1、广东省梅州市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu64一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 按纯净物、混合物酸、盐顺序排列的一组物质是( )选项纯净物混合物酸盐A氨水空气醋酸纯碱B液氯海水二氧化硫苛性钠C氢氧化铁胶体碘酒硝酸石灰石D胆矾漂白粉硫酸小苏打A. AB. BC. CD. D2. 下列有关物质的性质及用途说法正确的是( )A. 纯碱溶于水呈碱性，常用来治疗胃酸过多B. 氢氧化钙溶液常用来吸收防止污染环境C. 漂白粉的有效成分为，可用作游泳池的消毒剂D. 磁性氧化
2、铁具有磁性，其主要成分为3. 下列物质不属于电解质的是( )A. B. C. D. 熔融4. 设表示阿伏加德罗常数值，下列物质中的微粒数为NA个的是( )A. 常温下，2 g氢气中的H2分子B. 22.4 L氯气中的Cl2分子C. 标准状况下，22.4 L水中的分子D. 溶液中的5. 下列有关铁和铝的叙述正确的是( )A. 纯铁的硬度比生铁的高B. 常温下铝与氧气不反应C. 不锈钢是铁合金，只含金属元素D. 铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物6. 下列物质中，含有极性共价键的是( )A. B. C. D. 7. 下列关于性质的比较，错误的是( )A. 氧化性强弱：B. 沸点高低：C. 金
3、属性强弱：D. 原子半径大小：8. 在体积相同的两个密用容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A. 两种气体的压强相等B. O2比O3质量小C. 两种气体的分子数目相等D. 两种气体的氧原子数目相等9. 工业上常用绿矾()处理工业废水中含有的重铬酸根离子()，反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是( )A. 是氧化剂B. 氧化性：C. 1 mol 反应，转移电子3 molD. 中铬元素的化合价为+7价10. 下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是( )A. 钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰B. 受热易分解产生C. 金属钾燃烧时生成氧化钾
4、D. 金属钾可保存在煤油中11. 下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是( )A. B. C. D. 12. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约69nm，在低于-183时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是( )A. “碳纳米泡沫”与石墨互同素异形体B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔现象C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同13. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质量数为18的氧原子：B. 氟离子的结构示意图：C. HCl的电子式：D. 的结构式14. 短周期元素X、Y、Z、W在元素
5、周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和的是Z的3倍，下列说法正确的( )YZXWA. 原子半径：YZC. Z、W均可与Mg形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XW15. 下列有关实验的说法正确的是( )A. 用刀切取金属钠，多余的钠应放回试剂瓶B. 用溶液可鉴别溶液和溶液C. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入液体内D. 某溶液中加入盐酸能产生无色气体，则该溶液中一定含有16. 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是A. 氢氧化亚铁易被空气氧化B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C. 可利用上图所示装置，制备氢氧化亚铁D. 实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸1
6、7. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 溶于醋酸：B. 向中滴入盐酸：C. 向溶液中加入溶液：D. 向溶液中通入18. 下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是( )A. 、B. 、C. K+、I-D. 、19. 下列实验装置或操作正确是( )ABCD 给溶液加热除去CO中的CO2，受热分解配制溶液A. AB. BC. CD. D20. 将12.8g铜粉加到400mL 2mol/L的溶液中，充分反应后，下列说法正确的是( )(假设溶液总体积不变)A. 溶液中产生了黑色固体B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C. 溶液中物质的量浓度为D. 溶液中和物质的量之比为1：2二、非选择题2
7、1. 已知A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是空气中含量最多的元素，C是短周期中原子半径最大的元素，C与B可形成C2B和C2B2两种物质，E是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置_。上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_(填化学式)。写出C2B2的电子式_。(2)C、D、E三种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。(3)写出单质E与溶液反应的离子方程式_。22. 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题(1)向沸水中逐滴滴加适量溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成该分
8、散系的分散质粒子的直径范围是_。(2)电子工业需用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，腐蚀废液中含有、。写出证明腐蚀废液中含有的操作_。可经过如图流程从腐蚀后的废液中重新获得溶液。A代表的物质是_(填化学式)，盐酸的作用是_(用离子方程式表示)。(3)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应：。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_。23. A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。(1)A的化学式是_；纯净的H2在盛满A气体的集气瓶中燃烧时发出_色火焰。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(注明反应
9、条件)：(离子方程式)_。(离子方程式)_。DA(化学方程式)_。24. 有反应，针对上述两个反应回答：(1)反应中氧化剂和还原剂的质量比为_。(2)反应中，在标准状况下有22.4L氯气生成时，转移电子的物质的量为_，被氧化的氯化氢的质量为_。(3)上述两个反应中还原剂的还原性强弱顺序为_。25. 利用如图所示装置(部分固定装置已略去)测定某黑色固体(含有)中的含量，按照如下步骤进行实验。步骤一：利用图1所示装置，高温灼烧黑色固体至质量不再变化，硫元素全部转化为SO2气体被D中H2O2吸收发生反应。步骤二：将D中所得溶液煮沸并冷却然后滴加溶液，恰好完全反应时消耗溶液20 mL。请回答下列问题(
10、1)该实验采用和制取O2，发生装置A应选择图2三种装置中的_(填序号)；写出其反应的化学方程式_。(2)步骤一中停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的是_。(3)仪器a的名称为_，其作用为_。(4)步骤二中配制100mL时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外，还有_、_。(5)利用题中提供的数据可计算得出该黑色固体中的质量分数为_。梅州市高中期末考试试卷化学（答案版）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu64一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 按纯净物、混合物酸、盐顺序排列的一组物质是( )选项纯净物混合物酸
11、盐A氨水空气醋酸纯碱B液氯海水二氧化硫苛性钠C氢氧化铁胶体碘酒硝酸石灰石D胆矾漂白粉硫酸小苏打A. AB. BC. CD. D【答案】D2. 下列有关物质的性质及用途说法正确的是( )A. 纯碱溶于水呈碱性，常用来治疗胃酸过多B. 氢氧化钙溶液常用来吸收防止污染环境C. 漂白粉的有效成分为，可用作游泳池的消毒剂D. 磁性氧化铁具有磁性，其主要成分为【答案】C3. 下列物质不属于电解质的是( )A. B. C. D. 熔融【答案】A4. 设表示阿伏加德罗常数值，下列物质中的微粒数为NA个的是( )A. 常温下，2 g氢气中的H2分子B. 22.4 L氯气中的Cl2分子C. 标准状况下，22.4
12、L水中的分子D. 溶液中的【答案】A5. 下列有关铁和铝的叙述正确的是( )A. 纯铁的硬度比生铁的高B. 常温下铝与氧气不反应C. 不锈钢是铁合金，只含金属元素D. 铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物【答案】D6. 下列物质中，含有极性共价键的是( )A. B. C. D. 【答案】A7. 下列关于性质的比较，错误的是( )A. 氧化性强弱：B. 沸点高低：C. 金属性强弱：D. 原子半径大小：【答案】B8. 在体积相同的两个密用容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A. 两种气体的压强相等B. O2比O3质量小C. 两种气体的分子数
13、目相等D. 两种气体的氧原子数目相等【答案】D9. 工业上常用绿矾()处理工业废水中含有的重铬酸根离子()，反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是( )A. 是氧化剂B. 氧化性：C. 1 mol 反应，转移电子3 molD. 中铬元素的化合价为+7价【答案】B10. 下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是( )A. 钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰B. 受热易分解产生C. 金属钾燃烧时生成氧化钾D. 金属钾可保存在煤油中【答案】C11. 下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是( )A. B. C. D. 【答案】D12. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约400
14、0个碳原子，直径约69nm，在低于-183时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是( )A. “碳纳米泡沫”与石墨互同素异形体B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔现象C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同【答案】D13. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质量数为18的氧原子：B. 氟离子的结构示意图：C. HCl的电子式：D. 的结构式【答案】B14. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和的是Z的3倍，下列说法正确的( )YZXWA. 原子半径：YZC. Z、W均可与Mg形成离子化合物D.
15、 最高价氧化物对应水化物的酸性：XW【答案】C15. 下列有关实验的说法正确的是( )A. 用刀切取金属钠，多余的钠应放回试剂瓶B. 用溶液可鉴别溶液和溶液C. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入液体内D. 某溶液中加入盐酸能产生无色气体，则该溶液中一定含有【答案】A16. 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是A. 氢氧化亚铁易被空气氧化B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C. 可利用上图所示装置，制备氢氧化亚铁D. 实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸【答案】B17. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 溶于醋酸：B. 向中滴入盐酸：C. 向溶液中加入溶液：D. 向溶液中通入【答案】
16、C18. 下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是( )A. 、B. 、C. K+、I-D. 、【答案】D19. 下列实验装置或操作正确是( )ABCD 给溶液加热除去CO中的CO2，受热分解配制溶液A. AB. BC. CD. D【答案】B20. 将12.8g铜粉加到400mL 2mol/L的溶液中，充分反应后，下列说法正确的是( )(假设溶液总体积不变)A. 溶液中产生了黑色固体B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C. 溶液中物质的量浓度为D. 溶液中和物质的量之比为1：2【答案】B二、非选择题21. 已知A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是空气中含
17、量最多的元素，C是短周期中原子半径最大的元素，C与B可形成C2B和C2B2两种物质，E是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置_。上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_(填化学式)。写出C2B2的电子式_。(2)C、D、E三种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。(3)写出单质E与溶液反应的离子方程式_。【答案】 (1). 第二周期第VA族 (2). (3). (4). (或、) (5). 22. 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题(1)向沸水中逐滴滴加适量溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成
18、该分散系的分散质粒子的直径范围是_。(2)电子工业需用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，腐蚀废液中含有、。写出证明腐蚀废液中含有的操作_。可经过如图流程从腐蚀后的废液中重新获得溶液。A代表的物质是_(填化学式)，盐酸的作用是_(用离子方程式表示)。(3)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应：。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_。【答案】 (1). 1100mm (或) (2). 取少量腐蚀废液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有 (3). Fe (4). (5). (强)氧化性23. A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、
19、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。(1)A的化学式是_；纯净的H2在盛满A气体的集气瓶中燃烧时发出_色火焰。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(注明反应条件)：(离子方程式)_。(离子方程式)_。DA(化学方程式)_。【答案】 (1). (2). 苍白 (3). (4). (5). 24. 有反应，针对上述两个反应回答：(1)反应中氧化剂和还原剂的质量比为_。(2)反应中，在标准状况下有22.4L氯气生成时，转移电子的物质的量为_，被氧化的氯化氢的质量为_。(3)上述两个反应中还原剂的还原性强弱顺序为_。【答案】 (1). 71:64 (2). 2mol (3). 73g
20、(4). 25. 利用如图所示装置(部分固定装置已略去)测定某黑色固体(含有)中的含量，按照如下步骤进行实验。步骤一：利用图1所示装置，高温灼烧黑色固体至质量不再变化，硫元素全部转化为SO2气体被D中H2O2吸收发生反应。步骤二：将D中所得溶液煮沸并冷却然后滴加溶液，恰好完全反应时消耗溶液20 mL。请回答下列问题(1)该实验采用和制取O2，发生装置A应选择图2三种装置中的_(填序号)；写出其反应的化学方程式_。(2)步骤一中停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的是_。(3)仪器a的名称为_，其作用为_。(4)步骤二中配制100mL时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外，还有_、_。(5)利用题中提供的数据可计算得出该黑色固体中的质量分数为_。【答案】 (1). (2). (3). 使生成的全部被溶液吸收 (4). 球形干燥管 (5). 防倒吸 (6). 100 mL容量瓶 (7). 胶头滴管 (8). 20%(或0.2)
