反应正反应方向为吸热反应，升温向正反应方向移动，故平衡常数增大；(3)QC0.8818(10分)(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的
5、大小顺序为_。(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在下列平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)，滴加少量Na2A固体，c(Ca2)_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_。(3)含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00103 molL1的Cr2O。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2OCr2、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3。该废水中加入FeSO47H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为_。若处理后的废水中残留的c(Fe3)11013 molL1，则残留的Cr3的浓度为_已知：KspFe(OH)31.01038 molL1，KspCr(OH)31.010
6、31 molL1。解析：(1)因为钠离子不水解，HA既水解又电离，所以c(Na) c(HA)，因为NaHA溶液显酸性，所以HA的电离大于水解，又因为水电离也能产生H，所以c(H)c(A2)，水的电离很微弱，OH浓度很小，所以c(A2)c(OH)。综上，c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)；(2)加少量Na2A固体，A2浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，所以c(Ca2)减小。(3)Cr2O有较强氧化性，FeSO47H2O中Fe2有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第步反应中Cr2O在酸性条件下将Fe2氧化为Fe3，自身被还原为Cr3，根据元素守恒及所处环境
7、可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr2O14H6Fe2=2Cr36Fe37H2O；根据KspFe(OH)31.01038 molL1和KspCr(OH)31.01031 molL1可知，所以当c(Fe3)11013 molL1时，Cr3的浓度为1106 molL1。答案：(1)c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)(2)减小加少量Na2A固体，A2浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，所以c(Ca2)减小(3)Cr2O14H6Fe2=2Cr36Fe37H2O1106 molL119(9分)我国国标推荐的食品、药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca
8、2沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：(1)KMnO4溶液应该用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有_。(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。(3)滴定终点的颜色变化为溶液由_色变为_色。(4)以下操作会导致测定的结果偏高的是_(填序号)。a装入KMnO4溶液前未润洗滴定管b滴定结束后俯视读数c滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d滴定过程中，振荡时将待测液洒出答案：(1)酸式烧杯、锥形瓶(2)2MnO5C2O16H=2Mn210
9、CO28H2O(3)无浅紫(4)ac20(12分)如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。(1)打开K2，合并K1。B为_极，A极的电极反应为_。最终可观察到的现象是_。涉及的化学反应方程式有_。(2)打开K1，合并K2。E为_极，F极的电极反应为_，检验F极产生气体的方法是_。(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是_，原因是_。解析：(1)打开K2，合并K1，装置为原电池，B为负极，A为正极，所发生的反应本质上是钢铁的吸氧腐蚀。(2)打开K1，合并K2，装置为电解池，由于铁作阴极，所以该装置就是电解食盐水。答案：(1)负O22H2O4e=4OH溶液中有红褐色沉淀生成2FeO22H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)阴2Cl2e=Cl2用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气(3)AE因为A极产生OH，E极中H反应了，促进了水的电离，溶液中有OH剩余，酚酞遇OH变红，所以溶液变红
