收藏 分享(赏)

江苏省2021届高三下学期5月三模适应性训练化学试题四 WORD版含答案.docx

上传人:高**** 文档编号:489461 上传时间:2024-05-28 格式:DOCX 页数:15 大小:212.21KB
下载 相关 举报
江苏省2021届高三下学期5月三模适应性训练化学试题四 WORD版含答案.docx_第1页
第1页 / 共15页
江苏省2021届高三下学期5月三模适应性训练化学试题四 WORD版含答案.docx_第2页
第2页 / 共15页
江苏省2021届高三下学期5月三模适应性训练化学试题四 WORD版含答案.docx_第3页
第3页 / 共15页
江苏省2021届高三下学期5月三模适应性训练化学试题四 WORD版含答案.docx_第4页
第4页 / 共15页
江苏省2021届高三下学期5月三模适应性训练化学试题四 WORD版含答案.docx_第5页
第5页 / 共15页
江苏省2021届高三下学期5月三模适应性训练化学试题四 WORD版含答案.docx_第6页
第6页 / 共15页
江苏省2021届高三下学期5月三模适应性训练化学试题四 WORD版含答案.docx_第7页
第7页 / 共15页
江苏省2021届高三下学期5月三模适应性训练化学试题四 WORD版含答案.docx_第8页
第8页 / 共15页
江苏省2021届高三下学期5月三模适应性训练化学试题四 WORD版含答案.docx_第9页
第9页 / 共15页
江苏省2021届高三下学期5月三模适应性训练化学试题四 WORD版含答案.docx_第10页
第10页 / 共15页
江苏省2021届高三下学期5月三模适应性训练化学试题四 WORD版含答案.docx_第11页
第11页 / 共15页
江苏省2021届高三下学期5月三模适应性训练化学试题四 WORD版含答案.docx_第12页
第12页 / 共15页
江苏省2021届高三下学期5月三模适应性训练化学试题四 WORD版含答案.docx_第13页
第13页 / 共15页
江苏省2021届高三下学期5月三模适应性训练化学试题四 WORD版含答案.docx_第14页
第14页 / 共15页
江苏省2021届高三下学期5月三模适应性训练化学试题四 WORD版含答案.docx_第15页
第15页 / 共15页
亲,该文档总共15页,全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述

1、2020-2021学年度高考三模适应性训练四(江苏专用)一、单选题1某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B逆反应的活化能大于正反应的活化能C该反应的焓变H=E2-E1D催化剂能降低该反应的活化能2化学与生活密切相关。下列说法错误的是A将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀的作用C生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱D积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用3实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液的液面

2、上得到无色油状液体,下列叙述正确的是()A浓硫酸与乙醇发生反应B乙醇可以全部反应C反应前的混合液中应加入碎瓷片D导气管口应插入液面以下4下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照下颜色变浅BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成DFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅5运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂。已知:H2(g)=H2(l)H=-0.92kJmol-1O2(g)=O2(l)H=-6.84kJmol-1下列说法正确的是A氢气的燃烧热为H=-241.8kJmol-1B火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2

3、(l)+O2(l)=H2O(g)H=-474.92kJmol-1C2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低DH2O(g)变成H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量6某二元酸(化学式H2B)在水中的电离方程式为H2BHHB;HBHB2,则在0.1 mol/L 的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LBc(Na)c(H)c(OH)c(HB)c(B2)Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)2c(B2)c(HB)7下列反应中,划线物质是还原剂的是AZn+H2SO4=ZnSO4+

4、H2BCl2+2NaBr=2NaCl+Br2CC+CO22CODFe2O3+2Al=2Fe+Al2O38化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是A晶体硅是良好的半导体材料,用于制作光导纤维B新型净水剂的制备和应用,进一步提高了饮用水的质量C过氧化钠可用作为制氧剂D深海底层“可燃冰”的试采成功,为其使用开拓了广阔前景9图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸,图2是新型氢氧燃料电池,则下列说法中不正确的是()A图2电池放电过程中,O2从B极区向A极区迁移B图2电池负极区的电极反应为H22e+O2=H2OC若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将a、b直接相连,则铅笔芯C点先变红后褪色D

5、图1的铅笔为正极10下列鉴别实验不能达到目的的是( )A用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇与乙醛B用氢氧化钠溶液鉴别乙醇与乙酸C用溴水鉴别乙烷与乙炔D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯与甲苯11有关 的说法正确的是A含有2种官能团B与FeCl3溶液发生显色反应C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3 mol NaOH12化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是A牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连B油脂进行皂化反应后,加入食盐分离出高级脂肪酸盐C纤维素供给人体能量时,先在体內水解成葡萄糖再被氧化D氨气作工业制冷剂时,先汽化再液化13下列有关化学反应

6、的描述中不正确的是( )A一定条件下的可逆反应,反应物的转化率不可能达到100B氧化还原反应中,氧化剂得到电子数目一定等于还原剂失去电子的数目CH0,S0的化学反应一定能自发进行D对于H0的反应,反应物的能量大于生成物的能量二、非选择题(共4小题,满分61分)14(15分)氰化钠化学式为NaCN,白色结晶颗粒或粉末,易潮解,易溶于水,有微弱的苦杏仁气味,剧毒,皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡,是一种重要的化工原料,用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。试回答下列问题:(1)NaCN中C元素显_价,N元素显_价。(2)在微生物的作用下,CN能够被氧气氧化,生成碳酸氢钠和能使湿润

7、的红色石蕊试纸变蓝色的气体,大大降低其毒性,写出上述反应的离子方程式_。(3)用硫代硫酸钠也可处理含CN的废水,反应的离子方程式为CNS2O32ASO32,A为_(填化学式)。(4)白磷有毒,能和氯酸溶液发生氧化还原反应:3P410HClO318H2O10HCl12H3PO4,该反应的氧化剂是_,还原产物是_,若有1mo1 P4参加反应转移电子数为_。15(14分)化石燃料燃烧时会产生SO2、NOx等进入大气形成酸雨等,有效去除燃煤烟气中的SO2和NO是环境保护的重要课题。(1) 碱液吸收法。碱性NaClO、Na2CO3混合液能吸收燃煤烟气中的SO2和NOx,将其转化为无污染的物质。 碱性Na

8、ClO废液能吸收燃煤烟气中的SO2,但SO2不能被完全吸收,则该反应的离子方程式为_,若采用Ca(ClO)2吸收SO2,其效果比NaClO 更好,理由是_。 Na2CO3溶液能吸收燃煤烟气中的SO2和NOx,发生的化学反应可能有:SO2Na2CO3=Na2SO3CO2,NO2NONa2CO3=2NaNO2CO2,另外,NO2能直接与Na2CO3反应有两种盐生成,写出该反应的化学方程式:_;在吸收过程中可适当通入空气,其目的是_。(2) 臭氧氧化法。温度在80 以上臭氧会发生分解反应:2O3(g) 3O2(g)H144.8 kJmol1。涉及的反应原理及反应热如下:SO2(g)O3(g) SO3

9、(g)O2(g)H241.6 kJmol1;NO2(g)SO2(g) NO(g)SO3(g)H40.7 kJmol1;则NO(g)O3(g) NO2(g)O2(g)H200.9 kJmol1。 在1 L某密闭容器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3,在不同温度下(其他条件不变),相同反应时间后测得反应体系中NO和SO2的转化率如图2所示:当温度高于100 ,NO和SO2的转化率随温度升高而下降的可能原因是_。16(16分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为

10、原料制备高铁酸钠生产过程如下:(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为_,高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。(2)按照上述流程,步骤中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_(填“能”或“不能”),理由是_。(3)步骤中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制,配制时所需玻璃仪器除量筒外,还_(填字母序号)。步骤中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是:_。A容量瓶B烧杯C烧瓶D玻璃棒E酸式滴定管;(4)步骤中除生成Na2FeO4外,还有NaCl生成,其离子方程式为_;已知步骤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液

11、,则操作a的名称为_。(5)理论上,每获得0.5mol的FeO42-消耗NaClO的总质量为_。17(16分)松油醇是一种调香香精,它是、三种同分异构体组成的混合物,可由松节油分馏产品A(下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得:(1)A分子中的官能团名称是_。(2)A分子能发生的反应类型是_。a.加成 b.取代 c.催化氧化 d.消去(3)松油醇的分子式_。(4)松油醇所属的有机物类别是_。a.酸 b.醛 c.烯烃 d.不饱和醇(5)写结构简式:松油醇_,-松油醇_。(6)写出松油醇与乙酸发生酯化反应的方程:_。参考答案1D【详解】A图象分析反应物能量低于生成物能量,反应是

12、吸热反应,故A错误;B图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1,故B错误;C该反应的焓变H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2,故C错误;D图中催化剂降低了反应的活化能,能加快化学反应速率,故D正确;故答案为D。2A【解析】【详解】A.铅泥会造成重金属离子污染土壤,废硫酸会使土壤酸化,都不可做深埋处理,故选A;B.四氧化三铁是致密的,能保护内部的钢铁不被腐蚀,故不选B;C.生铁中含有碳,形成原电池后,金属铁是负极,会加速金属的腐蚀速率,所以生铁抗腐蚀能力比纯铁弱,故不选C;D.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用,可以减少污染,故不选D;答案选A。3C

13、【解析】A. 浓硫酸是催化剂,在反应前后质量不变,不消耗,故A错误;B. 乙酸、乙醇制取乙酸乙酯的反应是可逆反应,乙醇不可以全部反应,故B错误;C. 反应前的混合液中应加入碎瓷片,防止暴沸,故C正确;D. 导气管口应处在液面以上,防止发生倒吸,故D错误。故选C。点睛:乙酸与乙醇制取乙酸乙酯的实验是一个典型而重要的有机实验。要求从实验原理、操作方法等方面全面掌握。4B【详解】A、新制的氯水存在平衡:Cl2+ H2OCl-+ H+ HClO,光照下次氯酸分解,平衡正向移动,Cl2浓度降低,颜色变浅,符合勒夏特列原理,故不选A;B、反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)为反应前后气体物质的量相等的

14、反应,加压,平衡不移动,平衡混合气加压后颜色变深的原因是容器体积缩小,各物质的浓度增大,不能用勒夏特列原理解释,故选B;C、合成氨的反应正向为气体物质的量减小的放热反应,降温或加压平衡正向移动,有利于氨的合成,能用勒夏特列原理解释,故不选C;D、Fe(SCN)3溶液中存在平衡:Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,加入6mol/L NaOH溶液,铁离子与氢氧根反应生成氢氧化铁沉淀,平衡逆向移动,Fe(SCN)3的浓度减小,颜色变浅,符合勒夏特列原理,故不选D。答案选B。5B【详解】A 氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,故氢气的燃烧热为kJmol1=285.8kJmol1,

15、即H=285.8kJmol1,故A错误;B由图象分析,2H2(g)+O2(g)H2O(g)H=483.6kJmol1H2(g)=H2(l)H=0.92kJmol1O2(g)=O2(l)H=6.84kJmol1将22可得2H2(l)+O2(l)2H2O(g)H=474.92kJmol1,故B正确;C由图象分析,2mol H2(g)与1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g),放出483.6kJ的热量,故2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量高,故C错误;DH2O(g)生成H2O(l)为物理变化,不存在化学键的断裂和生成,故D错误;答

16、案选B。6C【详解】A第一步完全电离,则溶液中不存在H2B分子,A错误;B根据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2),B错误;C根据质子守恒可知c(OH)c(H)c(HB),C正确;D根据物料守恒可知c(Na)2c(B2)2c(HB),D错误。答案选C。7D【详解】A反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2中,H2是还原产物,A不合题意;B反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中,NaCl为还原产物,B不合题意;C反应C+CO22CO中,CO2为氧化剂,C不合题意;D反应Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3中,Al化合价升高,失电子,作还原剂,D符合题意;故选D。8

17、A【解析】【详解】A. 晶体硅是良好的半导体材料,用于制作光导纤维的是二氧化硅,A错误;B. 新型净水剂的制备和应用,进一步提高了饮用水的质量,B正确;C. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气,可用作为制氧剂,C正确;D. “可燃冰”是甲烷水合物,深海底层“可燃冰”的试采成功,为其使用开拓了广阔前景,D正确;答案选A。9C【解析】【详解】A、图2是氢氧燃料电池,燃料电池放电过程中,通燃料气体的A极是负极,通氧气的B极是正极,O2从正极区(B)向负极区(A)迁移,故A正确;B、图2是氢氧燃料电池,燃料电池放电规律是:通燃料气体的A极为负极,燃料在该极失电子,通氧气的B极是正极,氧气在该极得电子

18、,所以负极区的电极反应为H22e+O2=H2O,故B正确;C、若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将a、b直接相连,则锌电极为负极,锌失电子,铅笔芯为正极,氧气得电子,在该极生成大量的氢氧化钠,能使酚酞变红色,故C错误;D、用导线将a、b直接相连,则锌电极为负极,锌失电子,铅笔芯为正极,氧气得电子,故D正确。综上所述,本题正确答案为C。10B【解析】分析:A. 乙醛能够新制氢氧化铜悬浊液加热发生氧化反应;B. 乙醇易溶于水,乙酸能与氢氧化钠溶液反应;C. 乙炔中含有碳碳不饱和键;D. 甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化;据此分析判断。详解:A. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热,能够反应生成砖红

19、色沉淀,而乙醇不能,故A正确;B. 乙醇与乙酸都能溶于氢氧化钠溶液,现象相同,不能鉴别,故B错误;C. 乙炔能够使溴水褪色,而乙烷不能,可以鉴别,故C正确;D. 甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,使高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,可以鉴别,故D正确;故选B。11B【详解】A.官能团有羟基、碳碳双键、酯基,故A错误;B.有酚羟基可以与FeCl3溶液发生显色反应,故B正确;C.含有碳碳双键可以与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色,故C错误;D.酚羟基需要2molNaOH,酯基水解时需要1molNaOH,水解产生酚羟基,还需要1molNaOH,所以是4mol,故D错误;故答案为B。12B【解析】A. 进行钢铁防

20、腐时,钢铁与电源的负极相连,构成电解池的阴极,钢铁受到保护,这种保护方法叫做外加电流的阴极保护法,故A错误;B. 在油脂进行皂化反应后的混合溶液中加入食盐,高级脂肪酸盐的溶解度降低发生盐析,经过搅拌、静置、过滤后分离出高级脂肪酸盐,故B正确;C. 人体内无纤维素酶,所以纤维素不能在人体内水解成葡萄糖,故C错误;D. 氨气作工业制冷剂的原理是先将氨气液化,液氨在汽化时吸收大量的热,使环境温度降低,故D错误;答案选B。点睛:本题主要考查物质的性质及应用,掌握相关物质的性质、发生的反应类型和用途是解答本题的关键,本题的易错点是A项,利用牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐是原电池原理,利用电解原理进行金

21、属防腐的方法叫外加电流的阴极保护法。13D【解析】【详解】A. 任何可逆反应都是有限度的,反应物不可能完全转化,A正确;B. 氧化还原反应中,得失电子个数一定相等,B正确;C. G=H-TS,H0,则G一定小于0,即该反应一定能自发进行,C正确;D. H0,说明该反应为吸热反应,则反应物的能量小于生成物的能量,D错误;故合理选项为D。14+2 -3 2CN- + 4H2O + O2 2HCO3- + 2NH3 SCN- HClO3 HCl 20NA 【详解】(1)N比C非金属性强,所以NaCN中N显-3价,根据化合价代数和为0,可推出C元素显+2价。答案为:+2;-3(2)能使湿润的红色石蕊试

22、纸变蓝色的气体是NH3,根据电子守恒,电荷守恒,质量守恒,可写出反应的离子方程式为:2CN- + 4 H2O + O2 2HCO3- +2NH3。答案为:2CN-+4 H2O + O2 2HCO3- +2NH3(3)分析离子方程式CN-+S2O32-A+SO32-:根据质量守恒可知,A含1个S、1个C、1个N ;根据电荷守恒,A应带1个负电荷,所以A为SCN-。答案为:SCN-(4)分析反应3P4+10HClO3+18H2O10HCl+12H3PO4:P4 H3PO4:P化合价升高了5,发生了氧化反应;HClO3HCl,Cl化合价降低了6,发生还原反应,HClO3是氧化剂,HCl是还原产物。若

23、有1mo1 P4参加反应转移电子数为:541mo1NA mo1-1=20NA。答案为:HClO3;HCl;20NA15ClOSO22OHClSOH2O Ca2与反应生成的SO结合生成微溶的CaSO4,更有利于反应的进行 2NO2 Na2CO3=NaNO3NaNO2CO2 确保氮的氧化物能被完全吸收 反应达到平衡以后,升高温度,平衡逆向移动或臭氧分解 【详解】 结合信息“碱性NaClO溶液能吸收燃煤烟气中的SO2将其转化为无污染的物质”,根据SO2具有还原性,NaClO具有氧化性,二者会发生氧化还原反应生成无污染的Na2SO4和NaCl,根据得失电子守恒有ClOSO2Cl,再根据电荷守恒有ClO

24、 SO22OHCl ,最后根据原子守恒得ClOSO22OHCl H2O,又根据“SO2不能被完全吸收”,说明该反应为可逆反应:ClOSO22OHCl H2O;Ca(ClO)2与SO2也能发生类似的离子反应,不同的是Ca2与反应生成的结合生成微溶的CaSO4,更有利于反应的进行; 根据“NO2能直接与Na2CO3反应有两种盐生成”,Na2CO3中碳元素的化合价为4价,处于最高价态,而NO2中氮元素的化合价为4价,处于中间价态,故能发生歧化反应,生成NaNO3和NaNO2两种盐,同时有CO2逸出(根据已知反应“NO2NONa2CO3=2NaNO2CO2”模仿、迁移得出),然后根据氧化还原反应的化合

25、价升降法将其配平得:2NO2 Na2CO3=NaNO3NaNO2CO2;通过观察两个化学反应方程式“NO2NONa2CO3=2NaNO2CO2、2NO2Na2CO3=NaNO3NaNO2CO2”得出,只有当“n(NO2)n(NO)”时,NOx才能完成被吸收,在吸收过程中可适当通入空气,使部分NO转化为NO2:2NOO2=2NO2,满足“n(NO2)n(NO)”,确保NOx被Na2CO3溶液完全吸收;(2) 根据信息“通过电解能将燃煤烟气中的NOx、SO2分别转化为和”,“SO2”属于被氧化的过程,该过程在电解池的阳极上进行,根据得失电子守恒有SO22e,再根据电荷守恒有SO22e4H(由于向电

26、解液中通入NOx、SO2,会导致溶液呈酸性,另外电解质溶液中的NH 发生水解反应也会使溶液显酸性),最后根据原子守恒得SO22e2H2O=4H;同理,“NOx”属于被还原的过程,该过程在电解池的阴极上进行,该电极与电源的负极相接,故b电极接电源的负极;(3) 根据NO、SO2分别与O3反应时均为放热反应,结合反应的条件“均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3,在不同温度下(其他条件不变),相同反应时间后测得反应体系中NO和SO2的转化率”,当温度低于100 时,由于反应温度较低,反应速率相应较慢,在相同时间内反应并没有达到平衡状态,反应仍在正向移动

27、,此阶段NO和SO2的转化率随温度升高而升高;当温度为100 时,NO和SO2的转化率最高,说明在该温度下,反应在相同时间内刚好达到了平衡状态;当温度高于100 时,由于NO、SO2分别与O3反应时均为放热反应,根据平衡移动原理知,升高温度,会使平衡逆向移动,导致NO和SO2的转化率随温度升高而下降;另外,再结合信息“温度在80 以上臭氧会发生分解反应”,也会导致NO和SO2的转化率随温度升高而下降。16+6 氧化还原反应 不能 CaSiO3 难溶于水,无法分离出SiO2(其它合理答案也可) BD 取少量中溶液于试管,滴入少量K3Fe(CN)6溶液,若无蓝色沉淀,则Fe2 已经全部转化成Fe3

28、 2Fe33ClO10OH=2FeO423Cl5H2O 过滤 74.5g 【分析】工业上菱铁矿,主要成分是FeCO3及少量SiO2,用NaOH溶解SiO2除去,步骤中用28%的稀硫酸溶解生成亚铁离子,NaClO将亚铁离子氧化成铁离子,然后加入NaOH和NaClO发生反应:2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O,得到高铁酸钠(Na2FeO4)溶液,最后结构蒸发浓缩、冷却结晶得到产品高铁酸钠。(1)Na2FeO4中化合价代数和为零;(2)CaSiO3难溶于水;(3)根据配制一定量分数溶液的步骤:计算、称量、溶解,确定所用的仪器;可用K3Fe(CN)6溶液,检验Fe2+;(4)

29、步骤中除生成Na2FeO4外,还有NaCl生成,根据质量守恒写出离子方程式;分离固体与液体应用过滤;(5)理论上,由电子守恒,铁从+2价变成+6价,按关系式FeO42-2NaClO计算。【详解】(1)Na2FeO4中化合价代数和为零,则Fe元素的化合价为+6价;高铁酸钠具有很强的氧化性,高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为氧化还原反应;(2)用NaOH溶解SiO2生成硅酸钠能溶解,从而与FeCO3分离而除去,不能用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH,CaSiO3难溶于水,无法分离出SiO2。(3)根据配制一定量分数溶液的步骤:计算、称量、溶解,确定所用的仪器:胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯,故

30、选BD。步骤中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是:取少量中溶液于试管,滴入少量K3Fe(CN)6溶液,若无蓝色沉淀,则Fe2已经全部转化成Fe3;(4)步骤中除生成Na2FeO4外,还有NaCl生成,其离子方程式为2Fe33ClO10OH=2FeO423Cl5H2O;已知步骤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液,分离固体与液体应用过滤,则操作a的名称为过滤。(5)理论上,由电子守恒,铁从+2价变成+6价,按关系式FeO42-2NaClO计算,每获得0.5mol的FeO42-消耗NaClO的总质量为74.5g。17羟基 bd C10H1818O d CH3COOH+H2O

31、【分析】A()在浓硫酸作用下发生羟基的消去反应生成碳碳双键,根据-松油醇中含有两个甲基,因此-松油醇为,-松油醇中含有三个甲基,-松油醇为:,据此分析解答。【详解】(1)A()中含有的官能团是-OH,名称为羟基,故答案为羟基;(2)A()中含有-OH,且与羟基相连碳原子的邻位碳原子上含有氢原子,能够发生消去反应,能够与羧酸发生酯化反应,即取代反应,与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子,不能发生催化氧化;不存在碳碳不饱和键,不能发生加成反应,故答案为bd;(3)由-松油醇的结构简式可知,松油醇的分子式为C10H1818O,故答案为C10H1818O;(4)由-松油醇的结构简式可知,分子中含有醇-OH,属于醇类,分子中还含有C=C,也属于不饱和醇,故答案为d;(5)根据-松油醇中含有两个甲基,可写出其结构简式为, -松油醇中含有三个甲基,其结构简式为:,故答案为 ;(6)-COOH和-OH发生酯化反应生成-COO-和水,其中羧酸脱去羟基,醇脱去氢原子,因此松油醇与乙酸反应的方程式为CH3COOH+H2O,故答案为CH3COOH+H2O。

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > 幼儿园

网站客服QQ:123456
免费在线备课命题出卷组卷网版权所有
经营许可证编号:京ICP备12026657号-3